高考常考化学方程式
高考化学方程式必背
;高考主要化学方程式：钠：1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2!过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2或者Na2O2 + SO2 Na2SO43.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O2HCO3-+ Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O+ CO32-5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑`6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性CO32-+ H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧2Mg+CO22MgO+C 3Mg+N2Mg3N22.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作MgCl2+ 2H2O 2HCl↑+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2MgO+ H2O氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁]铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程有关化学方程式：高温铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO 2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝 （1）铝土矿溶解于NaOH 溶液A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O（2）滤液通入足量的CO 2 NaA1O 2+2H 2O+CO 2 NaHCO 3+ Al(OH)3↓(少量)2NaA1O 2+3H 2O+CO 2 Na 2CO 3+ 2Al(OH)3↓ （3） 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O（4）电解Al 2O 3 添加冰晶石的作用2Al 2O 3 4Al+3O 2↑冰晶石可降低氧化铝的熔点}(5)为什么不用氯化铝电解得到铝氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式)A12O 3+6HCl 2A1Cl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl A1Cl 3+3H 2O A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O Al(OH)3+NaOH 2NaA1O 2+2H 2O3.铝条与烧碱溶液反应2A1+2NaOH+2H 2O 2NaA1O 2+3H 2↑ （或2A1+2NaOH+6H 2O 2Na[A1(OH)4]+3H 2↑）￥4.磁铁矿与铝发生铝热反应8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水 Al 3++ 3H 2OAl(OH)3+3H + Al(OH)3胶体具有吸附杂质聚沉而净水6.蒸干灼烧氯化铝溶液AlCl 3+ 3H 2O 3HCl ↑+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O7.实验室如何制取氢氧化铝AlCl 3+3 NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3 NH 4Cl 铁：1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 2FeBr 3 (过量和不足相同)《3Fe+8HNO 3（稀） 3Fe （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O （铁过量） Fe+4HNO 3（稀） Fe （NO 3）3+NO ↑+2H 2O (铁少量) Fe+6HNO 3（浓）△Fe （NO 3）3+3NO 2↑+3H 2O （铁少量）2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用Fe+S△FeS Fe+I 2 Fe I 2电解Fe+ CuSO4 Fe SO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl23.铁在氧气在燃烧3Fe2+O2△Fe3O4（剧烈反应，火星四射）4.铁在高温下与水作用3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2$5.硝酸亚铁加入稀硫酸(离子) .4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀2OH-+Fe2+ === Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe(OH)3↓7.如何检验三价铁离子取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)38.四氧化三铁与稀盐酸作用Fe3O4+8HCl 2FeCl2 + FeCl3+4 H2O—9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 Fe+2H2O Fe(OH)2 ↓+ H2↑10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式负极：Fe-2e == Fe2+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-11.氯化铁溶液通入二氧化硫(离子) 2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2+ + SO42- +4H+卤素：1.实验室制取氯气MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收）熟石灰（制漂白粉）Cl2+ H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O、3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠Cl-+Ag+ AgCl↓ CO32- +2H+ === CO2↑+ H2OCl2+2KI 2KCl+I2Cl2+ SO2+2H2O 2HCl+ H2SO4Cl2+ SO32-+H2O 2Cl-+ SO42-+2H+4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl- 3Cl2+ 2Fe2+ +4Br-=== 2Fe3+ + 6Cl- +2Br25.铜和铁在氯气中燃烧Cu+ Cl2△CuCl22Fe+ 3Cl2△2FeCl36.磷在氯气中燃烧2P+ 3Cl2△2PCl32P+ 5Cl2△2PCl5电解，7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色 阳极：2Cl - 2e == Cl 2↑ 阴极：2H + 2e == H 2↑总反应方程式：2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 8.离子交换膜的工作原理（1）如何精制食盐水（Ca 2+SO 42- CO 32-杂质）如何加四种试剂四种试剂分别是NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl[加入试剂的顺序是HCl 在最后面，BaCl 2 在Na 2CO 3的前面如：NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl 或者 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 HCl或者 BaCl 2 Na 2CO 3 NaOH HCl(2)阳离子交换膜 只能通过阳离子不能通过阴离子 阴极用 铁 做电极： 阳极用 石墨 做电极 氧族： 、1.实验室制取氧气 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 2KMnO 4△K 2MnO4+MnO 2+O 2↑简单制取 2Na 2O 2 + 2H 2O 4NaOH + O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O 2+O 2↑ 2.书写有关二氧化硫化学方程式； (2分)（1）SO 2使石蕊溶液变红：SO 2使品红褪色，加热后又变红色 SO 2+H 2O H + +HSO 3- SO 2+H 2O（2）SO 2使溴水褪色SO 2+Br 2+2H 2O==4H ++SO 42-+2Br-（3）SO 2使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+SO 2+H 2O CaSO 3↓+H 2O（4）SO 2的实验室制法：（用亚硫酸钠与硫酸）Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （5）SO 2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式）2MO 4-+5SO 2+2H 2O 5SO 42-+2Mn 2++4H +（6）SO 2是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaO 可以减少SO 2污染 SO 2+CaO CaSO 3 2CaSO 3+O 2 2CaSO 4（7）SO 2通入双氧水中SO 2+H 2O 2 H 2SO 4（8）亚硫酸溶液放久酸性增强2H 2SO 3+O 2 2H 2SO 4 2.硫酸电解MnO 2 △ MnO 2.△#（1）工业上用接触法制硫酸￥4FeS 2+11O 2 催化剂 △2Fe 2O 3+8SO 2 （沸腾炉）2SO 2+O 2催化剂 高温高压2SO 3 （接触室）SO 3+H 2O==H 2SO 4 （%的浓硫酸 吸收塔） （2）脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑：C 6H 12O 6 6C+12H 2O （3）强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用：C+2H 2SO 4（浓）==CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（4）氧化性和酸性：Cu 与浓H 2SO 4共热Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O！（5）如何稀释浓H 2SO 4 ：浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。
高考化学方程式汇总
高考化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达式，用于描述化学反应发生的物质及其数量的变化。
在高考化学中，掌握和运用化学方程式是非常重要的。
下面是一些高考化学中常用的方程式的汇总。
1.燃烧反应方程式：燃料+氧气->产生物质+热量例如：甲烷+氧气->二氧化碳+水CH₄+2O₂->CO₂+2H₂O2.还原反应方程式：金属+非金属（如氧气、氯气）->金属氧化物或金属氯化物例如：铁+氧气->三氧化二铁4Fe+3O₂->2Fe₃O₄3.双替（置）换反应方程式：阳离子1+阴离子2->阳离子2+阴离子1例如：AgNO₃+NaCl->AgCl↓+NaNO₃银硝酸+氯化钠->氯化银沉淀+硝酸钠4.氧化还原反应方程式：一种物质被氧化，另一种物质被还原例如：Fe²⁺+Cu²⁺->Fe³⁺+Cu亚铁离子+二价铜离子->三价铁离子+铜5.酸碱中和反应方程式：酸+碱->盐+水例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O盐酸+氢氧化钠->氯化钠+水6.气体生成反应方程式：或称为气体放出反应例如：HCl+NaHCO₃->NaCl+CO₂+H₂O盐酸+碳酸氢钠->氯化钠+二氧化碳+水7.沉淀生成反应方程式：或称为沉淀置换反应例如：BaCl₂+Na₂SO₄->BaSO₄↓+2NaCl氯化钡+硫酸钠->硫酸钡沉淀+氯化钠8.高分子聚合反应方程式：例如：n(CH₂=CH₂)->(-CH₂-CH₂-)ₙ乙烯->聚乙烯9.分解反应方程式：一种物质分解成两种或更多种物质例如：2KClO₃->2KCl+3O₂高锰酸钾->氯化钾+氧气10.合成反应方程式：两种或更多种物质合成一种新的物质例如：C+O₂->CO₂碳+氧气->二氧化碳以上是一些高考化学中常用的方程式的汇总。
