化学方程式最常考50个
高考常考化学方程式、离子方程式归纳
一、无机化学方程式AgAg+2HNO3(浓) ===AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀) ===3AgNO3+NO↑+2H2O Al2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑Al+4HNO3(稀) ===Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3 + 2OH-=== 2AlO2- + H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2OAlCl3+3NaOH===A l(O H)3↓+3NaClAl3+ + 3OH- === Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH === NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+2AlCl3+3Na2CO3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3NaHCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3AlO2- + 6H2O=== 4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑NaAlO2溶液滴加少量HCl AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3↓NaAlO2溶液滴加足量HCl AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2ONaAlO2溶液滴加FeCl33AlO2- + Fe3+ + 6H2O === Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓铝盐水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+CC+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO+H2O催化剂△CO2+H2 CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+2NaOH(过量) ===Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- === CO32- + H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2 + OH- === HCO3-CO2+Ca(OH)2(过量) ===CaCO3↓+H2O Ca2++CO2 + 2OH- === CaCO3↓+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2 + OH- === HCO3-CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O ===2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（变浑浊）C6H5O- + CO2 === C6H5OH + HCO3-CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (侯德榜制碱法)CaCaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ClCl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 +2Fe2+ ===2Fe3 + +2Cl-Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O===SO42- +4H++2Cl-Cl2+H2O===HCl +HClO Cl2 + H2O === Cl- + H+ + HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O Cu3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OFeFe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe3O4+8HCl(浓)△2+2FeCl3+4H2O Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△2O3+3H2O2FeCl3+Fe===3FeCl2Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于腐蚀线版) Cu + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Cu2+2FeCl3+H2SO3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl 2Fe3+ + H2SO3 + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3+ + S2- === 2Fe2++ S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+ + 2I-=== 2Fe2+ + I2FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O===2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑FeCl3+3NaHCO3===Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3+ + 3HCO3- === Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O==2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3(血红色溶液) H2H2 +F2 === 2HF (冷暗处爆炸) 3H2+N2催化剂高温高压2NH3HF4HF+SiO2 ===SiF4+2H2O HCl4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4H++2Cl-+MnO2△2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16H++10Cl-+2MnO4-△Mn2++5Cl2↑+2H2OH2O22H2O2催化剂△2H2O+O2↑（MnO2、FeCl3和Cu2+等做催化剂）5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==2Mn SO4 + K2 SO4 + 5O2↑+ 8H2O 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ==2Mn 2+ + 5O2↑+ 8H2OHClOHClO===HCl + O2↑（光照分解）HNO34HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O4HNO3===4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)3Na2S+8HNO3(稀) ===6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀) ===3Na2SO4+2NO↑+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO42H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑II2 + H22HIKAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH==K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2==K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2==KAlO2 +2BaSO4↓Li4Li + O2△2Li2O 2Li + 2H2O ==2LiOH + H2↑2LiOH +CO2 == Li2CO3↓+H2OMgMg + 2H2O ==2Mg(OH)2↓+ H2↑（热水）N2N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2==2NO2 NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2ONO2 + SO2==SO3+NO3NO2+H2O==2HNO3+NONH3铵盐2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O 4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl==NH4Cl(白烟) NH3·H2O △NH3↑+H2O(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑(熵增加，自发进行)2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑+ H2O NH4Cl + NaOH△NaCl + NH3↑+ H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONa、钠盐4Na+O2==2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+H2△2NaH2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(Na2O2既是氧化剂，也是还原剂)2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2 (Na2O2既是氧化剂，也是还原剂)NaH + H2O == NaOH + H2↑2NaOH+Si+H2O==Na2SiO3+2H2↑2NaOH +SiO2==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2ONaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+ 2H2O Na2S2O3+HCl==2NaCl+S+SO2+H2ONa2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl C6H5ONa+CO2+ H2O==C6H5OH+NaHCO3 O2O2 + N22NO 3O22O32O3 == 3O2 O3 + 2HI == I2 + O2 + H2OSS+H2△H2S（可逆反应）S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓) == H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀) ==3SO2↑+4NO↑+2H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2 + 2H2S=== 3S+2H2O2SO2+O2催化剂△2SO3（可逆反应）SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）2SO2+O2+2H2O==2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2）SO2+2NH3+H2O== (NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3(工业清除SO2) SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SiSi(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O=== Na2SiO3+2H2↑2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑4HF+SiO2==SiF4+2H2O(HF与玻璃中的SiO2反应，HF需保存在塑料瓶中)SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2(工业制玻璃原理) SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O二、离子反应方程式AlAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O→ 4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O== Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓2AlO2- + CO2 + 3H2O==2 Al(OH)3↓+ CO32- AlO2- + CO2 + 2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+== Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2OAgAg+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+；Ag+ + 2NH3.H2O== [Ag(NH3)2]++ H2O2Ag+ + CO32-== Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2OBaBa2+ + SO42- == BaSO4↓Ba2+ + CO32- == BaCO3↓Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）BaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OCCO32- + H2O HCO3- + OH- 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑3CO32- + 2Fe3+ +3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑CO2 + SiO32- + H2O == H2SiO3↓+ CO32-CaCa2+ + 2OH- + CO2 ==CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + SO2 ==CaSO3↓ + H2OCa2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OClCl2 + 2Fe2+→2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-→2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)→1 ：1时）2Cl- + 4H+ + MnO2 ==Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OCuCu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OC x H y O zC 6H5O- + H2O C6H5OH + OH-C6H5O- + CO2 == C6H5OH + HCO3-6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+CH3CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OFe2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==5Fe3+ + Mn2+ 4H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2Fe3+ + S2- == 2Fe2++ S↓ 2Fe3+ + 2I- ==2Fe2+ + I22Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Fe3O4 + 8H+== Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OH2O2H2O + 2Na == 2Na+ +2OH- + H2↑2H2O + 2Na2O2 == 4Na+ +4OH- + O2↑H2O + Cl2 == Cl- + H+ + HClOH2O25H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-H2CO3系列H2O + CO32-HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH-==CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO3- + SO2 == SO32- + CO2↑ + H2OHCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-I2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I2 2I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I2 I- + Ag+ == AgI↓2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2OI2 + 5Cl2 + 6H2O == 12H+ + 10Cl- + 2IO3-MnMnO2 + 2Cl- + 4H+== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2KMnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12MnO4- + 5C2H4 + 36H+ ==12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2ONN3系列NH4+ + H2O NH3.H2O + H+2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(足量氨水)：3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+S3S + 6OH- == 2S2- + SO32- + 3H2OSO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-SO2 + H2O H2SO35SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OSiSi + 2OH- + H2O ==SiO32- + 2H2↑SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2OSiO32- + CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ HCO3-（CO2足量）SiO32- + 2H+==H2SiO3↓三、电极反应方程式(一)、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e-== H2↑负极：Zn - 2e-== Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e-== 2Fe2+ 负极：Cu - 2e- ==Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- ==4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e-== 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+== PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb - 2e- + SO42- ==PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-== 2PbSO4↓+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH-== 2AlO2- + 4H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O ==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- ==8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- ==CO32- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32-(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 ==2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag(二)、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e-→ Cl2↑阴极：2H+ + 2e-→ H2↑总反应式：2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓+ O2↑ + 4H+10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓+ O2↑ + 4H+11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O == PbO2 + SO42- + 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-。
高中化学方程式大全高考必备
目录一、高一化学方程式总结(1)硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO2↑(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(6)氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(7)Na的化学反应方程式a)钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na2Ob)钠与氧气反应：2Na+O2△Na2O2过氧化钠c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2e)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(8)Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(9)Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(10)Cl及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3b)氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2c)氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCld)氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClOe)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3i)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(11)N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4(12)氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2Ob)氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Clc)氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Of)氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑g)氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O(13)S及其化合物的化学反应方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O d)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e)SO2+2H2S=3S+2H2Of)二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑h)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O(14)N及其化合物的反应方程式a)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ c) 稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ (15)硅Si 的反应方程式冶炼纯硅a) Si+2F2=SiF4b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑ b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉Si+2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温==Si （纯）+4HCl二、 氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2)2HCl=H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5)Si(粗)+2Cl2=SiCl4 6)C +2Cl2=CCl4 7)C l2+H2=2HCl 8)3Cl2+2P=2PCl3 9)C l2+PCl3=PCl5 10)Cl2+2Na=2NaCl 11)3Cl2+2Fe=2FeCl3 12)C l2+2FeCl2=2FeCl3 13)C l2+Cu=CuCl2 14)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 15)C l2+2NaI=2NaCl+I216)Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl17) l2+Na2S=2NaCl+S18) l2+H2S=2HCl+S19) l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl20) l2+H2O2=2HCl+O221) KClO3与浓HCl 发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:D ::::1 1个Cl 由-1到-1，未变。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。
