高中化学第三章有机化合物来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯学案新人教必修
高中化学第3章有机化合物第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯课件新人教版必修2
取代反应
加成反应
反应条件
光照或催化剂等
常温或催化剂
反应物 化合物与化合物或单质 化合物与化合物或单质
生成物
两种物质
一种物质
物质性质
饱和烃
不饱和烃
实例
CH4＋Cl2―光―→ CH3Cl＋HCl 等
CH2===CH2＋ Br2―→CH2BrCH2Br
6.乙烯的用途 乙烯是一种植物生长调节剂，植物在生命周期的许多阶 段，如发芽、成长、开花、果熟、衰老、凋谢等，都会产生乙 烯。因此，可以用乙烯作为水果的催熟剂，以使生果实尽快成 熟。
②与酸性高锰酸钾溶液反应： 实验操作：将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中。 实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。 反应实质：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把乙烯氧 化为CO2。 特别注意：该实验可用来鉴别烷烃和乙烯，但不能用于除 去烷烃中的乙烯(因为生成二氧化碳)。
(2)加成反应 ①实验探究 实验操作：将过量乙烯通入盛有溴水的试管中，观察现 象；在反应后的溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现 象。 实验现象：溴水褪色，溶液分层 (生成的二溴乙烷不溶于 水)；加入硝酸银溶液后无现象 (没有生成 HBr，说明没有发生 取代反应)。 化学方程式：
CxHy＋(x＋4y)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O ①燃烧后温度高于 100℃时，水为气态： ΔV＝V 后－V 前＝4y－1。 y＝4 时，ΔV＝0，体积不变； y＞4 时，ΔV＞0，体积增大； y＜4 时，ΔV＜0，体积减小。
新思维·名师讲堂
乙烯
●教材点拨
1．石蜡油产物的验证——乙烯
实验操作
实验 推测或 现象 结论
将浸透了石蜡油(17
个碳原子以上的液态 烷烃混合物)的石棉
高中化学第三章有机化合物来自石油和煤的两种基本化工原料教案新人教必修
果。
知识。
1．小节归纳本节课的学习内容和学习方法2．布置课后作业3.引导学生在课后使用留言板，给老师反馈学习信息。
1．明确本节课的重点知识2．学会使用留言板归纳，总结六、教学评价设计Bbs讨论，习题检测七、教学板书㈠苯的物理性质1.无色、有特殊气味的液体。
2.比水轻，不溶于水；易溶于有机溶剂。
3.沸点是80.1℃（易挥发）；熔点是5.5℃（苯放入冰水混合物中结晶）。
㈡苯分子结构1.苯的分子式为C6H6，最简式CH平面正六边形结构，介于单双键之间独特的键㈢苯的化学性质1． 燃烧：2C 6H 6＋15O 212CO 2＋6H 2O 2． 取代反应：＋Br 2 ＋HBr＋HNO 3 H 2O 3． 加成反应：＋3H 2八、教学反思1．学生要具备一定的计算机操作能力，能够熟练进行网页浏览，关键词搜索，会应用bbs 进行网上讨论。
如果不具备这几点，自主探究就会受阻。
2．鉴于学生参差不齐的计算机操作水平，建议在上课之前对本节课用到的计算机相关操作进行简短培训。
3．网络教学需要网络课件的支持，学生要在网络课件的基础上进行学习，不是漫无目的学习，所以网络课件的设计是网络探究课成功与否的关键。
4．教学是一门艺术，教师既是导演，又是演员。
教学中，以教师的人格魅力和富有情趣的讲解，通过师生间的情绪相互感染，来调动学生积极参与教学，良好的教学效果及对学生心理产生的正面效应，是任何形式的电子媒体所不能替代的。
点燃Br —NO 2＋FeBr 3浓H 2SO 4△Ni△2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色2．H3PO2是精细磷化工产品。
工业制备原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2H3PO2下列推断错误的是( )A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D．在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子3．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()A．A B．B C．C D．D4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s15．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应6．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
高中化学第三章有机化合物3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料学案新人教版必修2(2021年整理)
2018秋高中化学第三章有机化合物3.2.2 来自石油和煤的两种基本化工原料学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高中化学第三章有机化合物3.2.2 来自石油和煤的两种基本化工原料学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第2课时苯学习目标了解苯的主要物理性质、结构特征、化学性质。
学习过程【科学探究1】实验步骤：(1）在一试管中倒入1 mL苯,观察苯的颜色与状态,认识苯在常温下的颜色和状态。
（2)再向试管中加入3 mL水,振荡后静置,观察发生的现象。
(3）往另一支试管中加入2 mL酒精，振荡后静置,观察发生的现象。
（4）苯放入冰水混合物中,观察现象。
苯的性质实验实验现象结论实验一实验二实验三实验四1.苯的物理性质:色、气味的液体,易,密度比水,溶于水，毒,是一种重要溶剂,沸点:80。
1 ℃易挥发,熔点：5。
5 ℃,若用冰冷却，可凝结成色体。
【科学探究2】法拉第发现苯以后,法国化学家日拉尔立即对苯的组成进行测定,他发现苯仅由碳、氢两种元素组成,其中碳元素的质量分数为92。
3％,苯蒸气的密度为同温同压下乙炔的3倍，你能确定苯的分子式吗?它可能有哪些结构式?假设1:若分子内有“碳碳双键（或碳碳三键)”,能否通过实验验证呢？通过什么实验可以验证呢?对于苯的分子式猜想的验证：（1）试管中加入2 mL苯，加入1 mL溴水，振荡后静置。
(2）试管中加入2 mL苯,滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置。
高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯教案新人教版必修220171122190.doc
来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时 乙烯【教学目标】【教学重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。
