西藏拉萨市拉萨中学2021-2022高二化学下学期第六次月考试题
西藏自治区拉萨中学2020┄2021届高三第六次月考理综化学试题Word版 含答案
拉萨中学高三年级（2021年）第六次月考理科综合化学试卷（理科综合满分300分，考试时间150分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量Cu 64 Fe 56 Zn 65 C 12 O 16 H 1 S 32Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5的是（）7．下列叙述中不正确．．．A．处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质B．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．钢筋混凝土属于高分子化合物D．安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体8．已知铀的一种同位素为23892U，对它的有关认识，正确的是（）A．质子数为92 B．电子数146C．中子数238 D．元素的相对原子质量2389．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 N AB．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 N AC．1.7 g的OH—中含有的电子数为N AD．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2N A10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应D．④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅11．室温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是A．0.1 mol/L氨水中：c（NH4＋） + c（H＋） = c（OH—）B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4＋） = c（Cl—）C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4＋） + c（NH3·H2O） = 2c（SO42—）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH—） = c（H＋）12．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn（OH），电解质是2KOH。
西藏自治区拉萨中学高二化学第六次月考试题
西藏自治区拉萨中学高二化学第六次月考试题（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量: C：12 O：16 H：1一、选择题7．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–—OH B．羧酸–—CHOC．醛类–—CHO D．CH3-O-CH3 醚类8. 下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（）a.硝酸b.溴水c.溴的四氯化碳溶液d.酸性 KMnO4溶液e.氧气A．a,e B．b,d C．b,c,e D．c,d,e9. 四位同学讨论下列原子或原子团是否属于官能团，其中错误的是（）10. 下列有机化合物的分类不正确的是( )A．，苯的同系物 B．，芳香化合物C．，不饱和烃 D．，醇11. 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有( )A．7种 B．2种 C．4种 D．5种12．下列各对物质中，互为同系物的是 ( ) A．CH3-CH=CH2与 B．C．HCOOC2H5与CH 3COOCH3 D．13．下列说法正确的是( )。
A．和是两种不同的物质B．由乙烯之间相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3种同分异构体D．1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化作用下加热,可生成1 mol乙酸乙酯14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol甲基中含电子数目为7N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个D．1mol苯乙烯（）中含有的C＝C数为4N ACH=CH215．一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X，Y可能是（）A．甲烷和丙烯 B．甲烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烯和丙烯16．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷B．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种C．化合物是苯的同系物D．分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个30.（16分）按要求回答下列问题：（1）写出乙烯分子的电子式：___________。
西藏拉萨中学高二下学期第六次月考(化学).doc
西藏拉萨中学高二下学期第六次月考（化学）（文科综合满分300分考试时间180分钟请将答案写在答题卡上）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）1．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．1，3－二甲基戊烷 B．2－甲基－3－乙基丁烷C．2，3－二甲基戊烷 D．3，4－二甲基戊烷2．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是A．温度计插入到反应物液面以下B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体3．能说明某分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种4．下列说法错误的是A．石油中含有C5～C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来5．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A．C2H2 B．C2H4 C．．6．下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2OD．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－7、下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A. 一氯甲烷B. 1—溴—2—甲基丙烷C.1 —氯—2，2—二甲基丙烷D. 3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷8、某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CHNO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥9、下列说法正确的是A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体B．分子式为C n H2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色C．通式相同，组成上相差一个或n个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物D．凡含有苯环的物质都是芳香烃10、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A. c(NH4＋)＞c(SO42－)B. c(NH4＋)＝c(SO42－)C. c(NH4＋)＜c(SO42－)D. c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c (NH4＋)11．在，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是A．CH4 B．C2H6 C．C7H16 D． C3H812．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。
西藏自治区拉萨中学2021届高三第六次月考理综化学试题
西藏自治区拉萨中学【最新】高三第六次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是A．木材造的纸张B．淀粉做的地膜C．蚕丝织的锦缎D．聚氯乙烯制的电话卡2．N4分子结构为正四面体（如图所示）。
已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ 能量，形成N2(g)中1 mol N≡N放出941 kJ能量。
下列说法正确的是A．N4(g)比N2(g)更稳定B．N4(g)=2N2(g) △H=+724kJ•mol-1C．形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量D．lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ3．3．有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。
