高三化学学科一体化教学案：课时28(教师)铁铜的获取及应用
高中化学必修一教案-3.2铁、铜的获取及应用1-苏教版
《铁及其化合物的应用》教学设计*——基于化学核心素养的培养高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学精神与社会责任”5个维度，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
本文认为，基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格。
具体来说，教学目标源于化学学科核心素养、教学内容基于真实情境、教学过程的实施（教学方法）有利于素养的内化，积极实施“教、学、评”一致性，有效开展化学日常学习评价，促进学生化学学科核心素养的提升。
一、教材简析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元。
铁是生产、生活中应用量最大、应用最广泛的金属，在人类文明发展进程中起着十分重要的作用。
教材选取铁这种金属是为了让学生认识过渡金属元素及其化合物的相关性质，了解化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识的一般研究方法。
本节课教材知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的传统模式，而是利用“你知道吗？”和“交流与讨论”两个栏目，从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引导学生复习铁的应用及其物理性质，回忆铁的化学性质，并着重从氧化还原角度学习Fe2+与Fe3+的相互转化。
三、教学重难点Fe2+与Fe3+的相互转化四、评价目标基于核心素养的教学要求将评价融入到平时的教学中，设计与目标相匹配的评价任务（提问、实验探究、练习等活动），为学生提供解决真实情境下不同复杂程度化学问题的素养表现机会，获取与目标达成相关的学习信息，基于这些证据诊断学生的发展水平并做出反馈或进行指导。
《铁及其化合物的应用》教学诊断任务如下：➢通过对“燕麦片中是否含有铁粉”的实验探究和还原铁粉作用的判断与分析，诊断并发展学生对铁的性质认识水平；➢通过对“Fe2+与Fe3+相互转化”条件探讨和实验方案设计，诊断并发展学生氧化还原反应认识结构化水平及科学探究水平；➢通过对“补铁剂是否变质”的实验方案设计与操作，综合评价并巩固提升学生的化学核心素养。
2019-2020年高中化学《铁 铜的获取及应用》教案7 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案7 苏教版必修1一、设计思想：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。
本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可丛三方面着手：（1）引导学生从生活常识发现两者性质上的差异。
（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
（3）把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。
（4）最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。
二、教材分析1、教学内容分析：本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学（1）必修专题三第二单元第二部分。
重点介绍了铁的化学性质。
从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于铁化合物和亚铁化合物的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。
三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。
2、重点与难点：重点：铁、铜的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化三、教学目标分析：（一）知识与技能目标1、使学生掌握铁的化学性质；2、使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变；3、使学生了解铁的氧化物和氢氧化物；4、使学生掌握铁离子的检验方法；5、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
高中化学 3.2《铁、铜的获取及应用》教案 苏教版必修1
第2单元铁、铜的获取及应用第2单元课时1 从自然界获取铁和铜一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。
四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。
（ppt2）【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。
【展示】新疆大陨铁(ppt3)【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。
人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。
但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。
单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。
所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。
我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。
【创设情景】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。
