化学必修一实验工作总结
高一必修一化学实验总结
高一必修一化学实验总结高一必修一化学实验总结篇一1。
气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2。
用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3。
用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便.4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。
5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10。
制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
高一必修一化学实验总结篇二1。
杂质转化法：欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开.欲除去Ｎａ2CO3中的ＮａHCＯ3可用加热的方法。
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高一化学必修一实验总结1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
（完整版）人教版高中化学必修一实验总结
（完整版）⼈教版⾼中化学必修⼀实验总结化学必修1实验总结第⼀章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏⽃、滤纸、铁架台、蒸发⽫、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏⽔过滤实验注意事项：1、⼀贴——滤纸紧贴漏⽃内壁，⼆低——滤纸边缘低于漏⽃边缘，滤液液⾯低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏⽃下端紧靠烧杯内壁2、漏⽃中沉淀洗涤⽅法：向漏⽃中加⼊蒸馏⽔淹没沉淀，待蒸馏⽔⾃然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发⽫中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须⽤玻璃棒不断搅拌,以防⽌局部温度过⾼⽽使液体飞溅.3、当加热⾄(⼤量)固体出现时,应停⽌加热利⽤余热蒸⼲.4、不能把热的蒸发⽫直接放在实验台上,应垫上⽯棉⽹.5、⽤坩埚钳夹持蒸发⽫补充：检验沉淀洗涤⼲净的⽅法：取最后⼀次洗涤液与试管中，加⼊某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤⼲净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加⼊稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的⼲扰，不能⽤稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除⼲扰离⼦的反应：⽣成⽩⾊沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加⼊试剂化学⽅程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引⼊新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加⼊试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加⼊，盐酸要在过滤后加⼊除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的⽅法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的⽅法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（⽤来分离沸点相差较⼤的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、⽜⾓管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加⼊少量⾃来⽔，滴⼊⼏滴稀硝酸和⼏滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀⽣成2．在100mL烧瓶中加⼊1/3体积的⾃来⽔，再加⼊⼏粒沸⽯（或碎瓷⽚），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通⼊冷却⽔。
化学必修一实验总结
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）用品：粗盐，蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称量越4g。
将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
现象：水分蒸发，逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁圈）其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
导管要适当长些兼作冷凝管用。
试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。
化学必修一实验总结
化学必修一实验总结引言化学实验是化学学习中极为重要的一环，通过实际操作和观察，可以加深对化学原理和实验方法的理解。
化学必修一实验主要涵盖了化学的基本概念和实验技能，对培养学生的实验操作能力和科学思维具有重要意义。
本文将对化学必修一实验进行总结和评价，从实验设计、操作技巧、观察结果和实验效果等方面进行分析。
实验一：观察金属与非金属的物理性质这个实验旨在通过观察金属和非金属的物理性质，探究它们之间的区别。
实验使用了钢丝、铜片、铝片、锌片和镁片作为金属样品，用刀片划痕和燃烧两种方法观察非金属的性质。
实验中，我们发现金属具有良好的导电性和导热性，而非金属则大多不具备这些性质。
通过刀片划痕实验，我们发现金属可以被划出明显的痕迹，而非金属则不容易被划痕。
燃烧实验中，我们发现非金属可以燃烧并产生明亮的火焰，而金属则不会燃烧。
通过这个实验，我们初步了解了金属和非金属的区别，并对实验操作和观察结果有了更深入的认识。
实验二：观察金属与非金属的化学性质这个实验旨在通过观察金属和非金属与常见酸碱溶液的反应，了解它们在化学反应中的性质。
实验中使用了锌片、铜片、铁片和铝片作为金属样品，盐酸和氢氧化钠作为酸碱试剂。
实验过程中，我们分别将金属样品与盐酸和氢氧化钠溶液接触，观察其反应现象。
我们发现锌片与盐酸反应产生氢气，铜片与盐酸无反应，而铝片与盐酸反应产生氧气。
铜片与氢氧化钠反应生成铜氧化物，锌片和铝片则与氢氧化钠无反应。
通过这个实验，我们进一步了解了金属和非金属在化学反应中的差异，对实验的操作技巧和观察结果有了更深入的认识。
实验三：观察反应的热效应这个实验旨在通过观察化学反应的热效应，了解化学反应过程中的能量转化。
实验中使用了氢氧化钠和盐酸的中和反应作为实验对象，并用温度计测量反应过程中溶液的温度变化。
