相对原子质量计算题

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相对原子质量

相对原子质量: H —1;C —12;O —16;Ca —40;Cl —35.5;S —32;Fe —56;Cu —64;N--14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 30分）1、分子和原子的根本区别在于………………………………………………………（） A.大小和质量不同 B.分子能单独存在，原子不能单独存在 C.在化学变化中分子能再分，原子则不能 D.分子能运动，原子则不能2、物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是………………………………（） A ．二氧化碳 B ．铁 C ．氯化钠 D ．铜3、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价是＋4的是…………………………（） A ．S B ．SO 2 C ．H 2SD ．H 2SO 4 4、下列说法中，错误的是………………………………………………………………（） A ．水是由氢元素和氧元素组成的 B ．原子是构成物质的一种基本粒子 C ．由同种元素组成的纯净物叫做单质 D ．含有氧元素的化合物就是氧化物5、下列物质化学式，书写正确的是……………………………………………………（） A ．F e SO 4（（硫酸铁） B ．HCl （氯化氢） C ．Mg 2O 2（氧化镁） D ．ClAg （氯化银）6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是……………………………………… …… （） A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2 C.原子结构示意图为 D.原子结构式意图为7、下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是………………………………… （） A.Zn B.H 2 C.2NO D.MgCl 28、稀有气体元素的原子，最外层电子数可能是…（）① 8 ② 3 ③ 4 ④ 2 A ．①与④ B ．②与③ C ．①与② D ．只有①9、下列说法中正确的是……………………………………………………………… （）A ．任何粒子的化合价的代数和都为零B 元素原子的最外层上为1--2个电子的一定是金属元素 C ．Cl 与CI -都属于氯元素，它们的化学性质相同 D ．原子通过得或失电子形成离子 10、X 原子的最外电子层上有1个电子，元素Y 为－2价，由X 、Y 两种元素形成的化合物的化学式可能是…………………………………………………………………… （） A ．XY 2 B ．X 2Y C ．XY D ．X 6Y11、Cu 、C u +、Cu 2+三种粒子，都有相同的…………………………………………………（） A ．核电荷数 B ．核外电子数 C ．电荷数 D ．化学性质13、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3 g 镭.镭具有放射性,镭原子会分裂,变成一个质子数为86,中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。

相对原子质量的计算

化学式、相对原子质量练习题1、一个碳-12原子的质量为a kg,一个A原子的质量为n kg,则A原子的相对原子质量为,若A原子核内有x个中子，则A原子核外电子数为。

2、甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳-12原子的质量比为c:d,求甲原子的相对原子质量：。

3、碳-12的相对原子质量为: .4、一个碳-12原子的质量为a kg,一个CO2分子的质量为b kg，若以CO2分子中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为。

5、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为。

6、元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为。

7、金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3:2，则R元素的相对原子质量为。

8、A、B两种元素的相对原子质量比为7:2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则A、B表示该化合物的化学式为。

9、有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物可能是。

（CuO Fe2O3 Al2O3CaO）10、实验测得某氯的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71:64，该氧化物的化学式为。