（ppt4、5）【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式（ppt6）主要以化合态形式存在于自然界。
【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？(ppt7)2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。
通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。
2019-2020年高中化学《铁 铜的获取及应用》教案1 苏教版必修1
阅读：
练习：
思考归纳
设疑：金属铁、铜的冶炼历史悠久，它们有哪些用途呢？
问题讨论：
1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？
2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何高效可持续利用？
我们高中生能做什么？
练习：1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是
A．铁粉与盐酸
实验
现象
原因
浓硫酸
浓硝酸
归纳板书：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化
过渡：3、盐溶液的反应
设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？
设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？
过渡：三、铜的化学性质
设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？
(学生总结，教师板书归纳)
设问：自然界中是否有单质铁和铜呢？
介绍：远古时代，人类对于金属的利用限于已有的金属单质：
铁——陨铁
铜——少量的单质铜
介绍：元素的存在形态
游离态——元素以单质的形式存在
化合态——元素以化合物的形式存在
介绍：我国的冶金技术在古代一直居于世界的前列，在此基础上形成高超的锻造技术。如我国古代铸造的司母戊方鼎、颐和园的铜牛、越王的铜剑等。
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案1苏教版必修1
教学课题
从自然界里获取铁和铜
教学课时
共1课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、认识工业炼铁的原理
2、了解铁、铜的存在形态
3、由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展
能力目标
培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力
情感目标
高中化学《铁 铜的获取及应用》教案8 苏教版必修1
铁、铜及其化合物的应用教学目标1、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质以及氢氧化物的制备方法。
2、了解几种铜的化合物的物理性质。
教学重点掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化关系。
教学过程[提问] 在我们日常生活中，接触的较多的金属元素有哪些？有铁、铝、铜、钙等等；我们已经熟悉了其中铝的性质，这节课我们一起来学习铜和铁的性质。
按照一般的研究物质的方法，我们首先研究他们的物理性质。
[板书] 一、物理性质展示铁、铜样品，要同学自己归纳他们的部分物理性质，其余老师补充。
二、化学性质与前面研究金属性质规律一样，我们首先看一下他们作为金属是否具有金属的通性。
请大家想一下你已经见过铁和铜参与过哪些反应？[归纳]：(1)铁与盐酸的反应(2)铁与氯气的反应(3)铁与硫酸铜溶液的反应(4)铜与氯气的反应通过上面的反应我们会发现铁在反应中可以显+2、+3价，铜在反应中一般显+2价，但在反应中二者均和其他金属一样充当还原剂。
下面我们分别研究铁和铜的化学性质：（一）铁的化学性质（1）铁与氯气的反应强调该反应的产物和现象，及铁在其中的价态；（2）铁与盐酸等非氧化性酸及硫酸铜等盐溶液的反应；强调铁在这些置换反应中的价态。
（3）铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化归纳：当铁遇到强氧化剂时显+3价；遇弱氧化剂时显+2价。
（二）铁的重要化合物⑴铁的氧化物氧化物色态水溶性与酸反应FeO 黑色固体不溶于水FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3红棕色粉末不溶于水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4黑色晶体不溶于水Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O⑵铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质Fe(OH)2+−→−+2FeHFe(OH)23Fe(OH)22−−−→−+OOH+−→−+33)(FeOHFe H2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(防止氧化)可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓⑶铁的化合物和亚铁的化合物之间的相互转化++←→3224224232222FeSOKISHCuFeZnKMnOOHSOHHNOBrClOFe、、、、、还原剂、（强氧化剂）、、、、、、（三）Fe2+（浅绿色）和Fe3+（棕黄色）离子的检验：⑴加KSCN，溶液呈红色的是Fe3+,加入KSCN,无明显现象,再滴入氯水,溶液变成红色的是Fe2+。
苏教版高中化学必修一教案32 铁铜的获取及应用.docx
课题：“具体化的元素观”在高三复习中的应用之“铁、铜及其化合物”的教学设计 1教材及教情、学情分析苏教版化学《必修1》将“铁、铜的获取及应用”编排在专题3“从矿物到基础材料”的第二单元。
