§1 化学反应速率 习题
高三化学练习题：化学反应速率
高三化学练习题：化学反应速率
一、单选题
1. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？
a) 反应速率越快，反应物浓度越高
b) 反应速率越慢，反应物浓度越高
c) 反应速率与反应物浓度无关
d) 反应速率与反应物浓度成反比
2. 以下哪个因素不会影响化学反应速率？
a) 温度
b) 压力
c) 光照强度
d) 催化剂
3. 哪个选项最准确地描述了催化剂在化学反应中的作用？
a) 增加反应物浓度
b) 降低反应的活化能
c) 提高反应物的反应性
d) 增加反应的产物收率
二、解答题
1. 化学反应速率的单位是什么？请列举一个常见的单位并解释其含义。
2. 请解释为什么在同等条件下，温度升高可以加快化学反应速率。
3. 简要描述催化剂在化学反应中的作用机制。
三、实验题
1. 根据以下实验现象，判断反应速率变化的原因并提出可能的解释：
实验一：用块状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率很快。
实验二：用粉末状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率较慢。
2. 设计一个简单的实验，以观察温度对化学反应速率的影响，并记录实验结果。
注意：在回答解答题和实验题时，请用自己的语言进行回答，不要从互联网上
直接复制粘贴答案。
以上就是高三化学练习题：化学反应速率的内容。
希望能为学生们的化学学习
提供一些帮助和思路。
祝你学习进步！。
高二选修化学化学反应速率习题
.高二选修化学《化学反应速率》习题1．决定化学反应速率的根本因素是（）A ．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入．都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N 2 和CO2，对此2 NO和CO反应下列叙述正确的（）A ．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率3．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入MnO2（）A ．全部B．①②⑤C．②D．②③4．在其它条件不变时， 10℃时以某物质表示的反应速率为 3 mol/L · s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的 2 倍，则温度为 40℃时，该反应的速率为（）A ．48 mol/(L ·s)B．36mol/(L · s)C．24 mol/(L ·s)D．12 mol/(L · s)5．200C，将 10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和 10ml 0.1mol/l 的 H2SO4溶液混合， 2 分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A．15 秒B．20 秒C．40 秒D．48 秒6．在恒温、恒容的密闭容器中反应 A （g）B（g）+C（g）；△ H<0。
若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间（）A ．10s B．大于 10s C．小于 10s D．无法判断7．把 0.6molX 气体和 0.2molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应： 3X（ g）+Y（ g）nZ（ g） +2W（g）。
5min 末生成 0.2molW ，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/ (L · min) ，则ｎ的值为（）Ａ． 4B．3C．2D．1同一时间内，以 X 的浓度变化表示的平均反应速率为（）Ａ． 0.01mol/ (L · min)B． 0.03mol/ (L · min)C．0.05mol/ (L · min)D． 0.02mol/ (L · min). 8．将等物质的量的 X 2和 Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX 2(g)+nY 2(g)pZ(g) ，在某一时刻，测得容器中C（ X 2） =0.9mol ·L-1， C（ Y 2）-1-1）=0.1mol ·L，C（ Z） =0.8mol L·，则 Z 的化学式可能是（A．X2Y3B．XY 3C．X2Y2D．X3Y29．在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v（A ）=0.3mol/L · s B． v（ B）=0.3mol/L · sC．v（C）=0.3mol/L · s D． v（ D）=1mol/L · s．设22CO，某时刻的反应速率为 v1，N 2＋3H22NH3，同一时刻的反10C＋CO应速率为 v2，此时温度升高， v1和 v2的变化情况为（）A ．同时增大B．同时减小C．v1增大， v2减小D．v1减小， v2增大11． 100mL6mol/LH 2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一：选择题1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。
甚至可以用t/L·s等来表示2．反应2SO2+O2 === 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 3.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-14.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H2 2NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( )A.0.2 mol·L-1·min-B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.1 mol·L-1·min-11D.0.6 mol·L-1·min-15.温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）A、v（O2）=0.01 mol/（L•s）B、v（NO）=0.08 mol/（L•s）C、v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D、v（NH3）=0.002 mol/（L•s）6．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为计量数，测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：27．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④ C．②③ D．③④8、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol9、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