【教学过程】[导入][板书] §3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时 乙烯[提问] 乙烯的来源和用途[板书] 一、乙烯的来源和用途1、主要来源：石油2、用途：（1）植物生长调节剂（2）重要的基本化工原料[投影]课本制取烯烃装置图[演示实验]1、通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2、通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3、点燃，观察现象。
[提问] 现象？[板书] 1、 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去2、溴的四氯化碳溶液红棕色褪去3、火焰明亮且伴有黑烟[提问] 由实验现象可知，乙烯有着与烷烃不同的性质，这是什么决定的呢？ 你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________[过渡] 结构决定性质！[观察]乙烯的分子模型[提问] 乙烯的的分子式。
电子式、结构式[板书] 二、乙烯的组成和结构分子式：C2H4 电子式：结构式：结构简式：CH2=CH2空间构型：平面型分子，6个原子共平面键角120°[小结] 1、烯烃的概念：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。
2、乙烯是最简单的烯烃。
[思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol ）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol ）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。
这说明什么问题呢[讲解] 说明碳碳双键中有一根键容易断裂，表现出较活泼的化学性质。
[板书] 三、乙烯的化学性质[提问]试写出燃烧的化学方程式[板书] 1、氧化反应（1）被氧气氧化（燃烧）O H O H C 2224222CO 3+−−→−+点燃（2）被酸性高锰酸钾氧化。
可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成CO22、加成反应[观看动画]模拟加成反应[讲述]物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
[板书][讨论]1、与H2、HCl 、H2O （H-OH ）发生加成反应的化学方程式。
高中化学第3章有机化合物第2节来自石油和煤的两种基本化工原料课时1乙烯学案新人教版选修2
课时1 乙烯目标与素养：1.了解烯烃及其代表物乙烯的组成与结构。
(微观探析)2.掌握乙烯的化学性质。
(宏观辨识与变化观念)3.认识加成反应的原理。
(模型认知)4.了解乙烯的主要用途及获取原理。
(科学态度与社会责任)一、烯烃1．不饱和烃与烯烃微点拨：(1)符合C n H2n(n≥2)的烃不一定是烯烃，如为C3H6，是环烷烃。
(2)C2H4与C3H6不一定互为同系物。
2．烯烃的实验探究(1)实验装置(2)实验现象B处：溶液褪色；C处：溶液褪色；D处：点燃时火焰明亮且伴有黑烟。
(3)实验结论①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。
②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃与烷烃的混合物。
二、乙烯1．乙烯的组成和结构2．乙烯的性质及用途(1)物理性质①氧化反应②加成反应a ．乙烯通入溴的CCl 4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ，产物名称为1,2二溴乙烷。
b ．写出CH 2===CH 2与H 2、HCl 、H 2O 反应的化学方程式：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3，CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂 CH 3CH 2Cl ，CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂高温、高压CH 3CH 2OH 。
c ．乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为n CH 2===CH 2――→催化剂2—CH 2。
③加成反应的定义：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(3)用途①重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
②在农业生产中用作植物生长调节剂。
③乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)(1)符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃( )(2)石蜡在高温下可分解生成烷烃和烯烃( )(3)使酸性KMnO 4溶液褪色的气体一定是乙烯( )(4)乙烯和甲烷可以用溴水鉴别( )[提示] (1)√(2)√(3)×(4)√2．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是 ( )A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D．乙烯双键中的一个键容易断裂，发生加成反应和取代反应[答案] D3．等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为________，碳原子个数之比为________________，氢原子个数之比为________，若充分燃烧，消耗O2的体积比为________；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为________。
高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时导学案新人教版必修20615237.doc
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1)【学习目标】⑴了解乙烯的结构⑵掌握乙烯的加成反应【学习重点】乙烯的化学性质和加成反应【学习难点】乙烯的化学性质和加成反应【预备知识】根据教材石蜡油的分解实验，填表：分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。
1．乙烯的分子结构乙烯的分子式为________,结构式为，电子式为，其结构简式为_________。
通入溴的CCl2、分子构型：乙烯是________形分子，分子中所有的原子均在同一平面能，C=C键与C-H键、C-H 与C-H键之间的夹角均约为120°。
3、结构特点：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。
思考题：乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？4．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