实验中，我们将一定量的氢氧化钠溶液和盐酸混合，观察并记录溶液的温度变化。
实验结果表明，在反应过程中溶液的温度发生了明显的变化，温度上升。
高中化学实验总结(必备18篇)
高中化学实验总结（必备18篇）高中化学实验总结第1篇高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
高中化学实验总结第2篇高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
"从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
"从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
"固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
"液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
先验气密性(装入药口前进行)原则。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学实验总结第3篇测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
化学必修1实验总结
必修化学1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】【P8实验1-3】（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯第二章化学物质及其变化【P29习题5、完成下列表格】【P40二、物质的化学变化】 1、第三章 金属及其化合物【P46思考与交流】 1.3.最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性【P47实验3-1】P50画出你设计的装置图【P56科学探究】【P61实验3-10】【P62实践活动】第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质：熔点高、硬度大SiO2化学稳定性：化学稳定性好SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定【P83实验4-3】【P84实验4-4】【P84实验4-5】【P86实验4-6】【P87习题2】【P90实验4-7】现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。
在实验过程中，闻到刺激性气味。
【P92科学探究】【P97实验4-8】现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。
【P101实验4-9】现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
【P105归纳与整理】一、硅1.硅单质：用途：硅芯片、光电池2.二氧化硅：存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
（石英、水晶、玛瑙、沙子）性质：化学性质不活泼。
高一化学实验教学总结5篇
高一化学实验教学总结5篇篇1一、引言高一化学实验教学是培养学生的科学探究能力、提高学生的科学素养的重要环节。
本实验教学的目标是使学生掌握基本的化学实验技能，理解化学原理，培养学生的实验操作能力、观察分析能力以及创新思维能力。
通过一系列的实验教学活动，学生们在实验操作技能、实验理论理解以及实验态度方面取得了显著的进步。
二、实验教学内容本学期的化学实验教学内容主要包括基础实验操作、实验原理理解以及综合实验探究三个层面。
具体实验项目包括：1. 基础实验操作：如溶液的配制、物质的加热、分离与提纯等，为学生掌握基本的实验技能打下基础。
2. 实验原理理解：通过实验，使学生深入理解化学反应原理、物质性质等化学知识点。
3. 综合实验探究：设计性实验，旨在培养学生的实验设计能力和创新思维能力。
三、实验教学过程与成效1. 实验教学的过程在实验教学中，我们坚持以学生为中心，教师为指导的原则。
教师在实验前进行详细的实验原理讲解，指导学生掌握实验步骤和注意事项。
学生在教师的指导下进行实验操作，记录实验现象和数据。
实验后，教师组织学生进行实验讨论，分析实验结果，总结实验经验。
2. 实验教学的成效（1）实验操作技能的提高：通过一系列的实验操作，学生们掌握了基本的化学实验技能，如溶液的配制、物质的加热等。
（2）实验理论知识的理解和掌握：通过实验，学生们深入理解了化学反应原理、物质性质等化学知识点，提高了理论知识的应用能力。
（3）观察分析能力的提升：学生们在实验中学会了观察实验现象，分析实验结果，提高了观察分析能力。
（4）创新思维的培育：在综合实验探究中，学生们自行设计实验方案，探索未知领域，培养了创新思维和解决问题的能力。
四、实验教学的问题与对策1. 问题：部分学生对实验原理理解不足，影响实验操作。
对策：加强实验原理的讲解，采用多种教学方式，如动画、视频等，帮助学生理解实验原理。
2. 问题：部分学生的实验操作不规范，存在安全隐患。
高一化学化学实验中的实验成果与总结
高一化学化学实验中的实验成果与总结化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环。
通过化学实验，学生可以亲自操作，观察实验现象，深入了解化学原理，提高实践能力和科学素养。
本文将总结高一化学实验中的实验成果与体会，并进行一些实验总结。
一、实验成果1. 提高实验操作技能：通过多次化学实验，我在实验操作方面有了一定的提升。
学会了使用不同实验仪器、玻璃仪器的正确使用方法，掌握了各种试剂的使用量和稀释方法。
熟练掌握了制备溶液的步骤和操作技巧，并能够正确进行实验记录和数据处理。
2. 加深对化学知识的理解：通过实验现象的观察和实验数据的分析，我对一些化学知识有了更深刻的理解。
例如，在酸碱滴定实验中，通过观察指示剂的颜色变化和计算滴定的终点，我更清晰地理解了酸碱中和反应的机理和计算方法。
在电解实验中，通过观察电解过程、收集气体和计算产物物质的量，我对电解反应的规律有了更深入的了解。
3. 培养实验设计和自主探究能力：在一些综合性的实验中，我不仅要按照实验指导书进行操作，还需要对实验进行合理的设计和探究。
通过自主选择实验方法、调整实验条件、改变实验步骤，我逐渐培养了实验设计和自主探究的能力。
这些实验锻炼了我的观察力、分析能力和解决问题的能力。
二、实验总结1. 实验的重要性：化学实验对于学习化学知识和理解化学原理具有重要作用。
通过亲自动手进行实验，可以将抽象的化学知识与实际操作相结合，直观地感受化学反应和现象。
实验不仅培养了我们的实践能力，还激发了学习兴趣，提高了自主学习的能力。
2. 实验的注意事项：在进行化学实验时，我们需要注意自身的安全以及实验环境的安全。
务必佩戴安全眼镜和实验手套，避免接触有毒有害物质。
同时，要认真阅读实验指导书，掌握实验步骤和操作方法，并按照实验要求进行。
在实验过程中，注意火源的安全使用，避免发生火灾。
3. 实验的反思与改进：在实验中，我们需要认真观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和总结。