下列说法正确的是A．X、Z分子中所有原子一定在同一平面内B．X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同D．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色4．常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B．实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO45．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：A．用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B．用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体D．用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层6．如图所示，若向盛有溶液△和溶液△的试管中，通入过量气体X，最终△、△均有沉淀生成的是A．A B．B C．C D．D7．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，250C时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示，下列叙述错误的是A．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：HFeO4-△OH-△FeO42-△H2OB．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9C．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2 △K2=4.8×10-4△K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2D．pH=2时，溶液中含铁粒子浓度的大小关系为:c(H2FeO4)△c(H3FeO4+)△c(HFeO4-)二、有机推断题8．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
西藏自治区拉萨市拉萨中学2021-2022学年高二第六次月考数学理科试卷
理科数学试卷（满分：150分，考试时间：120分钟。
请将答案填写在答题卡上）一、单选题(每小题5分，共计60分)1．设全集,{|22},{|1}U R M x x N x x ==-≤≤=<,则()U C M N ∩N等于（ ） A ．{}|1x x < B ．{}|21x x -<< C ．{}|2x x <-D ．{|21}x x -≤<2．设12i1iz +=-则z 的虚部是（ ） A ．3 B ．332iC ．32D ．32i3．抛物线24y x =的焦点到双曲线2221y x b -=3则双曲线的虚轴长是（ ）A 3B ．23C ．3D ．64．我国古代数学名著《九章算术》的论割圆术中有:“割之弥细，所失弥少，割之又割，以至于不可割，则与圆周合体而无所失矣.”它体现了一种无限与有限的转化过程比如在表达式11111+++⋅⋅⋅中“⋅⋅⋅”即代表无限次重复，但原式却是个定值，它可以通过方程11x x +=求得51x +=，类似上述过程，则231111333++++⋅⋅⋅=( ) A ．2B ．32C ．3D ．535．甲、乙两班在我校举行的“不忘初心，牢记使命”合唱比赛中，7位评委的评分情况如茎叶图所示，其中甲班成绩的中位数是81，乙班成绩的平均数是86，若正实数,a b 满足：,,,x a b y 成等比数列，则2a b +的最小值为（ ）A ．6B ．8C ．22D ．426．某地实行高考改革，考生除参加语文，数学，外语统一考试外，还需从物理，化学，生物，政治，历史，地理六科中选考三科，要求物理，化学，生物三科至少选一科，政治，历史，地理三科至少选一科，则考生共有多少种选考方法？（ ）A ．6B ．12C ．18D ．247．在△ABC 中，内角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，S 为△ABC 的面积，()222S sin A C b c +=-，且A 、B 、C 成等差数列，则C 的大小为（ ） A ．3π B ．23π C ．6π D ．56π8．若二项式2(*)nx n N⎛∈ ⎝的展开式中第2项与第3项的二项式系数比是2︰5，则3x 的系数为（ ）A ．14B ．14-C ．240D ．240-9．已知函数()()()22130xf x x e ax a x =-+->为增函数，则a 的取值范围是（ ）A ．)⎡-+∞⎣ B ．3,2e ⎡⎫-+∞⎪⎢⎣⎭ C ．(,-∞- D ．3,2e ⎛⎤-∞- ⎥⎝⎦ 10．据《孙子算经》中记载，中国古代诸侯的等级从低到高分为：男、子、伯、侯、公，共五级，若给获得巨大贡献的7人进行封爵，要求每个等级至少有一人，至多有两人，则伯爵恰有两人的概率为（ ）A ．310B ．25C ．825D ．3511．已知抛物线22(0)x py p =>的焦点F 是椭圆22221(0)y x a b a b+=>>的一个焦点，且该抛物线的准线与椭圆相交于A 、B 两点，若FAB ∆是正三角形，则椭圆的离心率为（ ）A ．12B ．2C ．3D ．212．已知P 是曲线1C ：e x y =上任意一点，点Q 是曲线2C ：ln xy x=上任意一点，则PQ 的最小值是（ ）A ．22ln 1-B ．22ln 1+ C ．2 D ．2第II 卷（非选择题）二、填空题（每小题5分，共计20分）13．等差数列{}n a 中，271224a a a ++=，则13S =__________. 14．122011-+=⎰⎰x dx dx x___________. 15．若直线y x b =+是曲线ln y x x =的一条切线，则实数b =__________． 16．如图，已知正方体1111ABCD A BC D -棱长为4，点H 在棱1AA 上，且11HA =，在侧面11BCC B 内作边长为1的正方形1,EFGC P 是侧面11BCC B 内一动点，且点P 到平面11CDD C 距离等于线段PF 的长，则当点P 运动时，2HP 的范围是__________. 三、解答题（其中17题10分，其余大题各12分，共计70分. 解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17．（本小题满分10分）已知a ，b ，c 分别为△ABC 内角A ，B ，C 的对边，1cos 2a Bbc +=. （Ⅰ）求A ；（Ⅱ）若7a =ABC 33ABC 的周长. 18．（本小题满分12分）已知等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，且214S a =，2a 是11a +与312a 的等差中项．（Ⅰ）求n a 与n S ；（Ⅱ）若数列{}n b 满足1nn nn a b S S +=⋅，求数列{}n b 的前n 项和n T ．19．（本小题满分12分）已知函数x x x f ln 21)(2+=. （Ⅰ）求函数)(x f 在[1,e]上的最大值和最小值．（Ⅱ）求证：在区间［１，+，函数)(x f 的图象在函数332)(g x x =的图象下方．20．（本小题满分12分）在平行四边形EABC 中，4EA =，22EC =，45E ∠=︒，D 是EA 的中点（如图1），将△ECD 沿CD 折起到图2中△PCD 的位置，得到四棱锥是P ABCD -．（Ⅰ）求证：CD ⊥平面PDA ；（Ⅱ）若PD 与平面ABCD 所成的角为60︒．且△PDA 为锐角三角形，求平面PAD 和平面PBC 所成锐二面角的余弦值．21．（本小题满分12分）已知点()0,2D -，过点D 作抛物线212(0)C x py p =>：的切线l ，切点A 在第二象限．（Ⅰ）求切点A 的纵坐标；（Ⅱ）有一离心率为2的椭圆22221(0)x y a b a b +=>>恰好经过切点A ，设切线l 与椭圆的另一交点为点B ，记切线,,l OA OB 的斜率分别为k ，1k ，2k ，若124k k k +=，求椭圆的方程．22．（本小题满分12分）已知函数()2ln ,f x ax ax x x =--且()0f x ≥.（Ⅰ）求a ；（Ⅱ）证明：()f x 存在唯一的极大值点0x ，且()2202e f x --<<.（理科数学）参考答案1．C 【解析】 【分析】由题意首先进行补集运算，然后进行交集运算即可. 【详解】由题意可得：{}|22U C Mx x x =><-或，结合交集的定义可得：(){}|2U C M N x x =<-故选C. 【点睛】本题主要考查集合的交并补混合运算，属于基础题. 2．C 【解析】 【分析】根据复数除法运算即可得到复数，写出虚部.12(12)(1)13131(1)(1)222i i i i z i i i i +++-+====-+--+, 故的虚部是32， 故选：C 【点睛】本题主要考查了复数的除法运算，复数的概念，属于容易题. 3．B【解析】抛物线24y x =的焦点为()1,0，双曲线的渐近线为y bx =，因此231b=+，3b =，虚轴为223b =，故选B ．4．B 【解析】 【分析】由232311111131333333⎛⎫⎛⎫⨯+++⋅⋅⋅=++++⋅⋅⋅⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，类比已知中的求法，可构造方程求得结果. 【详解】∴可设23111333x=+++⋅⋅⋅，则31x x =+，解得：12x = 23111131133322++++⋅⋅⋅=+=∴故选：B【点睛】本题考查类比推理的应用问题，关键是能够明确已知中的代换关系，将所求式子整理变形为可以整体换元的方式. 5．D 【解析】 【分析】由中位数、平均数可得x ，y 的值，再由,,,x a b y 成等比数列得到4ab xy ==，最后利用基本不等式可得2a b +的最小值.甲班成绩的中位数是81，故1x=，乙班成绩的平均数是86，则768082(80)919396867y +++++++=，解得4y =，又,,,x a b y 成等比数列，故4ab xy ==，所以，2a b +≥=a b ==时，等号成立.故选：D. 【点睛】本题考查利用基本不等式求最值的问题，涉及到茎叶图、中位数、平均数等知识，是一道容易题. 6．C 【解析】利用间接法求解．从六科中选考三科的选法有36C ，其中包括了没选物理、化学、生物中任意一科与没选政治、历史、地理中任意一科，这两种选法均有33C ，因此考生共有多少种选考方法有3363C 2C 18-=种． 7．C 【解析】 【分析】根据()222S sin A C b c+=-，有sin B 22122acsinBb c ⨯=-，整理得ac ＝b 2﹣c 2，①根据A 、B 、C 成等差数列，得B 3π=，由余弦定理得cos B 222122a cb ac +-==，整理得a 2+c 2﹣b 2＝ac ，②，由①②得： a ＝2c ，b =，再由余弦定理cos C 2222+-=a b c ab求解.【详解】根据题意，在△ABC 中，A +C ＝π﹣B ，则sin （A +C ）＝sin B ，又由()222S sin A C b c +=-，则有sin B 22122acsinBb c ⨯=-， 变形可得：ac ＝b 2﹣c 2，①若A 、B 、C 成等差数列，则B 3π=，则cos B 222122a cb ac +-==，变形可得a 2+c 2﹣b 2＝ac ，②，联立①②可得：a 2＝2ac ，即a ＝2c ，又由ac ＝b 2﹣c 2，则b 2＝ac +c 2＝3c 2，即b=，则cos C 2222222a b c ab +-===， 故C 6π=；故选：C ． 