11、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为。

12、有X、Y两种元素组成的化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为。

13、要是一氧化碳和二氧化碳含有相同质量的氧元素，则一氧化碳和二氧化碳的质量比为。

14、跟8g三氧化二铁含铁量相同的四氧化三铁的质量是。

15、氮元素能组成下列氧化物：N2O5NO N2O3NO2，其中氮元素的质量分数最大的是。

16、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则其含铁元素的质量分数为。

求相对原子质量的题型与解法

求相对原子质量的题型与解法学篇.新饯伴题型一:根据概念求相对原了质量解法:此类型题应根据相对原质嚣的概念来求解.即以_'个碳一l2原子的质量的l/l2作为标准,其他原的质量跟它比较所得的值,就是这种原r的相对原r质量.例:个碳一l2原的质量为mkg,某元素一个原j的质量为nkg,则该元素的相对原了质量为()A.m/12nB.12n/mC.n/l2mD.12m/n解:根据相对原r质量的概念,该死素的相对原质量为:nkg/(mkg/l2)=l2n/m,所以答案应选B.题二根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量熊_,去:解此类型题,不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式,而且还要分析清楚是哪种元素与哪种,亡素的质黾比.某物质化学式为R,0,,其中R与0的质量比为7:3,0的相对原了质量为16,R的相对原了质量是().A.27B.56C.14D.3l铺设R的相对原了质量为X,根据化合物里两元素的质量比得:2X:(】6×3)=7:3X=56,所以答求相对原子质量,)题型与解法题型三根据庀素在化合物里的质草分数求相对原j 顷蕈解法.此类型题般心根据某元素存化合物里的质量分数的计弹哭系式来求解.若该化合物m两种元素组1]芟,J1I]此类型题除用述方法解外,还町用特殊解法题型的方法求斛.例+某化合物的化学为R0,其中氧元素的质量分数为6O%,O的相对原了质量是16,R的相对原r质量是().A16B.32C.64D.48般解法:设R的相对原子质量为X,里氧元素的质量分数得:根据化合物(16X3)/(X+l6X3)Xl00%=60%X=32,所以答案选B.特殊解法:由题意可知素的质量比为:在化合物中R元素与氧元(1—6O%):60%:2:3设R元素的相对原了质量为X,则:X:(16×3)=2:3X=32,答案选B.题型四.根据式量求相对原子质量解法:解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法,只有式量的计算式正确了,才能正确求出某元素的相对原予质量.例某化合物的化学式为HAO.一,的式量为M,则元素A的相对原子质量为瓣:设元素A的相对原子质量为X,算J^=得:若此化合物根据式量的计1×n+X+l6×(2n—1):MX=M一33n+l6元素A的相对原子质量为～33nt2003年第9期j}45j;一,'善--誊j孳{t摹{孽一.毫孽塞厅傥伴誊,i,-',.—,一,},～j制氯气口诀:二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加.制氧装黄有特点;底高口低略倾斜.^集气口诀:',.水作用排气法;根据密度定上下.,不溶微溶排水法;所得气体纯度一电解水口诀:正氧体小能助燃负氢体大能燃烧.见糠的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.氧的负二清;正二镁钙钡和锌.止三是键正畦:下面再把变价归.全部盔是价一二铜来二三铁.锰正二四祷六七;破的二四要牢记.非金属负主正不齐:氯的负...正一五七. 氮磷负三与正五:^不同磷三氮二四.硫有负二正四六;边用就会熟.化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二俊靖.钙钡镁锌,三铝四硅五氮二四碳,二四六硫都齐全铜常见.孽燃一价铵根硝酸根:氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根. 二价硫酸碳酸根:氢硫酸根锰酸根. 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根. 金属活动性顺序表:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金2003年第9期.蛹溺堪四。

相对原子质量

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ部分选择题（50分）一、单项选择题（本题包括20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分；合计共50分。

）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．下列的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金5．下列做法中，错误的是（）A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液C．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol9．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热D．称量时，药品放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘10．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④12．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液13．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的密度之比为2∶3 D．它们的体积之比是1∶114．实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液15．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

求相对原子质量的题型及其解法

题型一：根据概念求相对原子质量解法：此类型题应根据相对原子质量的概念来求解。

即以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

例：一个碳-12原子的质量为m kg，某元素一个原子的质量为n kg，则该元素的相对原子质量为（）。

A．m/12n B．12n/m C．n/12m D．12m/n解：根据相对原子质量的概念，该元素的相对原子质量为：nKg/（mKg/12）＝12n/m，所以答案应选B。

题型二：根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量解法：解此类型题，不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式，而且还要分析清楚是哪种元素与哪种元素的质量比。

例：某物质化学式为R2O3，其中R与O的质量比为7∶3，O 的相对原子质量为16，R的相对原子质量是（）。

A．27 B．56 C．14 D．31解：设R的相对原子质量为x，根据化合物里两元素的质量比得：2x∶（16×3）＝7∶3x＝56，所以答案应选B。

题型三：根据元素在化合物里的质量分数求相对原子质量解法：此类型题一般应根据某元素在化合物里的质量分数的计算关系式来求解。

若该化合物由两种元素组成，则此类型题除用上述方法解外，还可用特殊解法即题型二中的方法求解。

例：某化合物的化学式为R O3，其中氧元素的质量分数为60％，O的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是（）。

