高中化学第四章非金属及其化合物硅酸盐和硅同步练习新人教版必修
高中化学 第四章 非金属及其化合物 1-2 硅酸盐和硅单质课时作业(含解析)新人教版必修1-新人教版
硅酸盐和硅单质时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法错误的是( B )A ．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B ．CO 有毒，有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO ，防止煤气中毒C ．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO 2的释放，有利于植物的光合作用D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”解析：CO 难溶于水，水无法吸收CO ，不能防止煤气中毒，故B 错误。
2．下列表述正确的是( D )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤解析：人造刚玉的主要成分是氧化铝；玛瑙的主要成分是二氧化硅；水泥的主要成分是硅酸盐；变色玻璃是含有溴化银(或氯化银)和微量氧化亚铜的玻璃；太阳能电池的使用开辟了新的能源，有利于环保和节能，故正确答案为D 。
3．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身绘的牡丹一如你梳妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O x ，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( C )A ．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B ．性质稳定，不易脱色C ．易溶解于强酸和强碱D ．x 等于64．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( C )A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸解析：Si 的还原性比C 的强，但能发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的强，但能发生反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3，其原因是这两个反应均在高温下进行，且产物中均有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，A 、D 错误；实验室中不能用磨口玻璃塞盛放呈碱性的液体，如NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液、Na 2CO 3溶液等，B 错误；SiO 2不能与水直接反应，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与CO 2或酸反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓或Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，C 正确。
人教版高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 全章专题归纳及检测题 含解析与答案
2017-2018人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物全章专题归纳及检测题全章专题归纳1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。
F2化学方程式：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。
F3离子方程式：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3。
F4化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3。
F2离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
F3离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
F4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO2＋O2催化剂△2SO3。
F2化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
b．2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。
4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
F5离子方程式：2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
秋高中化学第四章非金属及其化合物4.1硅及其化合物习题新人教版必修1(2021学年)
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硅及其化合物1.下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应Ｄ.加热到一定温度，硅能与氧气、氯气等非金属发生反应2.下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是（ )A．硅在自然界中只以游离态的形式存在B．单质硅常用作光导纤维材料Ｃ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.硅和二氧化硅都能与NａOＨ溶液反应3.下列说法正确的是( ）A．SｉO2可与水化合生成硅酸Ｂ．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸Ｃ.高温时SiO2与Nａ2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅酸能使紫色石蕊溶液变红4.一定条件下，下列物质中不能与二氧化硅反应的是（）A．ＮaOH溶液 B.生石灰C．氢氟酸 D.硫酸5.在水玻璃中通入足量的ＣO2，充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,最后得到的固体物质为（ )A．Na2ＳｉO３ B.ＳiＯ2与Na2CＯ3C.ＳiＯ２ D．SiO2与NaHCO36.硅胶和石英的主要成分都是SiO2,但硅胶的结构疏松,石英的结构致密,二者的化学性质相同,物理性质有差别，具有不同的用途。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学同步练习第四章.docx
高中化学学习材料唐玲出品第四章《非金属及其化合物》第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时1．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入硅酸钠溶液可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2．下列物质晶体中，不存在分子的是（）A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二硫化碳3．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A．铜 B．钢 C．石英 D．铝4．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤5．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（）A．14gCO2 B．11gCO2，3gCO C．CO与CO2各7g D．14gCO6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu7．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl-9．