在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。
下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。
记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。
中考化学方程式大全(必考内容)
中考化学方程式大全(必考内容)一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★15．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：18．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★19．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO2★22．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O点燃 CO225．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2点燃 2CO2★27．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO高温 CaO + CO2↑★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★33．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2点燃 2CO2★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O点燃 CO2 + 2H2O★36．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O六、金属38．镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO39．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★53．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl★66．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O67．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O68．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O70. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu★72．碳 酸钠与稀盐酸（检验NaOH 变质）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ ★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH 变质）： Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3★76．硫酸钠 和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl二、中考化学推断题2．A ﹣I 是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示．A 、B 、D 、E 、F 是不同类别的物质，C 、G 、H 、I 、F 也是不同类别的物质；A 、B 、C 中含有同种元素，B 是导致“温室效应”的一种气体，D 可用作建筑材料，G 是红色金属单质，E 中含有钠元素，F 有两种元素组成；图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．试推断：（1）B 、I 的化学式为：B_____；I_____；物质E 的俗名是_____（写一个）（2）反应D —F 的基本反应类型是_____反应；（3）写出下列反应的化学方程式：①若反应（C →B ）为化合反应，则该反应方程式为_____；②反应G →H 方程式为_____；③反应F —I 方程式_____。
高考常考化学方程式
高考常考化学方程式1、钠与水反应：2na+2h2o══2na++2oh–+h2↑2.硫酸钠和硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+蒸汽2Na++cuoh2↓ + H2↑3、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o══4na++4oh–+o2↑4.碳酸氢钠溶液和强碱溶液的混合：HCO3-+Oh--蒸汽CO32-+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh══co2↑+h2o+ch3coo-6.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2hco3-+2OH--蒸汽CaCO3↓ +2H2O+CO32-7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh–══caco3↓+h2o8.将干净的石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++Oh–+HCO3-蒸汽CaCO3↓ + H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2++2oh–+2hco3-══caco3↓+co32–+2h2o10.加入少量二氧化碳：Ca2++2OH–+CO2蒸汽CaCO 3↓ + 将H2O注入澄清的石灰水中11、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2══hco3-12.将盐酸滴入碳酸钠溶液：首先是CO32–+H+蒸汽HCO3-，然后是HCO3-+H+蒸汽CO2↑ + H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–══nh3↑+co32–+2h2o14.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2H+蒸汽Ca 2++CO 2↑ + h2o15、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh══ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o16.碳酸镁可溶于强酸：MgCO3+2H+蒸汽Mg2++CO2↑ + H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–══baso4↓+2h2o18.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++SO42–+2OH–+Ba2+蒸汽2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+══baso4↓+h2o20.氢氧化镁与稀硫酸的反应：MgOH2+2H+蒸汽Mg2++2H2O1、钠与水反应：2na+2h2o══2na++2oh–+h2↑2.硫酸钠和硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+蒸汽2Na++cuoh2↓ + H2↑3、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o══4na++4oh–+o2↑4.碳酸氢钠溶液和强碱溶液的混合：HCO3-+Oh--蒸汽CO32-+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh══co2↑+h2o+ch3coo-6.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2hco3-+2OH--蒸汽CaCO3↓ +2H2O+CO32-7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh–══caco3↓+h2o8.将干净的石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++Oh–+HCO3-蒸汽CaCO3↓ + H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2++2oh–+2hco3-══caco3↓+co32–+2h2o10.加入少量二氧化碳：Ca2++2OH–+CO2蒸汽CaCO 3↓ + 将H2O注入澄清的石灰水中11、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2══hco3-12.将盐酸滴入碳酸钠溶液：首先是CO32–+H+蒸汽HCO3-，然后是HCO3-+H+蒸汽CO2↑ + H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–══nh3↑+co32–+2h2o14.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2H+蒸汽Ca 2++CO 2↑ + h2o15、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh══ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o16.碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+蒸汽Mg2++CO2↑ + H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–══baso4↓+2h2o18.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++SO42–+2OH–+Ba2+蒸汽2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+══baso4↓+h2o20.氢氧化镁与稀硫酸的反应：MgOH2+2H+蒸汽Mg2++2H2O1、钠与水反应：2na+2h2o2naoh+h2↑2.铝板用氢氧化钠溶液：2Al+2naoh+6h2o2na[aloh4]+3h2↑3、氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe3fecl24.FeCl3溶液与Cu:2fecl3+cucucl2+2fecl2的反应5、硫氢化钠溶液与碘反应：nahs+i2s↓+hi+nai6.过氧化钠与水的反应：2na2o2+2H2O=4naoh+O2↑7、铜与浓硝酸：cu+4hno3浓cuno32+2no2↑+2h2o8.铜和稀硝酸：3cu+8hno3稀3cuno32+2No↑ + 4H2O9、稀硝酸除银镜：3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o10.稀硝酸与多余的铁屑3Fe+8hno3、稀3feno32+2No反应↑ + 4H2O11、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+2h2o══2alo2–+3h2↑12.氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–蒸汽2alo2–+H2O13、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+══2al3++3h2o14.氢氧化铝和氢氧化钠溶液：aloh3+Oh–-蒸汽AlO2–+2H2O15、氢氧化铝与盐酸溶液反应：aloh3+3h+══al3++3h2o16.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液：Al3++3hco3-蒸汽aloh3↓ + 二氧化碳↑17、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2al3++3co32–+3h2o══2aloh3↓+3co2↑18.向氯化铝溶液中加入过量的氨：Al3++3nh3·H2O↓ + 3nh4+19、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：al3++3alo2–+6h2o══4aloh3↓20.向偏铝酸钠溶液中加入三氯化铁溶液：Fe3++3alo2–+6H2O蒸汽feoh3↓ + 3aloh3↓。