思考题：如果要制取并收集乙烯，应该采取何种收集方法？5．乙烯的化学性质：(1)氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，同时放出大量的热，反应的化学方程式为．②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
⑵加成反应——有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯与氯化氢反应方程式乙烯与溴水的反应方程式乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯_____________________________________________思考题：乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？6、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
高一年级化学学案：第3章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》(第1课时)(必修2)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时乙烯）【学习目标】1.了解烯烃的概念。
2.了解乙烯的物理性质，工业制取原理和在化工生产中的作用。
3.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。
4.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。
【重难点】1、乙烯的分子结构 2.乙烯的化学性质第一部分课前延伸案【知识衔接】1．甲烷分子的空间结构是，烷烃分子中与同一个碳原子直接相连的四个原子形成结构，碳链呈形状。
2．烷烃能发生反应和反应，其中反应是烷烃的特征反应。
3．烷烃的通式为，烃C2H4属于烷烃吗？(填“是”或“否”)。
【自主学习】一、不饱和烃与烯烃1、不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数饱和烃的氢原子数的碳氢化合物。
2、烯烃：分子中含有的烃。
分子通式为：（n≥2）二、乙烯1、组成和结构2颜色状态34．用途(1)重要的化工原料，用来制塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
(2)在农业生产中用作。
(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的发展水平。
【预习自测】：1．下列说法不正确的是：()A、乙烯的结构简式为CH2CH2B．乙烯分子中所有的原子一定在同一平面上C．乙烯为不饱和烃，乙烷为饱和烃D．乙烯常温下是一种无色的稍有气味的气体，可用于水果的催熟剂【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一：乙烯的化学性质一．实验探究1、氧化反应(1) Br2：(2) H2：(3) HCl：(4) H2O：(5)自身加成（加聚）：【巩固练习】1、下列试剂或实验方法能鉴别CH4和CH2=CH2的是（），能除去CH4中的CH2=CH2的是（）A、溴水B、溴的四氯化碳溶液C、酸性KMnO4D、水E、NaOH溶液F、稀HCl2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是() A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br3．将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的物质的量之比为()A．1∶2B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3课题二乙烷、乙烯结构和性质及特征反应比较1、乙烷、乙烯结构和性质的比较【巩固训练】：4、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A．乙烯的化学性质比乙烷活泼。
全国通用高中化学第三章有机化合物第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时学案新人教版必修2(2
（全国通用版）2018-2019版高中化学第三章有机化合物第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2018-2019版高中化学第三章有机化合物第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时苯课后篇巩固提升基础巩固1。
苯的泄漏会造成严重的危险，以下说法有科学性错误的是（）A。
由于大量苯溶入水中，渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重的污染B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到部分清除泄漏物的目的D。
由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时,都要做相关防护措施解析苯难溶于水,密度比水小，易挥发,易燃，有毒。
答案A2。
下列属于取代反应的是（)A。
甲烷燃烧B.在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应C.苯的硝化反应D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中解析甲烷燃烧属于氧化反应,A错误;在镍作催化剂的条件下苯与氢气反应属于加成反应,B错误；苯的硝化反应属于取代反应,C正确；乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应，D错误。
答案C3。
下列实验中,不能获得成功的是( )A.用水检验苯和溴苯B.苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C。
用溴水除去混在苯中的己烯D.苯、液溴、溴化铁混合制溴苯解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度比水大在下层,可以检验；在浓硫酸催化作用下,苯与浓硝酸反应生成硝基苯;溴与己烯加成后生成的产物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化铁催化下能反应生成溴苯.答案C4。
(新)高中化学第三章有机化合物第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时学案2新人教版必修2
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
第 2 节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时1．认识烯烃的观点。
2．认识乙烯的物理性质、工业制取原理及其在化工生产中的作用。
3．掌握乙烯的分子构造，初步领会其构造特色对性质的影响。
4．掌握乙烯的化学性质，认识加成反响的特色。
重点一烯烃1．观点。