【点睛】本题主要考查正弦定理和余弦定理的应用，还考查了运算求解的能力，属于中档题. 8．C 【解析】 【分析】由二项展开式的通项公式为()12rn rr r nT C x -+⎛= ⎝及展开式中第2项与第3项的二项式系数之比是2︰5可得：6n =，令展开式通项中x 的指数为3，即可求得2r，问题得解．【详解】二项展开式的第1r +项的通项公式为()12rn rrr nT C x -+⎛= ⎝由展开式中第2项与第3项的二项式系数之比是2︰5，可得：12:2:5n n C C =.解得：6n=. 所以()()366216221rr n rr rr r r nT C x C x---+⎛==- ⎝令3632r -=，解得：2r ，所以3x 的系数为()2262621240C --=故选C 【点睛】本题主要考查了二项式定理及其展开式，考查了方程思想及计算能力，还考查了分析能力，属于中档题． 9．A 【解析】【分析】函数f（x）=（2x﹣1）e x+ax2﹣3a（x＞0）为增函数，可得f′（x）≥0，化为2a≥﹣12x ex⎛⎫+⎪⎝⎭，令g（x）=﹣12x ex⎛⎫+⎪⎝⎭，利用导数研究其单调性极值与最值即可得出．【详解】∵函数f（x）=（2x﹣1）e x+ax2﹣3a（x＞0）为增函数，∴f′（x）=（2x+1）e x+2ax≥0，化为2a≥﹣12x ex⎛⎫+⎪⎝⎭，令g（x）=﹣12x ex⎛⎫+⎪⎝⎭，则g′（x）=﹣()()2211xx x ex-+，可得：x=12时，函数g（x）取得极大值即最大值，12g⎛⎫⎪⎝⎭=﹣4∴a≥﹣∴a的取值范围是[﹣+∞）．故选：A．【点睛】本题考查了利用导数研究其单调性极值与最值、等价转化方法，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．10．B【解析】【分析】根据部分平均分组分配的方法可求得分法总数和伯爵恰有两人的分法数，根据古典概型概率公式可求得结果.【详解】7人进行封爵，每个等级至少一人，至多两人，则共有2211225575327555322322C C C C C C AAA A A⋅=种分法；其中伯爵恰有两人的分法有2211142247532247543232C C C CC A C C AA A⋅=种分法，∴伯爵恰有两人的概率224 754 225 7552225C C ApC C AA==.故选：B.【点睛】本题考查数学史与古典概型概率问题的求解，关键是能够利用排列组合中不平均分组分配的方法确定分法总数和符合题意的分法数.11．C【解析】【分析】根据题意画出几何图形,由椭圆和抛物线的对称性可知AB与y轴交于椭圆的另一焦点'F,则'2FF c=.根据正三角形性质可得1',2AF AF=结合椭圆定义'2AF AF a+=,可由勾股定理求得椭圆的离心率.【详解】由题意可知,画出几何图形如下图所示:由椭圆与抛物线的对称性可知, AB与y轴交于椭圆的另一焦点'F,则'2FF c=.由椭圆定义可知'2AF AF a+=,且FAB∆为正三角形所以1',2AF AF=则24',33a aAF AF==由正三角形性质可知'AF F∆为直角三角形所以()()222''AF FF AF+=即()22224233a ac⎛⎫⎛⎫+=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭,化简可得223c a=所以22133c e a === 故选:C 【点睛】本题考查了抛物线与椭圆的标准方程与几何性质的综合应用,椭圆离心率的求法,属于中档题. 12．D 【解析】 【分析】 易知1C在点()0,1A 处切线方程为1y x =+，且e 1x x ≥+恒成立，2C 在点()1,0B 处的切线方程为1y x =-，且()ln 10xx x x-≥>恒成立，由AB 等于平行线1y x =+与1y x =-间的距离，从知min PQ AB =.【详解】曲线1C：e x y =，求导得e x y '=，易知1C 在点()0,1A 处切线方程为1y x =+.下面证明e 1x x ≥+恒成立. 构造函数()e 1x f x x =--，求导得()e 1x f x '=-，则(),0x ∈-∞时，0f x，()f x 单调递减；()0,x ∈+∞时，0fx，()f x 单调递增.故函数()()00f x f ≥=，即e 1x x ≥+恒成立.又2C：ln x yx =，求导得21ln xy x -'=，当1x =时，1y '=，且2C 过点()1,0B ，故2C 在点()1,0处的切线方程为1y x =-. 下面证明ln 1xx x-≥在0,上恒成立.令()2ln F x x x x =--，则()()()221112121x x x x F x x x x x+---'=--==，当01x <<时，()0F x '<，()F x 单调递减；当1x >时，()0F x '>，()F x 单调递增，所以()()min 10Fx F ==，即()()10F x F ≥=，则2ln 0--≥x x x ，即ln 1xx x-≥在上恒成立.因为AB ==1y x =+与1y x =-=，所以PQ 的故选：D. 【点睛】本题考查曲线的切线的应用，考查平行线间距离的计算，考查函数单调性的应用，考查学生的计算求解能力与推理论证能力，属于难题. 13．104 【解析】 【分析】由等差数列的性质可得7a的值，由等差数列的求和公式和等差数列的性质可得13713S a =，代入计算即可求出13S. 【详解】 因为等差数列{}n a 中，271224a a a ++=，所以由等差数列的性质可得72712324a a a a =++=，解得78a =，所以113713713()1321310422a a a S a +⨯====，故答案为：104. 【点睛】本题考查等差数列的前n项和公式，等差数列的性质，属于基础题. 14．ln 24π+【解析】 【分析】由定积分的几何意义和定积分基本定理，即可求解. 【详解】由题意得，⎰表示y =01x <<与x轴围成的区域的面积，表示一个半径为1的14个圆， 其面积为21144Sππ=⨯=， 又2121ln ln 2ln1ln 21dx x x ==-=⎰， 所以1220111x dx dx x -+⎰⎰ln 24π=+. 故答案为：ln 24π+.【点睛】本题考查定积分的计算，注意定积分几何意义的应用，属于基础题. 15．1- 【解析】 【分析】 【详解】试题分析:设切点为,因,故切线的斜率,则,即.所以切点代入y x b =+可得,故应填答案.考点：导数的几何意义及运用． 【易错点晴】本题以直线y x b =+是曲线ln y x x =的一条切线为背景,考查的是导函数几何意义及导数语切线方程之间的关系的应用问题.解答本题的关键是搞清导函数值是函数在切点处的导函数的值就是切线的斜率,求解时先将切点的坐标设出来,然后再借助这些条件建立方程求出切点坐标为.再将其代入求出,从而使得问题最终获解.16．11322,4⎡⎤⎢⎥⎣⎦ 【解析】 【分析】建立空间直角坐标系,根据P 在11BCC B 内可设出P 点坐标.作'HM BB ⊥,连接PM ,可得222HP HM MP =+.作'PN CC ⊥根据空间中两点间距离公式即可求得2HP 的范围.【详解】根据题意,以D 为原点建立空间直角坐标系如下图所示:作'HM BB ⊥交'BB 于M,连接PM 则HM PM⊥作'PN CC ⊥交'CC 于N,则PN即为点P 到平面11CDD C 距离设(),4,Px z ,则()()()1,4,3,4,4,3,0,4,F M N z ()04,04x z ≤≤≤≤由题意点P 到平面11CDD C 距离等于线段PF 的长所以PNPF =由两点间距离公式可得()()2213x x z =-+-化简得()2213x z -=-,则210x -≥解不等式可得12x ≥综上可得142x ≤≤ 则在Rt HMP ∆中222HP HM MP =+()()222443x z =+-+-()224421x x =+-+- ()2322x =-+142x ⎛⎫≤≤⎪⎝⎭所以211322,4HP⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦故答案为:11322,4⎡⎤⎢⎥⎣⎦ 【点睛】本题考查了空间直角坐标系的综合应用,利用空间两点间距离公式及二次函数求最值,属于难题.17．（1）60A =︒；（2）5+【解析】 【分析】(1)利用正弦定理把边转化为角，再由两角和的正弦可求出角A ；(2)利用三角形面积公式可得到6bc =，再由余弦定理可求出ABC 的周长；【详解】(1)由正弦定理知1sin cos sin sin 2A B B C +=， ∴1sin sin()sin cos sin cos 2B A B A B B A =+-=， ∴1cos 2A =，60A =︒.（或用余弦定理将cosB 换掉求解）(2)由(1)及已知可得1222bc ⨯=，解得6bc =，由余弦定理知22227()3a b c bc b c bc ==+-=+-，∴5b c +=，∴ABC的周长为5【点睛】本题考查了正弦定理、余弦定理以及面积公式，考查了学生的计算能力，属于较易题.18．（1）123n n a-=⨯．31nn S =-．（2）nT 1111331n +⎛⎫=- ⎪-⎝⎭【解析】 【分析】 （1）设等比数列{}n a 的公比为q ，由214S a =，2a 是11a +与312a 的等差中项．可得()1114a q a +=，2131212a a a =++，即21111212a q a a q =++，联立解得1a ，q ，再利用通项公式与求和公式即可得出n a ，n S．（2）()()111123111331313131n n n n n n n n n a b S S -+++⨯⎛⎫===- ⎪⋅----⎝⎭，利用裂项求和方法即可得出数列{}n b 的前n 项和nT．【详解】解：（1）设等比数列{}n a 的公比为q ，∵214S a =，2a 是11a +与312a 的等差中项． ∴()1114a q a +=，2131212aa a =++，即21111212a q a a q =++， 联立解得12a =，3q =，∴123n na-=⨯．()()213231311331n n n n S --===---．（2）()()111123111331313131n n n n n n n n n a b S S -+++⨯⎛⎫===- ⎪⋅----⎝⎭， ∴数列{}n b 的前n 项和223111111113313131313131n n n T +⎛⎫=-+-+⋅⋅⋅⋅⋅⋅+- ⎪------⎝⎭1111331n +⎛⎫=- ⎪-⎝⎭． 【点睛】本题考查等差、等比数列的综合应用以及裂项相消法求和，难度一般.常见的几种可裂项相消的数列形式：()1111n n k k n n k ⎛⎫=- ⎪++⎝⎭=()()1111212122121n n n n ⎛⎫=- ⎪-+-+⎝⎭，()()1121121212121n n n n n ++=-----.19． 