高考化学总复习第二章化学物质及变化第一节物质的组成性质与分类课件
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新高考化学通用版总复习一轮课件模块1第二单元第1节物质的组成性质和分类
考点二 物质的性质与变化
1.性质与变化 (1)性质与变化的关系
(2) 物质变化中的“ 三馏”“四色 ”“五解” 和“十八
化”归类
变化 三馏
四色
五解
物理变化 蒸馏、分馏
焰色反应
潮解
化学变化 干馏
显色反应、颜色反应、指示剂变 色反应 分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、 液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
答案：B
[归纳提升] 从微观和宏观角度认识物质结构与组成
考向 2 物质的分类 3.下列说法中正确的是( ) 2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B.水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物
解析：A 项，SO2、SiO2 为酸性氧化物，CO 既不是酸性氧 化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；B 项，水 泥、陶瓷是硅酸盐产品，水晶成分为二氧化硅，错误；C 项， 烧碱、冰醋酸为电解质，而四氯化碳为非电解质，错误；D 项， 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，水玻璃为硅酸钠水溶 液，氨水是氨气的水溶液，汽油为多种烃的混合物，正确。
(1)煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化( ) (2)用铂丝蘸取 Na2SO4 溶液进行焰色反应是化学变化( ) (3)Na2CO3·10H2O 的风化属于化学变化，NaOH 的潮解属于 物理变化( ) (4)用 CCl4 萃取溴水中的溴属于物理变化( ) (5)激光法蒸发石墨得 C60 发生的是化学变化( ) (6)向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液产生沉淀属于化学变化 () 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
2020届高三化学总复习课件——2.1物质的组成性质和分类(共19张PPT)
无机化合物氧化物成盐氧化物碱 酸性 性氧 氧化 化物 物： ：NCaO22O、、PC2Oa5O等等
两性氧化物：Al2O3等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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第二章 化学物质及其变化
一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
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第二章 化学物质及其变化
物质的组成、分类
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第二章 化学物质及其变化
[例1] 下列关于物质分类的说法正确的是( A ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．糖类、蛋白质都属于高分子化合物 解析 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白 粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 ，石英的主要成分是二氧化硅 ，常含有Al2O3、 CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是 弱电解质，C项错误；单糖、二糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项 错误。
物；⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是( B )
A．①②⑤⑥
B．①②④⑦
C．②③④⑥
D．③④⑤⑦
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第二章 化学物质及其变化
解析 胶体和溶液均为混合物，①正确；硫酸钡是盐，属于强电解质，②正 确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、含氧酸盐中含有共价键，④正确；木 炭还原氧化铜是置换反应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物Mn2O7是酸性氧 化物，CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误；金刚石粉末与石墨粉 末均由C元素组成，但二者混合后是混合物，⑦正确，故B项正确。
高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成性质和分类课件新人教版
再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是( )
A．①②④
B．②④
C．①③⑤
D．①②③④⑤
解析：选 C。浓 H2SO4 是 H2SO4 与水的混合物；无水氯化钙是 纯净物；变色硅胶是 SiO2 和 CoCl2 的混合物；P2O5 是纯净物； 碱石灰是 NaOH、CaO 的混合物。
纯净物和混合物的区别
题组二 考查化学反应类型 3．(2018·威海一模)下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子 状况示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子。下列对该过 程的相关描述正确的是( )
A．有一种物质过量
B．发生的是分解反应
C．发生的是置换反应
D．生成了两种产物
解析：选 A。由题干图示可知：该反应为 与 化合生成了 ，
一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
无
三元酸：H3PO4等
机 化酸
按酸根是否含氧无含氧氧酸酸：：HHCCll、O4H、2SH等2SO4等
合 物
按酸性强弱强弱酸酸：：HCHC3l、COHO2SHO、4、HHF等NO3等