不同的化学反应需要使用不同的方程式来表达，通过掌握这些方程式，可以更好地理解和解答化学问题，提高化学分析和实验的能力。
高考常见化学方程式
高考常见化学方程式化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。
下面是店铺为您带来的高考常见化学方程式，希望对大家有所帮助。
高考常见化学方程式(一)1. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O4. 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑5. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS6. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S7. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O8. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O9. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O10. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO311. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl12. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O13. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O14. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O15. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO16. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N217. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C18. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl219. 海水中提取镁涉及反应:① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑20.制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑高考常见化学方程式(二)1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO42.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO43.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O4.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O36.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓11.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl218.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑高考常见化学方程式(三)1 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)32 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O3 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO44 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl5 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)6 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O7 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O8 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O9 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+ B a(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O10 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O11 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O12 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O13 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl14 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClNaAlO4+3NaCl15 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl16 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl17 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl18 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O19 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO320 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。
高考化学：28个化学方程式模板
高考化学：28个化学方程式模板化学方程式是描述化学反应发生的过程和物质转化的关系的一种表示方法。
在高考化学考试中，化学方程式是重要的考点之一。
下面列举了28个常见的化学方程式模板，供参考使用。
1. 单质反应：A → B2. 需要提供条件的化学反应：A +B →C (条件：温度/压力/催化剂)3. 氧化反应：A + O2 → B4. 还原反应：A +B →C + D5. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水6. 电离反应：A → A+ + e-7. 结构式变化反应：A +B → C8. 水解反应：AB + H2O → AOH + BOH9. 酸酐反应：A +B → AB10. 大气沉降反应：A +B +C +D → E11. 同素异构体交换反应：A +B →C + D12. 生成酯反应：酸 + 醇→ 酯 + 水13. 脱氢反应：A →B + H2O14. 脱水反应：A +B →C + H2O15. 加成反应：A +B →C + D16. 电子亲和力反应：A + e- → B17. 电子传递反应：A +B →C +D + e-18. 水气转化反应：A +B → C19. 气体混合反应：A +B → C20. 同位素变化反应：A → B21. 要化合反应：A +B +C → D22. 反应物迁移反应：A +B →C + D23. 离子交换反应：AB + CD → AD + CB24. 酯水解反应：酯 + 水→ 酸 + 醇25. 汽车尾气净化反应：A +B →C + D26. 化学发光反应：A +B →C +D + 光27. 化合物水解反应：A + H2O → B28. 合成反应：A +B +C → D以上是一些常见的化学方程式模板，希望对高考化学学习有所帮助。
记住，在实际应用中，化学方程式可能会有多种变化形式，所以要根据具体的题目要求进行灵活运用和理解。
祝你高考化学顺利！。
高考常见化学方程式归纳总结
高考常见化学方程式归纳总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学方程式大全(非常完全版)
高考化学方程式大全（非常完全版）一、无机反应方程式1. ↑+=+22222H NaOH O H Na↑+=+22222H KOH O H K 2. ↑+=+2222422O NaOH O H O Na 3. 232222222O CO Na CO O Na +=+4. 氢氧化钠和碳酸钠在溶液中反应的离子方程式OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O5. 氯气溶于水（新制的氯水中含Cl 2,HClO,H 2O,H +,Cl -,ClO -,OH -）HClO HCl O H Cl +=+226. O H NaCl NaClO NaOH Cl 222++=+7. 次氯酸见光分解（强氧化剂，杀菌消毒，漂白剂）222O HCl HClO +光照8. HClO CaCO O H CO ClO Ca 23222+↓=++）（ 9. ↑++∆+22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓 10.222422O HF O H F +=+HClO HCl O H Cl +=+22 HBrO HBr O H Br +=+2211.↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH AlO H NaAlO NaOH O Al 223222+=+O H NaAlO NaOH OH Al 2232+=+）（12.双氧水分解：22222022O H MnO O H +13.32222SO O SO ∆−−→←+催化剂14.O H SO CuSO SO H Cu 2244222+↑++△（浓） 15.O H SO CO △SO H C 22242222+↑+↑+（浓）16.O H SO SO H S 2242232+↑+△（浓） 17.↑++CO Si C SiO 222高温18.322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+19.NO O N 222放电+ 20.2222NO O NO =+21.NO HNO O H NO +=+3222322.O H NO O NH 2236454+−−→−+∆催化剂23.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：Cl NH HCl NH 43=+ 24.O H SO Na NH NaOH SO NH 2423424222++↑+△）（ 25.O H NaNO NH NaOH NO NH 23334++↑+△ 26.O H O NO HNO 2223244++↑光或热27.O H NO NO Cu HNO Cu 22233224+↑+=+）（（浓） 28.O H NO NO Cu HNO Cu 223342383+↑+=+）（（稀） 29.O H NO CO HNO C 222324)(4+↑+↑=+浓 30.FeCl 3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)331.盐类水解： 32.CH 3COO -＋H 2OCH 3COOH ＋OH --23CO ＋H 2O HCO 3-＋ OH－HCO 3-＋H 2O H 2CO 3＋OH － NH 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H + Fe 3+＋3H 2O Fe (OH )3＋3H +33.