2014年金属的化学性质课件
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《金属的化学性质》PPT(第一课时)演示课件
1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的 金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行 交流，看看哪些是你所不了解的。
一、金属与氧气的反应
1.药品及器材：一根镁带 一根铜丝 一根铁丝 酒精灯
思考：哪根金属会在空气中燃烧?
不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生 成一种白色的固体。
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体
二、金属与酸的反应 现自己的理想！这样的人生就是平凡而有伟大的一生！想起了一位讲师的名言：人逢盛世需警醒，境当逆处要从容！
对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就 可以重见天日。可惜他太异想天开了，社会是黑暗的，监狱里更黑暗，监狱长制造一次越狱的假象，将唯一可以做证的，他最抱希望 的学生给枪杀了！看到这里，我的眼泪制不住的流，为这样一个有才华的人，一而再，再而三的受到的挫折和打击感到命运的不公， 上天到底还有没有长眼睛，如此一个有前途，有才华的有用之才就这样的被冤枉，被永远的埋在了黑暗之中！ 但影片最后的结尾给人一种振奋人心的希望！他用他的睿智，用他二十年来如一日的坚持，用一把小小的铁捶挖开一条通道终于成功 越狱了！并且取走了监狱长所有非法所得的钱，并让他的丑闻大白于天下，最后监狱长自杀谢罪。真叫人大快人心！而且，瑞德最终 也被释放，当他也对外面的一切不习惯时，也准备结束自己的生命时，他想起了和安迪的约定，那就是一起到海边钩鱼，那是多么自 由自在，多么的无拘无束，那才叫生活。他找到约定的地方，找到了盒子和钱，最终跟安迪团聚！是的大快人心！ 对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就
《金属的化学性质》PPT精品课件
应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。
注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反 应速率越快。
应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反 之，不能。
注意：
1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液；
Hale Waihona Puke 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。
强,
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + FHe2 + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
置换反应
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
单质 化合物 化合物 单质
第八章 -.
目录
CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
你有没有发现，日常生活中使用的 铝制品的表面总是光亮的。为什么 铝制品不易生锈呢？
金属 铝（片）
现象
化学方程式 4Al＋3O2=== 2Al2O3
镁（条） 铁（丝）
发出耀眼的白光，放出大量的热， 生成一种白色固体
2Cu＋O2 △ 2CuO
5.金高温也不与氧气反应
“真金不怕火炼”
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属 粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反 应速率越快。
应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反 之，不能。
注意：
1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液；
Hale Waihona Puke 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。
强,
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + FHe2 + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
置换反应
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
单质 化合物 化合物 单质
第八章 -.
目录
CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
你有没有发现，日常生活中使用的 铝制品的表面总是光亮的。为什么 铝制品不易生锈呢？
金属 铝（片）
现象
化学方程式 4Al＋3O2=== 2Al2O3
镁（条） 铁（丝）
发出耀眼的白光，放出大量的热， 生成一种白色固体
2Cu＋O2 △ 2CuO
5.金高温也不与氧气反应
“真金不怕火炼”
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属 粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
《金属的化学性质》PPT(第一课时)【优秀课件PPT】
生成。
Байду номын сангаас
点燃 2 Mg + O2 ==== 2 MgO
化学方程式：
点燃 3 Fe + 2 O2 ==== Fe3O4
2 Cu + O2 === 2 CuO
金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要 成分是Fe2O3 ）
我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝 锅、餐具等，它们为什么经久耐用？
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行 交流，看看哪些是你所不了解的。
一、金属与氧气的反应
为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？
上述反应与前面学过的化合、分解、 复分解反应有什么不同？
