2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第四章 专题突破18
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第四章 氨和铵盐配套导学案（含解析）鲁科版(1)
学案23 氨和铵盐[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质，把握氨气的实验室制法和NH＋4的查验。
2.初步了解常见化肥的大体性质。
知识点一氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。
2．分子结构电子式：____________。
3．氨的化学性质(1)与水的反映NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：△______________________________。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳固，易分解：NH3·H2O===== ________________。
(2)氨气与酸反映①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改成__________，也会显现相同的现象。
化学方程式为：___________________________________________________________，________________________________________________________________________。
②与CO2等酸性氧化物反映：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。
(3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：____________________________________________________________。
(4)与盐溶液反映将氨水加入以下溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4AgNO3溶液问题试探1．判定以下说法是不是正确，不正确的说明理由。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第四章 第16讲
解题能力提升
题组一 氮及其氧化物的性质和应用 1.(2020·通化高三月考)下列有关氮气的说法正确的是 A.氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B.1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3 C.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是
深度思考 (1)结合N2、NO、NO2的化学性质，用方程式解释“雷雨发庄稼”的科学道理。 答案 ①N2＋O2=放==电==2NO ②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)NO2和溴蒸气均为红棕色气体，你用哪些实验方法鉴别二者，写出所用试 剂和区别的现象。 方案一：试剂 AgNO3溶液，现象_N_O__2中__A__g_N_O__3溶__液__无__明__显__变__化__，__溴__蒸__气__中____ 产生浅黄色沉淀 。 方案二：试剂 CCl4(或汽油) ，现象_N_O__2中__C__C_l_4(_或__汽__油__)_仍__为__无__色__，__溴__蒸__气__中_ CCl4(或汽油)的颜色加深 。 方案三：试剂 蒸馏水 ，现象_N_O__2_中__蒸__馏__水__不__变__色__，__溴__蒸__气__中__水__的__颜__色__加__深_ (其他合理的答案均正确) 。
核心知识梳理
1.氮的固定 游离
化合
人工
2.氮气 (1)物理性质： 无 色 无 味气体，密度比空气略小， 难 溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式： ① 3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2 ；
② N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
；
③ N2＋O2==放==电==或=高==温===2NO
。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第四章专题讲座
解析 B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶液：MgCl2＋2H2O =电==解==Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误； C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3HCl↑， 错误；
D项,硫燃烧不能生成SO3,错误。
解析 淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、 制硫酸等。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条 件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:____4_N_H_3_＋__6_NO =一==定==条==件==5N2＋6H2O 。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色, 则反应①的化学方程式为 4NH3＋5O2=催==△化==剂==4NO＋6H2O 。
解析 碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B物质具有两性,则反应②的离子方程式 是 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 。
HCl NaOH
H2SiO3――△→SiO2；
B
项，②NaCl―N――H―3，―C―O―2→NaHCO3
△ CO2
Na2CO3――H―C→l NaCl；
C项,N2不能直接与O2反应生成NO2;
D 项，④C―O―→2 CO
O2 C
CO2―M―→ g C。
7.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应 关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主 要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途: 漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可) 。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第九章 专题突破33
有机物
分子中所有原子都可能共平面，故D错误。
1234
3.(2019·广西南宁市第三中学月考)蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤 的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.分子中所有碳原子在同一平面内 B.既能发生加成反应，又能发生消去反应 C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
专题精练
1.(2020·成都经开区实验中学月考)有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为，关于有机物Fra bibliotek的说法正确的是
A.A的分子式为C16H16O3 B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色 C.A苯环上的一氯代物同分异构体有2种
√D.A既可发生氧化反应，又可发生加成反应
1234
解析 由结构简式可知分子式为C16H14O3，故A错误； 含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色， 故B错误、D正确； 含有两个苯环，且结构左右不对称，苯环上的一氯代物同分异构体有4种， 故C错误。
1234
方法技巧
