人教版九年级上册化学《化学式与化合价》教案

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相关计算题

教学过程

一、导入新课

师：上节课我们学习了化学式与化合价，知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子之间相互化合的数目。每一个化学

式中元素原子的个数比是一定的，因此我们也可以说原子质量比是

一定的，原子所占的比例也是一定的。这就是我们今天要研究的内容。

二、推进新课

讲解相对分子质量的概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。

计算物质的相对分子质量

例1：计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量。

解：N2的相对分子质量=14×2=28

Fe3O4的相对分子质量=56×3+16×4=232

H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

Cu(OH)2的相对分子质量=64+(16+1)×2=98

[练习]课本第89页习题7

例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比。

解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于

1×2∶16=1∶8

[练习]课本第89页习题7第(2)题

计算物质中某一元素的质量分数

例3：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

解：先根据化学式计算出相对分子质量：

NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80

再计算氮元素的质量分数：

×100%=×100%=35%

[练习]1.计算氯酸钾中氧元素的质量分数

2.课本第87页习题9

化合物的质量与所含元素质量的互算

例4：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料多少千克?

解法一：2÷×50=285.7kg

解法二：50公顷土地需氮元素：50×2kg=100kg

设50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料的质量为x。

则：x×35%=100kgx=285.7kg

答：略

例5：若改用碳酸氢铵，多少千克碳酸氢铵与285.7kg硝酸铵含氮量相当?

解：设与285.7kg硝酸铵含氮量相当的碳酸氢铵的质量为x。

x×=285.7kg×x=564.3kg

答：略

[练习]课本第89页习题9

介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况做记录。

教学目标

知识与技能：

(1)本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的工具，因此是“双基”的重要部分，掌握好了本课题对于今后化学学习有很大的帮助。

(2)根据化学式标化合价，根据化合价来推求化学式。

(3)教材最后是相对分子质量的涵义和有关相对分子质里的计算在此基础上引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，本课题的知识在日常生活中是有用的。

过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。

情感态度与价值观：了解化学式与化合价发现的过程和方法，培养学生科学探究的精神。

教学重难点

教学重点

(1)化合物中正负化合价的代数和为零。

(2)记住常见元素的化合价。

(3)根据化学式的有关计算。

教学难点：化合价概念的建立。突破重点是根据两个原则：①在化合物里正负化合价代数和为零;②在单质里元素的化合价为零。

教学工具

多媒体、板书

教学过程

复习提问

写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(根据原子结构来回答)。

请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。

比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。(因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。)这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

化合价

一、什么是化合价?

定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

[讲述]上面的定义同学们难以理解，为了让同学们更好地理解，老师今天重给同学们下一定义：原子或原子团得失电子而所带的电

荷数

二、化合价的确定

请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。并指出化合价有正价和负价及零价之分。

[阅读]阅读教材83页表4-6

化合价有数值和正、负。如何确定呢?

原子团化合价的确定

三、化合价的规律(边讲述、边简要板书)

1.在化合物里，氧通常显-2价(因为氧原子最外层6个电子，易

得到2个电子)。氢通常显+1价(因为氢原子外层1个电子，易失去)。金属元素通常显正价(因为其原子的最外层电子数少于4个，

容易失去电子);非金属元素通常显负价。(因为其原子的最外层电子

数大于4个，容易得到电子)。但在氧化物里，氧显负价，其他元素

显正价。

2.在化合物里，正负化合价的代数和为零。公式：化合价×原子个数

再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。这是化合价计算

的重要法则。

3.在单质中元素的化合价为零

4.有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元

素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、