高考常考的化学方程式
..高考常考化学方程式〔一〕【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考察。
本辑收录了高考无机化学方程式、离子反响方程式和有机反响方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一局部常考的无机化学方程式碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、4Na+O2══2Na2O2、2Na + O2点燃Na 2O23、2Na+ Cl2点燃2NaCl4、2Na + S △Na2S〔爆炸〕5、2Na +2H2O══2NaOH + H2↑6、Na2O + H2O===2NaOH7、2Na2O +O2△2Na2O28、Na2O+ CO2══Na2CO39、Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O10、2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O212、2Na2O2+2H2SO4(冷、稀)══2Na2SO4+O2↑+2H2O13、2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O14、NaHCO3+ NaOH══Na2CO3+ H2O15、Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti17、2Na+2NH3＝2NaNH2+H218、NaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH19、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑20、6NaOH+3S△2Na2S+Na2SO3+3H2O21、2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑22、2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)＝NaHCO324、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O〔常温下强碱缓慢腐蚀玻璃〕25、2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HCl＝NaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O32、NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 33、2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑38、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl39、2NaI+Cl2＝2NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反响分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
常考有机化学方程式
有机化学方程式大全1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂 CH 3CH 2Br 5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯 + HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H2O 11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应CH 2－CH 2 n Br Fe 浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2CH 3 | O 2N ––CH 3催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 nCl CH －CH 2 n+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH CH2=CH 2 + NaBr + H 2O 15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △ CH 3CH 2CH 2OH 22. 乙醛制乙酸2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 3 H 2O Cu △—OH—ONa —ONa—OH ––Br | Br –– OHOH醇 △浓H 2SO 4 140℃24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液 CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COO NH 4 28. 蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖29. 麦芽糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖30. 淀粉水解(C 6H 10O 5)n + nH 2O 催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖31. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 C 17H 35COONa +浓硫酸△ CH 2–OH | CH –OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。
高中常考化学方程式及离子方程式
化学方程式1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2====Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO45H2O常考的无机离子方程式总结1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓46、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-55、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2══Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-58、氯气通入水中：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO76、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O78、NO2溶于水：3NO2+H2O══2HNO3+NO79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O。
高考高频出现的化学方程式汇总100个
高考高频出现的化学方程式汇总100个1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+ 3H2↑2、Na2O2与CO2反应制备O2： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑3、Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑4、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： NaAlO2＋2H2O＋CO2=NaHCO3＋Al(OH)3↓5、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O6、少量Cl2通入KI溶液中： 2KI＋Cl2=2KCl＋I27、火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu＋SO28、湿法炼铜：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu9、将SO2通入酸性高锰酸钾溶液：2H2O+5SO2+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO410、将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋FeCl3＋4H2O11、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O12、将铁粉加入稀硫酸中： Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑13、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O14、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2==== 4Fe(OH)315、将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O=HCl＋HClO16、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe(NO3)3＋12HI=FeI2＋5I2＋3NO↑＋6H2O17、向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O18、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3＋2NaOH=NaAlO2＋H2O19、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O20、向FeCl3溶液中加入足量铁粉： 2FeCl3＋Fe=3FeCl221、NH3的催化氧化：4NH3+5O24NO＋6H2O22、等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋NaOH＋H2O23、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H224、淀粉碘化钾溶液在空气中变质： 4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH25、以石墨作电极电解氯化钠溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑26、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O27、酸性高锰酸钾与草酸：5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+8H2O＋10CO2↑28、NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2按1:2混合：NH4Al(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O29、金属铝溶于稀硫酸中： 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑30、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓+SO2↑＋H2O31、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O32、硫化亚铁加入稀硫酸： FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑33、氯化镁溶液与氨水反应： MgCl2＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4Cl34、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)235、漂白粉溶液在空气中失效： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO36、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O37、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O38、向盐酸中滴加氨水： HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O39、Fe（OH3）溶于氢碘酸： 