【解析】20．（1）证明见解析； （2）217【解析】 【分析】 （1）证明CDDA ⊥，CD PD ⊥，即可证明线面垂直；（2）由线面角求得DP ，以AD 中点O 为坐标原点建立直角坐标系，由向量法求得二面角的余弦值.【详解】 （1）将ECD 沿CD 折起过程中，CD ⊥平面PDA 成立．证明如下：D 是EA 的中点，4EA =，2DE DA ∴==，在EDC △中，由余弦定理得，22222cos4584222242CD EC ED EC =+-=+-⨯⨯︒=⋅， 2CD ED ∴==，2228D DE EC C +==，EDC ∴△为等腰直角三角形且CD EA ⊥，CD DA ∴⊥，CD PD ⊥，PD AD D ⋂=， CD平面PDA ．（2）由（1）知CD ⊥平面PDA ，CD ⊂平面ABCD ，∴平面PDA ⊥平面ABCD ，PDA 为锐角三角形，P ∴在平面ABCD 内的射影必在棱AD 上，记为O ，连接PO ，PO ∴⊥平面ABCD ，则PDA ∠是PD 与平面ABCD 所成的角，60PDA ∴∠=︒，2DP DA ==，PDA ∴为等边三角形，O 为AD 的中点，故以O 为坐标原点，过点O 且与CD 平行的直线为x 轴，DA 所在直线为y 轴，OP 所在直线为z 轴建立如图所示的空间直角坐标系，设x 轴与BC 交于点M ，2DA PA ==，3OP ∴=易知1ODOA CM ===3BM ∴=，则()0,0,3P ，()0,1,0D-，()2,1,0C -，()2,3,0B ，，，，CD ⊥平面PDA ，∴可取平面PDA 的一个法向量，设平面PBC 的法向量，则，即222240,230y x y z =⎧⎪⎨--=⎪⎩，令21z =，则为平面PBC 的一个法向量，设平面PAD 和平面PBC 所成的角为θ， 由图易知θ为锐角，．∴平面PAD 和平面PBC 所成角的余弦值为217． 【点睛】本题考查线面垂直的证明，以及由线面角求线段长，以及利用向量法求二面角，属综合中档题.21．（1）02y =（2）221328x y += 【解析】 【分析】()1设切点()00,A x y 则有2002x y p=，利用导数求出切线斜率，可得求出切线方程，将()0,2D -代入切线方程即可得结果；()2 由()1得()2A p -，切线斜率k p=，设切线方程为2y kx =-，利用离心率为32可得222214xy b b +=，切线与椭圆方程联立，由124k k k +=，利用韦达定理及斜率公式可得23224164kk k b-=-，从而可求得结论． 【详解】()1设切点()00,A x y 则有2002x y p=，由切线l 的斜率为0x k p=，得l 的方程为2002x x y x p p=-， 又点()0,2D -在l 上所以222x p=，即02y =，所以点A 的纵坐标02y =．()2由()1得()2A -，切线斜率k =设()11,Bx y ，切线方程为2y kx =-，由2e =2234c a=又222c a b =-， 所以224a b =．所以椭圆方程为222214x y b b+=且过()2A -， 所以24b p =+．由222244y kx x y b =-⎧+=⎨⎩得()22214161640k x kx b +-+-=， 所以0122012161416414k x x k b x x k ⎧+=⎪⎪+⎨-⎪=⎪+⎩，又因为124k k k +=，即()()()210011001220101012322223214222416416414kx x x kx x x y y kk k k k k b x x x x x x b k -+-+++==-=-=-=--+解得28b =，所以22432a b == ,所以椭圆方程为221328x y += .【点睛】本题主要考查抛物线的切线方程以及求椭圆方程，属于难题.用待定系数法求椭圆方程的一般步骤；①作判断：根据条件判断椭圆的焦点在x轴上，还是在y 轴上，还是两个坐标轴都有可能；②设方程：根据上述判断设方程()222210x y a b a b+=>>或22221x y b a +=()0a b >>；③找关系：根据已知条件，建立关于、b 、c的方程组；④得方程：解方程组，将解代入所设方程，即为所求.22．（1）a=1；（2）见解析.【解析】【分析】（1）通过分析可知f （x ）≥0等价于h （x ）＝ax ﹣a ﹣lnx ≥0，进而利用h ′（x ）＝a 1x -可得h （x ）min ＝h （1a），从而可得结论； （2）通过（1）可知f （x ）＝x 2﹣x ﹣xlnx ，记t （x ）＝f ′（x ）＝2x ﹣2﹣lnx ，解不等式可知t （x ）min ＝t （12）＝ln 2﹣1＜0，从而可知f ′（x ）＝0存在两根x 0，x 2，利用f （x ）必存在唯一极大值点x 0及x 012＜可知f （x 0）14＜，另一方面可知f （x 0）＞f （1e ）21e=． 【详解】（1）解：因为f （x ）＝ax 2﹣ax ﹣xlnx ＝x （ax ﹣a ﹣lnx ）（x ＞0），则f （x ）≥0等价于h （x ）＝ax ﹣a ﹣lnx ≥0，求导可知h ′（x ）＝a 1x-． 则当a ≤0时h ′（x ）＜0，即y ＝h （x ）在（0，+∞）上单调递减，所以当x 0＞1时，h （x 0）＜h （1）＝0，矛盾，故a ＞0． 因为当0＜x 1a ＜时h ′（x ）＜0、当x 1a＞时h ′（x ）＞0， 所以h （x ）min ＝h （1a ）， 又因为h （1）＝a ﹣a ﹣ln 1＝0， 所以1a=1，解得a ＝1； 另解：因为f （1）＝0，所以f （x ）≥0等价于f （x ）在x ＞0时的最小值为f （1），所以等价于f （x ）在x ＝1处是极小值，所以解得a ＝1；（2）证明：由（1）可知f （x ）＝x 2﹣x ﹣xlnx ，f ′（x ）＝2x ﹣2﹣lnx ，令f ′（x ）＝0，可得2x ﹣2﹣lnx ＝0，记t （x ）＝2x ﹣2﹣lnx ，则t ′（x ）＝21x -， 令t ′（x ）＝0，解得：x 12=， 所以t （x ）在区间（0，12）上单调递减，在（12，+∞）上单调递增， 所以t （x ）min ＝t （12）＝ln 2﹣1＜0，从而t （x ）＝0有解，即f ′（x ）＝0存在两根x 0，x 2，且不妨设f ′（x ）在（0，x 0）上为正、在（x 0，x 2）上为负、在（x 2，+∞）上为正，所以f （x ）必存在唯一极大值点x 0，且2x 0﹣2﹣lnx 0＝0，所以f （x 0）20x =-x 0﹣x 0lnx 020x =-x 0+2x 0﹣220x =x 020x -， 由x 012＜可知f （x 0）＜（x 020x -）max 2111224=-+=； 由f ′（1e ）＜0可知x 0112e ＜＜， 所以f （x ）在（0，x 0）上单调递增，在（x 0，1e）上单调递减， 所以f （x 0）＞f （1e ）21e=； 综上所述，f （x ）存在唯一的极大值点x 0，且e ﹣2＜f （x 0）＜2﹣2．【点睛】本题考查利用导数研究函数的极值，考查运算求解能力，考查转化思想，注意解题方法的积累，属于难题．。
拉萨市2022届化学高二下期末考试模拟试题含解析
拉萨市2022届化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】D【解析】【分析】【详解】①CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；③氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质，故③错；④0.000 01 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；⑤熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥属于强电解质的有强酸、强碱和大多数盐，所以强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，⑥正确；综上所述，选D。
2．某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是A．X→Y是加成反应B．乙酸→W是酯化反应,也是取代反应C．Y能与Na反应生成氢气D．W能与氢氧化钠溶液反应。
易溶于水【答案】D【解析】流程分析可知，X为乙烯，Y为乙醇，Z为乙醛，W为乙酸乙酯，A、聚乙烯单体为乙烯，乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，选项A正确；B、乙醇和乙酸发生的反应是酯化反应也可以称为取代反应，选项B正确；C、Y为乙醇，乙醇中的醇羟基和钠反应生成醇钠和氢气，选项C正确；D、乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇，或稀碱溶液中水解生成乙酸盐和乙醇，都可以发生水解反应，选项D错误；答案选D。
【名师点睛】本题考查了乙烯、乙醇、乙酸性质分析判断，主要是反应类型和产物的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。
西藏拉萨中学高三化学下学期第六次月考试卷(含解析)
西藏拉萨中学2015届高三下学期第六次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）1．（2分）下列有关共价键的说法正确的是（）A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B．只含共价键的物质，一定是共价化合物C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力2．（2分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、葡萄糖分子3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L CH4中含有4 N A个C﹣H键B．44g CO2含有2N A个氧原子C．25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.1N AD．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 N A4．（2分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 5．（2分）分析如图装置，下列说法错误的是（）A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌6．（2分）25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（）A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．