高中化学《几种重要的金属化合物》教案2新人教版
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物2
高三一轮复习《铝及其化合物》教学设计第一课时【指导思想与理论依据】本节课是在新课程理念指导下进行的，通过创建开放的学习环境逐步实现以教促学，以学促教，教学相长，从而逐步提高常规复习课课堂教学质量；创建开放的学习环境的核心是以学生的发展为本，为学生搭平台，课前让学生主动构建自身发展所需的化学基础知识。
课堂重点突破学生自主学习中存在的难点和盲点。
【教学内容分析】铝及其化合物是中学化学的基础知识，根据教学要求和学情特点，为学生设计能指导学生自主复习的导学材料，把零散知识加以系统化、网络化，提高复习有效性，最大限度的提高学生综合解决问题的能力。
【学生情况分析】学生已对元素化合物进行了系统学习，具备了归纳、概括知识的基本条件，具备了自评和他评的能力，适合采用自主的学习方法对此内容进一步学习。
并且本节课前学生已经了解了元素化合物重要的复习方法，复习了钠镁及其重要化合物。
同时自主建构了铝及其化合物相互转化网络图，熟练掌握了重要物质的性质、制备、用途。
【考纲要求】1.了解铝及其重要化合物的性质、制备和重要应用。
2.掌握铝及其重要化合物的相互转化关系。
【教学目标设计】1.知识与技能①进一步认识有关铝及其化合物的性质。
②培养学生抓住主线有效进行铝及其化合物复习的能力。
③能够自主建构铝及重要化合物的转化关系。
2.过程与方法①会应用数形结合的学科思想，灵活解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题。
②学会运用有效手段，收集加工化学资料与信息，能用文字、图表、化学用语来表述有关信息。
③让知识的呈现方式多样化，激发学生去寻找适合自己的学习方式，在主动的活动中构建自己知识的能力，给予学生选择学习方法的自由。
3.情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考科学精神。
【教学重点】1.铝及其重要化合物的相互转化关系。
2.数形结合思想解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题【教学难点】数形结合思想解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题【教学设计总体思路】改变学生的学习方式，让学生从传统的接受式变为新课程所倡导的自主、探究与合作的学习方式。
几种重要的金属化合物 教案
几种重要的金属化合物教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握金属化合物的基本概念和性质。
2. 使学生能够识别和了解几种重要的金属化合物，如氧化物、硫化物、卤化物等。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 金属化合物的定义和分类2. 几种重要的金属氧化物：氧化铁、氧化铝、氧化铜等3. 几种重要的金属硫化物：硫化铁、硫化铜等4. 几种重要的金属卤化物：氯化铁、溴化铁等5. 金属化合物的制备方法和应用三、教学重点与难点1. 教学重点：几种重要的金属化合物的主要性质和应用。
2. 教学难点：金属化合物的制备方法和反应机理。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究金属化合物的性质。
2. 利用多媒体课件，展示金属化合物的微观结构和相关反应过程。
3. 进行实验演示和分组讨论，提高学生的实践能力和团队协作能力。
五、教学准备1. 准备相关的教学课件和教案。
2. 准备实验器材和试剂，如金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 准备分组讨论的问题和案例，引导学生进行思考和讨论。
【教学环节】1. 导入：通过展示金属化合物的实际应用场景，激发学生的兴趣和好奇心。
2. 讲解：介绍金属化合物的定义和分类，讲解几种重要的金属氧化物、金属硫化物和金属卤化物的性质和特点。
3. 实验演示：进行金属化合物的制备实验，展示金属化合物的反应过程和现象。
4. 分组讨论：给出相关问题，引导学生进行分组讨论，分享讨论成果。
6. 作业布置：布置相关的练习题和思考题，巩固所学知识。
六、教学过程1. 课堂讲解：教师通过PPT展示金属化合物的性质和反应，引导学生理解和记忆。
2. 实验操作：学生分组进行实验，观察金属化合物的制备过程和性质表现。
3. 小组讨论：学生针对实验结果和问题进行小组讨论，共同探讨金属化合物的特点。
5. 作业布置：布置相关的练习题，让学生课后巩固所学知识。
七、教学反思教师在课后对自己的教学进行反思，分析教学效果和学生的反馈，针对存在的问题进行改进，以提高教学质量。
(精心整理)几种重要的金属化合物 教案
第二节几种重要的金属化合物一、教材分析1、地位和作用《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、知识体系本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
3、主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。
根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。
新人教版必修1高中化学-几种重要的金属化合物(2)教案
課題：第三章第二節幾種重要的金屬化合物(二)
授課班級
課時教學目来自的知識與
技能
1、以Al2O3、Al(OH)3為代表，瞭解兩性物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握複鹽的組成特點。
過程
與
方法
1、通過列表比較，瞭解各類金屬化合物的性質，同時掌握學習元素化合物的方法------比較法。
［板書］1、氧化鋁( aluninum oxide)
［講］Al2O3為白色粉末，不溶於，熔點2050℃，用作耐火材料，自然界中純淨的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉。硬度僅次於金剛石，通常所說的是紅藍寶石是混有少量不同氧化物雜質的剛玉。我們曾介紹過Al2O3是典型的兩性氧化物。
［板書］Al2O3是典型的兩性氧化物（amphoteric oxide）
Al2O3是典型的兩性氧化物（amphoteric oxide）
Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O
2、氫氧化鋁（aluninum hydroxide）
Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物（amphoteric hydroxide）
（1）化學性質：
Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O
［思考］Al(OH)3能與所有堿液發生反應呢？
（不能，只能強鹼溶液起反應）
［問］為什麼Al(OH)3具有兩性呢？
（根據其性質推測，Al(OH)3既可電離出H＋，也可電離也OH―）