A．16 B．32 C．64 D．48一般解法：设R的相对原子质量为x，根据化合物里氧元素的质量分数得：（16×3）/（x＋16×3）×100％＝60％x＝32，所以答案选B。

特殊解法：由题意可知，在化合物中R元素与氧元素的质量比为：（1－60％）∶60％＝2∶3设R元素的相对原子质量为x，则：x∶（16×3）＝2∶3x＝32，答案选B。

题型四：根据式量求相对原子质量解法：解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法，只有式量的计算式正确了，才能正确求出某元素的相对原子质量。

相对原子质量计算题

１、下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的就是A、CO(NH2)2B、(NH4)2SO４ C.NＨ4ＮＯ3 D、ＫＮO32、在氧化亚铁(),氧化铁()与四氧化三铁()这三种铁的氧化物中,铁的质量分数由大到小的顺序就是()A、Ｂ.C、 D.3、X与Y两种元素组成的化合物甲与乙,甲的化学式为XＹ２,其中Ｙ元素的质量分数为５0%,乙中Y元素的质量分数为60%,则乙的化学式为A、ＸYB、 XY3 C. X2Y3 D. X３Y4、下列反应前后元素的化合价有改变的就是 ( )A. CaO+H2O＝Cａ(OH)２Ｂ、 H2O＋CO2＝Ｈ2CO３C、CaCＯ3CaO＋CO２D、 2CO＋O22ＣO２5、Ａ、Ｂ两元素相对原子质量之比为7∶2,在化合物中两元素的质量比为21∶8,则化合物的化学式为A、Ａ3B4Ｂ. A2B3Ｃ. Ａ３B２D、ＡB６、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:６4,则RＯ2的化学式为Ａ、CO2 B、ClＯ2Ｃ、ＳO2 D、NO2７、常温下,某气体可能就是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得气体中氧元素的质量分数为5０％,则该气体可能为下列组成中的( )①SO2②ＳO２、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、ＣＯ、N2Ａ、①②③Ｂ、②③⑤C、①②⑤ D、①④⑤8、某硝酸铵[NＨ4ＮO3]样品中含有一种杂质,经分析样品中的氮元素的质量分数为36％,该样品中所含杂质可能就是( )Ａ.(ＮH４)2ＳO4Ｂ.ＣO(NH２)2 C.NH4HCＯ3D、NaCｌ9、某元素R的氧化物的化学式为,其式量为M,R的相对原子质量就是()。

A.Ｂ. C. D、10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质,经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为３5、8%,则其中的杂质可能就是下列物质中的( ) ﻫA、Aｌ2Ｏ3ﻫ B、MgＯC.SiO2ﻫＤ.CuOﻫ11、根据高锰酸钾的化学式ＫMnO4计算:⑴组成各元素的质量比⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数⑶多少克高锰酸钾与7１ｇ硫酸钠(Na2SＯ4)所含的氧元素质量相等？(3分)1、Ａ2、Ｂ3、Ｂ4、D5、A６、B7、D8、B9、C１0、解析:二氧化锰中氧元素质量分数＝而该不纯二氧化锰样品中含氧３５、８%,根据平均值规律,杂质中含氧质量分数应小于35、８%,只需判断四个选项中,哪种物质中氧元素质量分数小于35、８%即可。