在学习 教材内容“铁、铜及其化合物的应用”编写上来看，首先从回顾初中已学过的铁、铜的基本性质引入，再重 点探究三个知识点：（1）从氧化还原角度分析Fe2+和FJ+的相互转化（2） Fe*的检验方法（3） Cu 与FeCh 反应的应用 ----------- 制作印刷电路板。
经过多个课时学习，学生能够建立铁及其化合物相互转化的知识网络, 例如铁三角关系、铁及其化合物的二维关系（图1和图2）。
有老师利用思维导图和框图构建进行教学，內 容丰富多彩，对学生新课时的学习和复习有很大的帮助。
但在高考题中涉及“铁、铜及其化合物”知识点主 要集中在两种题型：（1）实验选择题（如Fe2+和Fe3+的检验、Fe （OH ）2制备、Fe?+和Cu2+的水解问题等）（2） 化工流程题（其中氧化还原反应方程式书写为必考内容），这就要求高三学生能学以致用，对已有的知识 进行升华和提炼才能解决高考题中的相关问题。
化学元素观是化学观念中的核心观念，笔者根据高三化学 一轮复习的教学情况和内容，努力将学生的“元素观”进行具体化地拓展（图3和图4）,发展学生的化学学 科思维，帮助学生实现化学学科观念的建构，实现“元素及其化合物”问题的高得分率。
2基于“元素观”的三维目标2. 1知识与技能掌握铁、铜及其化合物的性质和应用，能从氧化还原反应的角度书写相关方程式，加强实验操作技能。
2. 2过程与方法认 识 / 体现' 解 元素观理 具 体化价态观- -强弱观一水解观〕图2铁及其化合物的二维关系图1铁三角关系 图3具体知识与观念认识的“金字塔”关系示意图 元素组成核心元素价态 图4 “具体化的元素观”的认知结构通过Fe?+与Fe*的相互转化、Fe （OH ）2的制备、Fe”与HC03的双水解等问题，运用归纳、总结、类比、 实验等方法促进铁、铜及其化合物的“价态观”“强弱观”“水解观”的建立。
高三化学学科一体化教学案：课时27(学生)铁铜的获取及应用
純化性注意：1.NO?•与F&*在酸性条件下，不能共存。
2.过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和FoCh的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fc"还能够氧化单质Fc 这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+o3・注意FeCh. FcXSO必的水溶液蒸干所得剩余固体的区不。
FcCb溶液加热浓缩时，因Fe"水解和HC1的挥发，得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的F C Q3固体。
但FC2(SO4溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3 固体。
4•忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能确信该溶液中一左含有Fc叫而也可能含有F&J5•忽视铁单质与强氧化性物质(如硝酸)反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe^+Fe=3Fc2+o三、课堂笔记：考点1： FQ+、Fe?啲转化［例1］向amolCuCb和bmolFeCh的混合溶液中加mg铁粉，〔1)假设溶液中有Fc叭Fe2\ Cu牛那么m和a、b的关系为 _________________________ ,⑵ 假设溶液中仅有F0和CiF+,那么m和a、b的关系为 ________________ , (3)假设溶液中只有Fe2+,那么m和a、b的关系为 ____________ ，［感悟］: 考点2： Fe%、Fe2+的检验［例2］老师在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1〜2滴澳水，振荡，溶液变为浅黄色。
(1)甲学生认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是_________________ ,乙学生认为这是化学反应所致，使溶液变黄的是___________ O(2)老师提供如下试剂：A、酸性髙猛酸钾溶液B、四氯化碳C、碘化钾溶液D、硫包化钾溶液请你验证，乙同学的推断是正确的，你选择的试剂是〔填编号) _____________ ,实验中观看到的现彖是 _____________ 。
《铁、铜的获取及应用》教案5
第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。
四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。
【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。
【展示】新疆大陨铁【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。
人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。
但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。
单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。
所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。
我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。
【创设情景】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。
【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式主要以化合态形式存在于自然界。
【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。
通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。