2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O40、铜溶于稀硝酸： 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O41、铜溶于浓硝酸： Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O42、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气： Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=Na2SO4＋8HCl＋H2SO443、铁与足量稀HNO3反应： Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O44、小苏打与氢氧化钠溶液混合： NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O45、FeCl3溶液与Cu的反应： 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl246、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓47、硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS＋4HNO3=Fe(NO3)3＋S↓＋NO↑＋2H2O48、CuSO4溶液吸收H2S气体: CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO449、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl50、等物质的量Ba(OH)2与NH4HCO3溶液混合:Ba(OH)2＋NH4HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O51、向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO52、向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HCl53、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： 2Ca(OH)2＋Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O54、碳酸钙溶解于稀硝酸中： CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O55、石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH56、硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO457、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O58、AgNO3溶液中加入过量氨水： AgNO3＋3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋NH4NO4＋2H2O59、将过量SO2通入冷氨水中： NH3·H2O＋SO2=NH4HSO360、碳酸钡与硫酸反应： BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋CO2↑＋H2O61、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4+ 4H2↑62、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH63、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O64、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色: 2AgCl＋Na2S=Ag2S↓＋2NaCl65、苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5ONa＋H2O＋CO2=C6H5OH＋NaHCO366、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5Na2SO3＋2KMnO4＋8H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O67、在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O＋CO2=NH4HCO368、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2HCl+H2SO469、往碳酸镁中滴加稀盐酸： MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2＋H2O70、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O71、钠与水反应： 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑72、苯酚与碳酸钠溶液的反应： C6H5OH＋Na2CO3=C6H5ONa＋NaHCO373、氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O74、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气: 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O75、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液: 2AgNO3＋Na2S=Ag2S↓＋2NaNO376、过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中: Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO77、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液: Na2CO3＋2CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O78、向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液: Ba(OH)2＋NaHSO3=BaSO3↓＋H2O＋NaOH79、足量硫酸铝与纯碱反应：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑80、硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)↓81、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O82、浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O83、用惰性电极电解熔融氯化钠： 2NaCl（融熔）2Na＋Cl2↑84、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O85、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4HSO3＋2NaOH Na2SO3＋2H2O＋NH3↑86、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋2H2O＋NH3↑87、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： Br2＋C6H6C6H5Br＋HBr88、以铜作阳极电解稀硫酸：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O89、用浓盐酸与KMnO4反应制取少量氯气：16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O90、Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3＋ 2Al 高温2Fe ＋ Al2O391、NO2与水的反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO92、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3=Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑93、H2O2分解制备O2： 2H2O22H2O＋O2↑94、Cl2和SO2按1:1混合：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl95、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋H2O96、制取Al(OH)3 :AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl97、FeCl3溶液中通入H2S气体：2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓98、FeCl3溶液与KI溶液：2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I299、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： Na2SiO3＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COONa100、二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2＋NaClO＋H2O=NaCl＋H2SO4。
高考必备高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H 22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl 3PCl5C l2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg 3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N 2N2+6Na2Na3N N2+2Al2AlNH2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H ++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX 3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF 4C+2Cl2CCl4C+O 2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO 22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl 2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH –5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH –2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO 2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O 22Na2O22Na+O 2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl2Mg+Br 2MgBr22Mg+O 22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl 22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O 3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O 2 Fe3O4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程)Fe+I 2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO 2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O 22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H26HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O 3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH H 