多官能团有机物性质的确定步骤： 第一步，找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、 羧基、酯基等； 第二步，联想每种官能团的典型性质； 第三步，结合选项分析对有机物性质描述的正误。
大一轮复习讲义
1234
2.(2020·成都市龙泉中学月考)某有机物键线式的结构为
其说法正确的是
A.分子式为C8H10O2
√B.可发生氧化、取代、加成反应
C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种
，关于
D.它的另一种同分异构体
最多有13个原子共平面
1234
解析 此有机物分子式为C8H8O2，故A错误； 此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反 应，故B正确； 该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有5种，其中苯环上含有一个 甲基和一个甲酸酯基时有三种，另有苯甲酸甲酯和乙酸苯酯，故C错误；
步步高高考化学广东专用一轮复习配套大题冲关滚动练之四电解质溶液的图表类综合题讲课文档
第十页，共43页。
1
2
3
4
5
6
Ⅱ.由 BaSO4 和 BaCO3 的溶度积可求该沉淀转化平衡的平
衡常数 K，设每次溶解的 SO24－的物质的量为 x mol，则1x.7
＝
1.07×10－10 2.58×10－9
，
可
求
得
x≈0.07，即每次溶解
0.07
mol
BaSO4，所以至少需洗涤 3 次。
第十一页，共43页。
(4)根据图示，ClO－ 3 浓度增大，ClO－浓度减小，是因为 3ClO－ ==△===2Cl－＋ClO－ 3 。
第十五页，共43页。
1
2
3
4
5
答案 (1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)NaClO、NaClO3 c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－ 3 ) ＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
＋＋HCO－ 3 ＋＋CO32－
1.76×10－5
K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11
C6H5OH
C6H5 C6H5O－＋H＋
1.1×10－10
第二页，共43页。
1
2
3
4
5
6
H3PO4
H3PO4 H2PO－ 4 HPO24－
H＋＋H2PO－4 H＋＋HPO24－ H＋＋PO34－
K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13
－
3
，
③C6H5OH
，
④H2PO
－
4
均
可
看
做
酸
，
则
它
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第四章 本章知识系统及重要化学方程式的再书写
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ ； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu＋S=点==燃==Cu2S ；
△ ⑨除去CO2中的CO CO＋CuO=====CO2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理 Na2CO3＋SiO2=高==温==Na2SiO3＋CO2↑、_C__a_C_O_3_＋__S_i_O_2__
=高==温==CaSiO3＋CO2↑ 。
2.氯气及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl2和H2O的反应 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ；
⑫C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NO－3 ==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ； ⑬浓硝酸见光分解4HNO3=光==照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O 。
大一轮复习讲义
⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液_N_H__＋4 _＋__H_C_O__－3_＋__2_O_H__－_=_=_=_N_H__3·_H_2_O__ ＋CO23－＋H2O ；
⑥NO2溶于水 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3 ＋NO ；
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO－ 2 ＋H2O ； ⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO＋NO2＋2OH－===2NO－2 ＋H2O ； ⑨Cu和稀HNO3的反应 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ； ⑩Cu和浓HNO3的反应 Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ； ⑪Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第四章专项提能特训8
专项提能特训8非金属及其化合物对环境的影响1.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如图所示。
下列说法不正确的是()A.氯原子在反应中作催化剂B.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC.臭氧分子最终转变成氧气分子D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯答案 B【本题解析】由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2,②ClO＋ClO―→ClOOCl,③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2,所以氯原子在反应中作催化剂,A正确；氯原子半径大于氧原子半径,所以图中,原子半径较大的是氯原子,较小的是氧原子,所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl,B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子,C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl,一氧化氯断键形成过氧化氯,D正确。
2.(2019·浉河区校级月考)SO2属于严重的大气污染物,可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示。
下列说法正确的是()A.SO 2排放到空气中会形成pH ≈5.6的酸雨B.可用CuSO 4溶液检验是否有X 气体生成C.在100～200 ℃温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO 2答案 B【本题解析】酸雨的pH<5.6,故A 错误；由已知分析可知X 气体为H 2S,能与CuSO 4反应,生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀,所以可用CuSO 4溶液检验是否有X 气体生成,故B 正确；在100～200 ℃温度时发生的反应为2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O,不是置换反应,故C 错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO 2,会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物),故D 错误。