反应速率-习题
反应速率-习题(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学反应速率1.在一定条件下，活化能越大，活化分子的百分数越 ，化学反应速率越 。
2.对于 反应，可根据质量作用定律按化学反应方程式直接写出速率方程。
3.反应（果糖）葡萄糖612661262112212)(O H C O H C O H O H C +→+为二级反应。
若反应系统中122211C H O 浓度很稀时，实际上二级反应可作为 级反应来处理，此时它的动力学反程式是 。
4.实验表明，在一定温度范围内，反应222NO Cl NOCl +=符合质量作用定律。
该反应的速率方程为 ，该反应级数为 。
若其他条件不变，将容器的体积增加为原来的2倍，则反应速率为原来的 。
5.对于符合质量作用定律的化学反应aA+bB?dD+gG ，其速率方程为)()(B c A kc v b a =。
式中，k 称为 ，c(A)、c(B)分别表示 ，a+b 称为 。
6.反应速率常数与 无关，但受 和 的影响。
7.某反应速率常数311.310k s --=⨯，则此反应为 级反应，以 对 做图得一直线，直线的斜率为 。
8.催化剂能加快反应速率的机制为 。
9.某药物从血浆中的清除速率为一级反应，测得其1/24t h =，该反应的速率常数k= 。
10.当反应物A 的浓度分别是L 和L 时，测得2A B →反应前后两次反应速率之比为2:1，则该反应级数为 级。
11.反应物A 分解为B 和C 。
在某反应条件下A 最后有30﹪分解，现条件不变，使用催化剂，则A 最后分解应 30﹪（大于，等于，小于）。
12.反应C B A +→，若正向反应的活化能为a E ，逆向反应的活化能为'a E 。
已知正向反应是吸热反应，则a E 'a E （大于，等于，小于）。
13.欲使反应物单位体积活化分子数增加以加快反应速率，可采取增加浓度、升高温度和的方法。
高一化学反应速率练习题
化学反应速率练习题1一．化学反应速率的计算例1、反应4NH3(气)+5O2 (气) 4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A v (O2 )=0.010mol/L·SB v (NO)=0.008mol/L·SC v (H2O)=0.003mol/L·SD v (NH3)=0.002mol/L·S练1、反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A v(NH3 )=0.0100mol·L-1·S -1B v(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C v(NO)=0.0010mol·L-1·S -1D v(H2O)=0.045mol·L-1·S -12.反应4NH3(气)+5O2(气)==4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A. NO:0.001mol/LB. H2O:0.002mol/LC. NH3:0.002mol/LD. O2:0.00125mol/L3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol 4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。
如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。
4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
化学反应速率(基础题+提高题+答案)
化学反应速率（基础题）一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（）A．10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合B．10℃时50mL0.05mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合C．20℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合D．20℃时50mL0.5mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合3．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min末时，测得剩余N2为1mol，对于这一化学反应的反应速率表示不正确的是（）A．vN2=0.5mol/(L·min) B．vH2=1.5mol/(L·min) C．v NH3=2mol/(L·min) D．vN2=1mol/(L·min)4．在2L密闭容器中进行如下反应mX(气)+nY(气) pZ(气)+qW(气)，物质的量是（）5．煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．向炉内喷吹氧气C．使用Fe2O3作催化剂D．降低体系的温度6．对处于平衡状态的反应2A(气)+B(气) 2C(气)+Q(Q＞0)，下列叙述正确的（）A．增大压强，v正增大，v逆减小B．升高温度，v正减小，v逆增大C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小7．对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为（）A．27min B．9min C．13.5min D．3min8．在可逆反应N+3H22NH3+Q中，要使逆反应速率增大，可采取的措施是（）A．增加N2的浓度B．增大NH3的浓度C．减小压强D．升高温度9．已知O2的密度为1.28g·L-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，如要制取500mL 氧气，需要的时间为（）A．1min B．2min C．3min D．4min10．在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入密闭容器中，反应按xA+yB22C进行，2s后反应速率如下：vA2=0.5mol/(L·s)，vB2=1.5mol/(L·s)，vc=1mol/(L·s)，则x，y的值是（）A．3和2B．1和3 C．3和1D．4和511．