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定第二课时1．下列物质属于纯净物的是（）A．陶瓷B．玻璃C．二氧化硅 D．水泥2．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（）A．通入足量的氧气 B．避免与氧气接触C．可在氮气气氛中合成 D．通入少量氧气3．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．石英坩埚 B．玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚4．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：35．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应6．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O7．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）A．H2O（g）、H2 B．O2、H2 C．CO2、CO D．CO、CO28．不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是（）A．③④⑤①② B．③①⑤②④ C．①③④②⑤ D．③②①④⑤第二节富集在海水中的元素—氯第一课时1．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2D．KCl3．Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4．下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（）A．氯气能与氢气反应生成氯化氢B．氯原子最外层电子数为7C．氯原子的相对原子质量是35.5，35.5g 氯气在标准状况下体积约为11.2LD．1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物5．不能用氯气与金属直接反应制取的物质是（）A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl26．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Na7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：68．氯气通入石灰乳制得漂白粉。
学年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第课时硅酸盐和硅单质检测新人教版必修
第2课时硅酸盐和硅单质1．以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是( )①硅是构成一些岩石和矿物的根本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高钝度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④答案：C2．以下说法正确的选项是( )A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃B．半导体材料是含硅的化合物C．熔化烧碱可选用瓷坩埚D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2解析：硅单质是制半导体的材料，B不正确，瓷坩埚中含有SiO2，SiO2能与烧碱发生化学反响：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，C不正确；KAlSi3O8用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2，D 不正确。
答案：A3．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
〞以下有关玻璃的说法不正确的选项是( )A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起答案：A4．以下关于水玻璃的性质和用途的表达中不正确的选项是( )A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀B．在建筑工业上可用作黏合剂C．木料、织物浸过水玻璃后具有防腐性能，且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：由于H2SiO3的酸性比碳酸的弱，故将水玻璃露置在空气中时，会发生反响而变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3(胶体)。
答案：D5．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。
人教版2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第2课时硅酸盐和硅单质检测必修1
第2课时硅酸盐和硅单质1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高钝度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④答案：C2．下列说法正确的是( )A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃B．半导体材料是含硅的化合物C．熔化烧碱可选用瓷坩埚D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2解析：硅单质是制半导体的材料，B不正确，瓷坩埚中含有SiO2，SiO2能与烧碱发生化学反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，C不正确；KAlSi3O8用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2，D不正确。
答案：A3．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起答案：A4．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀B．在建筑工业上可用作黏合剂C．木料、织物浸过水玻璃后具有防腐性能，且不易燃烧D ．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：由于H 2SiO 3的酸性比碳酸的弱，故将水玻璃露置在空气中时，会发生反应而变质：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3(胶体)。
答案：D5．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
部编版2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角 硅酸盐和硅单质练习
4.1.2 硅酸盐和硅单质1．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案：C2．高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2O x(OH)y。
其中x、y的数值分别是( )A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6解析：先根据氢原子守恒，得到y＝4；再根据氧原子守恒，得出x＝5。
答案：B3．下列关于硅酸盐的说法正确的是( )A．硅酸盐中的阴离子都是SiO2－3B．硅酸盐都难溶于水C．通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂解析：只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO2－3，A错；简单的硅酸盐可溶于水，B 错。
用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、直观，并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的，C错。