3.酸雨的主要成分是H 2SO 4,以下是形成途径之一：①NO 2＋SO 2===NO ＋SO 3,②2NO ＋O 2===2NO 2,③SO 3＋H 2O===H 2SO 4,以下叙述错误的是( )A.NO 2由反应N 2＋2O 2=====放电2NO 2生成B.总反应可表示为2SO 2＋O 2＋2H 2O=====NO 22H 2SO 4C.还可能发生的反应有4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3D.还可能发生的反应有4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3答案 A【本题解析】A 项,N 2＋O 2=====放电2NO,不能生成NO 2,错误；B 项,①×2＋②＋③×2得：2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4,正确；C 项,利用3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ④以及④×2＋②得：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3,正确；D 项,利用3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ④以及④×2＋②×3得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3,正确。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
(5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 烧杯 内称量；③“ 左 物 右 码”； ④精确度： 0.1 g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器 内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶 支管口处 。
3.其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体； ③组装防倒吸装置。 (2)B仪器的名称为 长颈漏斗 ；主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中 添加液体药品。 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入 液面 以下，防止气体逸出。
(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( √ ) (3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( √ )
解析 浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体 混合均匀。
(4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( √ ) (5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液( √ )
(3)C仪器的名称为 分液漏斗 ；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体； ②梨形分液漏斗用于 萃取、分液 。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出 ， 上层液体由 上口倒出 。 (4)D仪器的名称为 球形干燥管 ；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如： CaCl2 、 碱石灰 。 注意：一般为 大 口进气， 小 口出气。
步步高高考化学大一轮复习苏教通用配套专题四氯溴碘及其化合物讲课文档
题组一 1
2
3
题组二
4
5
6
题组二 氯水中的平衡与成分分析
解析
4.在新制的氯水中加入少量的碳
酸钠粉末，下列说法正确的是
() A.pH 增大，HClO 浓度增大 B.pH 减小，Cl－浓度增大 C.pH 增大，Cl－浓度减小 D.pH 减小，HClO 浓度减小
第十七页，共128页。
第二十一页，共128页。
题组一
1
2
3
题组二 4
5
6
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2 气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：
_________________________________________________ 。
(1)Cl2 的氧化性——与还原性物质反应。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2 和 Cl2 1∶1 混合物通 入水中不再具有漂白性)
Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)
第二十二页，共128页。
题组一 1
2
3
题组二 4
5
6
解析 饱和氯水中存在 Cl2＋H2O HCl＋HClO 的平衡体 系，加入过量 CaCO3 后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2 ＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使 HCl 浓度降低，平衡右移，Cl2 浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO 浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有 HClO、CaCl2、 Ca(HCO3)2 等成分，Ca(HCO3)2与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀；与 HCl 反应产生 CO2 气体；Ca(HCO3)2 受热分解生 成 CaCO3 沉淀和 CO2 气体。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 专题突破22
2.硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该 电池工作时的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是 A.电极a是电源负极 B.溶液中的OH－向a极移动 C.电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
√D.VB2极发生的电极反应为：
2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O
1234
3.我国科技工作者首次提出一种新型的Li＋电池，该电池正极为含有I－、Li＋的 水溶液，负极为固态有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换 膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开，其工作原理如图所示。下列有关判断 正确的是 A.甲是原电池工作原理图，乙是电池充电原理图 B.放电时，液态电解质溶液的颜色加深 C.充电时，Li＋穿过隔膜从右侧移向左侧
大一轮复习讲义
近几年高考中的新型电池种类繁多，“储氢电池”“高铁电池”“海洋 电池”“燃料电池”“锂离子电池”等，这些新型电源常以选择题的形式呈 现。解答这类考题，首先要理解常见的化学电源种类及原电池的工作原理， 其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。
1.电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写)
1234
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作 氧化剂，KOH作电解质。 负极反应式为 N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O ； 正极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 。
解析 根据装置可知N2H4→N2为氧化反应，在负极上发生反应。
1234
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理 如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。 ①X为 正 极，Y极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。 ②Y极生成1 mol Cl2时， 2 mol Li＋移向 X (填“X”或“Y”)极。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第五章 第18讲
4.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素