(3)离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离 子之分。 (4)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的 组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有 _游__离__态___和__化__合__态__。
2．元素、物质及微粒间的关系
3．同素异形体 (1)概念：_同__种__元__素__形__成___的__不__同__单__质__叫同素异形体。 (2)形成方式：①原子个数不同，如 O2 和 O3；②原子排列方式 不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异：__物__理__性质差别较大。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、性质和分类课件
盐酸、浓硫酸、烧碱、 ④ 腐蚀品
硝酸 碱性氧化 过氧化钠、氧化镁、 ⑤
物 氧化铝、氧化铁 次氯酸、一水合氨、
⑥ 弱电解质 水、醋酸
正确的组合是( ) A．①② B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥
12/11/2021
解析 ①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③ 中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；⑤中，过氧 化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，C 正确。
2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不
涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜
B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
12/11/2021
解析 CuSO4·5H2O→Cu 是由化合物转化成单质，肯定 发生化学反应，A 不符合题意；铁矿石中的铁都是以化合态 存在，炼铁时肯定发生了化学反应，B 不符合题意；烧结粘 土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应，C 不符合题意；磁 石制指南针，只是物质的形态发生了变化，属于物理过程， 不涉及化学反应，D 符合题意。
12/11/2021
考点 1 物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由
分子、原子 或 离子 构成的。 ①分子：保持物质 化学性质 的最小微粒。 ②原子：化学变化中的 最小 微粒。 ③离子：带电荷的 原子 或原子团。
12/11/2021
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，
(1)判断依据：根据是否有 新物质
化和化学变化。
生成来辨析物理变
12/11/2021
(2) 物 质 变 化 中 的 “ 三 馏 ”“ 四 色 ”“ 五 解 ” 和 “ 十 四 化”归类
12/11/2021
高考化学总复习 第2章 物质的组成、性质和分类课件
4.工业制皂的盐析 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，加入食盐 细粒，则使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而 和甘油、食盐水分离。
5.渗析 胶体粒子不能透过半透膜，此性质可用于胶体的提纯、血液透 析治疗。
12/10/2021
例3
［课标Ⅲ理综2016·7,6分］化学在生活中有着广泛的 应用，下列对应关系错误的是( )
12/10/2021
4.胶体
(3) Fe(OH)3胶体的制备 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并继续煮 沸至生成红褐色液体，即得 Fe(OH)3 胶体。
12/10/2021
➢ 考法1 物质的分类
1．纯净物和混合物
(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含有O2和O3的 物质是混合物。 (2)含水的物质不一定是混合物，结晶水合物为纯净物，如 CuSO4·5H2O。 (3)“同位素单质”混合在一起是纯净物，如H2、D2。 (4) 常见特殊的混合物：石油、石油的各种馏分、 煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然 气、水煤气、铝热剂、氨水、王水等。
D 金属性强于Cu，B错误；HClO具有强氧化性，可用于漂白织
物，C 正确；玻璃中的主要成分为 SiO2，HF与SiO2反应生 成SiF4气体与H2O，因此可利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标 记，D正确。
12/10/2021
后续更加精彩…
12/10/2021
第 2 章 物质的组成、 性质和分类
考点4 物质的组成、 性质 和分类
12/10/2021
考点4 物质的组成、性质和分类
➢考法1 物质的分类 ➢考法2 物质变化类型的判断 ➢考法3 胶体的性质与应用
12/10/2021
1.物质的组成
5.渗析 胶体粒子不能透过半透膜，此性质可用于胶体的提纯、血液透 析治疗。
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例3
［课标Ⅲ理综2016·7,6分］化学在生活中有着广泛的 应用，下列对应关系错误的是( )
12/10/2021
4.胶体
(3) Fe(OH)3胶体的制备 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并继续煮 沸至生成红褐色液体，即得 Fe(OH)3 胶体。
12/10/2021
➢ 考法1 物质的分类
1．纯净物和混合物
(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含有O2和O3的 物质是混合物。 (2)含水的物质不一定是混合物，结晶水合物为纯净物，如 CuSO4·5H2O。 (3)“同位素单质”混合在一起是纯净物，如H2、D2。 (4) 常见特殊的混合物：石油、石油的各种馏分、 煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然 气、水煤气、铝热剂、氨水、王水等。
D 金属性强于Cu，B错误；HClO具有强氧化性，可用于漂白织
