高考常考化学方程式
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高中化学反应方程式总结一、无机基本反应方程式
2
H2
H2O=
+
2
+
3
+ HCl
+ HCl=
3
+CaCl
+ NaOH=
熔融)====
NaOH =
NaAlO
O
CuO+C
2
O
+ NaOH=
2
+ CaO=
2
+ HF=
SiO+
Cl
HCO3
H2O
Cl + Ca(OH)
+NaOH
O2 =
O=
2
H O= 2
NO HgCl 24
（甲基氯化汞）2NH 3+3O 22HNO 2
2HNO
二、电子式相关问题 （一）常见的电子式
NaCl CaCl 2 Na 2O Na 2O 2 NaOH
NH 4Cl H 2 N 2 CO 2
HCl
NH 3 H 2O H 2O 2 HClO
（二）用电子式表示物质形成过程 1.氯气形成过程
2.氯化氢形成过程
3.氯化钠形成过程
三、溶液中相关问题
四、根据要求书写热化学反应方程式
1．200ºC、101kPa，每1molH2与碘蒸气作用生成2molHI，放热14.9kJ
2．25ºC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol液态水，放热285.8 kJ
3．甲烷燃烧热为890.31kJ/mol，请书写表示其燃烧热的热化学反应方程式
4．已知强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）
五、有机化学反应方程式
高中化学反应方程式总结参考答案
Na
2
2Li
2
2Na+2H2O=2NaOH+H
2K+2H2O=2KOH+H
+2H
2
+2CO
Na
3
+2HCl=2NaCl+H
+HCl=NaCl+H
+CaCl
+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O
2AlCl
+2NaOH＝2NaAlO
＝2AlCl
3
熔融)
+ 4NaOH ＝
+3NaAlO2+6H
Fe3
+3CO
+2Al2Fe+Al
FeO+2HCl＝FeCl
+6HCl＝2FeCl
+2NaOH
+3NaOH
3
+3KSCN
Fe+2FeCl3＝3FeCl
+Cl2＝
2CuO+C
2Cu+SO
2
2Hg+O
O4Ag+O
+ 2NaOH
+ CaO
+ 4HF=SiF
+2HCl=H
2NaCl
2
CuCl
2
2HCl
2
O＝HCl + HClO
+2NaOH ＝
+2Ca(OH)
+ 4HCl(Mn 2HCl + O2↑———————— Ca(ClO) 2 + H O + CO2 O+CO
2
+ O22SO
+ H2O= H2SO
+CaO=CaSO
+Ca(OH) 2=CaSO
2NH3
2
2NO
+5O24NO + 6H
+HCl= NH
Cl NH3↑
HCO3NH
H2O NH
Cl+Ca(OH) 2
+NaOH NaNO-
＝2NO2————————2
2HNO————————
O＝————————
O＝4HNO————————
CO
)==Cu( NO
稀)＝3Cu( NO
)
O+C CO+H2
2
2CO+ 2NO
二、电子式相关问题
（一）常见的电子式
（二）用电子式表示物质形成过程
1. 2.
3.
三、溶液中相关问题
COOH
H++HS
NH3∙H2O+OH-
H++AlO2-+H2O Al(OH)3
KAl(SO)2=K+Al3++2SO42-（二）写出以下物质在水溶液中水解的离子方程式
O CH COOH+OH
O NH
+6H2O=2Al(OH)
硫酸铝钾的净水原理Al3++3H
四、根据要求书写热化学反应方程式
1．200ºC、101kPa，每1molH2与碘蒸气作用生成2molHI，放热14.9kJ
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ⊿H=-14.9 kJ/mol
2．25ºC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol液态水，放热285.8 kJ
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ⊿H=-285.8 kJ/mol
3．甲烷燃烧热为890.31kJ/mol，请书写其燃烧热的热化学反应方程式
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ⊿H= -890.31 kJ/mol
4．已知强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）
HCl(aq)+1/2Ca(OH)2(aq)=1/2CaCl2(aq)+H2O(l) ⊿H=-57.3 kJ/mol
五、有机化学反应方程式
CO
2
CH4+Cl2
C=CH2+Br2
H2C=CH2+HCl
实验室制乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2
乙炔与溴单质1：1加成
二溴乙烯与溴水反应BrHC=CHBr+Br2Br
苯与溴单质发生取代
苯与氢气发生加成