的叙述中，正确的是
A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
√C.A 与 B 形成的阴离子可能有 AB23－、A2B24－
D.E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
解析 根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、
3.元素周期表的结构
总结
短周期第元一素、种二数、分三别周为期2、8、8种
周期7个
元素周
长周期第四、五、六、七周期
元素种数分别为18、18、32、32种
期表
族16个
主族：由短周期和长周期共同构成，共7个 副族：完全由长周期元素构成，共7个
第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵列
0族：第18纵列
逐渐_增__大__
最高正化合价由 ＋1 → ＋7 (O、F 相同，最高正化合价＝ 性质 化合价 除外)负化合价＝－__(_8_－__主__族__序__数__)_ 主族序数 (O、F除外)
元素的金属性和 金属性逐渐_减__弱__
非金属性
非金属性逐渐_增__强__
离子的氧化性、 阳离子氧化性逐渐_增__强__
问题思考 根据元素周期律比较下列各组性质(用“＞”或“＜”填空)： (1)金属性：K__＞___Na__＞___Mg，非金属性：F__＞___O__＞___S。 (2)碱性：Mg(OH)2_＜____Ca(OH)2__＜___KOH。 (3)酸性：HClO4__＞___H2SO4__＞___HClO。 (4)热稳定性：CH4__＜___NH3__＜___H2O。 (5)还原性：HBr__＞___HCl，I－__＜___S2－。 (6)氧化性：Fe3＋___＞__Cu2＋__＞___Fe2＋。
【步步高】(新课标)高考化学大一轮复习讲义 第四章 专题讲座五 无机框图题的解题策略导学案
专题讲座五 无机框图题的解题策略1.解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 2.解题“突破口” (1)物质的特殊颜色 相关知识： ①有色固体：a.红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；b.红褐色：Fe(OH)3；c.黄色：AgI ；d.淡黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ；e.蓝色：Cu(OH)2；f.黑色：炭粉、CuO 、MnO 2、FeS 、CuS ；g.紫黑色：KMnO 4、I 2；h.白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3。
②有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与SCN －(血红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
③有色气体：Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。
④火焰颜色：a.焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)、Ca 2＋(砖红色)等；b.蓝色：CO 在空气中燃烧；c.淡蓝色：S 、H 2、CH 4等在空气中燃烧；d.苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
【例1】 (2012·四川理综，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第四章专题突破19
专题突破19绿色化学与环境保护一、环境污染及其防治1.环境污染(1)大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石类燃料的大量使用)。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等,各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力,导致CO中毒)。
(2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类,一类是重金属污染,如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染,这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。
另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质,导致水体富营养化而形成的污染。
它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的磷肥造成的。
(3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。
目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛,对环境及生物的不良影响途径多样。
2.环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含磷洗涤剂。
(3)回收、限制难降解塑料,研制可降解塑料。
二、绿色化学1.绿色化学有关概念(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。
绿色化学的理想在于不再使用有毒有害的物质,不再产生废物,不再处理废物,这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
(2)绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的,因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”,即反应具有高选择性、极少副产物,甚至实现“零排放”。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第五章 专题突破21
最外层电子数(N) 3≤N<8
N＝1或2
N>次外层电子数
元素在周期表中 ⅢA族～ 第ⅠA族、第ⅡA族、第 第二周期(Li、Be)
的位置
ⅦA族 Ⅷ族、副族、0族元素氦 除外
(2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若 为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等， 则S位于第三周期，K位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离 子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同， 则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2.根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物 的化学式，例如(用R代表元素)：
氢化物 最高价氧化物 最高价含氧酸
ⅣA RH4 RO2 H4RO4或H2RO3
ⅤA RH3 R2O5 H3RO4或HRO3
ⅥA ⅦA
H2R RO3 H2RO4
推断元素 C N O
最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的 Cs
元素或阳离子的氧化性最弱的元素
单质最易着火的非金属元素
P
焰色反应呈黄色的元素
Na
焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素
K
单质密度最小的元素
H
单质密度最小的金属元素
Li
常温下单质呈液态的非金属元素
Br
常温下单质呈液态的金属元素
1234 5678
解析 X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X位于第二周期， Y、Z、W位于第三周期，Y2＋与W－的电子数之差为8，则Y为Mg元素，W为Cl元素；
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高加练半小时第四章微题型32