物，C 正确；玻璃中的主要成分为 SiO2，HF与SiO2反应生 成SiF4气体与H2O，因此可利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标 记，D正确。
12/10/2021
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12/10/2021
第 2 章 物质的组成、 性质和分类
考点4 物质的组成、 性质 和分类
12/10/2021
考点4 物质的组成、性质和分类
➢考法1 物质的分类 ➢考法2 物质变化类型的判断 ➢考法3 胶体的性质与应用
12/10/2021
1.物质的组成
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及变化 第1节 物质的组成、性质及分类
(2)液体混合物
氨氯 王 水水 水
硬 水
软 水
水 玻 璃
福 尔 马 林
汽 油
主 要 成 分
N
H3 、
Cl2 、
H2
H2 O
O
盐 酸 、 硝 酸
含 Ca2 ＋、
Mg
2＋
含 Ca2 ＋、 Mg2
Na2 Si
O3 溶
多 ＋少 液
甲 醛 水 溶 液
C5 ～
C11 的 烃
(3)固体混合物
碱石 灰
漂白 粉
玻璃
答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
常见的混合物
(1)气体混合物
空 气
水 煤 气
爆 鸣 气
天 然 气
焦 炉 气
高 炉 煤 气
石 油 气
裂 解 气
主 要 成 分
N2 、
O2 等
CO 、
H2
H2 、
O2
CO
H2 、
、
CH CO 4 CH 2、
4
等
N2 等
丙 烷 、
H2 等
烷 烃 、
H2 等
答案：(1)√)×
2．由不同种类的原子组成的物质可能是( )
①纯净物 ②混合物 ③单质 物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 物
④化合 ⑩氧化
A．①③⑤⑦⑨ C．①③
B．②④⑥⑧⑩ D．全部
解析：由 H 和 Cl 能组成氯化氢(属于酸、化合物、 纯净物)；He 和 Ne 组成的混合气体(属于混合物)； 不同的同位素 11H 和 21H 能组成氢气(属于非金属单 质)；不同的同位素 23Na 和 24Na 组成的金属 Na(属 于金属)；Na 和 Cl 组成 NaCl(属于盐)；由 Na 和 O、 H 组成 NaOH(属于碱)；Na 和 O 组成 Na2O(属于氧 化物)，故 D 正确。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件(共61张PPT)
蛋白质是高分子化合物，D项错误。
答案：A
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；② 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见
特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白 粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热 剂、氨水、氯水、王水等。
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原
子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系。 元素―组―成→单化质合：物：只由由一多种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。 (4)元素在物质中的存在形态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 熔化、汽化、液化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 酸化
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
其它
升华、萃取、分液、 脱水、蛋白质变性、同素异形体互
吸附、盐析、金属导 变、熔融盐导电、电解质溶液导电
A．①③⑤⑥⑦
B．②④
B(3．)N氢H3氧催化化铝受氧具化有潮不弱能碱属直性接，于生可成用物N于O制2理。胃酸变中和化剂，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
①葡用萄“糖==是=小”而分原不子用剂化“”合作物，。用蛋，白质避是高免分子O化2合氧物，化D项食错误品。，导致食品变质，属于化学变
答案：A
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；② 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见
特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白 粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热 剂、氨水、氯水、王水等。
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原
子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系。 元素―组―成→单化质合：物：只由由一多种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。 (4)元素在物质中的存在形态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 熔化、汽化、液化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 酸化
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
其它
升华、萃取、分液、 脱水、蛋白质变性、同素异形体互
吸附、盐析、金属导 变、熔融盐导电、电解质溶液导电
A．①③⑤⑥⑦
B．②④
B(3．)N氢H3氧催化化铝受氧具化有潮不弱能碱属直性接，于生可成用物N于O制2理。胃酸变中和化剂，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
①葡用萄“糖==是=小”而分原不子用剂化“”合作物，。用蛋，白质避是高免分子O化2合氧物，化D项食错误品。，导致食品变质，属于化学变
2022届高考化学一轮复习PPT物质的组成、分类和性质(PPT版)54页