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应。
小结
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点==燃= Fe3O4
A．铝不易发生化学反应 B．铝不会发生化学反应 C．铝很难与酸发生反应 D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用
有时候，人太清醒反而觉得累，觉得不快乐，但是想要学会装糊涂还真是难。不要等到人生垂暮，才想起俯拾朝花，且行且珍 面前一文不值，却在另一个人面前是无价之宝。谨记自己的价值所在。路再远，也有尽头;苦再深，也会结束，只要不放弃， 漫漫的长途中跋涉，在深深的痛苦中挣扎，我们常常为环境所迫，被困难所迷惑，放弃了希望，厌倦了生活，觉得路越走越窄 窄的不是路，是思想与感情，深的不是苦，是感受与心情，路边是路，苦中有甜，看得是你自己。许多人，不是擦肩，就是 事，不是无能，就是无情，总是无缘。人生，就是一次艰辛的旅行，得意时，顿生许多豪情，期盼着，浏览更多美好的风景 心，渴望着，走出困境摆脱愁情。人生所有的一切，得意也好，失意也罢，圆满很少，完美不多，人如此，事这样，如意很少 好多人或事，明明喜欢，偏偏不能;明明热爱，恰恰不能;生活，有许多无能，好多事情，明明讨厌，常常不做不行;明明厌倦， 的不能，想说的不行;不愿做的，却又不能，不想说的，就是不行。我们就是这样无奈，无能。何时，能随心如愿，给心身最大 这个世界有两件事我们不能不做：一是赶路，二是停下来看看自己是否拥有一份好心态。好心态是人们一生中的好伴侣，让人 悟：要有阳光般的心态。没有爱的生活就像一片荒漠，赠人玫瑰，手有余香“学会爱别人，其实就是爱自己”，让爱如同午后阳 房。人生感悟：学会爱别人多去尊重理解别人，常怀宽容和感激之心，宽容是一种美德，是一种智慧，海纳百川才有了海的广 是他们给了你帮助：感激你的敌人，是让你变得坚强。人生感悟：懂得宽容和感恩。管好自己的嘴，讲话不要只顾一时痛快 三冬暖，伤人一语六月寒”说话要用脑子。不扬人恶，自然能化敌为友。人生感悟：切记祸从口出！人情、人情，人之常情， 往，“平时多烧香，急时有人帮”，所以，“人情要多储存，就像银行存款，存的越多，时间越长，红利就越大。人生感悟：多储 躁！不要急于下结论特别是生气的时候做决断，要学会换位思考，或者等一等，大事化小，小事化了。把复杂的事情尽量简单 单的事情复杂化。人生感悟：遇事莫急躁！真正学会知足。人生最大的烦恼是从没有意义的比较开始，大千世界总有比如你 我哭泣没鞋穿的时候，我发现有人却没脚”。人生感悟：真正学会知足。如果敌人让你生气，那说明你还有胜他的把握，根本 的人是谁。如果有一条疯狗咬你一口，难道你也要趴下去反咬它一口吗？人生感悟：不和小人生气计较。别把工作当负担，既 没有更好的选择，与其生气埋怨，不如积极快乐的去面对。当你把工作当做生活和艺术时，你就会享受到生活的乐趣。人生感 人活着一天就是福气，就该珍惜，人生短短几十年，不要给自己留下更多的遗憾。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天；遇 舒坦，心也舒坦。人生感悟：珍惜自己的生活。1.人生就像蒲公英，看似自由，却往往身不由己。生活没有如果，只有结果， 就好。有的人像WIFI热点，即使远了，但是只要你没改密码，再相见的时候也会自动连上，只是改不改密码，也是人家的事了 人生，要么没心每肺扮傻到底，别让自己活成了那种，懂得很多道理却过不好这一生的人。成大事的人，往往做小事也认真， 往往也做不成大事。看别人不顺眼，其实是自已的修养不够。人生在世，顺少逆多，一辈子不容易，千万不要总是跟别人过不 不去。如果是一堆苹果，有好有坏，你就应该先吃好的，把坏的扔掉，如果你先吃坏的，好的也会变坏，你将永远吃不到好的 总爱跟别人比较，看看有谁比自己好，又有谁比不上自己。而其实，为你的烦恼和忧伤垫底的，从来不是别人的不幸和痛苦， 学习中经常取得成功可能会导致更大的学习兴趣，并改善学生作为学习的自我概念。为了成功地生活，少年人必须学习自立， 在家庭要教养他，使他具有为人所认可的独立人格。劳动教养了身体，学习教养了心灵我们的事业就是学习再学习，努力积累 了知识，社会就会有长足的进步，人类的励志语录未来幸福就在于此。青年是整个社会力量中的一部分最积极最有生气的力量 少保守思想，在社会主义时代尤其是这样。必须记住我们学习的时间有限的。时间有限，不只由于人生短促，更由于人事纷繁 手勤脑勤，就可以成为有学问的人。聪明在于学习，天才在于积累。所谓天才，实际上是依靠学习。天才不能使人不必工作， 展天才，必须长时间地学习和高度紧张地工作。人越有天才，他面临的任务也就越复杂，越重要。诺夫对所学知识内容的兴趣 12、要建设，就必须有知识，必须掌握科学。而要有知识，就必须学习，顽强地耐心地学习。向所有的人学习，不论向敌人或 是向敌人学习。学习专看文学书，也是不好的。先前的文学青年，往往厌恶数学理化史地生物学，以为这些都无足轻重，后来 只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习，这是教育过程的逻辑。游手好闲地 手好闲好。学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦” 钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来
金属的化学性质说课ppt
动力学原理
研究反应速率和反应机制， 优化反应条件以提高金属 提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金 属与其他杂质分离，实现 金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦 炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛 应用于电线、电缆、建筑和汽车等 领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了 解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规 律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实 验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。 金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应 的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的 金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应 的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属 在水溶液中发生氧化还原反应 的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为 金属离子，而酸中的氢离子获得 电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
