015届内蒙古赤峰市宁城县高三第三次模拟考试化学试卷(带解析)

2015-2016学年度???学校9月月考卷1．下列说法不正确的是A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化【答案】D【解析】试题分析：A.Al2O3的熔点较高，常用作耐火材料，Al(OH)3性质稳定，常用作阻燃剂，A 项正确；B.铁碳以一定比例混合而成的合金就是碳素钢，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，B项正确；C.硅的化学性质活泼，自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，C项正确；D.核素之间的相互转化不是化学变化，D项错误。

答案选D。

考点：考查物质的用途，合金、元素的存在形式以及化学变化的判断2．下图装置或操作错误的是A．用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。

B．装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。

C．用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。

【答案】C【解析】试题分析：A.潮湿的空气酸性较弱，该装置验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项正确；B.HCl 极易溶于水，导气管伸入烧瓶中的上部，能防止倒吸，B项正确；C.乙烯中混有的SO2用品红检验，然后用足量的高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验CO2，顺序不能颠倒，C项错误；D.关闭活塞a，从b处加水，右端液面高于左端，过一段时间，液面差不变，说明该装置气密性良好，D项错误；答案选C。

考点：考查金属的腐蚀，HCl的吸收，气体的检验和装置气密性的检查。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2N A【答案】B【解析】试题分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1N A，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.0÷14=0.5mol，含有氢原子的数目为N A，B生成SO2分子数目小于0.46N A，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3N A，D项错误；答案选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

4．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。

下列关系普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应【答案】B【解析】试题分析：A.该分子没有苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A项错误；B.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；D.该分子中的羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D项正确。

答案选B。

考点：考查有机物官能团的性质。

5．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3 H＋D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3【答案】A【解析】试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3 H＋，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2＋+2ClO－+CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO，D项错误；答案选A。

考点：考查离子方程式的正误判断6．下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H n T<H n QB．L、R的单质与盐酸反应速率为R>LC．M与T形成的化合物有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，R为Be元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，A.非金属性O>S,则氢化物的稳定性为H2O>H2S，A项错误；B.金属性Mg>Be，单质与盐酸反应速率为Mg>Be,B项错误；C．M与T形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，C项正确；D.Mg2+核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子数不相等，D项错误；答案选C。

考点：考查元素周期表的结构与应用。

7．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。

如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B．正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C．电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―D．放电过程中OH―移向正极【答案】D【解析】试题分析：A.根据装置图可知，Mg失电子生成Mg2＋发生氧化反应，镁做负极，负极反应为Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2,A项正确；B.根据装置图可知，正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―，B项正确；C.将上述正极反应和负极反应相加得电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―，C项正确；D.放电过程是原电池，OH－移向负极，D项错误；答案选D。

考点：考查新型燃料电池8．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象【答案】C【解析】试题分析：A．煤的干馏属化学变化，石油的分馏属于物理变化，A错误；B．BaSO4在医学上用作钡餐，钡是重金属，Ba2+对人体有毒，B错误；C．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应，C正确；D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于分散质微粒直径不在1nm和100nm之间，D错误，答案选C。

考点：考查化学与生活的有关判断9．下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物试题分析：A. 化合反应不一定均为氧化还原反应，有单质参加的化合物是氧化还原反应，A错误；B.金属氧化物不一定均为碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C.催化剂能改变反应速率，因此能改变可逆反应达到平衡的时间，C正确；D.石油是混合物，其分馏产品汽油仍然是混合物，D错误，答案选C。

考点：考查化学概念的有关判断10．下列判断中一定正确的是A．若A2+2D-====2A-+D2，则还原性：D->A-B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2>MOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N【答案】A【解析】试题分析：A．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此若A2+2D-＝2A-+D2，则还原性：D->A-，A正确；B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则金属性是M 强于R，所以碱性：R（OH）2＜MOH，B错误；C．若X2、Y2都是气态单质，若酸性HX>HY，则非金属性不一定是X>Y，例如氯化氢的酸性强于氢氟酸，但F的非金属性强于Cl，C 错误；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，若M、N是同主族元素，且原子序数：M ＞N，则非金属性：M＜N，D错误，答案选A。

考点：考查氧化还原反应及元素周期律的应用11【答案】B【解析】试题分析：A、溴溶于硝酸银溶液中产生溴化银浅黄色沉淀，可以鉴别溴和NO2，A正确；B、在酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，则不能证明氧化性双氧水强于铁离子，B 错误；C、在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深说明加热促进水解，因此水解是吸热反应，C正确；D、往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀，这说明溶液中存在碘离子，所以存在溶解平衡，D正确，答案选B。

考点：考查实验方案设计与评价12．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

目前合成氨技术原理为：N2(g) +3H23(g)；△H＝—92.4kJ·mol—1。

在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．点d和点e处的n(N2)不相同D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止【答案】A试题分析：A、a点对应的反应物浓度大于b点对应的反应物浓度，因此点a的正反应速率比点b的大，A正确；B、c点氨气的物质的量是变化的，正反应速率不相等，没有达到平衡状态，B错误；C、点d和点e均处于相同的平衡状态下，所处的n(N2)相同，C错误；D、点e反应达到化学平衡状态，但反应速率不是0，反应没有停止，D错误，答案选A。

考点：考查平衡状态判断以及反应速率比较13．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。

一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。

另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.0200 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。