对于实验中出现的偏差和结果不准确的情况，我们要及时反思和加以改进。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章基本实验学化学化学实验从方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体温度计随后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于困难酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食用盐烧杯适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴亚铁，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：并取少量食盐于试管中，加入低血糖氯化钡溶液，索性加入过量碳酸钠溶液，最后申请加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在后加入盐酸后紫色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中退出少量自来水，加入几滴浓硫酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝尼永县通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的少部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量容器加入试管B中，重新加入加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，以使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出与。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成固体的液体和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章从实验学化学化学实验基本方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
实验1－5配制溶液原理：操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结第一篇：高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章从实验学化学化学实验基本方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
实验1－5配制溶液原理：操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。
化学必修1实验总结(1)
必修化学1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】【P7思考与交流】【P9实验1-4】（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】【P31实验2-1】【P40二、物质的化学变化】 1、第三章 金属及其化合物【P46思考与交流】 1.2.3.最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性【P47实验3-1】NaMg Al钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图现象化学方程式1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体呈黑色略【P55实验3-5】滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
【P56科学探究】（1）步骤1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加水结块成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【P60实验3-9】【P61实验3-10】【P61科学探究】第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质：熔点高、硬度大SiO2化学稳定性：化学稳定性好SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定【P77实验4-1】【P86实验4-6】【P90实验4-7】现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
化学实验工作总结7篇
化学实验工作总结7篇第1篇示例：在进行化学实验工作一段时间后，我渐渐总结出一些经验和教训。
在实验室里，化学实验工作是我们化学专业学生最为重要的一部分，也是锻炼实践能力和培养专业素养的重要途径。
下面将结合自己的经验，总结化学实验工作的几条重要经验和技巧。
严格遵守实验室安全规定是化学实验工作的第一要务。
在实验室里，各类化学品和设备都存在一定的风险，一丝不慎可能会引发事故。
在操作过程中一定要穿着实验服和安全眼镜，避免使用裸手接触有毒有害物质，保持实验室干净整洁，及时清理产生的废弃物等，以确保实验过程的安全和顺利进行。
做好实验前的准备工作是化学实验工作的关键。
在进行实验前，要仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和注意事项，准确测量和称取化学品，并按照实验要求准备好所需的试剂、设备和药具，合理安排时间，避免在实验过程中出现临时性的疏忽和失误。
只有做好前期准备，才能提高实验效率、降低实验风险。
在进行实验操作时，要注意细节，严格控制操作过程中的各个环节。
要掌握好实验中的时间、温度、PH值等关键参数的监测与控制，避免过量或者不足的试剂投放，及时对实验中出现的异常情况进行处理。
同时要注意实验结果的记录和整理，确保实验数据的准确性和可靠性，为后续的数据分析和实验演绎提供可靠的基础。
实验后的安全处理和实验报告的撰写同样重要。
在实验结束后，要及时清洁实验台面和设备，正确处理废弃物，避免对环境造成污染，同时要根据实验数据撰写实验报告，详细描述实验目的、原理、步骤和结果，深入分析数据和结论，提出个人的见解和建议，展现出良好的实验态度和学术风貌。
化学实验工作是一项既有挑战性又有收获的工作。
只有在实践中不断总结经验，提高技能，才能更好地完成实验任务，培养实验能力，提升专业水平。
希望通过以上几点总结，能够给正在进行化学实验工作的同学们带来一些帮助和启发，为未来的科研和工作打下坚实的基础。
【字数：489】第2篇示例：一、实验准备工作在进行化学实验之前，充分的实验准备工作是至关重要的。
高一化学课本实验总结精选
高一化学课本实验总结精选高一化学课本实验总结篇一这一学期是我省第一次施行高中新课程，因此对实验的安排和要求并不是特别纯熟，我们努力的研究新课标对实验的要求，但还是有很多不恰当的地方的，主要表如今以下几个方面。
一，学生刚开始进入实验室，好奇心很强，自我控制才能很差，实验室平安意识淡薄，造成实验室管理上的很多费事。
尽管必修一第一章就是高中实验根本原理，我们也有意识的一再强调，还是出现了不少问题；损坏仪器较多，药品浪费严重，以及发生过浓硫酸对皮肤细微烧伤等事故。