1.(2020·蚌埠调研)某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中,不正确的是()A.①说明Cl2被完全消耗B.②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4D.该实验说明,品红溶液和SO2均被氧化2.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验,下列有关说法不正确的是()A.打开K1,关闭K2,将注射器的活塞往外拉一小段,然后松开,活塞复原,说明装置气密性良好B.打开K1,推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时,产生大量的白雾C.充分反应后,关闭K1,打开K2,可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置3.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色,冷却后恢复无色,则()A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酞溶液C.溶有SO2的酚酞溶液D.溶有Cl2的品红溶液4.(2019·江苏省苏州中学质检)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O5.(2020·开封调研)下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是()6.(2020·重庆调研)某同学用下列装置制备Cl2并检验其性质。
下列说法正确的是()A.Ⅰ图中：如果MnO2过量,盐酸就可被全部消耗B.Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气,水槽内装满水经足够长的时间光照,量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色,将稀硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性,有Cl2生成7.(2019·天津五区县质检)甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第三章 专题突破9
(7)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00 mL 溶液，等分为M、N两份。 ①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗 涤、_干__燥__，称重为2.33 g。
解析 改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成 50.00 mL溶液，等分为M、N两份。 向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗 涤、干燥，称重为2.33 g。
②将N溶液移入_锥__形__瓶___(填仪器名称)中，用0.40 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定， 终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。
解析 此反应是放热反应。
(2)装置Ⅰ中的试剂是__b_c_(填字母)。 a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
解析 依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2的装置，因为盐酸 易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。
(3)实验时，应先打开弹簧夹__K_2__(填“K1”或“K2”)， 观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终 反应后Ⅲ中所得固体，_加__入__稀__盐__酸__，__将__产__生__的__气__体___ _通__入__澄__清__石__灰__水__中__(_答__案__合__理__即__可__) _。
解析 证明反应后固体中含有 CO23－。
3.(2019·泸州市高三第三次教学质量试题)黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱 的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题： Ⅰ.探究KO2与水的反应
2021年高考化学一轮总复习 第四章 化学计量
考点一物质的量与阿伏加德罗常数1．(xx·新课标全国Ⅱ理综，6分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C 键的数目为3N A与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A C．常温常压下，14 g由N2D．标准状况下，6. 72 L NO与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A2解析：选C 本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的分析判断能力。
ClO －能发生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于N，故A错误。
A苯分子中不含碳碳双键，B错误。
14 g N与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，2所含原子数等于N A，C正确。
在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2为0.3 mol，转移电子数为0.2N A，与水反应转移2 mol电子，标况下6.72 L NO2故D错误。
2．(xx·广东理综，6分)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O含有4n A个电子2B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子解析：选A 本题考查了阿伏加德罗常数的有关知识，意在考查考生分析、解决问题的能力。
8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子所含电子数是16，则8 g O2含有4n A个电子，A项正确；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH＋4小于n A个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1 mol Na被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去n A个电子，D项错误。
高中化学步步高必修1第四章 单元检测
章末检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④2．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定3．在1 L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是()A．含1 mol NH3分子B．含NH3和NH＋4之和为1molC．含NH3、NH＋4、NH3·H2O之和为1 mol D．含NH3·H2O 1mol4．酸雨形成的主要原因是()A．汽车排出大量尾气B．自然界中硫化物分解C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼6．下列叙述不正确的是()A．NH3易液化，液氨常作制冷剂B．NO、NO2都是有毒气体C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅8．下列关于SO2的叙述中，正确的是()A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2与水反应生成硫酸C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()10．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是()A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量盐酸D．加干燥剂使用11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO－3―→I2MnO－4―→Mn2＋HNO2―→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO212．下列离子方程式中，正确的是()A．铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：3Cu＋2Fe3＋===2Cu2＋＋2FeB．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO－313．下列气体中，易溶于水且为无色的是()A．NO2B．NO C．N2 D．NH314．下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4.喷泉实验产物的浓度计算 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进 行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：所得溶液的物质 的量浓度为221.4 mol·L－1。 (2)当是 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝218 mol·L－1。