【学生反馈】从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径:制铁：Al2O3+2Fe 2Al+Fe2O33H2+Fe2O32Fe+3H2O制铜：H 2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2Fe+CuCl2Cu+FeCl2【板书】二．铁的冶炼【展示】古代铁的冶炼图【展示】请下面在座的同学们想一想，古代炼铁方法中所包含的化学原理和化学反应分别是什么呢？【过渡】即使科技水平发展到现在，目前所用的冶炼方法基本还是此法，只不过设备已先进许多，生产已形成规模化，冶炼的水平已大幅度提高，所冶炼出来的铁的纯度已提高，生产工艺也得到了改进，对空气的污染也已减少。
《第二单元 铁、铜的获取及应用》教学设计(河北省县级优课)
《Fe2＋与Fe3＋的相互转化》教学设计一、教材分析本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》苏教版化学必修①专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》中“铁、铜及其化合物的应用”开发的一节实验探究课。
几种重要金属化合物中铁及铁的化合物是金属的化学性质知识的延伸和发展。
金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，金属元素铁的阳离子（+2和+3）在一定条件下的相互转化设计化合价的变化，在中学化学中占有重要的地位。
专题1和专题2已经学过离子反应、氧化还原反应的有关知识，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
对于Fe2＋与Fe3＋的相互转化，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程，增加Fe2＋与Fe3＋相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行实验验证，培养学生的动手能力和分析、综合能力。
化学的魅力在实验，学生对化学实验情有独钟，对化学实验方案的设计更是充满着期待与好奇，用这一特点，深化“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
二、学情分析教材在专题1中就介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，为这节课的探究实验的操作奠定了基础。
而且本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
但是，学生对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，尤其是通过实验探究的方法来学习元素知识对大多数学生可能并不熟悉。
教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。
最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
三、教学目标知识与技能：1、认识常见亚铁盐和铁盐固体和溶液的颜色；知道Fe2+与Fe3+的常用检验方法；2、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化关系，能用离子方程式表示Fe2+被氯气氧化和Fe3+被铁还原。
2019-2020年高中化学《铁 铜的获取及应用》教案6 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案6 苏教版必修1一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
高中化学教案-第二单元铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用第二单元铁、铜的获取及应用单元小结一、铁1.铁的性质（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。
密度7.83g/cm3，是电和热的良导体。
但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（fe3o4），赤铁矿(fe2o3)等。
① 与非金属单质反应：3fe + 2o2 fe3o4(fe2o3·feo),2fe + 3cl2 2fecl3, 2fe + 3br2 2febr3,fe + i2 fei2 , fe + s fes②高温与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2↑。
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐溶液反应：如fe + cuso4==cu + feso4 , fe +2 fecl3==3fecl2等。
2、铁的氧化物feofe2o3fe3o4（fe2o3·feo）铁元素的价态＋2＋3＋2、＋3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。
3、铁的氢氧化物fe(oh)2fe(oh)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。
反应式：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o==4fe(oh)3。
因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。
红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。
2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。
4、fe2+、fe3+的检验：离子fe2+fe3+常见方法①直接观察溶液是浅绿色；②滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色；③滴加kscn溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。
