人教版(2019)高中化学选择性必修1《4.3 金属的腐蚀与防护》练习卷(2)

人教版(2019)高中化学选择性必修1《4.3 金属的腐蚀与防护》练习卷（2）一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A. ①②③④B. ①③④⑤C. ①②④⑤D. 全部2.以下现象说明是化学腐蚀的是()A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 铝制品擦亮后，几天后表面又变暗，但不像Fe一样生锈3.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快4.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A. Ⅰ和Ⅲ附近B. Ⅰ和Ⅳ附近C. Ⅱ和Ⅲ附近D. Ⅱ和Ⅳ附近5.在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是()A. 镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B. 电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C. 将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D. 原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应6. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A. 图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu −Zn 合金的腐蚀速率减小C. 图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D. 图d 中，Zn −MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化反应引起的7.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是 ( )实验装置 实验编号浸泡液 pH 氧气浓度随时间的变化 ① 1.0 mol ·L −1NH 4Cl 5②0.5 mol ·L −1(NH 4)2SO 4 5 ③1.0 mol ·L −1NaCl 7 ④ 0.5 mol ·L −1Na 2SO 4 7A. 上述正极反应均为O 2+4e −+2H 2O =4OH −B. 在不同溶液中，Cl −是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C. 向实验④中加入少量(NH 4)2SO 4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 在300 min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液8. 铜板上铁铆钉处的钢铁腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是( )A. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+ 2H 2O + O 2= 4Fe(OH)3B. 接触部位铜板表面有气泡生成C. 此过程中铜并不被腐蚀D. 此过程中电子从Fe转移向Cu二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）9.下列说法正确的是()A. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B. 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C. 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D. 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化三、填空题（本大题共1小题，共8.0分）10.如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为______________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________。

(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为___________________。

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为________(填序号)。

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）11.以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。

某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。

(1)将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。

在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______________________________。

②碳粉的作用是___________________________________________________。

③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____________________。

(2)向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。

加热烧杯a，指针向右偏转。

①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。

②加热后，指针发生偏转的原因可能是_____________________。

(3)用(2)中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。

①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是_______________________________。

②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。

查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。

设计实验证明：_______________________________。

(4)根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。

五、简答题（本大题共1小题，共8.0分）12.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．(1)以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______.取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______．(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______．(3)利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：如果隔绝空气、隔绝水分、改变金属内部结构等方法都能防止或减缓金属被腐蚀，据此分析解答。

①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，防止金属形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，所以能防止金属被腐蚀，故正确；③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触，从而防止金属被腐蚀，故正确；④金属表面进行电镀，使不活泼金属与空气、水接触，不能形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确。

故选D。

2.答案：D解析：.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B.生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C.铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D.铝的活泼性较强，在空气中易被氧气氧化为氧化铝，属于化学腐蚀，故D选；故选D．3.答案：C解析：解：A、阴极其实是原电池的正极，阴极发生还原反应，故A错误；B、金属M的活泼性比Fe的活泼性强才能保护铁不被腐蚀，故B错误；C、当钢铁设施做原电池的正极时被保护，将导线与金属M相连，M做负极，电子沿着导线进入钢铁设施表面，钢铁设施表面因积累大量电子而被保护，故C正确；D、海水中有大量的电解质溶液，更容易腐蚀，故D错误。

故选C。

本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是原电池的正极、电解池的阴极被保护。

4.答案：B解析：解：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e−= H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH−浓度增大，所以Ⅰ处也变红；第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅳ，在正极上，O2+2H2O+4e−= 4OH−；所以Ⅳ处变红；故选B；5.答案：D解析：解：A、镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；B、电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；C、要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；D、原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；故选D．A、在酸性环境中，金属发生析氢腐蚀；B、电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关；C、电镀池中，镀件作阴极；D、原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应．本题考查了原电池和电解池相关知识，注意析氢腐蚀与吸氧腐蚀与环境酸碱性的关系，题目难度不大．6.答案：B解析：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，难度不大，原电池中负极上金属容易被腐蚀，正极上金属被保护。

A.图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B.图b中开关由M置于N，Cu−Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C.图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D.图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误。

故选B。

7.答案：B解析：本题考查了钢铁的吸氧腐蚀发生的条件以及溶液的酸碱性对吸氧腐蚀速率的影响，解题的关键是注意吸氧腐蚀发生在中性或弱酸性环境下，难度较大。

根据所给的信息可知，①②溶液中阳离子是NH4+，且NH4+浓度相同，均为1mol/L，而阴离子不同；③④溶液中的阳离子是Na+，且Na+浓度相同，均为1mol/L，而阴离子不同，根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，是阳离子影响了反应速率，据此分析。

A.根据图象可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，故正极反应均为O2+ 4e−+2H2O=4OH−，故A正确；B.根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，NH4+是影响反应速率的主要因素，故B错误；C.NH4+是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；D.①②溶液显酸性，③④显中性，根据图象可知，铁钉的平均腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确。