［講］Al(OH)3在水溶液中有兩種電離方式。
［板書］H＋＋AlO2―＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH―
酸式電離 堿式電離
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
高中化学几种重要的金属化合物教案2新课标 人教版 必修1
几种重要的金属化合物2【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。
氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液【引入新课】【板书】二.氢氧化物01.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)【板书】02.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)【板书】1.铁的氢氧化物①制备【实验】书本实验3—6【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。
Mg(OH)2 Cu(OH)2【板书】②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验)【板书】③不溶性碱的化学性质a.和酸的作用【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3+ H2SO4—— Cu(OH)2+ HNO3——【板书】b.32O3+ 3 H2O想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。
为什么？碱牲氧化物 + 水 (一般)【练习】完成下列化学方程式Mg(OH)2—— Cu(OH)2—— Fe(OH)3——【板书】2.氢氧铝①制备【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)Al2(SO4)3+ 6 NH3·H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝【板书】②性质a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用b.两性【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验3—8)氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱 Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl 3 + 3 H 2O Al (OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2 H 2O 氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。
【板书】c.32O 3 + 3 H 2O【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？【课外作业】1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al 2O 3B. MgOC. NaHCO 3D.Al(OH)32.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOHB. NH 3·H 2OC.NaClD.BaCl 23.下列物质受热不易分解的氢氧化物是A. Al 2O 3B.NaOHC.Mg(OH)2D. Fe 2O 3 4.完成下列变化的化学方程式Al 2O 3Al → NaAlO 2Al(OH)35.方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
高中化学(新人教版必修1)第三章 金属及其化合物 2_几种重要的金属化合物_教学设计_教案 (2) Word版
1. 教学目标1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2. 教学重点/难点重点：+2价和+3价铁的化合物的性质，+3价铁的检验难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
3. 教学用具4. 标签教学过程展示地壳中各元素含量分布图提问：人类从什么时候开始使用铁元素的？展示人类使用铁的相关图片问：铁在使用过程中会怎样呢？问：铁的氧化物有哪些呢？他们的化学式、俗称、铁元素的化合价、色态、水溶性和用途如何呢？（展示幻灯片：铁的氧化物相关知识表格）板书：1、铁的氧化物问：请同学们根据所学知识写出铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式。
（在同学中迅看，随时指导学生书写）取一个同学的书写结果投影，然后带领全班同学批改过渡：铁元素的化合价有+2和+3价，那么铁的氢氧化物有几种呢？问：前面学习了Al(OH)3的制备，那么氢氧化铁和氢氧化亚铁如何制备呢？【实验3-9】演示【实验3-9】中制备Fe(OH)3（一边演示实验一般指导学生观察实验现象）演示【实验3-9】中制备Fe(OH)2（一边演示实验一般指导学生观察实验现象书写实验现象：先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
讲解白色沉淀是要制得的Fe(OH)2问：1、红褐色物质还是不是Fe(OH)2？是什么呢？2、Fe(OH)2中的Fe的化合价怎么变化？识别氧化还是被还原了呢？3、沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了呢？板书：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【思考与交流】为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施呢？（在学生间走动，聆听学生讨论，并适当指导）【学与问】1、Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，那么你能写出他们与酸反应的离子方程式吗？【学与问】2、在学习Al(OH)3时，掌握到不溶于水受热分解成Al2O3和H2O ,判断Fe(OH)3受热会怎样呢？【过渡】如果有两瓶溶液一瓶是铁盐溶液，一瓶是亚铁盐溶液，如何区分呢？【实验3-10】演示实验3-10【思考】有哪些方法可以用来鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液呢？板书：3、铁盐与亚铁盐1）Fe3+的检验----滴入KSCN溶液，显红色---滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀过渡：那么两种价态的离子能否相互转化呢？