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A. CO（NH2）2B.（NH 4）2SQC.NH4NOD.KN0 32、在氧化亚铁（三匕匚），氧化铁（-£ -）和四氧化三铁（_： 4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）FeO, F勺O护Fe3O43、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为素的质量分数为60%则乙的化学式为A. XY B. XY 3 C. X 2% D. X 3丫XY，其中丫元素的质量分数为50%,乙中丫元4、下列反应前后元素的化合价有改变的是（）A. CaO + fO= Ca（OH）2B. H 2O+ CO= HCOC. CaCO 3^-CaO+ COD. 2CO + 2CQ5、A、B两元素相对原子质量之比为7 : 2,在化合物中两元素的质量比为21 : 8,则化合物的化学式为A. A 3B1B. A 2B3C. A 3RD. AB6、世界卫生组织将某氧化物RO列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71: 64,则RO的化学式为A、COB、CIO2C、SOD、NO7、常温下，某气体可能是由SQ、CO N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50%, 则该气体可能为下列组成中的（）①SQ ② SQ、CO ③SO、N ④CO N2 ⑤ SO、CO N2A.①②③B •②③⑤ C •①②⑤D •①④⑤8、某硝酸铵［NMNO］样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36%，该样品中所含杂质可能是（）A FeO B.A. (NH 4)2SQ B . C0(NH )2 C . NHHCOD . NaCIA. ' 1」B . 厂 C . - D.10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为则其中的杂质可能是下列物质中的（）A. AgB. MgQC. SiQ 2D. CuQ11、根据高锰酸钾的化学式 KMnQ 计算：⑴组成各元素的质量比⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数⑶多少克高锰酸钾与 71g 硫酸钠（Na z SQ ）所含的氧元素质量相等？（ 3 分）1、 A2、 B3、 B4、 D5、 A6、 B7、 D8、B9、某元素R 的氧化物的化学式为 R®，其式量为 M, R 的相对原子质量是（）35.8%,9、C10、解析：l^^xl00%=36. 2%二氧化锰中氧元素质量分数=而该不纯二氧化锰样品中含氧35.8%，根据平均值规律，杂质中含氧质量分数应小于35.8%，只需判断四个选项中，哪种物质中氧元素质量分数小于35.8%即可。

相对原子质量及其相关计算

相对原子质量及其有关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例 1】计算 H2O的相对分子质量。

解：H2O的相对分子质量 =2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为 1，一般不写出）【例 2】计算 2HO的相对分子质量。

解： 2HO的相对分子质量 =2×（ 2×1+16）=36【练习 1】计算 3HNO、NH4NO3、(NH4) 2SO4的相对分子质量<2>计算构成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。

计算公式：元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。

【例 3】计算 H2O中 H、O元素的质量比。

解： H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。

（化为最简整数比）【例 4】计算 CO2中 C、O元素的质量比。

解： C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习 2】计算 HNO3、NH4NO3、(NH4) 2SO4含各元素的质量比。

<3>计算物质中某一元素的质量分数。

（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=【例 5】计算水中 H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：2H1* 2* 100%* 100% 11.1%H 2O1*2 16答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例 6】计算 NH4NO3中元素的质量分数。

解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则2N* 100%2* 14* 100% 35%N %14 1*414NH 4 NO316*3答：NHNO中 N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。

【练习 3】计算 HNO3、NH4CO3、(NH4) 2SO4含氮元素的质量分数。

相对原子质量

求NH4HCO3中N的质量分数 158克该物质中含有氮元素多少克？某元素质量=整体的质量×该元素含量
1
2
练习：
4.求Fe2O3中Fe 元素的质量分数是多少? 50克氧化铁中含铁元素多少克?
15、已知相对原子质量：Cu-64 C-12 O-16 H-1，在Cu2（OH)2CO3中该物质由_4_种元素组成；一个该物质的分子中含有 _5_个氧原子；一个该物质的分子中含有_10_个原子；该物质的分子中的原子个数比为：Cu：C：H：O= __2：1：2：5_；该物质的式量为__222 该物质中各元素的质量比为：Cu：C：H：O= 该物质中所占质量分数最大的元素是_ _元素；该物质中Cu元素的质量分数为_______； 22．2克该物质中含Cu元素____克。
79
碳酸氢铵由_____种元素组成。
10
1：3：5
4
已知下列元素的相对原子质量分别为: H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由_____种元素组成 (2)一个H2SO4分子中含有_____个原子 (3)各元素的原子个数比为_________ (4)各元素的质量比为_________ (5)式量为___________
3
2:1:4
7
1:16:32
98
相对原子质量和式量的相关计算
1、式量（相对分子质量）
已知相对原子质量为Ca-40 C-12 O-16 求 CaCO3 和 Ca (OH)2的式量
2、在上述两种化合物中各元素的原子个数比
3、求上述两种物质中各元素的质量比
4、在CaCO3 中O元素的质量百分含量（质量分数）
01
03
02
Байду номын сангаас

相对原子质量的相关计算(附答案)