某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该反应式是（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY312．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)=NH3 (g)+HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)．2min 后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5mol·L-1，HBr的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（）A．0.5mol·L-1· min-1 B．2.5mol·L-1·min-1 C．2mol·L-1·min-1 D．5mol·L-1·min-1二、填空题13．某温度时在2L容器中盛有5.6gCO和9g水蒸气，发生反应CO+H2O(气) CO2+H2，如CO反应的平均速率是0.01mol/(L·s)，反应经5s后，容器中CO的浓度是________________，水蒸气的浓度是________________，生成H2__________g。
选修四《化学反应速率》习题(经典)
化学反应速率精品习题一、选择题(每小题4分,每小题有1－2个正确选项)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为０.8mｏl/(Ｌ·s)是指1s时某物质的浓度为0．８mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.反应4Ａ(s)＋3B(ｇ)===2Ｃ(g)＋D（g）,经２min,Ｂ的浓度减少0.6mｏl·L－1,对此反应速率的表示，正确的是(）A．用Ａ表示的反应速率为0.４mol·Ｌ－1·min－1B．分别用B、C、Ｄ表示的反应速率其比值为３∶2∶1C．在２min末的反应速率,用B表示是0.３ｍol·L-1·mｉn－1D.在这２min内用Ｂ和Ｃ表示的反应速率都是逐渐减小的3.已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(ｇ)+b B(ｇ)ｚC(ｇ）起始浓度(mol/L) 3.0 1．0 02s末浓度(ｍoｌ/Ｌ) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（) A．９∶3∶4ﻩB.３∶1∶2C．２∶1∶3 ﻩD．3∶2∶１４．在一定条件下，反应N2+３Ｈ2=＝=2NＨ3在2 L密闭容器中进行，５min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( ) A．ｖ(H2)＝0.03ｍol·L－1·miｎ-1B.v(N2)=0.０2mol·L－1·miｎ－1C．ｖ(ＮH3)=0.１7mol·Ｌ－1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L－１·mｉｎ－１5.将10mol Ａ和５mｏlＢ放入10Ｌ真空容器中,某温度下发生反应:３A(ｇ）+B（ｇ)2C(g)在最初的2ｓ内，消耗Ａ的平均速率为0.06ｍoｌ/（Ｌ·s),则在２s时，容器中C的物质的量是( ）A．0.1２mol Ｂ．0.0８ｍoｌC．0．04ｍｏlﻩD．0．8mol6.某温度下将Ｎ２和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应:N2＋3H2错误!2NH3。
化学反应速率典型例题
一、关于化学反应速率概念1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。
甚至可以用t/L·s等来表示二、化学反应速率的简单计算1、已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-12、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。
则此反应可表示为（）A. A+B CB. 2A+2B3CC. 3A+B CD. A+3B2C三、影响化学反应速率的因素1、下列说法正确的是（）A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率2、100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液3、在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（）A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s4、下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象5、在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（）A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数6、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 升高温度D. 使用正催化剂四、化学平衡状态概念及判断1、下列关于平衡移动的说法不正确的是（）A. 当正反应与逆反应速率相等时，平衡不移动B. 当正反应大于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动C. 当正反应小于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动D. 反应速率发生改变，平衡不一定发生移动2、可逆反应达到平衡的重要特征是（）A. 反应停止了B. 正逆反应的速率均为零C. 正逆反应都还在继续进行D. 正逆反应的速率相等3、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B （g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值A. ②③⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤4、对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）A. 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等D. 单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质5、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂C. 1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂D. 1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成6、反应NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）A. 温度、容积不变，通入SO2气体B. 加入一部分NH4HS固体C. 保持容器体积不变，充入氮气D. 保持容器体积不变，通入氯气。
