2020届山东省泰安市宁阳一中高三第一次月考高中化学
2020-2021学年山东省泰安市高三(上)月考化学试卷(1月份)(附答案详解)
2020-2021学年山东省泰安市高三（上）月考化学试卷（1月份）1.乙醇是人类认识比较早的一种有机物，下列关于乙醇的相关说法正确的是()A. 《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其实验操作为蒸发结晶B. 玉米、红高粱均是酿酒的原料，其水解最终产物为乙醇C. 乙醇溶液浓度越大，杀菌消毒效果越好D. 乙醇与乙烷相比，乙醇熔沸点较高，易溶解于水，主要是氢键所致2.环丙贝特是一种常见的降血脂药物，已知其结构如图所示，关于环丙贝特分子的说法正确的是()A. 分子中仅有1个手性碳原子B. 分子中有3种含氧官能团C. 该物质可发生加成反应，但不能发生消去反应D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1mol NaOH3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 120.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB. 1.0L1.0mol⋅L−1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC. 0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD. 60.0g的SiO2含有2N A个极性键4.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是()选项操作现象解释(或结论)A 用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1HCOONa溶液和0.1mol⋅L−1NaClO溶液的pH7<pH(HCOONa)<pH(NaClO)相同条件下HCOOH的酸性强于HClOB 向10mL0.1mol/LKI溶液中滴加几滴0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，再加入苯萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液加入苯萃取后上层溶液显紫红色，分液后向水层滴入KSCN溶液，溶液显浅红色Fe3+与I−所发生的反应为可逆反应C加热瓷片与石蜡的混合物，产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液溶液红色褪去石蜡裂解生成了乙烯D 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热最终无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解反应A. AB. BC. CD. D5.用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L−1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56第一卷〔选择题共46分〕本卷共18题。
1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1．用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发觉部分药品变质，它们是A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②④D．③⑥2．镁粉有重要的用途。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为镁蒸气的冷却气的是①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①和②B．②和⑤C．③和④D．④和⑤3．用以下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是．．．．．．．4．以下表述正确的选项是①一般玻璃与钢化玻璃成分不同，因此性能不同，用途不同②光导纤维导电能力专门强，是专门好的通讯材料③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴加入到一般玻璃中可制成红色玻璃⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤5．进行化学实验，观看实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
以下讲法正确的选项是A ．浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固生成的有色产物能溶于浓硝酸B ．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，讲明氯气能与淀粉发生显色反应C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，讲明溶液中含-24SOD ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
以下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
以下关于物质甲、乙的判定正确的选项是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．配制100mL 0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液，以下操作正确的选项是A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直截了当倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
2020届山东省泰安市高三一模考试理综化学部分高中化学
2020届山东省泰安市高三一模考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分，考试时刻150分钟。
考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地点。
第一卷〔必做题 共88分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I 卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64 As 75一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 9．生活是化学的源泉，以下有关生活中的化学表达不正确的选项是A ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B ．不可用铝制餐具长时刻存放酸性、碱性食物C ．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用10．以下除去杂质的方法正确的选项是①除去乙烷少量的乙烯：光照条件下通入2Cl ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去2CO 中少量的2SO ：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．③④C ．②④D ．②③11．以下讲法中，不正确的选项是A ．18210gH O 与20.5molD O 所含中子数相等B ．等物质的量的甲基〔-3CH 〕与羟基〔-OH 〕所含质子数相等C ．等物质的量的-OH 与+4NH 所含电子数与质子数均相等D ．标准状况下，以任意比例混合的4CH 和2CO 混合物22.4L ，含有的分子数为NA12．用4CH 催化还原x NO 能够排除氮氧化物的污染。
例如①-14222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g) =-574kJ mol H ∆⋅②-14222CH (g)+4NO(g)=2N (g)+CO (g)+2H O(g) =-1160J mol H ∆⋅以下讲法不正确的选项是A ．由反应①可推知：4222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(1)-1,574kJ mol H Q Q ∆=->⋅B ．等物质的量的甲烷分不参加反应①、②，反应转移的电子数不同C ．假设用标准状况下4.484LCH 还原2NO 至2N ，放出的热量为173.4kJD ．假设用标准状况下 4.484LCH 还原2NO 至2N ，整个过程中转移的电子总数为1.6mol13．以下讲法正确的选项是A ．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B ．用惰性电极电解某溶液，假设两极分不只有2H 和2O 生成电解一段时刻后，该溶液的浓度可能减小C ．要使电解后的4CuSO 溶液复原，可向其中加入2Cu(OH)固体D ．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，能够防止金属被腐蚀14．以下表达正确的选项是A ．浓度均为0.1-1mol L ⋅的4NH Cl 溶液与NaOH 溶液混合，混合液中：+--+4(NH )>(Cl )>(OH )>(H )c c c cB ．仅含有++--3Na H OH CH COO 、、、四中离子的某溶液中可能存在： +--+3(Na )(OH )(CH COO )(H )c c c c >>>C ．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：-++-4(Cl )(NH )(H )(OH )c c c c >>>D ．将pH=4的醋酸溶液加入稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低15．在浓盐酸中，33H AsO 与2SnCl 反应的离子方程式为：-+2333SnCl +12Cl +2H AsO +6H 2-6=2As+3SnCl +6M 。