《金属的化学性质》课件
C．NaOH+HCl
NaCl+H2O
D．2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
置换 反应
金属与氧气的反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2
2Al2O3
金属与酸的反应
Mg+2HCl Zn+2HCl
新知探究 归纳结论
判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进 行判断。
大多数金属都能与 氧气发生反应
新知探究
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ D ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
四氧化 三铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 镁、铝常温下也可反应
稀盐酸 稀硫酸
实验现象
反应的化学方程式
迅速产生大量气泡， Mg + 2HCl
反应速率最快
Mg + H2SO4
产生大量气泡，反 应速率较快
产生少量气泡，反 应速率较慢，溶液 由无色变为浅绿色
Zn + 2HCl Zn + H2SO4
Fe + 2HCl Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
你有什么发现？
新知探究
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
《金属的化学性质》金属PPT课件4
————
+2价
0
新知学习
思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？
1.铝、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应；2.反应的剧烈程度为：铝＞铁；3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。
0
新知学习
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
0
实验6-2：金属跟氧气反应
实验活动：金属的主要化学性质
镁条燃烧
铁丝燃烧
新知学习
0
新知学习
金属材料的发展
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新知学习
铜在常温下不能与氧气反应，而在加热时能与氧气反应
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
0
新知学习
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
1. 金属的主要化学性质： ①大部分金属能与氧气反应②活泼金属会跟稀盐酸(或稀硫酸)反应③较活泼金属能和较不活泼金属化合物的溶液反应2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au3.置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 通式：A+BC→B+AC
金属跟稀盐酸的反应
金属跟金属化合物溶液的反应
你发现了吗？
置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
通式：A+BC→B+AC
你会了吗？
1、判断下列置换反应能否发生，为什么？A. Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B. Cu＋2HCl＝CuCl2＋ H2↑C. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D. Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE. Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
+2价
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新知学习
思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？
1.铝、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应；2.反应的剧烈程度为：铝＞铁；3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。
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新知学习
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
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实验6-2：金属跟氧气反应
实验活动：金属的主要化学性质
镁条燃烧
铁丝燃烧
新知学习
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金属材料的发展
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新知学习
铜在常温下不能与氧气反应，而在加热时能与氧气反应
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
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新知学习
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
1. 金属的主要化学性质： ①大部分金属能与氧气反应②活泼金属会跟稀盐酸(或稀硫酸)反应③较活泼金属能和较不活泼金属化合物的溶液反应2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au3.置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 通式：A+BC→B+AC