分子中含有碳碳双键的一类链烃，属于不饱和烃。
2．分子通式。
C n H2n( n≥2) ，最简单的烯烃为乙烯。
重点二乙烯1．乙烯的工业制取原理。
操作实验B 中溶液退色；C 中溶液退色；D 处点燃火焰光亮，有黑烟_现象实验白腊油分解的产物中含有不饱和烃结论2.乙烯的构成与构造。
分子式电子式构造简式球棍模型比率模型C2H4乙烯的分子构型为平面构造，即乙烯分子中的全部原子均共面。
3．乙烯的物理性质。
颜色气味状态溶解性密度无色稍有气味气态不溶于水比空气略小4.乙烯的化学性质。
(1)氧化反响。
① 在空气中焚烧。
点燃化学方程式： C2H4＋ 3O2――→ 2CO＋2H2O。
现象：火焰光亮，有黑烟产生，同时放出大批的热。
②与酸性KMnO4溶液反响：乙烯能被酸性KMnO4氧化，而使酸性KMnO4溶液退色。
(2) 加成反响。
①观点：有机物分子中的不饱和碳原子与其余原子或原子团联合生成新的化合物的反响。
②乙烯与溴加成。
乙烯可使溴的四氯化碳溶液( 或溴水 ) 退色，反响方程式为：CH2CH2＋ Br 2―→ _CH2BrCH2Br 。
③达成乙烯与H2、 HCl、H2O反响的化学方程式。
a．乙烯与H2反响：催化剂CH2CH2＋H2――→ CH3CH3。
△b．乙烯与HCl 反响：催化剂CH2CH2＋HCl ――→ CH3CH2Cl 。
△c．乙烯与水 (H 2O)反响：催化剂CH2CH2＋H2O――→ CH3CH2OH。
△④加成反响与取代反响的差别。
加成反响是有机物分子中双键或三键两头的碳原子与其余原子或原子团直接联合生成新的化合物的反响，其特色是：“ 断一加二，都进来” 。
高中化学 第三章 有机化合物 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时教案3 新人教版必修2
3.2.1 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时教学目标：1.了解乙烯、苯的主要性质及它们在化工生产中的作用，认识典型加成反应特点。
2.进一步强化认识“结构与性质”的关系3.让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
教学重点：乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。
教学难点：乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。
教学方法：讲授、学生制作与实验、小组合作、比较、类比、模拟、模型、假说、讨论、抽象等。
课时划分：乙烯的性质1课时、苯的性质1课时。
教学过程：[引言]目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。
可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，从石油中获得乙烯已成为生产乙烯的重要途径。
从石油或煤中还可获得苯等其它有机原料。
[板书]第二节来自石油和煤的两种基本化工原料[思考与交流]（乙烯与苯的用途）体会它们作为基本化工原料的重要价值。
[板书]一、乙烯[讲述]乙烯是重要的化工原料。
中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨／年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5％，估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50％左右。
目前还需大量进口。
[科学探究]椐图3-6进行石蜡油分解实验：[观察现象]1、气体使溴水及酸性高锰酸钾褪色。
2、燃烧冒黑烟。
[质疑]以上气体是烷烃吗？为什么？[释疑]产物中含有与烷烃性质不同的烃。
研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯与烷烃的混合物。
[板书]分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。
[展示样品]让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。
[板书] 物理性质：无色气体，稍有气味，密度是1.25克／升，比空气略轻（分子量28），难溶于水（排水法收集乙烯）。
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第二节来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯【学习目标】1.了解乙烯、烯烃的概念、分子结构、物理性质及在化工生产中的作用，认识典型加成反应特点。
2. 理解乙烯的化学性质（加成、氧化）进一步强化认识“结构与性质”的关系。
3.让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
【重点难点】乙烯的分子结构特点及其化学性质。
【学习过程】[自读课本] 思考与交流P66了解乙烯与苯的用途，体会其重要的工业价值[思考]衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？[科学探究] 课本P67现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是[分析]你认为生成的气体都是烷烃吗？说明理由。
[结论]研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。
一、乙烯的结构分子式电子式结构式结构简式空间构型【例1】在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）A.分子数和原子数B.密度和质量C.体积和质子数D.燃烧产物二、乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应a.可燃性：C2H4 + O2现象：（提示：燃烧的明亮程度与烃的含碳量有关）b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[思考]如何利用化学方法鉴别甲烷与乙烯？2.乙烯的加成反应现象：加成反应：[思考]从反应物的化学键角度来分析：加成反应与取代反应有什么区别？[练习]根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2 O反应的化学方程式【例2】既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（）A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶D.气体与适量HCl混合三、烯烃1、概念：分子中含有的烃，最简单的烯烃是。
例如：乙烯:结构简式分子式丙稀：结构简式 CH3－CH=CH2 分子式丁烯：结构简式 CH3－CH2－CH=CH2 分子式2、烯烃的通式3、烯烃的化学性质：与乙烯的化学性质相似。
【例3】下列物质不能使溴水褪色的是（）A.C2H4B.SO2C. CH3－CH=CH2D.CH3—CH2—CH3※烯烃的同分异构（简单的）以C4H8为例，写出烯烃的同分异构体的结构简式碳架异构：位置异构：类别异构：四、乙烯的用途1、制造聚乙烯2、用来。