铝热反应：Fe O Al O Fe Al 223232++高温Mn O Al O Al 323Mn 4322++高温34.C MgO CO Mg ++222点燃35.424323342326SO NH OH Al O H NH SO Al ）（）（）（+↓=⋅+ 36.NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO 2+CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 337.高温下铁与水反应：2432443H O Fe O H Fe ++高温（气）38.NaCl OH Fe NaOH FeCl 3333+↓=+）（39.3222424）（）（OH Fe O H O OH Fe =++ 40.3222Cl 2FeCl Cl Fe =+ 41.233Cl 2FeCl Fe Fe =+42.氯化铁溶液中加入铜粉：2232Cl 2CuCl FeCl Cu Fe +=+ 43.金属的冶炼：232323CO Fe CO O Fe ++高温CO C O ++Cu Cu 高温↑↑+−−→−23234O Al O Al 通电熔融44.铜锌原电池：正极：2H ++2e -=H 2↑负极：Zn-2e -=Zn 2+45.钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2 + 4e - + 2H 2O == 4OH -负极：Fe －2e -==Fe 2+46.Fe(OH)3胶体的制备：Cl OH Fe FeCl H 3O H 3323++（胶体））（加热 47.电解CuCl 2溶液： 阳极2Cl --2e -=Cl 2↑阴极Cu 2+ +2e - = Cu总反应 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑48.铜的电解精炼：阳极Cu －2e - = Cu 2+阴极Cu 2++2e - = Cu49.电镀铜：阳极Cu －2e - = Cu 2+阴极Cu 2++2e - = Cu50.电解饱和食盐水：阳极2Cl --2e -=Cl 2↑阴极2H ++2e -=H 2↑总反应2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOH51.黄铁矿的燃烧：4FeS 2+11O 2高温 2Fe 2O 3+8SO 2 52.氨水吸收少量的SO 2：2NH 3+H 20+SO 2=(NH 4)2SO 3 53.CO H C O H ++22高温↑二、有机化学反应方程式1. O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
高考必背化学方程式大全
中学化学方程式大全一、非金属单质F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si1、氧化性F2+H2＝2HF冷暗处爆炸F2+Xe过量＝XeF2产物为白色2F2过量+Xe＝XeF4产物为白色nF2+2M＝2MFn表示大部分金属2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2熔融,不能是溶液Cl2+H2＝2HCl光照或点燃3Cl2+2P 点燃2PCl3Cl2+PCl3△PCl5Cl2+2Na 点燃2NaCl3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu 点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3Fe 点燃Fe3O4O2+K △2S+H2△2S2S+C △CS2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △2S3S+Zn △ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△32、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO放电4P+5O2点燃P4O10常写成P2O52P+3X2＝2PX3X表示F2、Cl2、Br2PX3+X2＝PX5P4+20HNO3浓==H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2少量点燃2COC+O2足量点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2生成水煤气2C+SiO2△制得粗硅Si粗+2Cl2△4SiCl4+2H2△纯+4HClSi粉+O2△SiO2Si+C△金刚砂Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑3、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2CaOH2＝CaCl2+CaClO2+2H2O3Cl2+6KOH热、浓＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH浓+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质Na、Mg、Al、Fe1、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S爆炸2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4熔融＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝MgOH2+H2↑2Mg+TiCl4熔融＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl熔融＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3钝化4AlHg+3O2+2xH2O=2+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2SO43+3H2↑2Al+6H2SO4浓△Al2SO43+3SO2↑+6H2OAl、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化Al+4HNO3稀=AlNO33+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S△FeS3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn三、非金属氢化物HF、HCl、H2O、H2S、NH31、还原性4HCl浓+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HClg+O2△2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2足量＝2SO2+2H2O2H2S+O2少量＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4浓＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3稀＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO △2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2纯氧点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO 催化剂△5N2+6HO用氨清除NONaH+H2O＝NaOH+H24NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝CaOH2+2H2↑2、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+PbNO32＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2NaNH2+H2O＝NaOH+NH33、碱性NH3+HCl＝NH4Cl白烟NH3+HNO3＝NH4NO3白烟2NH3+H2SO4＝NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制碱法此反应用于工业制备小苏打、苏打4、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△2+S四、非金属氧化物1、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HISO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H22、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2OSO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg+CO2点燃2MgO+CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2△2OSiO2+2Mg△2MgO+Si3、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O冷＝2HPO3P2O5+3H2O热＝2H3PO4P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝NH42SO3SO2+NH42SO3+H2O＝2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO＝MgSO4SO3+CaOH2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH过量＝Na2CO3+H2OCO2过量+NaOH＝NaHCO3CO2+CaOH2过量＝CaCO3↓+H2O2CO2过量+CaOH2＝CaHCO32CO2+2NaAlO2+3H2O＝2AlOH3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝FeNO33+NO2↑+2H2O2、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O此反应用于制备Na2OMgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H2△2O3、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4稀＝BaSO4+H2O2MgO+H2O＝MgOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OFeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl浓△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HClHClO3+HI＝HIO3+HCl3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4浓+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4浓、HNO3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H2SO4浓+2Fe==Fe2SO43+3SO2↑+6H2O2H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4浓+2HBr△2+Br2+2H2OH2SO4浓+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4稀+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3浓+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3浓+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3浓+