及时提醒 物质间转化的5个常见易错点 a.S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 b.Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe (OH)3。 c.NH3催化氧化不能直接生成NO2。 d.Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 e.Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
题组二 物质分类标准
3.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器, ⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( D ) A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
及时提醒 六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
2020年高考化学新课改一轮复习 物质的组成、性质与分类(65张PPT)
误区 2 溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定
是碱 (1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 误区 3 金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化
物相对应 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化
质不一定属于纯净物。其中正确的是
()
A．①②⑤⑥
B．①②④⑦
C．②③④⑥
D．③④⑤⑦
解析：胶体和溶液均为混合物，①正确；BaSO4 是盐，属于 强电解质，②正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、 含氧酸盐中含有共价键，④正确；木炭还原氧化铜是置换反 应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物 Mn2O7 是酸性氧 化物，CO 既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误； 金刚石粉末与石墨粉末均由 C 元素组成，但二者混合后是混 合物，⑦正确。
物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性
氧化物，如 Al2O3 属于两性氧化物。 (3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如
Fe3O4 不属于碱性氧化物。
考点(二) 物质的性质、用途及转化关系 【精讲精练快冲关】
知能学通
(一)物质的变化、性质与用途 1.物质的变化与性质
无 机
碱按按水碱溶性性强难可弱溶溶强弱性性碱碱碱碱：：：：__N____NN__H__Ma____a3__O__·gOH____H__HO__2__O、__、H____等__B_K2___a、___O___OCH___H_u__、___O_2__B、___Ha___K___O2___O_H___H等___2____等__等
高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成性质及分类2.1.2物质的性质与变化考点课件新人教版
物理吸附有色物质 氯气漂白，使品红褪色
D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶
三、反思归纳
四、拓展提升
物质变化与性质关系图示
物质的性质与变化
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
2．(溯源题)(2016·四川理综，1)化学与生产和生活密切相关 中没有发生化学变化的是___(_2_) ___。
(1)氯气作水的杀菌消毒剂 (2)硅胶作袋装食品的干燥剂 (3)二氧化硫作纸浆的漂白剂 (4)肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
考题探源 源于初中教材和高中教材衔接知识点 考查视角 借助元素化合物知识考查物质变化特点 高考启示 灵活掌握和应用元素化合物的性质与变化
二、典例剖析
2．(2017·郑州模拟)下列变化中，前者是物理变化，后者是
且都有明显颜色变化的是( C )
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶
三、反思归纳
四、拓展提升
物质变化与性质关系图示
物质的性质与变化
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
2．(溯源题)(2016·四川理综，1)化学与生产和生活密切相关 中没有发生化学变化的是___(_2_) ___。
(1)氯气作水的杀菌消毒剂 (2)硅胶作袋装食品的干燥剂 (3)二氧化硫作纸浆的漂白剂 (4)肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
考题探源 源于初中教材和高中教材衔接知识点 考查视角 借助元素化合物知识考查物质变化特点 高考启示 灵活掌握和应用元素化合物的性质与变化
二、典例剖析
2．(2017·郑州模拟)下列变化中，前者是物理变化，后者是
且都有明显颜色变化的是( C )
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
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与弱酸、含氧酸与无氧酸等 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱 碱 与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物 盐 是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与 正盐等 由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为 氧化 金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化 物 物与两性氧化物等
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
无 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
机
不成盐氧化物：CO、NO等
化 合 物