二，学生在做实验时，认真程度不够，对实验现象不仔细观察，对实验数据不做记录，对实验成败不作分析，导致结果是，实验做了，但应从这次试验中掌握的东西却不多。
三，因为前两个原因，导致学生实验报告写得很差。
有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书，而不按实际来写，对实验中存在的问题也不作分析。
还有一个关键问题，高中新课程的学生实验都是探究性实验，而我们的学生却只是按教师的要求去做，自己没有作深化的考虑，更谈不上科学探究，这有学生的问题〔我校的学生根底差有的学生从来没有进过实验室〕，更重要的是教师对学生不放心，引导太多所造成的。
当然我们也有一定的成绩：一、学生通过自己做实验，熟悉了中学化学实验所用的根本仪器；掌握了高一化学实验的根本操作；理解了实验室一般事故的预防和处理方法；也能绘制和识别典型实验仪器图。
同时他们也学会根据实验现象，观察、记录、分析和处理数据并得出结论，并最终写出一份简单的实验报告。
二，学生通过自己做实验，进步了自身动手才能，独立考虑，分析解决问题的才能，为我们今后培养创新型人才奠定了根底。
三，学生通过做化学实验对化学学习产生了浓重的兴趣。
针对以上实验中的优劣，我们应作出以下改进；加强实验室平安管理，高一实验前先讲实验纪律，再进实验室。
对严重违犯实验室纪律的同学一定要严肃处理。
要求学生做实验前一定要先看书，复习。
强化学生保护公共财物意识和实验用品节约意识。
2023年高一化学实验教学总结4篇
2023年高一化学实验教学总结4篇高一化学试验教学总结1时间总是在不知不觉忙劳碌碌中静静地过去了，转瞬即将迎来新的一年，回顾这一年的工作状况，有得也有失，现作如下总结：一、思想职业道德方面仔细学习马列主义，主动参加到学校争优创先的活动中，到处以身作则，勇于开拓，主动进取，不怕困难，不怕挫折。
平常，严格遵守学校的各项规章制度，按时上下班，主动参与学校组织的各项政治学习和活动，并仔细做好笔记，仔细学习新课程教学标准，学习其新的教学理念的同时，并钻研老教材，使自己能适应不断发展的教化新形势。
在教学中，我始终能以满腔的热忱去关切酷爱每一位学生，不对学生体罚或变相体罚，使他们在一个充溢爱的环境下学习成长。
二、教化教学实力方面在20xx年的上半年我担当高一一班和三班的教学工作，下半年我担当高二一班和三班的教学工作作为中学数学老师，我深知基础教化的重要性，特殊是近几年，在从应试教化向素养教化的转轨过程中，我更是注意学生素养的全面提高。
平常，我仔细备课，努力钻研教材，明确教学目的，突出教学重点，攻破教学难点，细心设计教学过程，采纳生动活泼的教学手段，提高学生的学习爱好。
对一班和三班实行不同的教学方法，因材施教。
对于班级中成果较好的学生，我尽量出一些思索题，以便他们主动思维，开拓他们的解题思路，提高他们的解题实力，对于差生，我从不气馁，总是刚好发觉他们身上的闪光点，利用课余时间，耐性的帮他们辅导，不厌其烦地教，激励学生不懂就问，端正其学习看法，努力提高学生学习成果。
在教学中，我总是刚好的向阅历丰富的老师请教，学习其优秀的教学阅历，取长补短，努力提高自身的业务水平。
三、创新评价，激励促进学生全面发展。
始终把评价作为全面考察学生的学习状况，激励学生的学习热忱，促进学生全面发展的手段，也作为老师反思和改进教学的有力手段。
对学生的学习评价，既关注学生学问与技能的理解和驾驭，更关注他们情感与看法的形成和发展;既关注学生数学学习的结果，更关注他们在学习过程中的改变和发展。
化学必修一实验总结
《化学 必修1》教材重要实验总结◆【P5实验1-1】粗盐提纯【实验仪器】仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL ）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码） 用品：粗盐，蒸馏水 【实验步骤】步骤现象1．溶解：称取4g 粗盐加到盛有12mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
【注意事项】滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出 ◆【P6 实验1-2】检验硫酸根离子现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
◆【P7思考与交流】粗盐提纯（可溶性离子）杂质 加入试剂 化学方程式硫酸盐 氯化钡 BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2 氢氧化钠 MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl◆【P8实验1-3】制作蒸馏水【实验仪器】仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁圈）其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计【注意事项】加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
高中化学必修1实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】【P9实验1-4】(1 加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层。
(2 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合(3 静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】二、离子的检验第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(基本反应类型根据反应中是否有离子参加反应根据反应中是否有电子得失第三章金属及其化合物【P46思考与交流】3.最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性NaMg Al【P55实验3-5】(2第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质:熔点高、硬度大SiO2化学稳定性:化学稳定性好SiO2的性质主要与它的结构有关:SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定【P77实验4-2】【P80习题2】化学必修一实验总结【P83 实验 4-3】现象 H2 在 Cl2 中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。
化学方程式点燃【P84 实验 4-4】现象结论与解释【P84 实验 4-5】现象结论与解释【P86 实验 4-6】实验现象加入 AgNO3 溶液后稀盐酸 NaCl 溶液 Na2CO3 溶液自来水蒸馏水生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀加入稀硝酸后白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解，有无色无味气体生成白色沉淀不溶解无明显变化 Ag+ + Cl—== AgCl↓ Ag+ + Cl—== AgCl↓ 2 Ag+ + CO32—== Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2 H+ == 2 Ag+ +H2O + CO2↑ Ag+ + Cl—== AgCl↓ 蒸馏水中没有氯离子解释或离子方程式有色布条不褪色干燥的氯气没有漂白性有色布条褪色氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。