高三化学学科一体化教学案：课时28(学生)铁、铜的获取及应用doc
高三化学学科一体化教学案编写人景均编号28 课时课时28—铁、铜的获取及应用专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1．了解铜的物质性质，掌握铜的化学性质及其应用2．掌握铜的氧化物和氢氧化铜的性质及其应用3．了解硫酸铜等铜盐的性质及其应用4．了解铜及其化合物间的相互转化二、知识结构：(一)、铜的结构、存在、性质和用途1．铜的结构、存在：铜元素在元素周期表中位于族，原子结构示意图为：电子排布式为：地球上有少量单质铜，主要以化合态存在。
黄铜矿：，孔雀石：2．物理性质铜是硬度较的色金属，具有良好的性、性和性3．化学性质(1)与非金属反应：①在加热时氧气反应，生成氧化铜：_在含有二氧化碳的潮湿空气中放久后：②与硫反应：③与氯气反应：(2)与酸反应：①与浓硫酸的反应：②与浓硝酸的反应：③与稀硝酸的反应：④在氧气的存在条件下与稀硫酸的反应：_〖描述〗铜与稀硝酸在烧瓶中反应的现象注：实验现象描述的应用固、液、气三个角度来考虑。
那么每个角度从哪些方面来思考呢？(3)与盐的反应①与硝酸银溶液反应：②与氯化铁溶液反应：【实验】在试管中加入3mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次，闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
①现象：②上述发生反应的方程式为：4．铜的冶炼(1)高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）(2)生物炼铜：浸出黄铜矿5．铜的主要用途铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。
这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。
二、铜的氧化物1．铜氧化物的种类我们中学接触过铜的氧化物有，它们的颜色分别为，铜的化合价分别为。
2．氧化铜的化学性质①和稀硫酸的反应：②氧化性：和氢气的反应：【思考】①气、固加热反应一般所用的装置是：②在该实验中通氢气和点火、熄火的程序是：三、氢氧化铜的性质1．和稀硫酸的反应：2．加热分解：3．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应：4．新制氢氧化铜悬浊液与蛋白质反应显色（缩二脲反应）【思考】固体加热分解时的实验装置特点为：四、铜盐：硫酸铜1．硫酸铜晶体受热分解：2．与金属反应：3．与碱的反应：三、课堂笔记：考点1：铜及其化合物请回答下列问题：(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。
苏教版化学必修1高中《铁铜的获取及应用》word教案二
苏教版化学必修1高中《铁铜的获取及应用》word教案二一、教材分析1、在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的进展起到重要作用的两种金属。
本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构－性质－制备－用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人类如何猎取这些物质？”的摸索，进而产生探究的欲望。
教材如此的安排，是为了使学生在更宽敞的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和爱护中的意义和作用，认识化学与人类生活的紧密关系，培养学生运用化学知识说明或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
2、在本单元有关铁、铜及其化合物知识的教学中，应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发觉新问题，设计实验方案，解决新问题，将探究引向深入。
在实验探究中，要引导学生正确的确定实验目的，减少实验的盲目性，加强对实验结果的分析归纳，提高实验的有效性。
3、本单元的第一部分从铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，回忆比较了铁、铜及其化合物的相关性质，并通过实验探究把握不同价态的铁元素之间的转化，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。
二、教学目标1、知识与技能：把握Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化。
学会用图示法自主构建“铁三角”关系。
学会用化学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋。
系统把握铁及其化合物的化学性质。
2、过程与方法：通过教材的交流与讨论发挥学生的主观能动性，摸索、比较并回忆往常学习过的知识；依照活动与探究中的实验提示，引导学生进行实验，从实验中总结体会以获得自我探究乐趣的过程。
3、情感态度与价值观：在“实验－反思－再实验－再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
通过列表比较和图示联系的方式，在了解、把握Fe2＋、Fe3＋的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。
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高三化学学科一体化教学案：课时28 (教师)铁铜的获取及应用编写人景均编号28 课时课时2S—铁、铜的猎取及应用专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1.了解铜的物质性质，把握铜的化学性质及其应用2.把握铜的氧化物和氢氧化铜的性质及其应用3.了解硫酸铜等铜盐的性质及其应用4.了解铜及其化合物间的相互转化二.知识结构:(一)、铜的结构.存在、性质和用途1.铜的结构、存在:铜元素在元素周期表中位于第四周期第I B族,原子结构示意图为:电子排布式为：ls22Q2p63s23p&3dH财地球上有少量单质铜，要紧以化合态存在。