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝FeNO33+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝FeNO33+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O2、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HXX表示Cl2、Br2、I22H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性H2SO4浓+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4浓+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4浓+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑微热3H2SO4浓+Ca3PO42＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4浓+Ca3PO42＝2CaSO4+CaH2PO423HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝CaNO32+H2O+CO2↑用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3PO42＝3CaH2PO42重钙H3PO4浓+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4浓+NaI＝NaH2PO4+HI4、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑见光或受热分解4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O见光或受热分解H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱1、低价态的还原性4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH32、与酸性物质的作用2NaOH+SO2少量＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2足量＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O强热2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S足量＝NaHS+H2O2NaOH+H2S少量＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l O H3↓+3NaCl NaOH+AlOH3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2OMgOH2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O AlOH3+NH4Cl不溶解3、不稳定性MgOH2△2O2AlOH3△Al2O3+3H2O2FeOH3△Fe2O3+3H2OCuOH2△2O八、盐1、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2SO43+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4较难反应FeNO33+Ag不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl22、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3稀＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O=MgOH2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4Cl4、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2FeOH3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝AlOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝FeOH3↓+3CO2↑3Na2S+Al2SO43+6H2O＝2AlOH3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4AlOH3↓5、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22CuNO32△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑CaHCO32△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl4C3+12H2O=4AlOH3↓+3CH4↑3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+ 2K2CO3 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32AgCl＝2Ag+Cl2↑见光或受热2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3==NaBr+HBrO+CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl CaH2PO42+2CaOH2=Ca3PO42↓+4H2O4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2SOCl2+H2O＝2HCl+SO2↑HIO+HCl＝ICl+H2OHIO+NaOH＝NaIO+H2ONH2Cl+H2O＝NH3+HClOCu2OH2CO3+4CH3COOH ＝2CH3COO2Cu+CO2↑+ 3H2OCH3COO2Cu+Fe＝Cu+CH3COO2Fe6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O3BrF3+5H2O =9HF+HBrO3+O2↑+ Br2As2O3+6Zn+12HCl==2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2O P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O 3Na2S+As2S5＝2Na3AsS4Na2S+SnS2＝Na2SnS3SCN2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O2HI+PbO＝PbI2+H2O3Fe2++NO3―+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O2S2―+SO32―+6H+=3S↓+3H2OSiO32―+2NH4+=H2SiO3↓+2NH33H2O2+2C rO2―+2OH―=2CrO42―+4H2OAl3++2SO42―+2Ba2++4OH―＝2BaSO4↓+AlO2―+2H2OFe2O3+6H++2I―＝2Fe2++I2+3H2OAl3++3HCO3―＝AlOH3↓+3CO2↑2H++AgNH32+＝Ag++2NH4+HS―+OH―＝S2―+H2OAsO43―+2I―+2H+=AsO33―+I2+H2OCr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O2I―+Cl2＝2Cl―+I2I2+SO2+2H2O＝SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+＝BaSO4↓2I―+2ClO―+4H+＝I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O =SO42―+2H++2I―2Fe2++4Br―+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl―2MnO4―+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑3S2―+16BrO3―+24OH―＝15SO42―+16Br―+12H2O3Ca2++6H2PO4―+12OH―＝Ca3PO42↓+12H2O+4PO43―4H++NO3―+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN―＝FeSCN2+2Na+2H2O =2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―＝FeOH2↓4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3S2O32―+2H+＝S↓+SO2+H2OKAlSO42＝=K++Al3++2SO42―NaHSO4＝Na++HSO4―NH4HS＝NH4++HS―对KCl溶液,阳极：2Cl-2e＝Cl2↑阴极：2H+2e＝H2↑对CuSO4溶液,阳极：4OH-4e＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e＝2Cu负极：2H2–4e＝4H+正极：O2+2H2O+4e＝4OH―负极：2Zn–4e＝2Zn2+正极O2+2H2O+4e＝4OH―4OH―+4H+＝H2O负极：Zn–2e＝Zn2+正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH―2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2NO+O2=2NO22H2O22H2O+O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应CH4g+2O2g−−→−点燃CO2g+2H2Ol2取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质1氧化反应：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O2加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应;CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O CH3CH 2OH乙醇3聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2O（①+Br2−→−3+HBr②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;+HONO2浓硫酸△+H2O（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷;+3H2−−→−催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;（2）乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质——水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解BrNO2油脂+H2O−→−酸甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应油脂+H2O−→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O−−→−酶等各种氨基酸1苯与溴单质反应见前2、3．高中化学中各种颜色所包含的物质1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红2．橙色：、溴水及溴的有机溶液视浓度,黄—橙3．黄色1淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、2黄色：碘化银、黄铁矿FeS2、磷酸银Ag3PO4工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO23棕黄：FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色4．棕色：固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕5．褐色：碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br26．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水黄绿色、氟气淡黄绿色7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气高中化学之最1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水COONa。