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O NH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂) NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HCl H 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H + H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S) H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑) 3、NH 3的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4+ 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S==NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4++HS - 4、不稳定性： 2HFH 2+F 22HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 22H 2O 2===2H 2O+O 2H 2SH 2+S2NH 3催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO 2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br –SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O 22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O 32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H 2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH 3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H 22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H 23Fe+4H2O CuO+H 2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF 2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO 3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO 34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO 3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO 3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO 4H2SiO3+H2O H2SiO 3 SiO2↓+H2OH2S2O 3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl ↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO 3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO 32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO 32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO 34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO 38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO 32KCl+3O2↑2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO 3CaO+CO2↑MgCO 3MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-H3PO 4H++H2PO-4H2PO-4H++HPO-24HPO-24H++PO-34HF H++F-H2SO 3H++HSO-3HSO-3H++SO-23CH3COOH H++CH3COO-H2CO 3H++-3HCO-3HCO H++-23COH2S H++-HS-HS H++-2S HNO 2H++NO-2C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CN-HClO H++ClO-H2O H++OH-2H2O H3O++OH-2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Mg(OH)2Mg2++2OH-Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离：Al(OH)3H++-2AlO+H2ONH3·H2O+4NH+2OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH-(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++Cl-Na2SO4==2Na++-24SO NaHSO4==H++Na++-24SONa 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-) MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3 CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl - Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO ) Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS - (错误书写：NaHS==Na ++H+-2S )NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br ―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH –C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH –2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2O NH 4F+H 2O HF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓+H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存)Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H 2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(-)2H 2O+2e-==H 2↑+2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑(+)2Cl --2e-==Cl 2↑ 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑CuCl 2Cu+Cl 2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O 2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应) PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应) PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－molC8H18(l)+(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O 2(g)==SO 2(g)； △H=－297kJ/molFeS 2(s)+11/4O 2(g)==1/2Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H=-853kJ/mol SO 2(s)+1/2O 2(g)==SO 3(g)；△H=－mol SO 3(g)+H 2O(l)==H 2SO 4(l)；△H=－mol H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g)；△H=－mol C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO 2(g)；△H=+mol 3H 2(g)+N 2(g)==2NH 3(g)；△H=－mol 2O 2(g)+N 2(g)==2NO 2(g)；△H=+68kJ/mol O 2(g)+N 2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O 2(g)+2NO(g)==2NO 2(g)；△H= －kJ/mol 2NO 2(g)==N 2O 4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O 2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO 3(s)+==CaO(s)+CO 2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O 2(g) === CO 2(g)； △H = － ·mol -1 C(金刚石) + O 2(g) === CO 2(g)； △H = － ·mol -1 C(石墨) ===C(金刚石)； △H = + ·mol -1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)；△H=－mol KOH(aq)+HNO 3(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l)；△H=－molNaOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－mol有机方程式甲烷↑+−−→−+∆432CaO 3CH CO Na NaOH COONa CHO H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光24H 2C CH +−−→−高温乙烯O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
高考必背化学方程式大全
中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2+H2＝2HF(冷暗处爆炸)F2+Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2+2M＝2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)3Cl2+2P 点燃2PCl3Cl2+PCl3△5Cl2+2Na 点燃2NaCl3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu 点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2*5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3Fe 点燃Fe3O4O2+K △KO2S+H2△2S2S+C △CS2S+Fe△S+2Cu △2S3S+2Al △Al2S3S+Zn△N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)==H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△2Si+C△SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2 O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2*4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI*SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O*SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)*4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg+CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)*SiO2+2H2△Si+2H2O*SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂*P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2 O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2(缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性*4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl*HClO3+HI＝HIO3+HCl*3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI (4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解) H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑强热2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3?