【教师点睛】【例4】下列关于乙烯的主要用途的叙述不正确的是（）A.燃料B.植物生长调节剂C.化工原料D.生产聚乙烯塑料的原料完成下列方程式：（1）乙烯与溴的反应（2）乙烯与氢气的反应（3）乙烯与氯化氢的反应（4）乙烯与水的反应【例5】下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是（）A H2B H2OC KmnO4D Br22021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A．测定沸点B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度D．测标准状况下气体摩尔体积2．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是()A．X 可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙3．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大4．下列说法正确的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)−−−→光照CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液，溶液中() ()32+4NH H ONHcc⋅增大C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)5．下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料6．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸7．纵观古今，化学与生产生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是（）选项文献描述分析A 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B 《物理小知识》“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华C《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D 《本草纲目》“采蒿敳之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物9．化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 210．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是 A ．W 原子结构示意图为B ．元素X 和Y 只能形成原子个数比为1∶2的化合物C ．元素X 比元素Z 的非金属性强D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物11．用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列推论中正确的是( )A ．Na 失火不能用2CO 灭火,K 失火也不能用2CO 灭火B ．工业上电解熔融2MgCl 制取金属镁,也可以用电解熔融3AlCl 的方法制取金属铝C ．Al 与S 直接化合可以得到23,Al S Fe 与S 直接化合也可以得到23Fe SD ．34Fe O 可以写成2334,FeO Fe O Pb O ⋅也可写成23PbO Pb O ⋅12．实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )A ．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B ．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C ．用装置③不可以完成“喷泉”实验D ．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO414．用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。
室温下，电解液K再生的装置n(SO):n(HSO)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是如图所示，其中电解液的pH随2--33电解液n(SO32－)：n(HSO3－) pHK 9:91 6.2L 1:1 7.2M 91:9 8.2c(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)A．当电解液呈中性时溶液中：+2---33SO+OH=HSOB．再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：--23HSO+H O-2e=SO+3HC．HSO3－在b极发生的电极反应式为：--2-+324D．若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子15．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．双氧水在医疗、军事和工业上用途广泛，工业上合成双氧水的方法有多种，其中一种合成工艺为乙基蒽醌（EAQ）法。
已知：①反应原理为②工业制备流程如图所示。
③制备过程中，将EAQ溶于有机溶剂中配制成工作液。
请回答下列问题：（1）该流程中，循环使用的原料为___。
（2）现有甲、乙、丙三种有机溶剂，相关物质的溶解情况如表所示，则配制工作液时，应选用有机溶剂__（填“甲”“乙”或“丙”），原因为___。
物质甲乙丙EAQ 互溶不溶互溶EHAQ 互溶不溶互溶H2O2不溶不溶互溶H2O 不溶不溶互溶（3）“氧化”时，控制温度为45～55℃，原因为___。
（4）“萃取”时，所选用的萃取剂是一种常见的溶剂，其化学名称为__，选用该溶剂作为萃取剂的原因为__。
（5）“净化”的目的是将萃取液中的过氧化氢分离出来，则应选用的分离方法为___。
（6）采用电解法制备双氧水的装置示意图如图所示，通入空气的电极的电极反应式___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：________。
通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_________。
(3)固体A主要为_______(填化学式)，固体B主要为_________(填化学式)。
(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：________；进一步提纯产品的方法是_________。
(5)将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。
现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g 样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。
若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_______（用百分数表示，保留1位小数）。