黄铜矿：CuFeSz，孔雀石：C U CO3・C U(OH)22.物理性质铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性3・化学性质(1)与非金属反应：①在加热时氧气反应，生成黑氧化铜:_2C U+O2 =2CuO在含有二氧化碳的潮湿空气中放久后：2CU + O2 + H2O + CO2 =CU2(OH)2CO S②与硫反应：2 Cu+S全CugS③与氯气反应：C U+C】2A CU C12(2)与酸反应：①与浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4(浓)AcuSOq +SO2T+2H2O②与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO丄(浓)=Cu(NO也 + 2NO?T+ 2HQ③与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNQs(稀)=3C II(NO“2 +2NCM+ 4H2O④在氧气的存在条件下与稀硫酸的反应：二Cu+O2+2H2SO」=C U SO4+2氏0K描述》铜与稀硝酸在烧瓶中反应的现象铜片表面有气泡，铜片逐步减小宜止消逝；溶液由无色变为蓝色；试管内为无色，到试管口变为红棕色。
注：实验现象描述的应用固、液、气三个角度来考虑。
那么每个角度从哪些方面来摸索呢？⑶与盐的反应①与硝酸银溶液反应：C U+2A Z(NO“2=2A£ ( +Cu(g)2②与氯化铁溶液反应：Cu+2FeCb = C11CI2 +2FeCk【实验】在试管中加入3mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜表而生成一薄层黑色的氧化铜，赶忙把它插入盛有乙醇的试管里，如此反复操作几次，闻生成物的气味，并观看铜丝表面的变化。
①现象：铜丝表面由黑色变为红色，液体变为刺激性气味。
②上述发生反应的方程式为：2C11+O2金2(_'uOCuO+CHjCHjOH^Cu+CHjCHO+HzO AH<04.铜的石炼⑴髙温冶炼黄铜矿(CuFeSz) 2CuFeS?+O2=C112S+2FeS+SO2T2C UZ S+3O2=2C U/)+2SOM 2(3也0+。
1声=6Cu+SO"(2)生物炼铜：浸岀黄铜矿5.铜的要紧用途铜在电气和电子工业中要紧用于制造电线、通讯电缆等。
这方而应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有专门的杀菌功能，抑制细菌生长。
二.铜的氧化物1.铜氧化物的种类我们中学接触过铜的氧化物有氧化铜和氧化亚铜,它们的颜色分不为黑色和砖红色, 铜的化合价分不为+2和+1 °2.氧化铜的化学性质①和稀硫酸的反应：C U O+H Z SO F C U SO’+HQ②氧化性：和氢气的反应：CuO+H逢Cu+Hg【摸索】①气.固加热反应一样所用的装豊是：_________________________②在该实验中通氢气和点火、熄火的程序是：先通氢代，当检验氢气差不多纯洁后，点燃酒精灯加热，反应完全后，停止加热，冷却到室温，再停止通氢气。
三.氢氧化铜的性质1.和稀硫酸的反应：Cu(OH)2+H2SO4二C11SO4+2H2O2.加热分解：Cu(OH)z ^CuO+HgO ______________3.新制氢氧化¥12C U(OH)2+CH3CH2O H A^CH3CHO+C II2O+2H2O4.新制氢氧化铜悬浊液与蛋白质反应显送色(缩二腺反应)【摸索】固体加热分解时的实验装置特点为：试管口略向下倾斜四.铜盐：硫酸铜1.硫酸铜晶体受热分解：C U SO=5H Z0A C11SO廿5也02.与金属反应：CiiSO# Fe二FeS(h+ Cu3・与碱的反应：Cu SOm+2NaOH二Cu(OH)z | +比辄_________________三.课堂笔记：考点1:铜及其化合物［例1］铜在自然界存在于多种矿石中,如:请回答以下咨询题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 __________ O(2)工业上以黄铜矿为原料。
采纳火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:2CibO+CibS高温6Cu+S0, f ,反应的氧化剂是_____________ 。
(3)SO?尾气直截了当排放到大气中造成环境污染的后果是____________ ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写岀其中1种酸和1种盐的名称____________ o⑷ 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少MFe. Ag. Au等金属杂质，需进一步采纳电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的大批量：_______________ 。
(5)下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判左都正确的选项是 __________ 填字(1)上表所列铜化介物中，铜的质量百分含虽:最高的是Cu2S讲明：CuFeS2： 34.8% ； Cu5FcS4： 63.5% ； Cu2S： 80% : CuCO3 Cu(OH)2： 57.6% ⑵ 反应的氧化剂是Cu2O, Cu2S讲明：Cu2O, Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂：Cu2S的S有-2价被氧化为+4 价，作还原剂。
(3)SO2尾气直截了当排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。
处理该尾气可得到有价值的化学品，写出貝中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸拔。