氧化物成过盐氧氧化化物物：两碱 酸 Na性性 性2O氧氧 氧2、化化 化H物物 物2O：： ：2等ANClaO22O2O、3、等PC2Oa5O等等
一元酸：HCl、HNO3等
对点训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态 (√ )
(2)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于纯净物( × )
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物
(× ) (4)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形
灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，
属于混合物的是
()
A.①②④ B．②④ C．①③⑤ D．全部
解析：浓 H2SO4 是 H2SO4 与水的混合物；无水氯化钙是纯
净物；变色硅胶是 SiO2 和 CoCl2 的混合物；P2O5 是纯净物；
碱石灰是 NaOH、CaO 的混合物。
3．有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物
⑩乙醇 ⑪甲醚
(1)其中由分子直接构成的纯净物有__①__②__③__⑨__○1_0_⑪__。
(2)由原子直接构成的纯净物有___⑤____。 (3)由离子直接构成的纯净物有__⑥__⑧_____。 (4)互为同素异形体的是_①__③___。 (5)属于单质的有_①__③__⑤____。
(6)属于化合物的有_②__⑥__⑧__⑨__○1_0_⑪__。
拓展归纳
(1)组成物质的微粒之间的关系
(2)易错提醒 ①同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2 和 O3 组 成的是混合物。 ②同素异形体之间的转化是化学变化而不是物理变化。 ③质子、中子、电子是构成原子的三种基本粒子；原子、 分子、离子是构成物质的三种粒子。 ④有些物质是由分子构成的，如 O2、CO2 等，有些物质 是由原子直接构成的，如金刚石、二氧化硅等，有些物质是 由离子构成的，如 NaCl、MgO 等。 ⑤不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H 中没有中子。
成不同的离子
(√ )
(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 ( × )
2．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化
钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺
入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝 色，吸水后变为 CoCl2·6H2O 呈粉红色]，④五氧化二磷， ⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是把生石
(7)属于混合物的有__④__⑦___。 (8)互为同分异构体的是_⑩__⑪___。
突破点 二 物质的分类方法
1.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
2．树状分类法——按不同层次对物质进行分类 (1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
注意
电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸 酸
无 按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
机
三元酸：H3PO4等
化
酸
按酸根是否含氧无含氧氧酸酸：：HHCCll、O4H、2SH等2SO4等
合
物
按酸性强弱强 弱酸 酸： ：HCHCl3、COHO2SHO、4、HHF等NO3等 按有无挥发性挥难发挥性发酸性：酸：HNHO2S3、O4H、CHl等3PO4等
目录
CONTENTS
1 物质的组成与分类 2 物质的性质、变化及转化关系 3 分散系、胶体 4 综合演练提能——课堂巩固练
5 综合演练提能——课下提能练
考点一 物质的组成 与分类
突破点 一
有关物质组成的5 组概念
1.元素与核素
(1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
(2)核素：具有 一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
2．单质与化合物
(1)单质：只由一种元素组成的纯净物。
(2)化合物：由多种元素组成的纯净物。 注意：同一元素可 能有多种核素，如 H元素有1H、2H、 3H 3种核素
3．游离态与化合态
4．纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
无 机 化
碱按按水碱溶性性强弱可 难溶 溶弱强碱性 性碱碱 碱：：： ：NNHaNMO3a·gHHO、O2HOH、B等a2K、OOCHHu、2、OBHKaO2O等HH等2等
Na2SiO3、 H2O
甲醛、 H2O
H2O
C5～C11 的烃
③固体混合物
碱石灰 漂白粉
玻璃
水泥
主 要 成 分
CaO、 Ca(ClO)2、
NaOH
CaCl2
Na2O·CaO· 6SiO2
3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3
铝热剂
Al、金 属
氧化物
5．同素异形体与同分异构体 (1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。 (2)同分异构体：具有相同分子式，但具有不同结 构的化合物。
第二章化及学其物变质化
第一节
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物质的组成、 性质与分类
考纲要求
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
(3)常见的混合物举例 ①气体混合物
水煤 爆鸣 天然 焦炉气
气 气气
高炉煤气 石油气
主要 成分
CO、 H2
H2、 O2
CH4
H2、CH4 CO、CO2、 丙烷、
等
N2等
H2等
②液体混合物
氨水 王水 硬水
水玻璃
福尔马 林
汽油
主要 成分
NH3· H2O NH3、
盐酸、 硝酸
含Ca2＋、 Mg2＋较 多的水
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