+?4NaOH?＝?NaAlO2?+?3NaCl?+2H2OAl4C3?+?12H2O=?4Al(OH)3↓?+?3CH4↑3K2MnO4?+?2CO2?＝?2KMnO4?+?MnO2↓+?2K2CO3AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热) 2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3 == NaBr + HBrO + CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HClBaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HClCa(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 =Ca3(PO4)2↓ + 4H2O4KO2 + 2CO2＝ 2K2CO3 + 3O2SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2ONH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClOCu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2As2O3 + 6Zn + 12HCl==2AsH3↑ +6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2OP2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH= 2Na3PO3 + 3H2O3Na2S + As2S5＝ 2Na3AsS4Na2S + SnS2＝ Na2SnS3(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2OHCl + KOH ＝ KCl + H2O2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ +NO↑ + 2H2O2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2OSiO32― + 2NH4+ =H2SiO3↓ + 2NH33H2O2 + 2CrO2― + 2OH―= 2CrO42― + 4H2OAl3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝ 2BaSO4↓ + AlO2― + 2H2OFe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 +3H2OAl3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+HS― + OH―＝ S2― + H2OAsO43― + 2I― + 2H+ =AsO33― + I2+ H2OCr2O72― + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O2I― + Cl2＝ 2Cl― + I2I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I―+ 4H+SO42― + Ba2+＝ BaSO4↓2I― + 2ClO― + 4H+＝ I2 + Cl2↑ +2H2OI2 + SO32―+H2O = SO42―+ 2H++2I― 2Fe2++4Br― +3Cl2＝ 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl―2MnO4― + 5H2O2 + 6H+＝ 2Mn2++ 8H2O + 5O2↑3S2― + 16BrO3― + 24OH―＝15SO42― + 16Br― + 12H2O3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH―＝Ca3(PO4)2↓ + 12H2O + 4PO43―4H+ + NO3― + 3Fe2+＝ 3Fe3+ +NO↑ + 2H2OFe3+ + SCN―＝ [Fe(SCN)]2+2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH― + H2↑Fe2+ + 2OH―＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O=4Fe(OH)3S2O32― + 2H+＝S↓ + SO2 + H2OKAl(SO4)2＝= K+ + Al3+ + 2SO42―NaHSO4＝ Na+ + HSO4―NH4HS ＝ NH4+ + HS―对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑阴极：2H + 2e ＝ H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑阴极：2Cu 2++ 4e ＝ 2Cu 负极：2H 2 – 4e ＝ 4H +正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ―负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn 2+正极O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ―4OH ―+ 4H +＝ H 2O 负极：Zn – 2e ＝ Zn 2+正极：Ag 2O + H 2O + 2e= 2Ag + 2OH ―2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2NO+O2=2NO 22H 2O 22H 2O+O 2↑有机化学反应方程式： 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
常考的化学方程式
叶绿体 常考的化学方程式（尤其有编号一定要熟记）要求每天写关键字，默一次化学方程式化合反应1、红磷（白磷）燃烧：4P+5O 22P 2O 52、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 43、铝燃烧（铝氧化）：4Al+3O 22Al 2O 3（致密的氧化铝薄膜） 5、铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO6、二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H 2O=H 2CO 3 （紫色石蕊变红色），碳酸分解：H 2CO 3= CO 2+H 2O （红色石蕊变紫色）7、用生石灰制取熟石灰（生石灰溶于水）：CaO+H 2O=Ca(OH)2（放出大量的热）分解反应8、分解过氧化氢：2H 2O 22H 2O+O 2↑ 9、加热高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑10、氯酸钾：2KClO 32KCl+3O 2↑ 11、电解水2H 2O 2H 2↑+O 2↑● 工业制取生石灰和CO 2的反应原理：CaCO 3CaO+CO 2↑置换反应● 氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H 2O 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ ● 13、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2 2MgO+C复分解反应● Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O14、用氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 用氢氧化镁中和胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 用熟石灰中和硫酸：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑15、稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 16、稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O● 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 17、稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO 4）：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O18、实验室制取CO 2的反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑19、硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl↓ 氯化钠溶液与稀盐酸反应：NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl↓20、钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO 3)2+H 2SO 4=2HNO 3+BaSO 4↓ BaCl 2+H 2SO 4=2HCl+BaSO 4↓ BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ ● 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓● 生成蓝色沉淀的反应：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4● 生成红褐色沉淀的反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成白色沉淀的反应：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ● 其他常见的反应：CaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+CaCO 3↓BaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+BaCO 3↓（⏹ BaCl 2+Na 2SO 4=2NaCl+BaSO 4↓（BaCl 2可以换成Ba(NO 3)2，Na 2SO 4可以换成K 2SO 4）非基本类型21、一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO 2 22、一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 ● 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2 23、甲烷燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 24、乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O25、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O● 用NaOH 溶液吸收CO 2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O● 用NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O NaOH 溶液与SO 3反应：2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+H 2O ● 葡萄糖的缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O 光合作用： CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2常考知识点：１、生活中检验硬水的方法：用肥皂水；硬水软化方法：煮沸。