金属跟稀盐酸的反应
金属跟金属化合物溶液的反应
你发现了吗？
置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
通式：A+BC→B+AC
你会了吗？
1、判断下列置换反应能否发生，为什么？A. Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B. Cu＋2HCl＝CuCl2＋ H2↑C. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D. Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE. Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
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Fe + 2 HCl === FeCl2 （化合物） +
H2↑
单质 （
; ）
单质） （ 化合物 （ ）
Mg + H2SO4
=== MgSO4 +
+ +
H2↑
H2↑ H2↑
与一种
;
; ; 反应， 的反应叫
Zn + H2SO4 === ZnSO4 Fe + H2SO4 === FeSO4 单质)（ 化合物 （ ） （ 化合物 ）
【归纳总结】
• 金属的化学性质： 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程 度和剧烈程度是不同的。 有些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，反应的 剧烈程度也不同，有些则不能反应。 • 金属与氧气、与稀盐酸、稀硫酸反应情况 体现了不同金属有不同的活动性。
【自主学习】
根据下面反应事实，回答问题： (1)镁、铝在常温下能与氧气反应， (2)铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温 下能氧气反应 (3)“真金不怕火炼”说明了金即使在高温条件下，也 。
很难与氧气发生反应
小结：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应 的 难易 和 剧烈程度 是不同的。. 铁、铜 次之， 上述事实可以看出： 镁、铝 比较活泼， 金 最不活泼。也就是说：镁、铝、铁、铜、金活泼 铜 铁 性由大到小是： 、 镁> 铝 、 > 金。
思考
☆思考：铝为什么有很好的抗腐蚀性能？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，因此，铝具有很 好的抗腐蚀性能。
☆思考：日常生活中的铝制品能否用钢刷、 沙来擦洗？为什么？
用钢刷、沙来擦洗铝制品很容易破坏 铝制品表面铝致密的氧化铝薄膜。
【互助探究1】
探究金属与稀盐酸（或稀硫酸）能否反应， 反应的剧烈程度请记录下来： ①在试管中分别放入少量镁、锌、铁、铜， 加入5ｍＬ稀盐酸（或稀硫酸）
写出下列反应的反应方程式： • 镁在空气中燃烧： ；
现象： 固体 ；
燃烧，发出
光，放出大量的热量，生成白色
； ，发出热量，生成 色固体； ；
• 铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星 • 铜在加热条件下与氧气反应:
现象：固体由
色变为
色。
【情景导入】
真黄金（Au），假黄金（铜锌合金）鉴别法 市场上真假金饰的其中一种鉴别方法是用火烧 法，用火将要鉴别的饰品烧红（不要使饰品 熔化变形），冷却后观察颜色变化，如表面 仍呈原来黄金色泽则是纯金；如颜色变暗或 不同程度变黑，则不是纯金。你知道其中奥 妙吗？
Mg） （Cu ） （Zn） （F Nhomakorabea ） （
归纳： 1、根据反应时是否有气体产生，金属分为：能否能 与盐酸反应的金属叫 活 金属，不能与盐酸 不活泼 金属。 （或稀硫酸）反应的叫 泼 2、根据金属与酸反应的烈程度，比较金属的活泼性 由大到小是： Mg > Zn > Fe > Cu 。
• 【互助探究2】 金属与盐酸反（或稀硫酸）应，生成的气体 是什么？
盐酸
锌 铜 ②
盐酸
④
试管编号 ①镁和酸
②锌和酸 ③铁和酸
是否有 反应
是 是 是
反应的现象
反应 很 剧烈，固体溶解，产生 气泡，溶液为 无色 反应比较 剧烈，固体溶解，产生 气泡，溶液为 无 色 缓慢 反应比较 ，固体溶解，产 生 少量气泡，溶液为 由 无色变 浅绿 为 色
④铜和酸
否
• 根据反应的剧烈程度，把相应的金属元素符号 填在下图中
3、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅 制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C = Si +2CO↑，该反应的基本类型是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4. 假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极为相似，我 们可以用以下几种方法鉴别，请写出相关的化学方程式 （每一类各写一个化学方程式）： ①与氧气反应： ，外观变 化 。 ②与酸反应： 。反应产 生 。
（ 单质 ）
以上几个反应都是由一种 生成另一种 与另一种 做 。
【课堂检测】
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》 是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道 “金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性 质在强热条件下（ ） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还 原 2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分 完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易被还原为铝 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
在试管中放入少量镁，加入5ｍＬ盐酸（或稀硫 酸），一段时间后，用燃着木条靠近试管口，，生 成的气体与燃着木条发生爆鸣燃烧，说明金属与盐
酸（或稀硫酸）， 生成气体是
氢气
。