2020届山东省泰安第一中学、宁阳一中高三上学期期中考试模拟联合考试化学试题(解析版)
2020届山东省泰安第一中学、宁阳一中高三上学期期中考试模拟联合考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Mn-55一、选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A. 切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B. 铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C. 高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D. 误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒【答案】C【解析】【详解】A.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B. 铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，B错误；C. 高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，C正确；D. 食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，D错误；故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 1 mol Fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3N AB. 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N AC. 密闭容器中，46 g NO2和N2O4的混合气体所含分子数为N AD. 标准状况下，1.12 L CCl4中含有C—Cl键数目为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A.铁在过量的稀硝酸中变为＋3价，故1 mol铁转移3N A个电子，故A正确；B.Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子的聚集体，没有给定溶液的体积，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C.46 g N2O4的物质的量为0.5 mol，46 g NO2的物质的量为1 mol，则46 g混合气体所含分子数小于N A，故C错误；D.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，故D 错误。
山东省泰安市宁阳第一高级中学高三化学月考试题含解析
山东省泰安市宁阳第一高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：碳族元素简介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．2. 下列说法中正确的是( )A. Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的CN－和N2 含有的共用电子对数相等D. 氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CA．Na2S2含离子键和S－S非极性键，NaClO中含离子键和Cl－O极性键，则化学键不完全相同，A 错误；B．铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。
山东省泰安市宁阳第一高级中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析
山东省泰安市宁阳第一高级中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：略2. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。
恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。
下列判断正确的是A．在2min内，v (SO2)=0.25 mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L－1D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ参考答案：C略3. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-1参考答案：A 略4. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中C．维生素C的分子式为C6H10O6D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好参考答案：D略5. 2008夏季奥运会在北京举行，届时突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料参考答案：C略6. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、0.1molHCl所含的电子数为1.8N AB、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC、1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的数目为H AD、1molC5H12分子中含有的共价键总数为15N A参考答案：A7. 下列解释实验事实的方程式不准确的是( )A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：B略8. 在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(N A)无关的组合是：①相对原子质量(M r) ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④键能(E) ⑤物质的量(n) ⑥化学反应速率(v) ⑦气体摩尔体积(V m) ⑧溶解度(S) ⑨燃烧热(△H)⑩溶质的质量分数(w)A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩参考答案：A9. 《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
山东省宁阳一中2020┄2021年高三化学第一次月考
高三年级单元检测化学试题Ⅰ卷（60分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1.下列说法正确的是（ ）Ａ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 Ｂ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 Ｃ．O 3是由3个氧原子构成的化合物 Ｄ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物2.下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）Ａ．水煤气、铝热剂 Ｂ．硫酸铜晶体、漂白粉Ｃ．盐酸、磷酸钙 Ｄ．玻璃、含Fe 为70%的氧化铁3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）Ａ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H + Al 3++H 2↑Ｂ．向漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O CaSO 3↓+2HClO Ｃ．在标准状况下2.24LCO 2通入1mol ·L -1100mLNaOH 溶液中：CO 2+OH - 3HCO - Ｄ．