高考化学常用的145个化学方程式
高考化学常用的145个化学方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高考常见化学方程式汇总
高考常见化学方程式汇总化学方程式是指化学反应的化学方程式，这是化学中最基本的表示化学反应的方式之一、我为您汇总了高考中常见的化学方程式，以下是详细内容：一、单质与单质反应：1.燃烧反应：-单质燃烧反应：例如氧气与元素反应，如2H₂+O₂→2H₂O。
-单质氧化反应：例如硫化氢与氧气反应，如2H₂S+3O₂→2H₂O+2SO₂。
-单质还原反应：例如氢气与氧气反应，如2H₂+O₂→2H₂O。
2.合成反应：-金属与非金属反应：例如钠与氯气反应，如2Na+Cl₂→2NaCl。
-金属与非金属氧化物反应：例如钠与氧气反应，如4Na+O₂→2Na₂O。
-非金属与非金属反应：例如氧气与氮气反应，如N₂+O₂→2NO。
3.分解反应：-电解反应：例如电解水产生氢气和氧气，如2H₂O→2H₂+O₂。
-热分解反应：例如二氧化锰的热分解，如2MnO₂→2MnO+O₂。
二、碱与酸反应：1.酸与碱反应：-碱的氢氧化反应：例如氢氧化钠与盐酸反应，如NaOH+HCl→NaCl+H₂O。
-硫酸与氢氧化钠反应，如H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。
-亚硫酸或次氯酸与氢氧化钠反应，如H₂SO₃+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。
2.酸与金属反应：-一些活泼金属和酸反应：例如锌与盐酸反应，如Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂。
-一些不活泼金属和酸反应：例如铜与硝酸反应，如2Cu+4HNO₃→2Cu(NO₃)₂+2NO+2H₂O。
3.酸与碱盐反应：-碳酸与盐酸反应：例如硝酸与碳酸钠反应，如HNO₃+Na₂CO₃→NaNO₃+H₂O+CO₂。
三、氧化还原反应：1.金属被氧化：-活泼金属与酸反应被氧气氧化：例如锌与盐酸反应，如Zn+HCl→ZnCl₂+H₂↑。
-非金属被氧化：例如硫与氧气反应，如S+O₂→SO₂。
2.活泼金属被非金属氧化物氧化：-活泼金属被氧化性较强的氧化物氧化：例如铝与氧气反应，如4Al+3O₂→2Al₂O₃。
-活泼金属被氧化性较弱的氧化物氧化：例如镁与二氧化氮反应，如3Mg+N₂O₄→Mg₃N₂O₆。
备战高考的必背化学方程式
备战高考的必背化学方程式1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→CaOH2→NaOH2、Mg→ MgO → MgCl2 → MgOH2 →MgCl2 → Mg3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → AlOH3→ Al2SO43 → AlOH3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → AlOH3 → AlCl3 → NaAlO24、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → FeNO33→ FeOH3 → Fe2SO43→ FeSO4 → FeOH2→ FeOH3 → FeCl3→ FeSCN35、Cu→CuO → CuSO4 → CuOH2→ CuO → Cu → CuCl2 → [CuNH34]SO46、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → CaHCO32 → CO2→ AlOH37、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si粗硅→ SiCl4 → Si 纯硅→ SiO2 →SiF48、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → NH42SO4→ NH3 → NO → HNO3 → CuNO32→ NO2 → HNO39、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → CaClO2 → HClO → O2金属+Cl2、卤素单质间的置换11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH-、Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、N2：* NH3+Cl2Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3浓、Cu+KNO3s+H2SO4浓CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、NH42CO3、CaCO3、MgCO3分解; 浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2;NH3：NH4Cl+CaOH2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H2：CaC2 + H2O12、生成水：1化合反应：H2+O22分解反应：MgOH2、AlOH3、 FeOH2、FeOH3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、*FeSO4·7H2O3复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO24重要氧化还原反应：强氧化性酸H2SO4、HNO3与金属、非金属的反应Cu、C;KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4+ H2C2O45有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机—银氨溶液、新制CuOH2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水高考必背化学方程式五、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2OFeCl3+3H2O FeOH3+3HCl Fe3++3H2O FeOH3+3H+AlCl3+3H2O AlOH3+3HCl Al3++3H2O AlOH3+3H+CuSO4+2H2O CuOH2+H2SO4 金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解 NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2ONH4F+H2O HF+NH3•H2OAl2S3+6H2O==AlOH3↓+H2S↑ 隔绝空气，密封保存Mg3N2+6H2O==MgOH2↓+NH3↑隔绝空气，密封保存Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑隔绝空气，密封保存Zn3P2+6H2O==ZnOH2↓+PH3↑Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂CaC2+2H2O==CaOH3↓+C2H2↑隔绝空气，密封保存C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高考常见化学方程式整理
高中常见化学方程式归纳整理一．非金属单质（F 2，Cl 2，O 2，S ，N 2，P ，C ，Si ，H 2）1．氧化性：F 2+H 2=2HF2F 2+2H 2O=4HF+O 2 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2 2O 2+3Fe Fe 3O 4F 2+2NaCl （熔融）=2NaF+Cl 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 O 2+ 4Na =2Na 2O F 2+2NaBr （熔融）=2NaF+Br 2 Cl 2+S 2–=2Cl –+S↓ O 2+ 2Na Na 2O 2 F 2+2NaI （熔融）=2NaF+I 2 Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S↓S+H 2H 2S 2F 2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O3Cl 2 (过量)+2KI+3H 2O=6HCl+KIO 3 3Cl 2+I –+3H 2O=6H ++6Cl –+IO 3– 2S+C CS 2 Cl 2+H 22HCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl –+IO 3–+12H + S+Fe FeS 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 Cl 2+H 2O 2=2H ++Cl –+O 2Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – S+2Cu Cu 2S Cl 2+CuCuCl 2N 2+3Mg Mg 3N 2 3S+2AlAl 2S 3Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3 N 2+6Na2Na 3N N 2+2Al2AlNN 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 32．还原性S+O 2SO 22C+O 2(少量)2CO Si(粉)+O 2SiO 2S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2OC+O 2(足量)CO 2Si+C SiC(金刚砂)S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O C+CO 22CO 2C+SiO 2Si+2CO↑ 3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO↑+2H 2OC+H 2OCO+H 2Si(粗)+2Cl 2SiCl 4N 2+O 2 2NOSi+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑SiCl 4+2H 2=Si(纯)+4HCl) 4P+5O 2P 4O 10(常写成P 2O 5)Si+2OH -+H 2O=-23SiO +2H 2↑C+2Cl 2CCl 43．歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(Cl 2+H2O H++Cl–+HClO）3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2OCl 2+2OH–=Cl–+ClO–+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3C+CaO CaC2+CO↑3Cl 2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe，Cu）的还原性2Na+H22NaH Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O4Na+O 2=2Na2O2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Na 2O+O22Na2O22Mg+CO22MgO+C 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na+O2Na2O22Mg+SiO22MgO+Si 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Na+S=Na2S Mg+H2S=MgS+H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3Cl2+2Fe2FeCl32Na+2H2O=2Na++2OH―+H2Mg+2H+=Mg2++H2↑2Fe+3Br2=2FeBr32Na+2NH 3=2NaNH2+H2↑2Al+3Cl22AlCl3Fe+I2FeI22Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜Fe+S FeS4Na+TiCl44NaCl+Ti 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Mg+Cl2MgCl22Al+3FeO Al2O3+3Fe 3Fe+2O2 Fe3O4 Mg+Br 2MgBr22Al+Cr2O3Al2O3+2CrFe+2H+=Fe2++H2↑2Mg+O22MgO 4Al+3MnO22Al2O3+3MnFe+Cu2+=Fe2++Cu↓Mg+S MgS 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl22Cu+S Cu2S 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）三．非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3) ，金属氢化物：(NaH) 1．还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ SO42-+6OH4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除NO)4HCl(g)+O22Cl2+2H2O NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2↑+2H2O2H2O+2F2=4HF+O2NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O2HCl+F2=2HF+Cl2F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3不能共存2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2HBr+Cl2=2HCl+Br2Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3不能共存NaH+H2O=NaOH+H2↑2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2ONaH+H2O=Na++OH–+H2↑2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2O CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O4HF+SiO2=SiF4+2H2O 4HF+Si=SiF4+2H2↑2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS↓+H2↑H2S+HgCl2=HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HClH2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+(NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑)H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)3．NH的碱性：NH3+HX=NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2S=NH4HSNH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱）NH3+H2S=NH4++HS-4．不稳定性：2HI H2+I22H2O2H2+O2H2S H2+S2HBr H2+Br22H2O2=2H2O+O22NH3催化剂N2+3H2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1．低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr 2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–2NO+O2=2NO22CO+O22CO22SO 2+O2+2H2O=2H2SO4SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–CO+CuO Cu+CO2 SO 2+NO2=SO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（硝酸工业吸收尾气）3CO+Fe2O32Fe+3CO2SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–NO+NO2+2OH–=2NO2–+H2OCO+H2O催化剂加热CO2+H22．氧化性：SO 2+2H2S=3S+2H2O2NO2+Cu4CuO+N2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOHCO2+2Mg2MgO+C 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2OSiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si SO3+2KI K2SO3+I2N2O+Zn ZnO+N2 SO2+H2O=H2SO3CO2+H2O=H2CO3N2O5+H2O=2H++2NO3–SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–Cl2O7+H2O=2HClO4Cl2O+H2O=2HClOP2O5+H2O(冷水)=2HPO3(P2O5易吸水,可作干燥剂)3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4 4．与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3CO2+Ca(OH)2(过)=CaCO3+H2OSO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32CO2(过)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO3+MgO=MgSO4CO2(少)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O CO2(少)+3H2O+2AlO2–=2Al(OH)3↓+CO32–CO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–2OH-+CO2=CO32–+H2O CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH↓+NaHCO3CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–CO2+NH3+H2O=NH4HCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素) SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃) 五．金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2．氧化性:Na 2O2+2Na2Na2O （此反应用于制备Na2O）CuO+H2Cu+H2OFe2O3+Fe 3FeOFe 2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉) 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2FeO+C Fe+COFe 3O4+4H23Fe+4H2O 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I22FeO+Si2Fe+SiO2 3．与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2 4．与酸性氧化物或酸的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑FeO+2HCl=FeCl2+H2ONa2O+SO3=Na2SO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+SO3=MgSO4MgO+2H+=Mg2++H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2六．含氧酸H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑ 4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 8HNO3(稀足)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HI=SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2↑+B r2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++3H2O2．还原性:H2SO 3+X2+H2O=H2SO4+2HX H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X –(X表示Cl2,Br2,I2) 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++5SO42–+3H2O2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O3．酸性: （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr等还原性气体）H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑ 4．不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)H2CO3H2O+CO2↑4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2SO3H2O+SO2↑H2S2O3H2O+S↓+SO2↑七．碱1．低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32．与酸性氧化物、酸、部分单质的作用：2NaOH+SO2(少)=Na2SO3+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2OH–+SO2=SO32–+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O NaOH+SO2(足)=NaHSO3NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O OH-+SO2(足)=HSO3–OH–+H2S=HS–+H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+H2S(少)=Na2S+2H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O2OH-+SiO2=SiO32–+H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O八．