答案：D4．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸解析：解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推，但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合物的特性。
高中人教版化学必修一习题：第四章《非金属及其化合物》课时跟踪检测(十九)二氧化硅和硅酸含答案
课时跟踪检测（十九） 二氧化硅和硅酸1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( ) A ．干冰 B ．水晶 C ．玛瑙D ．硅石解析：选A 干冰为固体CO 2，主要成分不是SiO 2，B 、C 、D 项物质的主要成分都为二氧化硅。
2．下列说法正确的是( ) A ．SiO 2能和水发生化合反应生成硅酸 B ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C ．SiO 2的俗名叫石英，能溶于水 D ．SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中解析：选D SiO 2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A 、C 项错误；SiO 2可以与氢氟酸反应生成SiF 4无色气体，B 项错误；SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中，D 项正确。
3．下列不需要用到二氧化硅的是( ) A ．光导纤维 B ．半导体材料 C ．石英钟表D ．普通玻璃解析：选B A 项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，正确；B 项，半导体材料主要成分为Si ，错误；C 项，石英的成分为二氧化硅，D 项，玻璃的成分中含有二氧化硅；C 、D 正确。
4．熔融烧碱应选用的器皿是( ) A ．石英坩埚 B ．普通玻璃坩埚 C ．生铁坩埚D ．陶瓷坩埚(含有SiO 2)解析：选C 石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO 2。
高温下，烧碱能与SiO 2发生反应而使坩埚腐蚀；铁在高温下不与NaOH 反应。
5．下列说法不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：选A A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
高中化学第四章非金属及其化合物4.1.1二氧化硅和硅酸同步练习新人教版必修16
第1课时二氧化硅和硅酸课后篇巩固提升基础巩固1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 ( )解析:碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。
答案:B2.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是( )A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙,D正确。
答案:C3.下列离子方程式的书写正确的是( )A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C+H2SiO3↓B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HCC.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且CO2过量,应生成HC,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。
答案:D4.若将混在SiO2中的H2SiO3除去,正确的操作为( )A.加入水溶解后,过滤B.加入氢氧化钠溶液后,过滤C.直接充分加热此固体混合物D.加入足量的氢氟酸后,过滤解析:SiO2不溶于水,可溶于氢氟酸和氢氧化钠溶液;H2SiO3不溶于水,也不溶于氢氟酸,但可溶于氢氧化钠溶液,且加热时可分解为二氧化硅和水。
答案:C5.如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),请选用下面提供的试剂和操作,将标号填在表内。
高一化学第四章非金属及其化合物同步练习题(带答案)
高一化学第四章非金属及其化合物同步练习题（带答案）同学们在高一化学中重要知识点是非金属，以下是第四章非金属及其化合物同步练习题，请大家认真练习。
1.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸2.下列离子方程式不正确的是()A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-===SiO2-3+H2OB.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2OC.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-===CO2-3+H2OD.晶体硅与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H23.下列有关氯气的说法正确的是()A.氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水B.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色C.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味D.氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌4.甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-5.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A.FeO和HNO3B.Al(OH)3与HNO3C.CuO与HNO3D.CaCO3与HNO36.某同学认为全运会金牌璇宝为纯金制造，而非Cu合金，可用于检验的试剂是()A.盐酸B.CuSO4溶液C.硝酸D.硫酸7.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A.23B.12C.13D.148.已知反应①2BrO-3+Cl2===Br2+2ClO-3②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl③ClO-3+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()A.ClO-3BrO-3Cl2B.BrO-3ClO-3IO-3C.BrO-3ClO-3IO-3D.Cl2BrO-3ClO-3IO-39.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 第2课时《
第2课时硅酸盐和硅单质【基础篇】题组一Si的性质1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是( )A．上图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在答案 A解析晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。
2．下列物质的用途不正确的是( )A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂答案 A解析光导纤维的成分是SiO2，A错误；硅是制造太阳能电池板的常用材料，B正确；工业上常用SiO2和碳反应制取硅，C正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，D正确。
3．下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是 ( ) ①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石 A ．只有① B ．只有⑤ C ．②和③D ．①和④答案 D解析 Si 、Ge 均能导电，可作半导体材料；Al 是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。