C、它的相对分子质量为150 D、它有三种元素组成
11、人尿中含氮的质量分数为0.93%。如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含元素[CO（NH2）2]的质量分数约为（C）
A、1% B、3％ C、2 % D、4％
课后练习
1、C－12原子的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量是_ 12b/a _
A、4 B、6 C、8 D、12
4、①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④FeS化合物中,铁的质量分来自由低到高排序正确的是（ B ）
A、①②③④ B、④③②① C、③④②① D、②③①④
5、在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一样多的是（ B ）
A、氧分子 B、氧原子 C、氧元素 D、氧的百分含量
10、实验测得某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28％，则此样品中硝酸铵(NH4NO3)的质量分数为80％.
11、某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含可炼出含杂质5%的生铁多少吨?221t
12、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6（OH）2］形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。回答下列问题：
7、一包由Na2S，Na2SO3， Na2SO4三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素质量分数为22%，则混合物中硫元素的质量分数是_32%_____
8、有一种氮元素的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20。试求该氧化物的化学式___N2O5______
9、某元素R的氯化物式量为M，它的氢氧化物式量为N，已知该元素只有一种化合价,则它的化合价为_______
4、在质量相同的SO2和SO3中氧原子的个数比是（C )

根据相对原子质量的计算练习题

根据相对原子质量的计算练习题
根据相对原子质量的计算，计算下列化合物中的原子数量。

1. CO2
- Carbon原子相对原子质量为12.01， Oxygen原子相对原子质量为16.00
- CO2中 Carbon原子数量为1， Oxygen原子数量为2
2. H2SO4
- Hydrogen原子相对原子质量为1.01， Sulfur原子相对原子质量为32.07， Oxygen原子相对原子质量为16.00
- H2SO4中 Hydrogen原子数量为2， Sulfur原子数量为1，Oxygen原子数量为4
3. Ba(ClO3)2
- Barium原子相对原子质量为137.33， Chlorine原子相对原子
质量为35.45， Oxygen原子相对原子质量为16.00
- Ba(ClO3)2中 Barium原子数量为1， Chlorine原子数量为2，Oxygen原子数量为6
4. (NH4)2CO3
- Nitrogen原子相对原子质量为14.01， Hydrogen原子相对原
子质量为1.01， Carbon原子相对原子质量为12.01， Oxygen原子
相对原子质量为16.00
- (NH4)2CO3中 Nitrogen原子数量为2， Hydrogen原子数量为8， Carbon原子数量为1， Oxygen原子数量为3
5. Al2(SO4)3
- Aluminum原子相对原子质量为26.98， Sulfur原子相对原子
质量为32.07， Oxygen原子相对原子质量为16.00
- Al2(SO4)3中Aluminum原子数量为2，Sulfur原子数量为3，Oxygen原子数量为12。

相对原子质量练习题

相对原子质量练习题1. 根据元素周期表，计算下列元素的相对原子质量：- 氢（H）- 氧（O）- 碳（C）- 铁（Fe）2. 已知某化合物的分子式为H2O，计算该化合物的相对分子质量。

3. 根据元素的相对原子质量，计算下列化合物的相对分子质量：- CO2- NaCl- CaCO34. 某元素的相对原子质量为16.00，试判断该元素是哪种元素，并计算其原子核中质子数和中子数。

5. 假设一种未知元素的相对原子质量为35.45，试计算该元素的原子核中质子数和中子数。

6. 利用相对原子质量的概念，解释为什么同位素具有相同的化学性质。

7. 给定一种元素的相对原子质量为55.85，该元素的原子核中质子数为26，计算该元素的中子数。

8. 计算下列化合物的相对分子质量，并指出它们是哪种类型的化合物： - CH4- NH3- SO29. 已知一种化合物由碳、氢和氧三种元素组成，其分子式为C2H6O，计算该化合物的相对分子质量。

10. 某化合物的分子式为C6H12O6，已知碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00，计算该化合物的相对分子质量。

11. 某元素的相对原子质量为40.08，该元素的原子核中质子数为20，计算该元素的中子数。

12. 利用相对原子质量的概念，解释为什么某些元素的原子质量会是小数。

13. 计算下列化合物的相对分子质量，并指出它们是哪种类型的化合物：- CH3OH- C2H4O2- C6H5OH14. 已知一种化合物的分子式为C3H8O，计算该化合物的相对分子质量。

15. 某化合物的分子式为C5H10O5，已知碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00，计算该化合物的相对分子质量。