初中化学反应速率计算题(附答案)
初中化学反应速率计算题(附答案)
1. 问题描述
某化学实验中，小明观察到以下反应：
2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S
反应开始时，加入100毫升盐酸和30克硫化钠。
在5分钟后，小明测得盐酸溶液的体积变化情况如下：
请根据上述数据，计算该化学反应的平均反应速率，并给出计
算步骤。
2. 答案
利用上述数据，我们可以计算该化学反应的平均反应速率。
平均反应速率的计算公式为：
平均反应速率= ΔC/Δt
其中，ΔC是反应产物的浓度变化，Δt是反应时间的变化。
根据上述数据，我们可以得到盐酸溶液体积的变化：
根据公式，我们可以得到盐酸溶液体积的变化率：
因此，该化学反应的平均反应速率为5 ml/min。
以上就是如何计算初中化学反应速率的问题及答案。
如果还有其他问题，欢迎提问。
(完整版)化学反应速率练习及答案
化学反应速率作业1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)2．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()A．1 B．2C．3 D．43．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－14．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数不变，所以反应速率不变B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
化学反应速率习题及解析
《化学反应速率》作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 化学反应平衡常数越大，反应速率越快B. 在一定温度下反应的活化能越大，反应速率越快C. 对于可逆反应而言，升高温度能是吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢，所以升高温度反应向吸热反应方向移动D. 催化剂对可逆反应的正、逆反应速率的影响程度相同。
【D】化学反应平衡常数越大，反应向右进行的趋势越强，反应物转化为产物的转化率越大，但是对化学反应速率没有影响，反应速率的快慢一方面受到反应活化能大小的影响，另一方面还与反应物浓度、反应温度以及是否使用催化剂有关；活化能是化学反应进行的能垒，一般而言，在一定温度下，反应活化能越大反应速率越慢，反应活化能越小反应速率越快；对于可逆反应而言，升高温度能同时加快正、逆反应的反应速率，只不过热反应的活化能大，而放热反应的活化能小，所以在升高相同温度的前提下，吸热反应的反应速率增大更多，所以反应向吸热反应的方向移动，而在降低相同温度的前提，吸热反应的反应速率下降更多，所以反应向着放热反应的方向移动；催化剂的使用，只能改变反应到达平衡状态的时间，不能改变转化率，也不会改变平衡常数的大小，是因为催化剂对可逆反应的正、逆反应的反应速率影响程度相同。
2. 下列说法正确的是A. 根据反应速率方程，反应级数越大，反应速率越快B. 发生有效碰撞的条件之一就是分子具有足够的能量C. 不同化学反应的反应速率常数的单位也不相同D. 升高温度可以加快反应速率的根本原因是增加了反应物分子之间的碰撞频率【B】A：对于化学反应a A + b B = c C + d D，若其化学反应速率方程为r=kc A m c B n，从速率方程中可见，反应级数的大小确实对反应速率会产生影响，但是式中的反应速率常数以及反应物浓度的大小也会对反应速率的快慢产生重要的影响的，所以只强调反应级数是不全面的；C：应该说不同反应级数的化学反应的速率常数单位会不一样，因为即使是不相同的化学反应，它们的反应级数有可能是相等的；D：升高温度可以加快化学反应速率的根本原因是因为增加了反应系统中活化分子占据反应分子总数的百分数（比例），那么提高反应物浓度可以加快反应速率的原因是因为增加了反应系统中单位体积内活化分子的数目，而使用正催化剂可以加快反应速率的原因是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应途径，降低了反应活化能。
化学反应速率练习题及答案解析
2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式＝0.3 中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)＝0.6 mol/L2 minmol/(L·min)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L。
则该反应的反应式可表示为()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
化学反应速率习题及解析
《化学反应速率》作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 化学反应平衡常数越大，反应速率越快B. 在一定温度下反应的活化能越大，反应速率越快C. 对于可逆反应而言，升高温度能是吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢，所以升高温度反应向吸热反应方向移动D. 催化剂对可逆反应的正、逆反应速率的影响程度相同。
【D】化学反应平衡常数越大，反应向右进行的趋势越强，反应物转化为产物的转化率越大，但是对化学反应速率没有影响，反应速率的快慢一方面受到反应活化能大小的影响，另一方面还与反应物浓度、反应温度以及是否使用催化剂有关；活化能是化学反应进行的能垒，一般而言，在一定温度下，反应活化能越大反应速率越慢，反应活化能越小反应速率越快；对于可逆反应而言，升高温度能同时加快正、逆反应的反应速率，只不过热反应的活化能大，而放热反应的活化能小，所以在升高相同温度的前提下，吸热反应的反应速率增大更多，所以反应向吸热反应的方向移动，而在降低相同温度的前提，吸热反应的反应速率下降更多，所以反应向着放热反应的方向移动；催化剂的使用，只能改变反应到达平衡状态的时间，不能改变转化率，也不会改变平衡常数的大小，是因为催化剂对可逆反应的正、逆反应的反应速率影响程度相同。