分析上述实验中镁、锌、铁与盐酸的反应方程式， 并从反应物、生成物的物质类型分析反应类型： Mg + 2 HCl === MgCl2 + ; H2↑ H2↑ Zn + 2 HCl === ZnCl2 + ;
【学习目标】
（1）知道铁、铝、铜等常见金属化学性质中 与氧气的反应情况。 （2）根据实验探究出金属与盐酸、硫酸能否 反应，以及反应的剧烈程度初步学会归纳 金属的活动性。 （3）能通过金属与盐酸、硫酸的反应事实， 写出反应方程式，归纳置换反应的特点。
【课前回顾】
写出下列金属的化学符号：
Cu 镁（Mg ）、铝（Al ）、锌（Zn ）、铁（Fe）、金（Au ）、铜（ ）
H2↑
单质 （
; ）
单质） （ 化合物 （ ）
Mg + H2SO4
=== MgSO4 +
+ +
H2↑
H2↑ H2↑
与一种
;
; ; 反应， 的反应叫
Zn + H2SO4 === ZnSO4 Fe + H2SO4 === FeSO4 单质)（ 化合物 （ ） （ 化合物 ）
【归纳总结】
• 金属的化学性质： 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程 度和剧烈程度是不同的。 有些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，反应的 剧烈程度也不同，有些则不能反应。 • 金属与氧气、与稀盐酸、稀硫酸反应情况 体现了不同金属有不同的活动性。
【自主学习】
根据下面反应事实，回答问题： (1)镁、铝在常温下能与氧气反应， (2)铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温 下能氧气反应 (3)“真金不怕火炼”说明了金即使在高温条件下，也 。
很难与氧气发生反应
小结：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应 的 难易 和 剧烈程度 是不同的。. 铁、铜 次之， 上述事实可以看出： 镁、铝 比较活泼， 金 最不活泼。也就是说：镁、铝、铁、铜、金活泼 铜 铁 性由大到小是： 、 镁> 铝 、 > 金。
思考
☆思考：铝为什么有很好的抗腐蚀性能？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，因此，铝具有很 好的抗腐蚀性能。
☆思考：日常生活中的铝制品能否用钢刷、 沙来擦洗？为什么？
用钢刷、沙来擦洗铝制品很容易破坏 铝制品表面铝致密的氧化铝薄膜。
【互助探究1】
探究金属与稀盐酸（或稀硫酸）能否反应， 反应的剧烈程度请记录下来： ①在试管中分别放入少量镁、锌、铁、铜， 加入5ｍＬ稀盐酸（或稀硫酸）
写出下列反应的反应方程式： • 镁在空气中燃烧： ；
现象： 固体 ；
燃烧，发出
光，放出大量的热量，生成白色
； ，发出热量，生成 色固体； ；
• 铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星 • 铜在加热条件下与氧气反应:
现象：固体由
色变为
色。
【情景导入】
真黄金（Au），假黄金（铜锌合金）鉴别法 市场上真假金饰的其中一种鉴别方法是用火烧 法，用火将要鉴别的饰品烧红（不要使饰品 熔化变形），冷却后观察颜色变化，如表面 仍呈原来黄金色泽则是纯金；如颜色变暗或 不同程度变黑，则不是纯金。你知道其中奥 妙吗？
Mg） （Cu ） （Zn） （F Nhomakorabea ） （
归纳： 1、根据反应时是否有气体产生，金属分为：能否能 与盐酸反应的金属叫 活 金属，不能与盐酸 不活泼 金属。 （或稀硫酸）反应的叫 泼 2、根据金属与酸反应的烈程度，比较金属的活泼性 由大到小是： Mg > Zn > Fe > Cu 。
• 【互助探究2】 金属与盐酸反（或稀硫酸）应，生成的气体 是什么？
盐酸
锌 铜 ②
盐酸
④
试管编号 ①镁和酸
②锌和酸 ③铁和酸
是否有 反应
是 是 是
反应的现象
反应 很 剧烈，固体溶解，产生 气泡，溶液为 无色 反应比较 剧烈，固体溶解，产生 气泡，溶液为 无 色 缓慢 反应比较 ，固体溶解，产 生 少量气泡，溶液为 由 无色变 浅绿 为 色
④铜和酸
否
• 根据反应的剧烈程度，把相应的金属元素符号 填在下图中
3、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅 制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C = Si +2CO↑，该反应的基本类型是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4. 假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极为相似，我 们可以用以下几种方法鉴别，请写出相关的化学方程式 （每一类各写一个化学方程式）： ①与氧气反应： ，外观变 化 。 ②与酸反应： 。反应产 生 。
（ 单质 ）
以上几个反应都是由一种 生成另一种 与另一种 做 。
【课堂检测】
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》 是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道 “金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性 质在强热条件下（ ） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还 原 2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分 完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易被还原为铝 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
在试管中放入少量镁，加入5ｍＬ盐酸（或稀硫 酸），一段时间后，用燃着木条靠近试管口，，生 成的气体与燃着木条发生爆鸣燃烧，说明金属与盐
酸（或稀硫酸）， 生成气体是
氢气
。
分析上述实验中镁、锌、铁与盐酸的反应方程式， 并从反应物、生成物的物质类型分析反应类型： Mg + 2 HCl === MgCl2 + ; H2↑ H2↑ Zn + 2 HCl === ZnCl2 + ;
【学习目标】
（1）知道铁、铝、铜等常见金属化学性质中 与氧气的反应情况。 （2）根据实验探究出金属与盐酸、硫酸能否 反应，以及反应的剧烈程度初步学会归纳 金属的活动性。 （3）能通过金属与盐酸、硫酸的反应事实， 写出反应方程式，归纳置换反应的特点。
【课前回顾】
写出下列金属的化学符号：
Cu 镁（Mg ）、铝（Al ）、锌（Zn ）、铁（Fe）、金（Au ）、铜（ ）