pH=11氨水的浓度为0.001mol/L7．（2分）关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物二、解答题（共5小题，满分71分）8．（11分）已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．（1）写出A的化学式．I的结构式．（2）写出下列反应的离子方程式：①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热．②气体I通入足量B溶液中．（3）写出反应②的化学方程式．9．（15分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式．（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则．a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/℃30 40 50 80NH3生成量/（10﹣6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0第四组实验中以NH3表示反应的速率是，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是．（4）氨水是实验室常用的弱碱．①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是．请用电离平衡理论解释上述实验现象．②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）10．（15分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂．（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→、→、→；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质．①提出合理假设．假设1：该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变质，只含；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl﹣）实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中，②11．（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．12．（15分）A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．（5）F元素的原子最外层电子排布式为ns n np n+1，则n=；原子中能量最高的是电子．【选修一有机化学基础】（共1小题，满分15分）13．（15分）[化学﹣﹣选修5有机化学基础]有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图1所示：（1）香醇的分子式为；它可能发生的有机反应类型是．（填序号）①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应⑤氧化反应⑥水解反应（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图2所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物．①A的名称是；②C与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式；③丙中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为；④甲与乙反应的化学方程式为；⑤甲的同分异构体中含有“一COO一”结构的共有种．西藏拉萨中学2015届高三下学期第六次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）1．（2分）下列有关共价键的说法正确的是（）A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B．只含共价键的物质，一定是共价化合物C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，与化学键无关；B．只含共价键的物质可能是单质；C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键；D．单原子分子晶体中不存在化学键．解答：解：A．分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，有些氢化物还与氢键有关，与化学键无关，化学键影响物质的稳定性，故A错误；B．只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，故B错误；C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水、肼等，故C错误；D．单原子分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D正确；故选D．点评：本题考查物质中存在的化学键，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，会采用举例法解答，易错选项是A，注意分子晶体熔沸点与化学键无关，题目难度不大．2．（2分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、葡萄糖分子考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．银氨溶液显碱性；B．NO易被氧化；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，且发生氧化还原反应；D．葡萄糖能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．银氨溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．NO易被氧化，不能在空气中大量共存，故B错误；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，且H+、Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．葡萄糖能被高锰酸钾氧化，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L CH4中含有4 N A个C﹣H键B．44g CO2含有2N A个氧原子C．25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.1N AD．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲烷所处的状态不明确；B、1mol二氧化碳中含2mol氧原子；C、溶液体积不明确；D、铁与稀硝酸反应变为+3价；解答：解：A、甲烷所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是1mol，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故无法计算氢离子的个数，故C错误；D、铁与稀硝酸反应变为+3价，故5.6g铁即0.1mol铁反应时失去0.3mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（2分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，反应生成碳酸钙和水；B．碳酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，碳酸氢根离子优先参与反应；C．锰离子在酸性条件下被二氧化铅氧化成高锰酸根离子；D．等体积、等浓度的溶液，即等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡反应，氢氧根离子过量，氢离子不足．解答：解：A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A正确；B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式为：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O，故C正确；D．等体积、同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项B为易错点，注意碳酸氢根离子优先反应．5．（2分）分析如图装置，下列说法错误的是（）A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、在电解池中金属作阳极失电子，被腐蚀；B、有外接电源时为电解池；C、原电池是把化学能转化为电能的装置；D、根据电镀原理分析．解答：解：A、在电解池中金属作阳极失电子，被腐蚀，所以虚线框中接直流电源，铁作阳极时会被腐蚀，故A正确；B、虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，Zn活泼性比铁强，Zn作负极，虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正负极，故B错误；C、虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；D、若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn与电源正极相连，Fe与电源的负极相连，则可以在铁皮上镀锌，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握原电池与电解池的区别及电极名称，题目难度不大．6．（2分）25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（）A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．pH=11氨水的浓度为0.001mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H+）增大；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小；D．溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，则溶液中增大，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H+）增大，为易错点．7．（2分）关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物．解答：解：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及乙炔的制备、硝基苯的制备、乙酸乙酯的制备及混合物分离提纯等，把握有机物性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析及实验装置图的作用，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分71分）8．（11分）已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．（1）写出A的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3．I的结构式O=C=O．（2）写出下列反应的离子方程式：①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+2H2O+NH3↑ 或NH4++OH﹣H2O+NH3↑．②气体I通入足量B溶液中CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．（3）写出反应②的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．考点：无机物的推断．分析：H为无色液态，应为H2O，M为三大强酸之一，强酸为H2SO4、HCl、HNO3，反应反应②③④⑥为工业生产中重要的反应，中学中工业生产中重要的反应有硫酸工业、硝酸工业、氯碱工业、侯氏制碱、冶金工业、高温煅烧石灰石等，E的相对分子质量为100，可能为Mg3N2、KHCO3、CaCO3，由②的反应条件为催化剂加热可知，M是HNO3，则G为NO2，F为NO，C为NH3，由③反应条件能在高温条件下分解，则E为CaCO3，生成的气体I为CO2，则J为CaO，和水反应生成的B为Ca（OH）2，水和另一种气体，则C应为NH3，由转化关系可知D为O2，F为NO，G为NO2，M为HNO3，结合C、D、E、H，等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、可知A为NH4HCO3或（NH4）2CO3，以此解答该题．解答：解：已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液态，应为H2O，M为三大强酸之一，强酸为H2SO4、HCl、HNO3，反应反应②③④⑥为工业生产中重要的反应，中学中工业生产中重要的反应有硫酸工业、硝酸工业、氯碱工业、侯氏制碱、冶金工业、高温煅烧石灰石等，E的相对分子质量为100，可能为Mg3N2、KHCO3、CaCO3，由②的反应条件为催化剂加热可知，M是HNO3，则G为NO2，F为NO，C为NH3，由③反应条件能在高温条件下分解，则E为CaCO3，生成的气体I为CO2，则J 为CaO，和水反应生成的B为Ca（OH）2，水和另一种气体，则C应为NH3，由转化关系可知D 为O2，F为NO，G为NO2，M为HNO3，结合C、D、E、H，等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、可知A为NH4HCO3或（NH4）2CO3，以此解答该题；（1）上述分析可知A的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3，I为二氧化碳，分子的结构式为：O=C=O；故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；O=C=O；（2）①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热反应生成氨气，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+2H2O+NH3↑ 或NH4++OH﹣H2O+NH3↑；故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+2H2O+NH3↑ 或NH4++OH﹣H2O+NH3↑；②气体I为CO2通入足量B为Ca（OH）2溶液中，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（3）反应②为A为氨气的催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O．点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意根据物质的特性作为推断的突破口，解答时注意把握化学方程式的书写，掌握物质的性质，判断反应原理是关键．9．（15分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/℃30 40 50 80NH3生成量/（10﹣6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0第四组实验中以NH3表示反应的速率是3.33×10﹣7mol/（L•h），与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．（4）氨水是实验室常用的弱碱．①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生．②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ac．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较．分析：（1）该反应平衡常数为生成物的浓度幂之积比上反应物浓度的幂之积；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大；b．升高温度，H2O的浓度不变；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大；d．升高温度正逆反应速率都增加；（3）3小时内以NH3浓度的变化量来表示；第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是温度对催化剂的活性的影响；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c（NH4+），此时氨水应过量少许；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣）；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl﹣）．解答：解：（1）反应2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ，平衡常数的表达式K=，故答案为：K=；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，故选；b．升高温度，H2O的浓度不变，故不选；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大，故选；d．升高温度正逆反应速率都增加，故不选；故答案为：ac；（3）3小时内根据NH3浓度的变化量，得v（NH3）==3.33×10﹣7mol/（L•h），第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢，故答案为：3.33×10﹣7mol/（L•h）；催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl，饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2﹣离子浓度增大，有沉淀产生，故2CO3的电离，CO3答案为：NH4Cl；饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣），故b错误；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（H+），故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl﹣），故d错误；故答案为：ac．点评：本题考查化学平衡常数表达式的书写，以及影响化学速率的因素和弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度中等．10．（15分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂．（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B、A→C、D→F；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为水或饱和食盐水（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质．①提出合理假设．假设1：该漂白粉未变质，只含Ca（ClO）2；假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO3；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl﹣）实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立②向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立考点：性质实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）按照气体的制备、除杂、收集、尾气处理的步骤连接实验装置；（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（3）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，变质生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，加入盐酸，次氯酸具有漂白性，可使品红褪色．解答：解：（1）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→F，故答案为：B；A；C；D；F；水或饱和食盐水；（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，变质生成碳酸钙，则漂白粉未变质，只含Ca （ClO）2，漂白粉全部变质，只含CaCO3，漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．故答案为：Ca（ClO）2； CaCO3；②可加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立；向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立．故答案为：实验步骤预期现象和结论①加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立。