高中化学必修一实验总结
高中化学必修一实验总结高中化学必修一实验总结Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】【P6 实验1-2】【P7思考与交流】【P8实验1-3】【P9实验1-4】（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯二、离子的检验第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】【P29习题5、完成下列表格】【P31实验2-1】【P33实验2-3】【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应种类的多少（基本反应类型）根据反应中是否有离子参加反应根据反应中是否有电子得失第三章金属及其化合物【P46思考与交流】⑵金属与酸反应Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑⑶金属与盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag2.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu2Mg＋O2点燃 2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2AgMg +2HCl=MgCl2 + H2↑最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性【P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图【P51实验3-4】现象化学方程式1、加热时试管内铁粉红热3Fe＋4H2O（g）△ Fe3O4＋4H22、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体呈黑色【P55实验3-5】滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
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实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）用品：粗盐，蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称量越4g。
将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
现象：水分蒸发，逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁圈）其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
导管要适当长些兼作冷凝管用。
试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。
当液体沸腾后，酒精灯火焰要稍远离试管，使液体保持沸腾状态即可，如加热过猛液体会沿导管冲出。
实验三：萃取一、原理用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
二、仪器分液漏斗, 烧杯三、实验步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.四、注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。
（关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格）B．萃取剂：互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出D.振荡：要不时的旋开活塞放气，防止分液漏斗内部压强过大引起危险E.分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出F.分液时要打开玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）的目的是保证内外气压相等，有利于液体流出五、常见的萃取剂有机溶剂苯CCl4CS2汽油酒精小大大小小密度与水的比较是否溶于水否否否否是单质碘溴颜色固体紫黑色液体深红棕色在水中的颜色黄褐色橙黄色在酒精中的颜色褐色或棕色橙红色在CCl4中的颜色紫红色橙红色实验四：电解水一、实验仪器电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。
实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸。
二、实验原理：1，水在通电情况下会发生水解，电解阴极产物为氢气，阳极产物为氧气，其体积比为2：1，以此可以确定水的组成成分。
2，纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善这个问题，加快电解速度，可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力。
实验步骤：3、按照装置图搭建，并检查装置的气密性。
4、通电后电极周围产生大量气泡，两个试管中都有气泡产生，并看到水面下降，与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍。
5、验证气体：用带有火星的木条检验氧气，若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气，看到淡蓝色火焰，并有水滴产生，则证明为氢气。
6、结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积相同三、注意要点：1、被电解的水溶液必须充满试管，如果有空气存在，易发生危险实验五：一定物质的量浓度溶液的配制一、实验仪器及药品容量瓶（100毫升20℃）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、滤纸、托盘天平 NaCl（固体）、蒸馏水二、操作步骤1、计算：n=CB×V，m=n×M2、称量：用托盘天平称取NaCl注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。
3、溶解：把称得的NaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。
6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。
7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
三、注意事项（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。