讲明：处理SO?尾气一样为循环制备硫酸，和用Ca(OH)2或氨水吸取，可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有价值的化学品。
(4)简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。
阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为C0进入溶液中Cm e-== Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu"得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++e- ==Cu,从而达到精制Cu的目的。
(5) A. D讲明：稀盐酸能够同C U(OH)2与C11CO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。
因此稀盐酸能够除铜器表面的铜绿(C U CO3C U(OH)2), A正确。
铜表而不能形成致密氧化膜：铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO?和水，反应专门慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，因此不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。
因为Fc比Cu爽朗，因此Fc-Cu形成的原电池中，Fc作负极，更容易被氧化生绣，C错误。
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成(C U SO4-5H2O 中，出0与CQ+有配位键)，故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4 可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
综上所述，答案选AD。
［感悟］：四、疑难咨询题：1.2.五、作业练习：1.常用来检验铜离子的试剂是(B)A.KSCN溶液B.氨水C. BaCh溶液D. AgNCh溶液2.在铜跟浓硫酸的反应中，如有a mol H2SO4彼还原，以下讲法中正确的选项是(C )A.参加反应的铜是32a gB.反应用掉a mol H2SO4C.反应最多可收集到标准状况下22.4a L SO2D.在反应后的溶液中加入足M BaC12溶液，可得沉淀a mol3..将40mL1.5mol LJ的C11SO4溶液与30mL3mol L】的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(C0)或c(OH )都已变得专门小，可忽略，那么生成沉淀的组成(D )A. C U(OH)2B. C U SO4C U(OH)2C. C U SO4-2C U(OH)2D. C U SO4-3C U(OH)24.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，因此近来用铜锌合金制成的假金元宝欺诈行人的事件屡有发生。
以下不易区不其真伪的方法是(D)A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观看外观5.在10—9~10—7m范畴内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃饶，甚至发生爆炸。
以下正确的选项是(B)A.纳米铜属于化合物B.纳米铜颗粒比一般铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与一般铜所含铜原子的种类不同D.纳米铜无需密封储存6.能够讲明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组反应是(B )®2Fe?++Cu=2Fe2++Cu2+ ®Fe+Cu2+=Fe2++Cu@Cu+2Ag+=Cu2++2Ag @Ag+2HNO3=AgNO3+NO2T+H2O ⑤ Cu+2HC1 不反应A. ®®@B. ®@C.①③⑤D.②③④7.用H2、C、CO分不与等质量的氧化铜在髙温下反应，使CuO中Cu全部还原岀来，消耗出、C、CO的质量比为(B)A. 1： 1： 1B. 1： 3： 14C. 1： 6： 14D. 2： 1： 28.在印刷电路经常用氯化铁溶液作为"腐蚀液",发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+ C11CI2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后以下结果不可能显现的是(B)A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无9.CuS和CU2S都能溶于硝酸，它们髙温灼烧的产物相同，以下鉴不CuS和CgS两种黑色粉末的方法合理的是(C )A.将两种样品分不溶于硝酸，区不所产生的气体B.将两种样品分不溶于硝酸，区不溶液的颜色C.取两种同质量的样品分不在髙温灼烧，区不残留固体的质量D.取两种同质量的样品分不在高温灼烧，区不残留固体的颜色10.胆矶溶于水使溶液温度降低，室温下将lmol无水硫酸铜制成溶液开释出热量QjkJ mor1,又知胆矶分解的化学方程式为:CuSO4- 5H2O=CuSO4+5H2OAH=+Q2kJ- mol'1,那么Q, Q2的关系为1 A)A. Q,<Q2B. Q,>Q2C. Q1=Q2D.无法确左11.物质性质决左了物质的用途，下而列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③ 还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下而用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝泄制成包装用的铝箔④：(2)用铁粉回收照相业废液中的银範：(3)用铝制成的高压铝锅@：〔4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆至。