2. 下列说法正确的是A. 根据反应速率方程，反应级数越大，反应速率越快B. 发生有效碰撞的条件之一就是分子具有足够的能量C. 不同化学反应的反应速率常数的单位也不相同D. 升高温度可以加快反应速率的根本原因是增加了反应物分子之间的碰撞频率【B】A：对于化学反应a A + b B = c C + d D，若其化学反应速率方程为r=kc A m c B n，从速率方程中可见，反应级数的大小确实对反应速率会产生影响，但是式中的反应速率常数以及反应物浓度的大小也会对反应速率的快慢产生重要的影响的，所以只强调反应级数是不全面的；C：应该说不同反应级数的化学反应的速率常数单位会不一样，因为即使是不相同的化学反应，它们的反应级数有可能是相等的；D：升高温度可以加快化学反应速率的根本原因是因为增加了反应系统中活化分子占据反应分子总数的百分数（比例），那么提高反应物浓度可以加快反应速率的原因是因为增加了反应系统中单位体积内活化分子的数目，而使用正催化剂可以加快反应速率的原因是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应途径，降低了反应活化能。
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越来越明显
计算化学反应速率的步骤:
起始浓度c（起始） 变化浓度Δ c 终了浓度c（终了） ---- 三部曲
计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻) ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻) ③转化率＝ ×100%
例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气 为8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容 器内生成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓 度变化表示的反应速率。
【练习】下列关于化学反应速率的说法正确
C 的是（
）
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物
浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进
B.化学反应速率为“0.8mol/(L· S)”所表示的意思是
行的快慢
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象
化学反 N2 + 应速率 V 0.4 mol/(L·min)
高温 高压
3 H2
催化剂
2NH3
1.2
0.8
思考：以上三者数值是否相等？是否矛盾？有何规律？
在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程
式中的化学计量数（系数）之比。即：
V(N2 )：V(H2 )： V(NH3 )= 1 ：3 ：2
因此，表示化学反应速率必须指明是哪种物质。
练习： 在体积为 2L 的密闭容器中充入2mol N2 与
8mol H2 ，一定条件下发生反应5min后，测得容器内 生成的氨气的浓度1mol/L。求算分别用NH3 、H2 、 N2的浓度变化表示的反应速率。
【练习】在1L的密闭容器中，加入8mol N2和20mol H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ， 在5min末时，测得容器中含有6mol的N2， 求该反应的化学反应速率。
例. 在 mA + n B = pC 的反应中,经过 10 s的反应后,各物质的浓度变化为: A减少amol· -1, B减少a/2 mol· -1 , L L C增加a mol· -1, L
则该反应的化学方程式是 _________________
根据下图填空:
(1)反应物是_____;生成物是_____。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？ 该反应的化学方程式是____________
比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物
常见题型:
1、用不同的物质来表示反应速率。
练习、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容 器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则 此反应的平均速率可表示为： A v (O2)=0.01 mol/(L· s) B v (NO)=0.008 mol/(L· s)
（B）υ(N2)=0.2 mol·-1· -1 L min （C）υ(NH3)=0.15 mol·-1· -1 L min
B
（D）υ(H2)=0.3 mol·-1· -1 L min
练习2: 反应A + 3B = 2C + 2D在四种不 同情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol·-1·-1 L s
物 质 的 量 mol
1.0 0.9 0.7
0.8
0.6 0.4 0.2 0.0
y x z
0.2
1
2
3
4
5 时间/min
比较反应快慢时，转化为“同一物质”比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出 化学方程式。
【练习】 某温度时，在2L容器中，x、y、z三种 3x+y=2z 该反应的化学方程式是：_______________，
物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，
反应开始至2min，z的平均速率是0.05mol/(L.min)。
C v (H2O)=0.003 mol/(L· )D v (NH3)=0.002 mol/(L· ) s s
2、比较反应速率的大小
练习1 ．在四个不同的容器中，在不同的条
件下进行合成氨反应。根据在相同时间内 测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）
（A）υ(H2)=0.1 mol·-1· -1 L min
②VB = 0.6mol·-1·-1 L s
③Vc = 0.4mol·-1·-1 L s
④VD = 0.45mol·-1·-1 L s 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
【练习3】
在下列反应中 2A（g）＋B（s）＝3C（g）+4D（g） 表示该化学反应速率最快的数据是 （ A ） A. V（A）=0.6 mol/（L· s） B. V（B）=0.3 mol/（L· s） C. V（C）=0.8 mol/（L· s） D. V（D）=1.0 mol/（L· s）
如43;3B=2C+2D在四种不同情况下的反 应速率分别为
①v(A) =0.15mol/(L.s)
②v(B)= 0.6mol/(L.s)
③v(C) = 0.4mol/(L.s)
④v(D)= 0.45mol/(L.s) ④>②=③>① 该反应进行的快慢顺序为_________