相对原子质量题

相对原子质量题一、基础概念类题目1. 小明在化学课上听到老师说相对原子质量这个概念，就有点迷糊了。

老师说氢原子的相对原子质量约为1，那你能给小明解释一下，为什么要定这么个相对原子质量吗？答案：小明呀。

这是因为科学家们为了方便比较原子的质量大小，就选了一个标准。

他们把一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12作为标准，然后其他原子的质量和这个标准比，得到的值就是相对原子质量啦。

氢原子的质量和这个标准比起来，大约就是1，所以氢的相对原子质量约为1哦。

2. 小红问：“如果一个原子的实际质量是a克，碳 - 12原子质量是b克，那这个原子的相对原子质量怎么算呀？”答案：小红呀，这个很简单呢。

相对原子质量就等于这个原子的实际质量（a 克）除以碳 - 12原子质量的1/12（也就是b/12克），算出来就是这个原子的相对原子质量啦，公式就是相对原子质量 = 12a/b。

二、元素相对原子质量计算类题目1. 有一种元素，它有两种同位素。

同位素A的相对原子质量是m，在自然界中的丰度（所占比例）是x；同位素B的相对原子质量是n，在自然界中的丰度是y（x + y = 1）。

那这个元素的相对原子质量是多少呢？答案：哈哈，这就像把两种不同重量的东西按一定比例混合起来算总重量一样。

这个元素的相对原子质量就等于m乘以x加上n乘以y，也就是相对原子质量 =mx+ny。

比如说，如果A相对原子质量是10，丰度是0.6，B相对原子质量是12，丰度是0.4，那这个元素的相对原子质量就是10×0.6 + 12×0.4 = 6 + 4.8 = 10.8。

2. 已知氧元素有三种同位素，氧 - 16、氧 - 17、氧 - 18，它们的相对原子质量分别是16、17、18，在自然界中的丰度分别是99.76%、0.04%、0.20%。

计算氧元素的相对原子质量。

答案：这个就按照我们前面说的方法来算哦。

氧元素的相对原子质量 = 16×99.76%+17×0.04% + 18×0.20%。

相对原子质量练习题

相对原子质量练习题一、选择题1. 相对原子质量是指：A. 原子的实际质量B. 原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值C. 原子质量与氢原子质量的比值D. 原子质量与氧原子质量的比值2. 碳-12的相对原子质量为：A. 1B. 12C. 16D. 243. 氢的相对原子质量是：A. 1B. 2C. 16D. 124. 氧的相对原子质量是：A. 16B. 12C. 32D. 645. 根据相对原子质量的定义，下列哪个元素的相对原子质量最接近1？A. 氢B. 碳C. 氧D. 铁二、填空题6. 相对原子质量是一个____的数值，它表示原子质量与____原子质量的1/12的比值。

7. 根据国际单位制，相对原子质量的单位是____。

8. 相对原子质量的数值通常在____表中查找。

9. 一个元素的相对原子质量是其原子质量与____的比值。

10. 相对原子质量的数值是____的，它没有单位。

三、简答题11. 简述相对原子质量在化学计算中的作用。

12. 为什么选择碳-12作为相对原子质量的参照标准？四、计算题13. 已知钠的相对原子质量为22.98977，计算钠原子的质量是碳-12原子质量的多少倍。

14. 假设有一个未知元素的相对原子质量为56，如果碳-12原子的质量为1.993x10^-26千克，求该未知元素原子的质量。

五、综合题15. 在化学反应中，某化合物的化学式为AB2，其中A的相对原子质量为40，B的相对原子质量为16。

如果该化合物的摩尔质量为92g/mol，求A和B的原子个数比。

16. 某元素的同位素有两种，一种相对原子质量为39，另一种为41，它们在自然界中的比例为3:1。

求该元素的平均相对原子质量。

六、实验题17. 如果你是一名化学实验员，需要配制一定浓度的溶液，你将如何利用相对原子质量来计算所需的溶质质量？18. 在进行元素分析时，如何利用相对原子质量来确定样品中各元素的质量百分比？请注意：以上题目仅供练习使用，实际考试或作业中请根据具体要求作答。