2022届西藏拉萨市高二下化学期末达标检测模拟试题含解析
2022届西藏拉萨市高二下化学期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH 溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f【答案】B【解析】【详解】a.先用蒸馏水洗净锥形瓶，再放入HCl溶液，确保HCl没有意外损失，是为了保证实验结果准确，故a正确；b.若锥形瓶用待测液洗过，必有一部分残留在瓶中，再加入25 mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25 mL，故b错误；c.酚酞溶液在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，用酚酞溶液作酸碱指示剂，在中和反应中可指示反应到达终点，颜色变化明显，便于观察，故c正确；d.待测液为盐酸，则需用碱来测定，应为：取一支碱式滴定管，经蒸馏水洗净，故d错误；e.用蒸馏水洗净的滴定管内会残留有H2O，若直接加入标准NaOH溶液，则使标准NaOH溶液被稀释，浓度变小，所以碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗，故e错误；f.发现溶液由无色变浅红色后，不能立即停止滴定，若30秒内溶液不褪色，才能停止滴定，故f错误；综上分析，b、d、e、f均错误；故选B。
【点睛】本题考查酸碱中和滴定，侧重于对实验操作的考查，从仪器的使用到滴定终点的判断等，考查比较详细，尽管题目难度不大，但却很容易出错，中和滴定实验步骤、指示剂的选择、实验注意事项等都是重要考查点，要注意实验的细节，养成严谨的学习习惯，并从原理上弄明白原因，例如：为了使实验结果更准确，实验仪器都得洗涤干净，锥形瓶不用待测液润洗，因为锥形瓶内是否有蒸馏水并不影响待测液中的溶质，若润洗了反而增加了溶质；滴定管必须用标准液润洗，否则滴定管内残留的蒸馏水会稀释标准液。
西藏拉萨市2022届化学高二下期末预测试题含解析
西藏拉萨市2022届化学高二下期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。
下列有关该溶液的说法不正确的是A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验B．是否含有K+可通过焰色反应确定C．一定存在的离子为Fe3+、NO3-D．一定不存在的离子为CO32-、I-【答案】C【解析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。
A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B. 是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。
本题选C。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05N AC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N AD．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A【答案】D【解析】A、假设SO2和O2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为3mol，假设2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，此时气体分子物质的量为2mol，因为SO2与O2反应是可逆反应，因此气体分子物质的量介于2mol和3mol之间，故A说法正确；B、NaHSO4熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有阳离子物质的量为0.05mol，故B说法正确；C、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此3.2g混合气体中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故C说法正确；D、铁与盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反应，转移电子物质的量为5.6×2/56mol=0.2mol，故D说法错误。
拉萨中学2020-2021学年高二下学期第六次月考 化学试题(含答案)
拉萨中学2020-2021学年高二下学期第六次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 N-14 S-32 Na-23 Ca-40单选题（每小题6分，）7．下列关于有机物的说法中，正确的是A．煤的气化、液化、干馏是煤综合利用的主要方法，都是化学变化B．生活中常用福尔马林对食品进行消毒C．石油分馏得到的石油气中富含甲烷、乙烯、丙烷等可燃性气体D．我国“西气东输”输送的是沼气8．下列表示正确的是A．乙炔分子的最简式：CH B．醋酸的结构式：CH3COOHC．CCl4的球棍模型：D．H2O的电子式：9．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D．乙醇中有少量水（CaO、蒸馏）10．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH 11．下列说法不正确的是A．168O2和188O2不能互称为同位素B．CH4和C8H18一定互为同系物C．金刚石和金刚烷（）互为同素异形体D．发生消去反应得到的有机产物有三种12．有十种物质：①甲烷、②苯、③环己烯、④1—丁炔、⑤环己烷、⑥乙醇、⑦苯酚、⑧邻二甲苯、⑨聚乙烯、⑩聚乙炔，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水因反应而使其褪色的是A．①④⑤⑧B．④⑤⑧⑩C．③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑧13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．完全燃烧1 mol丙醛和丙二醇的混合物，消耗氧气4N AB．标准状况下，11.2 L丙烷中含C-C键的数目为N AC．标准状况下，2.24 L甲烷中含有的质子数目为N AD．1 mol中含有的碳碳双键数为4N A14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分枝酸的分子式为C10H12O6B．可与乙醇、乙酸反应，反应类型不相同C．1 mol分枝酸最多可与3 moNa反应，生成标准状况下的气体体积为33.6 LD．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同28．完成下列各题：（1）烃A 的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_________________。
西藏高二高中化学月考试卷带答案解析
西藏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题，下列说法中正确的是1.设阿伏加德罗常数的值为NAA．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．0．1mol甲基中含有的电子数为N AC．2．8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0．2N AD．标准状况下，2．24LCHCl3含有的分子数为0．1N A2.下列说法正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成3.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应4.下列有机反应属于加成反应的是A．B．C．D．5.下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是A．N能层的能级数最多为3个B．Cu元素在元素周期表的ds区C．F元素在同周期中电负性最大D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性6.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是( ) A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物7.下列实验装置图正确的是A ．B ．C ．D ．8.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是( ) ①糖类是人体所需能量的主要来源②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白质水解生成氨基酸④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C 6H 10O 5)n ，互为同分异构体 A ．②③④ B ．①③⑤ C ．①③④ D ．②⑤⑥9.分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种10.下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是A ．CH 3CH=CH 2和CH 4B ．C ．CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2D ．CH 3CH ＝CH 2和CHCH二、推断题辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。
西藏自治区拉萨中学2022高二化学下学期第六次月考试题(含解析)
一是_______________________；二是_____________________。