碳酸镁溶于硝酸中：232CO H -++ 22H O CO +↑4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） Ａ．滴加石蕊试液显红色的溶液：3Fe +、4NH +、Cl -、SCN -Ｂ．pH 为1的溶液：2Cu +、Na +、2Mg +、3NO -Ｃ．pH 为13的溶液：K +、3HCO -、Br -、2Ba + Ｄ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、4[()]Al OH -、3NO -、3Al +5.化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是（ ）Ａ．纯净物（B ）与混合物（A ）属于包含关系Ｂ．化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系Ｃ．单质与化合物属于交叉关系Ｄ．氧化反应与化合反应属于并列关系6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AＢ．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AＣ．标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AＤ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A7.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）Ａ．饱和Na2CO3溶液Ｂ．Ca（HCO3）2稀溶液Ｃ．Na2SO3稀溶液Ｄ．饱和CaCl2溶液8.下列叙述正确的是（）Ａ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等Ｂ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等Ｃ．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小Ｄ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9.相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列中结论不正确的是（）Ａ．它们的分子数目之比为1：1 Ｂ．它们所含的氧原子数之比为2：3Ｃ．它们所含的原子数之比为3：4 Ｄ．它们的质量之比为1：110.实验室里需要480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）Ａ．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水Ｂ．称取12.0g胆矾配成500mL溶液Ｃ．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水Ｄ．称取12.5g胆矾配成500mL溶液11.某同学欲用12mol·L-1的浓盐酸配制1mol·L-1的盐酸250mL。
山东省泰安市宁阳第一高级中学高三化学测试题含解析
山东省泰安市宁阳第一高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．上述说法均不正确参考答案：C略2. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
下列说法正确的是（）A. 碳铂中有一个手性碳原子B. 顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性C．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4 D. 1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N参考答案：略3. 将1.92g 铜粉加入到40mL 1 mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A. 40mL 1 mol?L－1的稀硝酸溶液B. 40mL 0.5 mol?L－1的稀硫液液C. 40mL 1 mol?L－1的FeCl3溶液D. 60mL 0.5 mol?L－1的稀盐酸参考答案：D略4. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）①②乙烯③C6H12O6 (葡萄糖) ④CH3CH2OH⑤CH2 == CH—COOH ⑥⑦聚乙烯A. ①④⑦B. ①③④⑥C. ①⑥⑦D. ①③⑥⑦参考答案：C略5. 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑参考答案：D6. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960参考答案：BD略7. 下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→ BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—→H2O参考答案：答案：AC8. 将淀粉﹣KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，不能证明半透膜袋有破损的是（）A．加入碘水变蓝B．加入氯化铁溶液变蓝C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水变蓝色参考答案：CA、加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故不A选；B、加入氯化铁，氯化铁把碘离子氧化为碘单质，溶液变蓝，说明有淀粉存在，即半透膜破损，故B 不选；C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀，是碘离子与银离子结合生成沉淀，不能说明有淀粉，即不能证明半透膜袋有破损，故C选；D、加入氯水变蓝色，说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘，遇到了淀粉变蓝，故说明半透膜破损，故D不选；故选C．9.参考答案：A10. 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是：A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定参考答案：B略11. 某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子；B、室温下，0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，是弱酸；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；D、依据反应过程分析可知，①中生成氢离子，酸性增强．解答：解：A、1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B、0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；C、①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol ②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol，故C正确；D、在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D．点评：本题考查热化学方程式的分析计算，微粒电子数的计算应用，弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，题目难度中等．12. （2000·上海卷）2.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金钢石B.刚玉C.二氧化硅D.干冰参考答案：C略13. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
山东省泰安市第一中学2020届上学期高三年级期中模拟联合考试化学试卷