4．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是( ) A ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B ．常温下，硅的化学性质稳定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在C ．SiO 2是一种酸性氧化物，能够与强碱反应生成相应的盐D ．除去SiO 2中混有的CaCO 3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤 答案 A解析 A 项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B 项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；D 项，SiO 2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO 3，化学方程式为CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，然后再过滤。
新课标高一化学同步测试 第四章《非金属及其化合物》(B)第一节 无机非金属材料的主角—硅(含答案).doc
新课标高一化学同步测试（B）第一节无机非金属材料的主角—硅一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体3．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强4．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定5．下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰6．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A．有剧毒B．易燃、易爆C．能导电D．有放射性7．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）A．50％B．75％C．92.7％D．100％9．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物10．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料11．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：（40分）12．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）___________________________。
人教版高一化学必修__第四章_《非金属及其化合物》单元测试题
第四章《非金属及其化合物》单元测试题（A）班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。
每题只有1个正确选项）1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………( ) A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( )A．碳B．石英C．锗D．硅3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是….…………( ) A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…( ) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…( ) A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液 C．石灰水D．漂白粉溶液7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…( ) A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…( )A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰9．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…( ) A．稀盐酸???? B．硫酸钠晶体???? C．硝酸钾晶体???? D．氯化钠晶体10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……….………………………………………………………….……….…( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2二、多选题（每题3分，共18分。
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第2 硅酸盐和硅课后篇巩固提升基础巩固1.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是( )A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维,可用于制造计算机芯片石英钟表、光导纤维都以SiO2作原料制成。
2.下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A.晶体硅和金刚石的物理性质相似B.硅在地壳中含量居第二位,可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的半导体材料,它性质稳定,不与碱液反应D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电3.制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通信C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂SiO2,故A、B项不合题意盐酸与SiO2不反应,利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,故C不正确。
4.镁橄榄石(2MgO·SiO2)中的阴离子是( )A.SiB.SiC.SiD.Si解析:2MgO·SiO2表示成盐的形式为Mg2SiO4。
因此阴离子为Si。
答案:B5.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。
近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定,不易褪色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于6解析:根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则,2×4=2x,所以x=6BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2硅酸铜钡属于硅酸盐,不溶于强酸,由于古瓷中所用颜料能长时间保留原来颜色,所以硅酸铜钡的性质稳定,不易褪色。
答案:C6.下列变化不能一步实现的是( )A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析:Na2SiO32HCl H2SiO3↓2NaClH2SiO3SiO2H2OSiONaOH Na2SiO3H2O。
答案:C7.A、B、C、D、E五种含硅元素的物质,相互转化关系如图所示:(1)推断A~E的化学式:A,B,C,D,E。
(2)写出①B A的化学方程式:。
②A C的离子方程式:。
解析:B在空气中燃烧生成D,B可能为Si,B和D都能与NaOH溶液反应生成A,则A为Na2SiO3,A和盐酸反应生成C,C为H2SiO3,H2SiO3受热分解又生成SiO2,证明B为Si,E为CaSiO3。