在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。
如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。
这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。
（2）不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。
（3）用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。
（4）容量瓶不能进行加热。
如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。
（5）玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。
（6）盖上瓶塞摇匀后，若液面低于刻度线，不能再向里加水四、误差分析操作影响天平的砝码已经锈蚀高称取NaCl时动作过慢低溶解NaCl后未等溶液冷却就转移至容量瓶中高玻璃棒、烧杯未用蒸馏水洗涤低转移溶液时有液体溅出低定容时仰视刻度线低定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线低容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水无影响定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容低量瓶中加水至刻度称量时间过长低移液前容量瓶有水无影响实验六：Na与水的反应一、实验步骤1、钠的取用：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
尽量把煤油吸尽，将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块。
现象：钠较软，用小刀轻易切开。
切口为白色带金属光泽，与裸露在煤油当中的钠有一定的差别。
2、钠与水反应：在烧杯中加入一定量的水，水面离杯口约1cm（方便后面放试管）。
把一支装满水的小试管10cm 左右的短试管为宜倒放在水中，注意试管底部不能有气泡。
将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右，稍倾斜注意不能让空气进入试管内部。
用镊子夹住一小块绿豆大小的钠，迅速将钠进去到倒入在水中的试管里。
钠与水接触后会迅速发生反应，熔成小球使该步操作变得困难现象：钠迅速熔成小球在试管中四处移动。
同时试管中的水被不断的排出，将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声，氢气点燃的声音。
证明钠和水反应生成氢气。
向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液，烧杯中溶液会变红。
二、实验现象金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红（加酚酞）三、方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑实验七：焰色反应一、用品铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃(检验钾时用). 二、过程 ①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色 ②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察) ③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色 重复①—③检验不同金属三、注意事项观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显.实验八：丁达尔效应【实验原理】：胶体可发生丁达尔效应，溶液不可。
【实验仪器】：小烧杯 激光笔（或手电筒）【实验药品】：蒸馏水 硫酸铜溶液 泥水 氯化铁饱和溶液【实验步骤】：1.取三个小烧杯，分别加入25mL 硫酸铜溶液和25mL 泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察得到的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水比较。
2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在光束垂直的方向观察。
3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤【实验现象】：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的，硫酸铜溶液为蓝色，而泥水是浑浊的。
2.光束照射时，氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中无此现象。
3.过滤时，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，而泥水过滤后，在滤纸上有不溶性杂质。
【实验结论】：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体。
实验九：离子反应条件实验2-1【实验仪器】：胶头滴管 烧杯【实验药品】：硫酸钾溶液 稀氯化钾溶液 氯化钡溶液【实验步骤】：1.向盛有2mL 硫酸钾溶液的试管里加入2mL 稀氯化钾溶液，无明显现象。
2.向盛有2mL 硫酸钾溶液的试管里加入2mL 氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
【实验结论】：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应，生成了难溶的硫酸钡白色沉淀。
实验2-2【实验仪器】：试管 胶头滴管【实验药品】：硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 酚酞溶液 稀盐酸 碳酸钠溶液【实验步骤】：1. 向盛有2mL 硫酸铜溶液的试管里加入2mL 氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，溶液的蓝色变浅。
2.向盛有2mL 氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mL 碳酸钠溶液的试管里加入2mL 稀盐酸，有气泡产生。
【实验结论】：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
实验十：探究铁与水蒸气的反应【实验仪器】：试管 铁架台 酒精灯 蒸发皿【实验药品】：铁粉 肥皂水【实验步骤】：在试管底部塞一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放还原铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在 元素符号 元素名称 焰色 Li 锂 深红色 Na 钠 黄色 K 钾 浅紫 Ca 钙 砖红色 Sr 锶 深红色 Ba 钡 黄绿色 Cu 铜 绿色水中加几滴洗涤剂）。