山东省泰安市第一中学2020届上学期高三年级期中模拟联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 84”ol Fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3N AB．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N AC．密闭容器中，46 g NO2和N2O4的混合气体所含分子数为N AD．标准状况下，1.12 L CCl4中含有C—Cl键数目为3．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是（）A．溶解B．萃取 C．过滤D．蒸馏4．下列说法中正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝＝＝4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO错误!＋Ba2＋＋2OH－＝＝＝BaCO3↓＋2H2O＋CO错误!C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2＋2H＋＝＝＝Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO错误!＝＝＝CaCO3↓＋H2O6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离产生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液：K＋、AlO错误!、CO错误!、Na＋C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO错误!、Br－、H＋D． 1.8 g89.6 L6 gL 1 mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1FeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水时阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液18．用镁次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O的过程（将Cr2O!还原为Cr3＋），装置如图所示。
山东省宁阳一中2020┄2021届高三上学期期中考试化学
化学学科高三自主测试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2．请将第I卷答案涂在答题卡，将第II卷答在答题纸上。
3．可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Mg—24 Cu—64Al—27 S—32 Cl—35.5 Br—80 I—127第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题3分，且只有一个选项正确）1．下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2．减缓温室气体排放是2021年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．向Na2SiO3水溶液中通入CO2气体3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理Cl2和HCl废气D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ） A ．H 2B ．CC ．Fe 3O 4D ．Cu5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（ ） A ．SiC 的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 B ．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器放浓硝酸 C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 6．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ）A ．pH=1的溶液：K +、Cu +2、Br -、SO -24B ．含有0.1 mol ·L 1-I -的溶液：NH +4、Fe +3、SO -24、Cl -C ．含有0.1 mol ·L 1-HCO -3的溶液：Na +2、Al +3、NO -3、OH -D ．强酸性溶液：K +、Mg +2、NO -3、ClO -7．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质−−→−+2O 氧化物−−→−+O H 2酸或碱−−−−→−+HClNaOH 或盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁8．下列叙述正确的是（ ） A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．CaCO 3在水中的溶解度很小，故CaCO 3为弱电解质 9．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D．复分解反应10．下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-==H2OB．向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：Ca+2+2ClO-+H2O+CO2 === CaCO3↓+2HClOC．将少量Cl2通入KBr、KI的混合溶液中Cl2+2Br-==Br2+2Cl-D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe+3+Cu==Fe+2+Cu+211．N A代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．2.4g金属Mg变为Mg+2时失去的电子数为0.1 N AB．等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同C．在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2N AD．1L 0.1 mol·L1-的乙酸溶液中H+数为0.1 N A12．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．SO2、NO2——易燃液体C．Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂13．在四种化合物①NaHCO3②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Al2（SO4）3中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④14．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部15．在氧化还原反应3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:216．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．逐渐变深C．没有改变D．变棕黄色17．目前被广泛用于能量传输和信息方面的最好材料为（）A．银B．铜C．铝D．光导纤维18．下列各组物质中，前者是后者酸酐的是（）①Cl2O7、HClO ②SO2、H2SO4③NO2、HNO3④SiO2、H2SiO3⑤Mn2O7、HMnO4 A．②③B．③④C．④⑤D．①③④19．下列混合物可以用加热法分离的是（）A．碘和氯化铵B．氯化钡和氯化铵C．食盐和硅D．氯酸钾和二氧化锰20．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol第Ⅱ卷（共40分）21．（共12分）有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。
山东省泰安市宁阳县宁阳一中2020届高三化学上学期第一次段考试题(无答案)鲁科版
山东省泰安市宁阳县宁阳一中2020届高三化学上学期第一次段考试题（无答案）鲁科版卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至6页，第II 卷5至6页，满分100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题，共60分）注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分。