答案:(1)Na2SiO3Si H2SiO3SiO2CaSiO3(2)①Si2NaOHH2O Na2SiO32H2↑②Si2H H2SiO3(胶体)8.下列说法不正确的是( )A.陶瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的B.高纯单质硅可以制成光电池,将光能直接转换为电能C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D.向饱和Na2SiO3溶液中通入足量CO2,然后蒸发结晶,最后灼烧,得到Na2CO3、SiO2解析:向饱和Na2SiO3溶液中通入足量CO2时发生反应Na2SiO32COH2O H2SiO3(胶体)2NaHCO3,蒸发结晶可得H2SiO3、NaHCO3,灼烧时二者分解生成SiO2、Na2CO3,进而发生反应SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2↑,故灼烧后得Na2SiO3,D项错误。
答案:D9.根据要求回答下列问题。
(1)将下列硅酸盐改写成氧化物形式。
钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24,其简单氧化物形式为。
普通玻璃的化学式为Na2CaSi6O14,其简单氧化物形式为。
石棉的化学式为CaMg3Si4O12,其简单氧化物形式为。
(2)长石的化学式为KAlSi3O x,x=。
(3)设计实验检验硅酸盐具有防火性。
①取两块滤纸,分别浸入蒸馏水和饱和硅酸钠溶液中,使之充分吸湿,浸透,取出稍沥干(不再滴液体)后,同时分别在酒精灯外焰点燃,实验现象:放入蒸馏水吸湿的滤纸在酒精灯火焰上首先变干,然后又而放入饱和硅酸钠溶液中的滤纸在酒精灯火焰上仅是,并不。
②实验结论:硅酸钠的水溶液可以用作木材或滤纸的。
③浸过硅酸钠溶液的织物不容易燃烧的原因是。
改写氧化物时,元素种类不变,原子个数不变,元素化合价不变。
(2)根据元素化合价代数和等于零,确定氧原子个数。
钾、铝、硅的化合价分别为1价、3价、4价,得:133×4=2x,x=8。
(3)硅酸钠耐高温。
2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O Na2O·CaO·6SiO2CaO·3MgO·4SiO2(2)8(3)①燃烧变干燃烧②防火剂③硅酸钠具有耐高温性,浸泡过硅酸钠溶液的织物在高温时,蒸发水,硅酸钠附着在织物表面,阻止了空气中氧气与织物接触,故不能燃烧能力提升1.下面关于硅的叙述中,正确的是( )A.硅的非金属性比碳的强,只有在高温下才能与氢气发生化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料,A项错硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位,排名前四位的元素是O、Si、Al、Fe,所以B项错硅在自然界中是以化合态存在的,所以C项也错。
2.硅被誉为无机非金属材料的主角。
有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。
下列有关说法正确的是( )A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料答案:B3.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:①SiO22C Si2CO↑②Si2Cl2SiCl4③SiCl42H2Si(纯)4HCl下列对上述三个反应的叙述中,错误的是( )A.①③为置换反应B.②为化合反应C.①②③均为氧化还原反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原解析:反应①③中硅元素被还原,反应②中硅元素被氧化,D错误。
答案:D4.(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式:①镁橄榄石(Mg2SiO4):②高岭石[Al2Si2O5(OH)4]:。
(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式,请继续改写以下物质:HNO3:HCOOH:KAl(SO4)2·12H2O:。
通过以上改写可知,HNO3对应的酸性氧化物为,HCOOH在浓硫酸的作用下可制气体(浓硫酸可以将某些物质中的H和O元素按照2∶1的比例脱去)。
(3)已知在一定条件下,Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8,它可以看作是FeCl2·2FeCl3。
类似地,碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8,则它可以看作是。
将硅酸盐改写成氧化物时,根据改写规律,判断出各元素的化合价,找出各种形式的氧化物,并依据金属活动性,依次为金属氧化物→SiO2→H2O。
(2)类比将硅酸盐改写成氧化物的形式,HNO3中氮元素为5价,相应的氧化物为N2O5,所以需要将化学式中各原子个数都扩大2倍,可以得到如下氧化物的形式:N2O5·H2O。
酸酐是酸脱水后的产物,所以HNO3的酸酐为N2O5。
HCOOH可以写成CO·H2O的形式,在浓硫酸作用下脱水形成CO。
KAl(SO4)2·12H2O中K为1价,相应的氧化物为K2O,Al为3价,相应的氧化物为Al2O3,S为6价,相应的氧化物为SO3,因为化学式中Al和K都只有1个,所以需要先将化学式中所有的原子个数都扩大2倍,然后再改写成氧化物的形式:K2O·Al2O3·4SO3·24H2O。
(3)碘单质具有弱氧化性,只能将Fe氧化成2价的铁,即Fe3I8中铁元素全部以FeI2形式存在,其余的碘则以碘单质的形式存在,即3FeI2·I2。
①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O(2)N2O5·H2O CO·H2OK2O·Al2O3·4SO3·24H2O N2O5CO(3)3FeI2·I25.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,属于新型功能性陶瓷产品,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。
(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。
试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:。
(2)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为。
(3)沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐,化学式为Na2Al2Si3O10(H2O)2,若以氧化物形式可表示为。
根据题目信息可知,Si3N4与氢氟酸反应,因Si3N4中硅元素化合价为4价,氮元素化合价为3价,故其生成物应为SiF4和NH3。
(2)根据质量守恒,SiCl4与N2、H2在高温下反应时,除生成Si3N4外,另一种生成物为HCl。
(3)以氧化物形式表示硅酸盐组成时,应注意氧化物的书写顺序:金属氧化物→SiO2→H2O,当有多种金属氧化物时则按金属活动性顺序排列,同时要注意原子守恒。
答案:(1)Si3N412HF3SiF4↑4NH3↑(2)3SiCl42N26H2Si3N412HCl(3)Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O6.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究,他们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的信息:①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下按质量比8∶5与SiO2反应生成一种白色固体化合物和另一种硅化物③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不能与稀硫酸反应⑤SiH4在空气中自燃。
他们的研究报告中记载着“……选用合适的物质在适合的条件下充分反应再用足量稀硫酸溶解固体产物然后过滤、洗涤、干燥、最后称量……在稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期的63%左右。
”请回答下列问题:(1)该小组“实验室制Si”的化学方程式是。
(2)写出②的化学方程式:。
(3)该过程中产率比预期低的原因是。
(4)你估计“在稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是什么?请用必要的文字和化学方程式予以说明。