解析 打开a、b活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，由于NH3极易溶于 水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶Ⅱ中，形成喷泉。
1234
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_烧__瓶__Ⅱ__中_ 导管口处产生白烟 。
解析 先打开a、c活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅱ中的压强 迅速减小，烧瓶Ⅰ中的HCl气体会进入到烧瓶Ⅱ中，且与NH3化合生成NH4Cl而 产生白烟。
NO2
(4∶3)
(4∶1)
水
水
水
3.喷泉实验的发散装置及操作方法 喷泉实验是中学化学的重要实验，其 本质是形成压强差而引发液体上喷， 以教材中的装置(发散源)可设计如图 所示的多种不同的装置和采用不同的 操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、 生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨 溶解，形成喷泉。装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨 受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的 毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。装置(Ⅲ)在水槽中加 入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强 增大而产生喷泉。装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色 粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置(Ⅴ)打开 ①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分 反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置(Ⅵ)中， 挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象， 再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
1 22.4
mol·L－1
。
解析 设烧瓶的容积为 V L，则气体的物质的量均为22V.4 mol。
V
若是
HCl
气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为
V
L，c(HCl)＝22.V4
mol L
＝221.4 mol·L－1。
1234
1 (2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝ 22.4
mol·L－1
专题精练
1.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压 滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
√A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
解析 二氧化碳难溶于碳酸氢钠溶液，不能产生压强差，无法形成喷泉，A项 与实验事实不相符。
。
解析 若为NO2，喷泉后，溶质为HNO3，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
V 22.4
mol
23×22V.4 mol
则喷泉后溶液的体积为23V L，
c(HNO3)＝32×222V.4 mol＝221.4 mol·L－1。 3V L
1234
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝
大一轮复习讲义
1.喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的 液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2.形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。
气体
HCl
水、NaOH 吸收剂
溶液
CO2、Cl2、
NH3
SO2、H2S
水 NaOH溶液
NO、O2、 NO2、O2
1 28
mol·L－1
。
4
4.(2020·合肥检测)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验 前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不 产生“喷泉”现象，其操作方法是_先__打__开__a_、__b_活___ 塞__，__再__挤__压__胶__头__滴__管__(_或__先__挤__压__胶__头__滴__管__，__再__打__开__a_、 b活塞) 。
1234
2.(2018·沈阳质检)下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列 有关操作不可能引发喷泉的是
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
√B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
1234
解析 H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发 喷泉。
1234
3.如右图为化学教学中所用的喷泉实验装置。
某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实
验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且
溶质不扩散) (1)若用HCl气体，则c(HCl)＝
1234
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶 Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_先__打__开__a_、__c_ _活__塞__，__再__挤__压__胶__头__滴__管__(_或__先__打__开__a_活__塞__，__挤__压__胶__头__滴__ _管__，__再__打__开__c_活__塞__)_，__片__刻__后__，__关__闭__a活__塞__，__然__后__打__开__b__ 活塞 。 若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是_先__打__ _开__a_、__c_活__塞__，__再__挤__压__胶__头__滴__管__(或__先__打__开__a_活__塞__，__挤__压__胶__头__滴__管__，__再__打__开__c_活__塞__)_，_ _片__刻__后__，__打__开__b_活__塞___。 解析 在(2)基础上，若关闭a活塞，打开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶Ⅰ 中，形成喷泉；若打开b活塞，不关闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶Ⅰ 和Ⅱ中，形成双喷泉。