）1.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A.Cl2B.SO2C.NaOHD.C2H5OH2.下列说法正确的是 ( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤3.下列有关物质用途的叙述中不正确的 ( )A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B.氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等C.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的悬浮颗粒4．制备单质硅时，主要化学反应如下（ ）①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si Cl SiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl 高温＋＝＋ 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）A. ①③为置换反应B. ①②③均为氧化还原反应C. ②为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化5．溶液和胶体具备的共同性质是（ ）A ．分散质微粒都能透过半透膜B ．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C ．都有丁达尔现象D ．都比较稳定6.下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是 （ ）A.自然界中溶洞的形成B.一定条件下用硫酸铜制CuHC.Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D.工业上制取单质硅7．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A ．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．11.2L Cl2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5NAC ．难失电子的原子，得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
山东省泰安市宁阳一中2020届高三化学上学期10月月考试题
山东省泰安市宁阳一中2020届高三化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65 Ca 40第I卷（选择题，共60分）一．本部分共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC．含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子D．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L2．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。
下列说法不正确的是( )A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中3．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项溶液实验现象实验结论A H2S 产生黄色沉淀SO2有氧化性B 酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C 石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性D Ba(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀42A．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂B．紫色石蕊试液：只变红不褪色；氯气与水生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去，氯气只作氧化剂D．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；漂白是强氧化漂白5．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是( )A． Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B． SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6．下列说法正确的是( )A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似D．需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化7．下列离子方程式书写正确的是( )A．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑8．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
山东省宁阳一中2020届高三上学期期中考试化学(解析版)
山东省宁阳一中2020届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Mn-55一、选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．1 mol Fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3N AB．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N AC．密闭容器中，46 g NO2和N2O4的混合气体所含分子数为N AD．标准状况下，1.12 L CCl4中含有C—Cl键数目为0.2N A3．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是()A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸馏4．下列说法中正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K ＋、Na ＋、ClO －、I －B ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋C ．硫化钠溶液：Cu 2＋、SO 2－3、Br －、H ＋D ．pH ＝13的溶液：Al[(OH)4]-、Cl －、HCO －3、SO 2－37.如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。
2020-2019学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试化学试卷
2020-2019学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共46分）本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②④D．③⑥2．镁粉有重要的用途。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为镁蒸气的冷却气的是①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①和②B．②和⑤C．③和④D．④和⑤3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是4．下列表述正确的是①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是A ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B ．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含-24SOD ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．配制100mL 0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是A ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6g 无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
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2020届山东省泰安市宁阳一中高三第一次月考高中化学化学试卷Ⅰ卷〔60分〕一、选择题〔每题只有一个选项正确，每题3分，共60分〕1．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物2．以下各物质中，前者是纯洁物，后者是混合物的是〔 〕A ．水煤气、铝热剂B ．硫酸铜晶体、漂白粉C ．盐酸、磷酸钙D ．玻璃、含Fe 为70%的氧化铁3．能正确表示以下化学反应的离子方程式的是〔 〕A ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +==Al 3++H 2↑B ．向漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClOC ．在标准状况下2.24LCO 2通入1mol ·L -1100mLNaOH 溶液中：CO 2+OH -==-3HCOD ．碳酸镁溶于硝酸中：↑+==++-22232CO O H H CO 4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是〔 〕A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：+3Fe 、+4NH 、-Cl 、-SCNB ．pH 为1的溶液：+2Cu 、+Na 、+2Mg、-3NO C ．