相对原子质量

3.意义：意义：氧原子的相对原子质量为16表例：氧原子的相对原子质量为表示的意义：示的意义：氧原子的质量是一个碳12原子质量 1/12的16倍。
练习：大卷练习：大卷P37，第2题，题
4.
相对原子质量=质量数相对原子质量质量数=质子数+中子数质量数
练习：大卷P37，第9，10题；练习：
原子的实际质量和原子的相对原子质量之比：原子的实际质量和原子的相对原子质量之比：（A,B表示两种原子，mA、mB表示A、B的实际质量，M A、MB表示A、B的相对原子质量）
mA /mB= M A/MB
练习：
1.大卷大卷P37，第1题大卷，题 2.大卷大卷P37，第3题大卷，题 3.大卷大卷P37，第7，8题（换个比较标准）大卷，，题换个比较标准）
某原子的实际质量
M=————————————
碳12原子的质量×1/12 原子的质量×
总：总结：
相对原子质量（是一个比值，相对原子质量（M ）是一个比值，并不是原子的实际质量，子的实际质量，因此后面不可能出现质量单位（kg或g）。或）。
原子的质量来源性质数值单位以C12为例测定出来的绝对值非常小 Kg 1.993×10-26kg × 相对原子质量比较出来的相对值 ≥1，大多数为整数，单位为1，单位为，省略不写 12
P38，第14，15题
相对原子质量
相对原子质量 1.定义定义：以质子数和中子数都是6的碳原子定义（碳12）的质量的1/12(约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，其他原子的质量跟它的比值，其他原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量。 2.相对原子质量（M ）的计算公式：相对原子质量（的计算公式：相对原子质量

九上化学相对原子质量计算题

九上化学相对原子质量计算题
已知化合物A由元素X和Y组成，其中元素X的相对原子质量为A，元素Y的相对原子质量为B。

化合物A的相对分子质量为M。

如果在化合物A中，X与Y的原子数比为n：m，求元素X和Y的
实际原子数。

首先，我们需要知道化合物A的相对分子质量M是如何计算的。

化合物的相对分子质量等于各个元素相对原子质量的乘积之和。

根据题意，我们可以列出化合物A的相对分子质量的计算式：
M = n * A + m * B
其中，n代表元素X的原子数，m代表元素Y的原子数。

现在，我们的目标是求解元素X和Y的实际原子数。

设元素X的
实际原子数为x，元素Y的实际原子数为y。

根据题意，我们可以得到以下两个方程：
x / A = n (1)
y / B = m (2)
将方程（1）和（2）代入化合物A的相对分子质量的计算式中，
可以得到：
将方程（1）和（2）整理，可以得到：
x = nA (3)
y = mB (4)
将方程（3）和（4）代入化合物A的相对分子质量的计算式中，
可以得到：
M = nA + mB
综上所述，我们可以得到元素X的实际原子数x为nA，元素Y的
实际原子数y为mB，满足化合物A的相对分子质量为M。