无 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
机
不成盐氧化物：CO、NO等
化 合 物
氧化物成过盐氧氧化化物物：两碱 酸 Na性性 性2O氧氧 氧2、化化 化H物物 物2O：： ：2等ANClaO22O2O、3、等PC2Oa5O等等
一元酸：HCl、HNO3等
对点训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态 (√ )
(2)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于纯净物( × )
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物
(× ) (4)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形
灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，
属于混合物的是
()
A.①②④ B．②④ C．①③⑤ D．全部
解析：浓 H2SO4 是 H2SO4 与水的混合物；无水氯化钙是纯
净物；变色硅胶是 SiO2 和 CoCl2 的混合物；P2O5 是纯净物；
碱石灰是 NaOH、CaO 的混合物。
3．有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物
⑩乙醇 ⑪甲醚
(1)其中由分子直接构成的纯净物有__①__②__③__⑨__○1_0_⑪__。
(2)由原子直接构成的纯净物有___⑤____。 (3)由离子直接构成的纯净物有__⑥__⑧_____。 (4)互为同素异形体的是_①__③___。 (5)属于单质的有_①__③__⑤____。
(6)属于化合物的有_②__⑥__⑧__⑨__○1_0_⑪__。
拓展归纳
(1)组成物质的微粒之间的关系
(2)易错提醒 ①同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2 和 O3 组 成的是混合物。 ②同素异形体之间的转化是化学变化而不是物理变化。 ③质子、中子、电子是构成原子的三种基本粒子；原子、 分子、离子是构成物质的三种粒子。 ④有些物质是由分子构成的，如 O2、CO2 等，有些物质 是由原子直接构成的，如金刚石、二氧化硅等，有些物质是 由离子构成的，如 NaCl、MgO 等。 ⑤不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H 中没有中子。
成不同的离子
(√ )
(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 ( × )
2．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化
钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺
入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝 色，吸水后变为 CoCl2·6H2O 呈粉红色]，④五氧化二磷， ⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是把生石
(7)属于混合物的有__④__⑦___。 (8)互为同分异构体的是_⑩__⑪___。
突破点 二 物质的分类方法
1.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
2．树状分类法——按不同层次对物质进行分类 (1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
注意
电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸 酸
无 按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
机
三元酸：H3PO4等
化
酸
按酸根是否含氧无含氧氧酸酸：：HHCCll、O4H、2SH等2SO4等
合
物
按酸性强弱强 弱酸 酸： ：HCHCl3、COHO2SHO、4、HHF等NO3等 按有无挥发性挥难发挥性发酸性：酸：HNHO2S3、O4H、CHl等3PO4等
目录
CONTENTS
1 物质的组成与分类 2 物质的性质、变化及转化关系 3 分散系、胶体 4 综合演练提能——课堂巩固练
5 综合演练提能——课下提能练
考点一 物质的组成 与分类
突破点 一
有关物质组成的5 组概念
1.元素与核素
(1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
(2)核素：具有 一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
2．单质与化合物
(1)单质：只由一种元素组成的纯净物。
(2)化合物：由多种元素组成的纯净物。 注意：同一元素可 能有多种核素，如 H元素有1H、2H、 3H 3种核素
3．游离态与化合态
4．纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
无 机 化
碱按按水碱溶性性强弱可 难溶 溶弱强碱性 性碱碱 碱：：： ：NNHaNMO3a·gHHO、O2HOH、B等a2K、OOCHHu、2、OBHKaO2O等HH等2等
Na2SiO3、 H2O
甲醛、 H2O
H2O
C5～C11 的烃
③固体混合物
碱石灰 漂白粉
玻璃
水泥
主 要 成 分
CaO、 Ca(ClO)2、
NaOH
CaCl2
Na2O·CaO· 6SiO2
3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3
铝热剂
Al、金 属
氧化物
5．同素异形体与同分异构体 (1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。 (2)同分异构体：具有相同分子式，但具有不同结 构的化合物。
第二章化及学其物变质化
第一节
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物质的组成、 性质与分类
考纲要求
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
(3)常见的混合物举例 ①气体混合物
水煤 爆鸣 天然 焦炉气
气 气气
高炉煤气 石油气
主要 成分
CO、 H2
H2、 O2
CH4
H2、CH4 CO、CO2、 丙烷、
等
N2等
H2等
②液体混合物
氨水 王水 硬水
水玻璃
福尔马 林
汽油
主要 成分
NH3· H2O NH3、
盐酸、 硝酸
含Ca2＋、 Mg2＋较 多的水