pH 为13的溶液：+K 、-3HCO 、-Br 、+2BaD ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液：+K 、-])([4OH Al 、-3NO 、+3Al5．化学概念在逻辑上存在以下图所示关系：对以下概念的讲法正确的选项是〔 〕A ．纯洁物〔B 〕与混合物〔A 〕属于包含关系B ．化合物〔B 〕与氧化物〔A 〕属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系6．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 7．在以下物质的溶液中分不加入一定量的Na2O2固体，可不能显现浑浊现象的是〔〕A．饱和Na2CO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液8．以下表达正确的选项是〔〕A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9．相等物质的量的SO2和SO3相比较，以下中结论不正确的选项是〔〕A．它们的分子数目之比为1：1 B．它们所含的氧原子数之比为2：3C．它们所含的原子数之比为3：4 D．它们的质量之比为1：110．实验室里需要480mL0．1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液11．某同学欲用12mol·L-1的浓盐酸配制1mol·L-1的盐酸250mL。
用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是〔〕A．吸出余外的液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经运算加入一定量的浓盐酸D．弃去溶液，洗净仪器，重新配制12．实验室制Cl2的反应为：4HCl〔浓〕+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O以下讲法错误的选项是〔〕A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1molCl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质13．以下讲法中正确的选项是〔 〕A ．三氧化硫的水溶液能导电，然而三氧化硫是非电解质B ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3==-++++23CO H NaC ．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强D ．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强14．以下关于胶体和溶液的讲法中，正确的选项是〔 〕A ．胶体不均一、不稳固，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳固，静置后不产生沉淀B ．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，能够据此把胶体与溶液、悬浊液区分C ．光线通过分散系时，胶体产生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体15．向含有FeCl 3和BaCl 2 的酸性溶液中通入足量的SO 2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN 溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是〔 〕A ．白色沉淀是FeSO 3B ．白色沉淀是BaSO 3和BaSO 4的混合物C ．白色沉淀是BaSO 4D ．FeCl 3已全部被SO 2氧化成FeCl 216．在硫酸铜溶液中加入KI 溶液，可见有白色沉淀生成，溶液的颜色那么由蓝色变为棕黄色。
经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，表示那个反应的离子方程式是〔 〕A ．Cu 2++3I - ==CuI ↓+I 2B ．Cu 2++2I - ==Cu ++I 2C ．2 Cu 2++4I - ==2CuI ↓+I 2D ．2 Cu 2++2I -==2Cu ++ I 217．在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0．1mol 的混合溶液中加入 0．1mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe 3+,同时析出0．1molAg 。
那么以下结论中不正确的选项是〔 〕A ．反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+的物质的量之比为1：2B ．氧化性：Ag +＞Cu 2+＞Fe 3＞Zn 2+C ．含Fe 3+的溶液可腐蚀铜板D ．1molFe 可还原2molFe 3+18．如下图，A 处通入Cl 2,关闭B 阀时，C 处的潮湿红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C 处红色布条逐步褪色，那么D 瓶中装的是〔 〕A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．浓盐酸D ．饱和NaCl 溶液19．向含+3Fe 、+2Fe 、+2Mg 、+4NH 的水溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是〔 〕A ．+2FeB ．+4NHC ．+3FeD ．+2Mg20．以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol ·L -1的是〔 〕A ．将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液B ．将80gSO 3溶于水并配成1L 的溶液C ．将0.5mol ·L -1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．含K +为2mol 的K 2SO 4溶液Ⅱ卷〔40分〕21．〔12分〕现有FeCl 3溶液，依照以下现象将所发生反应的离子方程式填入相应的横线上： 〔1〕加入甲基橙变红是因为 ； 。
〔2〕加入铁屑，溶液颜色变浅绿色 ； 。
〔3〕滴入沸水中变红褐色 ；〔4〕加入KSCN 溶液变血红色 ；〔5〕加入氨水，产生红褐色沉淀 ；〔6〕加入H 2S 气体，产生淡黄色浑浊 。
22．〔8分〕用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒〔杂质〕，这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：〔1〕配平以下反应的化学方程式：C+ K 2Cr 2O 7+ H 2SO 4== CO 2↑+ C r2(SO 4)3+ K 2SO 4+ H 2O 〔2〕反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；〔3〕H2SO4在上述反应中表现出来的性质是〔填选项编号〕A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性〔4〕上述反应中假设产生0.2molCO2气体，那么转移电子的物质的量是mol。
23．〔10分〕化学实验是探究化学原理的要紧手段。
〔1〕为了探究钠跟非金属的反应，有人进行如下实验：观看用刀切开的钠的表面所发生的变化。
把一小块钠放在石棉网上加热，观看发生的现象。
从钠的化学性质角度分析你认为通过本实验可探究得出什么结论？。
实验中要紧用了什么方法？。
〔2〕为了探究钠跟水的反应，进一步进行两个实验：①向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。
②切一小块绿豆大的钠，用铝箔〔事先用针刺一此小孔〕包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。
待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。
依照实验①的现象可判定，钠跟水反应后的产物之一是，依照实验②的现象判定，钠跟水反应的产物之一是，综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表示。
24．〔10分〕A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E 均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。
在一定条件下各物质之间的相互转化关系如以下图〔图中部分产物未列出〕：请填写以下空白〔1〕A是，C是。
〔写化学式〕〔2〕H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
〔3〕E与F反应的化学方程式是。
〔4〕F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是；。