请注意，以上仅为九上化学相对原子质量计算题的基本解答思路
和方法。

具体题目可能存在更多条件和要求，请灵活运用所学知识进
行求解。

希望这篇文档能对你的学习有所帮助。

相对原子质量较难题目

一、选择题1、已知碳-12 原子的质量为 a 千克，另一个原子的质量为 b 千克，则另一个原子的相对原子质量为( )A 、a/12bB 、 12a/bC 、b/12aD 、 12b/a2. 已知某氧原子的相对原子质量为 16，某硫原子的相对原子质量为 32.如果该氧原子的质量为 m ，则该硫原子的质量为( )A. 32mB. 2mC. mD. 不能确定3 、世界卫生组织(WHO) 将某氧化物 RO 2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中 R 与 0 的质量比为71： 64， RO 2 的化学式为( )A ． CO 2B ． ClO 2C ． SO 2D ． NO 24 、血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对分子质量为 151 000．已知其中铜元素的质量分数为 0.34%，则平均每个分子中含铜原子的个数为( )A ． 3B ． 6C ． 8D ． 55、与 7.9kgNH 4HCO 3 含氮量相等的 NH 4NO 3 的质量是( )A 、8kgB 、2kgC 、4kgD 、 16kg6、某物质 R 是人类生命活动中不可缺少的物质．已知 R 的相对分子质量为 150，其中含碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素．则 R 的化学式为( )A ． C5H10O2B ． C5H10O5C ． C6H6OD ． C6H12O67、由 A,B 形成的化合物中,A 元素与 B 元素的质量之比为 22:8 ,A 与B 的相对原子质量之比为 7:2 ,则该化合物的化学式为 ( )A.AB B A 2B 3 C.A 3B 2 D.A 3B 48、人尿中氮元素的质量分数为 0.93%，若这些氮元素都以尿素 [CO (NH2) 2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为( )A ． 0.2%B ． 1%C ． 2%D ． 3%9、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为 32%，则其中镁粉的质量分数是( )A ． 20%B ． 48%C ． 40%D ． 80%10、测得某石灰矿中钙元素的质量分数为 36% (杂质不含钙)，则该石灰矿中碳酸钙的质量分数是( )A ． 40%B ． 5 0%C ． 80%D ． 90%11 、某硝酸铵 (NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为 28%，则其中硝酸铵的质量分数是( )A ． 20%B ． 70%C ． 80%D ．无法计算12、瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为 5： 1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为( )A． 1： 1 B． 4： 1 C． 4： 5 D． 2： 313、某混合物由硫酸铁(Fe2 (SO4)3)和硫酸亚铁(FeSO4)组成,测知该混合物中含硫 a%,则含铁量为 ( )A 、2a%B 、3a%C 、(100-3a) % D、无法计算14 、某混合物由Na2SO4 和 Na2SO3 组成，已知其中氧元素的质量分数为 40%，则钠元素的质量分数为( )A． 24.62% B． 25.09% C． 35.38% D．无法确定15 、某混合物由 Na2SO4 和 Na2SO3 组成，已知其中氧元素的质量分数为 40%，则钠元素的质量分数为( )A． 24.62% B． 25.09% C． 35.38% D．无法确定二、填空题1 、M 克化学式为 RO 的氧化物中含有 N 克 R，则 R 的相对原子质量为______．2、相同质量的 CO2 和 CO 中，分子个数比是；硫元素的质量比是素的质量比是。

根据相对原子质点的计算练习题

根据相对原子质点的计算练习题
1. 某原子的原子质量为1
2.01 amu（原子质量单位）。

如果该
原子的相对原子质量为36.03，该原子包含的质子数量是多少？
解答：根据题目中给出的相对原子质量，可以推算该原子的质
子数量。

相对原子质量是质子和中子质量之和，该题中只给出了质
子质量（12.01 amu），故质子数量等于相对原子质量除以质子质量。

计算得到：
质子数量 = 相对原子质量 / 质子质量
= 36.03 / 12.01
≈ 3
所以，该原子含有大约3个质子。

2. 一种原子的相对原子质量为18.998 amu。

知道该原子中质子
的数量为10，求该原子中中子的数量。

解答：该题需要根据质子数量和相对原子质量计算中子的数量。

相对原子质量是质子和中子质量之和，质子数量已知为10个。

所以，中子数量等于相对原子质量减去质子质量后除以中子质量。

计
算得到：
中子数量 = (相对原子质量 - 质子质量) / 中子质量
= (18.998 - 10 * 质子质量) / 中子质量
然而，题目中没有给出中子质量的具体数值，所以无法确定中
子的数量。

以上是根据相对原子质点的计算练习题的解答。

如果还有其他
问题或需要进一步的说明，请随时告知。

相对原子质量练习

一．选择题：1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26K g，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。

2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。

3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )A、(X-Y)/16B、8Y/(X-Y)C、16/(X-Y)D、(X-Y)/8Y4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒．．是( )A、质子B、质子数C、质子和中子D、质子数和中子数5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）A、Fe2O3B、FeOC、FeSD、Fe3O46、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）A、1:1B、11:14C、1:2D、2:17、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）A、+1价B、+2价C、+3价D、+4价E、+5价8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）A、+3价B、+2价C、+1价D、-1价9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）A、NH4ClB、NH4HCO3C、(NH4)2SO4D、CO(NH2)210、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )A、4:3:2B、4:3:1C、4:6:2D、1:2:2提高能力11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )A、 35%B、 30%C、 25%D、 20%12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（）A、 XY2B、 X2YC、 XY3D、 X2Y313、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，RO2的相对分子质量14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为( )A、 72B、 88C、 160D、 20015、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( )A、 A3B4B、 A4B3C、 A2B3D、 A3B216、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。