(3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？________________。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有_______________生成，反应的离子方程式：_________________________。
【详解】(1)乙烯分子C2H4中两个C原子形成2对共用电子对，每个C原子与2个H原子分别形成1对共用电子对，每个原子都达到稳定结构，电子式为 ；
(2)根据烯烃 烯烃命名方法，可知2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为 ；
(3)有一种等效H原子，二氯代物有一条棱、面对角线、体对角线上3种位置，一氯代物有一种，二氯代物有三种，分子中共含有8个H原子，则六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，所以六氯代物的同分异构体数目为3种；
(5)下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。
①H2O和D2O②1H、2H、3H③ ④. ⑤ ⑥戊烯和环戊烷⑦
【答案】(1). (2). (3). 1 (4). 3 (5). A (6).⑤(7).⑥(8).①⑦
6. 下列各对物质中，互为同系物的是 ( )
A. CH3-CH=CH2与 B.
C. HCOOC2H5与CH3COOCH3D.
【答案】D
【解析】
试题分析：A．CH3-CH=CH2与 结构不相似，不是同系物；错误；B． ，中羟基的连接不相似，不是同系物，错误；C．HCOOC2H5与CH3COOCH3的分子式相同，不属于同系物，错误；D． 的结构相似，组成上相差1个CH2，属于同系物，正确；故选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
西藏拉萨市拉萨中学2021-2022高二化学下学期第六次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65一、单选题（每题6分，）7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是（）A．小苏打用作净水剂B．“地沟油”加工为生物燃料C．饮高度酒预防新冠肺炎D．漂粉精作食品漂白剂8．下列说法正确的是A．氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．已知电离能力H2CO3>HClO>HCO3-，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO 的浓度D．向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊9．异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。
下列关于异丁烯的说法错误的是（）A．异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物B．异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种C．异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯D．异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体10．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AB．14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A11．如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是A．玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强B．该装置适用于乙酸乙酯的制备C．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率D．分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液12．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确．．．的是A．应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OB．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C． a极是负极，发生氧化反应D．甲烷燃料电池是环保电池13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ427．（20分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
完成下列填空：合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t/200 300 400℃K K1K20.5(1)试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）(2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。
当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。
a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。
(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是___________________________________________________________________________________________________ ____________。
(6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO 反应的热化学方程式 _____________________________________________。
28．（2分）已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5②K sp(CaF2)＝1.46×10-10；③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。
（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。
（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：___________________________。
（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。
请用简洁语言描述洗涤的方法是________________________。
（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。
29．（14分）溴苯是一种常见的化工原料。
查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。
实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。
先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。
请回答下列问题：苯溴溴苯相对分子质量78 160 157颜色状态无色液体深红棕色液体无色液体密度/g·cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中的溶解性难溶微溶难溶（1）仪器A的名称为____。
（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。
（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。
a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭Kb.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
用NaOH溶液洗涤的作用是___；③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。
a.萃取b.蒸馏c.重结晶d.过滤e.分液（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。
30．（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题：（1）指出下列反应的反应类型：C转化为D：。
（2）写出A中官能团的名称：。
（3）写出下列反应的化学方程式：D生成E的化学方程式：；E与银氨溶液反应的化学方程式；B和F生成G的化学方程式：。
（4）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl3发生显色反应②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境氢化学参考答案1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．A 7．D8．＞ 2 ＞ c 采用20MPa~50MPa 高压 及时将产物液化除去 c(NH 4+)> c(SO 42-)> c(H +)> c(OH -) 增大 NH 4+水解呈酸性，Al 3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH 4+)增大 NO 2(g)+CO(g)=CO 2(g)+NO(g)△H= -234kJ/mol9．提高“酸浸”速率 Ni 2++C 2O 42-+2H 2O=242NiC O 2H O ↓ -10-51.46101.010⨯⨯2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2(SO 4)3+2H 2O 过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次 5.0 10．分液漏斗+Br 2+HBr ac 除去溶解在溴苯中没有反应完的溴 苯 b 61.1%11． 加成反应 氯原子 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH→CH 3COONH 4+3NH 3+2Ag+H 2OCH 3COOH++H 2O 、。