盐1．氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2．还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3Na2S+Cl2=2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-S2-+Cl2=2Cl-+S↓3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO3+S Na2S2O33SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O 3．与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+CuSO4+4NH3·H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OFeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OZnSO4+2NH3·H2O(少)=Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn(OH)2+4NH3·H2O = Zn(NH3)4(OH)2+4H2O AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO23NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑(1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaC l SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓32232232322NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO25．盐与盐复分解、络合Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl SO32-+Ba2+=BaSO3↓AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3↓AgNO3+KI=AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3↓3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓6．不稳定性:Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2 NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4Cl NH3↑+HCl↑2KNO32KNO2+O2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑10NH 4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑（棕色瓶保存）5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑2KClO 32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO+CO2↑九．电离方程式1．酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H 2SO4=2H++SO42-H 3PO4H++H2PO-4CH3COOH H++CH3COO-H2S H++-HSHF H++F-H 2PO-4H++HPO-24H2CO3H++-3HCO-HS H++-2SHCl=H++Cl-HPO-24H++PO-34-3HCO H++-23CO HClO H++ClO-HBr=H++Br-H 2SO3H++HSO-3HCN H++CN-HNO2H++NO-2HI=H++I-HSO-3H++SO-23C6H5OH H++C6H5O-H2O H++OH-2．碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)、Mg(OH)、Al(OH)、NH·H O)NaOH=Na++OH-Mg(OH)2Mg2++2OH-NH 3·H2O+4NH+2OH-KOH=K++OH-Al(OH)3Al3++3OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-(澄清石灰水)Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al(OH)3H++-2AlO+H2OCa(OH)2Ca2++2OH-(石灰悬浊液)3．盐在水溶液中的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)NaHSO 4=H ++Na ++-24SO NaHSO 3=Na ++HSO 3- CH 3COONa=CH 3COO -+Na Al 2(SO 4)3=2Al 3++3-24SO NaHCO 3=Na ++ HCO 3- Na 2CO 3=2Na ++-23COAlCl 3=Al 3++3Cl - NaHS=Na ++HS - NaH 2PO 4=Na ++H 2PO -4 NH 4NO 3=NH 4++NO 3-Na 2HPO 4=2Na ++HPO -243．熔融电离：NaClNa ++-ClMgCl 2Mg 2++2-ClNaHSO 4Na ++HSO 4- Na 2O 2Na ++O 2― Al 2O 32Al 3++3O 2―十．水解反应1．单水解---可逆水解NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O CO 32-+H 2O HCO 3-+OH – CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH –Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - C 6H 5O -+H 2OC 6H 5OH+OH – Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +SO 32-+H 2OHSO 3-+OH – PO 43-+H 2O HPO 42-+OH – CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH – H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH – NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOHHS -+H 2OH 2S+OH -CN -+H 2OHCN +OH -2．双水解、剧烈水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2ONa 3P+3H 2O=3NaOH+PH 3↑ NH 4F+H 2OHF+NH 3·H 2OZn 3P 2+6H 2O=Zn(OH)2↓+PH 3↑ Al 2S 3+6H 2O=Al(OH)3↓+H 2S↑ CaC 2+2H 2O=Ca(OH)3↓+C 2H 2↑ Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑C 2H 5ONa+H 2O=C 2H 5OH+NaOH十一．电解及电极方程式：2Cu 2++2H 2O2Cu↓+O 2↑+4H +1．电解质溶液在惰性电极条件下电解 阴极电极反应阳极电极反应 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2H 2O+2 e - =H 2↑+2OH -或 2H ++2e - =H 2↑ 2Cl --2 e - =Cl 2↑ CuCl 2Cu+Cl 2↑Cu 2++2e -=Cu↓2Cl - -2 e - =Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O 2Cu↓+O 2↑+2H 2SO 42Cu 2++4e -=2Cu↓2H 2O -4 e - =O 2↑+4H +或：4OH - -4 e - =O 2↑+2H 2O 2H 2O2H 2↑+O 2↑4H ++4e -=2H 2↑或4H 2O+4e - =2H 2↑+4OH - 4OH - -4 e - =O 2↑+2H 2O 或2H 2O-4e -=O 2↑+4H + 4AgNO 3+2H 2O4Ag↓+O 2↑+4HNO 34Ag ++4e - =4Ag↓4OH - -4 e - =O 2↑+2H 2O 或2H 2O-4e -=O 2↑+4H +2．电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液阴极电极反应阳极电极反应镀铜：CuSO4电镀液镀件：Cu2++2e-=Cu↓纯铜：Cu–2e-=Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件：Zn2++2e-=Zn↓纯锌：Zn–2e-=Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件：Ag++e-=Ag↓纯银：Ag–e-=Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件：Ni2++2e-=Ni↓纯镍：Ni–2e-=Ni2+ 3．熔融状态下的电解：总反应方程式阴极电极反应阳极电极反应2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Na++2 e- =2Na 2Cl--4e-=Cl2↑2Al2O3 4Al+3O2↑4Al3++12e–=4Al 6O2- -12 e- =3O2↑十二．原电池反应(1)不可逆电池电池总反应负极反应(氧化反应) 正极反应(还原反应) 苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn极(-) Zn–2e-=Zn2+Cu极(+) 2H++2e-=H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3) (析氢腐蚀)Fe+2H+=H2↑+Fe2+Fe极(-) Fe–2e-=Fe2+C极(+) 2H++2e-=H2↑铁碳电池：Fe—C(H2O、O2) (吸氧腐蚀) 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe极(-) 2Fe–4e-=2Fe2+C极(+) O2+2H2O+4e-=4-OH铝镍电池：(NaCl溶液、O2) 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 Al极(-) 4Al–12e-=4Al3+(海洋灯标电池)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-=12-OH干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑Zn极(-) Zn–2e-=Zn2+Cu极(+)2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+ 2NH3+ H2O碱性Zn- Mn干电池Zn + 2MnO2 + 2H2O =Zn(OH)2 + 2MnO(OH) Zn + 2OH－－2e-= Zn(OH)22MnO2 + 2H2O + 2 e-= 2MnO(OH) + 2OH－Cu─FeCl3─C原电池2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+Cu ─ 2e- == Cu2+2Fe3+ + 2e- =2Fe2+22 2 222 32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O电池总反应负极反应(氧化反应) 正极反应(还原反应)铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸) Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-=PbSO4+2H+PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-=PbSO4+2H2O锂电池：Li—LiMnO2(固体介质) (-) Li–e-=Li+(+) MnO2+Li++e-=LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH) Zn+Ag2O =ZnO+2Ag Zn极(-)Zn+2OH––2e-=ZnO+H2OCu极(+)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2-OH(3)高能燃料电池：H2—O2(中性溶液) 2H2+O2=2H2O Pt极(-)2H2─ 4e-= 4H+Pt极(+)O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-H2—O2(碱性溶液) 2H2+O2=2H2O Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-=4H2O Pt极(+)O2+2H2O+4e-=4-OHH2—O2(酸性溶液) 2H2+O2=2H2O Pt极(-)2H2─4e-=4H+Pt极(+)O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OH2—O2(熔融的氧化钠) Pt极(-)2H2─ 4e- + 2O2- =2H2O Pt极(+)O2 + 4e-=2O2-CH4—O2(中性溶液) CH4 + 2O2 =CO2 +2H2O Pt极(-) CH4─8e- +2H2O=CO2 +8H+Pt极(+)O2 +2H2O + 4e- =4OH-CH4—O2(碱性溶液)CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O Pt极(-) CH4+10-OH–8e-=-23CO+7H2OPt极(+)2O2+4H2O+8e-=8-OHCH4—O2(酸性溶液)CH4 + 2O2 =CO2 +2H2OCH4─8e- +2H2O =CO2 +8H+O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O甲醇(碱性溶液)2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O 2CH3OH+16OH－─12e－=2CO32－+12H2O3O2 +6H2O +12e- =12OH-甲醇(酸性溶液)2CH3OH +3O2 = 2 CO2 +4H2O 2CH3OH+2H2O ─12e－= 2 CO2+12 H+3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O熔融碳酸盐燃料电池（熔融Li2CO3和Na2CO3电解液）2CO + O2 = 2CO22CO + 2CO32-─4e- = 4CO2（CO作燃料）O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-(持续补充CO2气体)总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑负极：2Al─6e- + 8OH-= 2AlO2- + 4H2O 正极：6H2O + 6e-3H2↑ + 6OH- 十三．热化学方程式C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molC 8H 18(l)+12.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l)；△H=－5518kJ/mol C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l)；△H=－2800kJ/mol N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O 2(g)=SO 2(g)； △H=－297kJ/molFeS 2(s)+11/4O 2(g)=1/2Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H=-853kJ/mol SO 2(s)+1/2O 2(g)=SO 3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO 3(g)+H 2O(l)=H 2SO 4(l)；△H=－130.8kJ/mol H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g)；△H=－92.2kJ/mol CaCO 3(s) =CaO(s)+CO 2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)； △H = －393.51kJ ·mol -1 C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)； △H = －395.41kJ ·mol -1 C(石墨) =C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol -1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO 3(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol十四、有机方程式1、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 2、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃3、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光4、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光5、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光6、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光7、24H 2C CH +−−→−高温8、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
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高中化学反应方程式总结一、无机基本反应方程式
2
H2
H2O=
+
2
+
3
+ HCl
+ HCl=
3
+CaCl
+ NaOH=
熔融)====
NaOH =
NaAlO
O
CuO+C
2
O
+ NaOH=
2
+ CaO=
2
+ HF=
SiO+
Cl
HCO3
H2O
Cl + Ca(OH)
+NaOH
O2 =
O=
2
H O= 2
NO HgCl 24
（甲基氯化汞）2NH 3+3O 22HNO 2
2HNO
二、电子式相关问题 （一）常见的电子式
NaCl CaCl 2 Na 2O Na 2O 2 NaOH
NH 4Cl H 2 N 2 CO 2
HCl
NH 3 H 2O H 2O 2 HClO
（二）用电子式表示物质形成过程 1.氯气形成过程
2.氯化氢形成过程
3.氯化钠形成过程
三、溶液中相关问题
四、根据要求书写热化学反应方程式
1．200ºC、101kPa，每1molH2与碘蒸气作用生成2molHI，放热14.9kJ
2．25ºC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol液态水，放热285.8 kJ
3．甲烷燃烧热为890.31kJ/mol，请书写表示其燃烧热的热化学反应方程式
4．已知强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）
五、有机化学反应方程式
高中化学反应方程式总结参考答案
Na
2
2Li
2
2Na+2H2O=2NaOH+H
2K+2H2O=2KOH+H
+2H
2
+2CO
Na
3
+2HCl=2NaCl+H
+HCl=NaCl+H
+CaCl
+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O
2AlCl
+2NaOH＝2NaAlO
＝2AlCl
3
熔融)
+ 4NaOH ＝
+3NaAlO2+6H
Fe3
+3CO
+2Al2Fe+Al
FeO+2HCl＝FeCl
+6HCl＝2FeCl
+2NaOH
+3NaOH
3
+3KSCN
Fe+2FeCl3＝3FeCl
+Cl2＝
2CuO+C
2Cu+SO
2
2Hg+O
O4Ag+O
+ 2NaOH
+ CaO
+ 4HF=SiF
+2HCl=H
2NaCl
2
CuCl
2
2HCl
2
O＝HCl + HClO
+2NaOH ＝
+2Ca(OH)
+ 4HCl(Mn 2HCl + O2↑———————— Ca(ClO) 2 + H O + CO2 O+CO
2
+ O22SO
+ H2O= H2SO
+CaO=CaSO
+Ca(OH) 2=CaSO
2NH3
2
2NO
+5O24NO + 6H
+HCl= NH
Cl NH3↑
HCO3NH
H2O NH
Cl+Ca(OH) 2
+NaOH NaNO-
＝2NO2————————2
2HNO————————
O＝————————
O＝4HNO————————
CO
)==Cu( NO
稀)＝3Cu( NO
)
O+C CO+H2
2
2CO+ 2NO
二、电子式相关问题
（一）常见的电子式
（二）用电子式表示物质形成过程
1. 2.
3.
三、溶液中相关问题
COOH
H++HS
NH3∙H2O+OH-
H++AlO2-+H2O Al(OH)3
KAl(SO)2=K+Al3++2SO42-（二）写出以下物质在水溶液中水解的离子方程式
O CH COOH+OH
O NH
+6H2O=2Al(OH)
硫酸铝钾的净水原理Al3++3H
四、根据要求书写热化学反应方程式
1．200ºC、101kPa，每1molH2与碘蒸气作用生成2molHI，放热14.9kJ
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ⊿H=-14.9 kJ/mol
2．25ºC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol液态水，放热285.8 kJ
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ⊿H=-285.8 kJ/mol
3．甲烷燃烧热为890.31kJ/mol，请书写其燃烧热的热化学反应方程式
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ⊿H= -890.31 kJ/mol
4．已知强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）
HCl(aq)+1/2Ca(OH)2(aq)=1/2CaCl2(aq)+H2O(l) ⊿H=-57.3 kJ/mol
五、有机化学反应方程式
CO
2
CH4+Cl2
C=CH2+Br2
H2C=CH2+HCl
实验室制乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2
乙炔与溴单质1：1加成
二溴乙烯与溴水反应BrHC=CHBr+Br2Br
苯与溴单质发生取代
苯与氢气发生加成
CH
CH2ONa+H
2CO2+3H
OH+O22CH CHO+2H
CH2=CH2+H
2CH3CH OH
OH+HBr CH3CH
2
COOH+CH CH2OH
苯酚钠溶液中通入CO2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH
CH
2
COOH
3
CH3CH OH
2
乙酸乙酯在酸性条件的水解CH3COOCH CH+H O
水溶液中水解+NaOH CH
水溶液中水解
+2NaOH NaOOCCOONa+2C H5OH
)+H2O
淀粉)+n H2O
+6O26CO2
OH+2CO2
CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)
成二肽的反应2H2NCH
+（2n-1）H 对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应
1,3-丁二烯的加聚反应。