【科学探究】（书本61页）演示科学探究实验：在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，然后加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，观察并记录实验现象（提问学生：为什么会出现这种情况呢？还有Fe3+？说明Fe3+与铁粉反应吗？生成什么）演示科学探究实验：1、取上层清液于另一支试管中，再加入几滴氯水，又发生什么变化？观察并记录现象（提问学生：为什么会出现这种情况呢？有么有Fe3+？说明Fe2+与氯水反应吗？）问：从上面的科学探究实验可以得到什么样的结论？Fe3+与Fe2+如何相互转化？2）Fe2+与Fe3+的相互转化【思考】1、实验室如何保存亚铁盐溶液呢？要防止亚铁离子怎样？怎么办呢？为什么呢？【思考】2、如何检测亚铁盐溶液中的亚铁离子呢？课后习题《铁的重要化合物》练习【课堂练习】1.为了检验FeCl2溶液是否已氧化变质，可向溶液中加入（ C ）A. NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液 D.石蕊试剂2.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色的是（ C ）A. Fe与过量稀H2SO4混合B. Fe与CuSO4溶液混合C. 向FeCl2溶液中通入氯气D. 过量的铁粉与FeCl3溶液混合3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（B）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入水中。
几种重要的金属化合物教案
几种重要的金属化合物教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握金属化合物的基本概念和性质。
2. 使学生能够识别和区分不同种类的金属化合物。
3. 培养学生运用科学的方法进行实验和观察，提高学生的实践能力。
二、教学内容：1. 金属化合物的定义与分类。
2. 几种常见的金属化合物（如氧化物、硫化物、卤化物等）的性质和制备方法。
3. 金属化合物的应用领域。
三、教学重点与难点：1. 金属化合物的分类及性质。
2. 金属化合物的制备方法及应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解金属化合物的基本概念、性质和应用。
2. 采用实验法，让学生观察和分析不同金属化合物的性质。
3. 采用案例分析法，引导学生了解金属化合物在实际应用中的作用。
五、教学过程：1. 引入：通过展示金属化合物的实例，引导学生思考金属化合物的定义和特点。
2. 讲解：讲解金属化合物的分类、性质和制备方法。
3. 实验：安排学生进行实验，观察不同金属化合物的性质。
4. 讨论：引导学生探讨金属化合物在实际应用中的作用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
1. 采用课堂问答方式，检查学生对金属化合物基本概念的理解程度。
2. 通过实验报告，评估学生对金属化合物性质观察和分析的能力。
3. 布置课后作业，评估学生对金属化合物制备方法和应用领域知识的掌握。
七、教学资源：1. 教材或教学参考书，提供金属化合物相关理论知识。
2. 实验器材和试剂，用于演示和实验操作。
3. 网络资源或多媒体课件，展示金属化合物的图片和实际应用场景。
八、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对金属化合物应用的认识。
2. 组织学生进行小研究，深入探讨金属化合物在其他领域的潜在应用。
九、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法以提高教学效果。
2. 检查教学内容的难易程度，确保学生能够循序渐进地掌握金属化合物知识。
3. 搜集学生反馈，针对存在的问题进行改进，以提升教学质量。
新人教版必修1高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
高中化学 《几种重要的金属化合物》教案2 新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物(第一课时) 教学目标：1．认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。
2．尝试用分类方法学习物质的性质。
3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。
教学重点、难点：重点：1．金属氧化物的化学性质2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化难点：Al2O3的两性教学过程：巩固训练：1．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O2．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8 .4g，那么下列计算正确的是（）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足0.2g3．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物4．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O25．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是。
6．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体。
它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为（用m表示）。
备课参考：（一）参考答案：1．B 2．C 3．B 4．C5．若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。
高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时: 教学目标:1、了解铁的氧化物的种类和化学性质;2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程;3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
教学重难点:氢氧化铁的性质,Fe 2+、Fe 3+的转化。
教学过程:[指导阅读]:P59学生观察,形成感性认识,并题写表格。
[板书]:1、铁的氧化物。
[设问]: Fe 2+是浅绿色,Fe 3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?[探究实验]:(1、Fe(OH3与Fe(OH2的制取[学生活动]:学生动手实验,老师指导学生正确操作实验,仔细观察实验现象。
[学与问]:现象(1(2产生的原因,比较Fe(OH2和Fe(OH3的颜色,溶解性。
[问题探究]:1、该实验中要使得到的白色Fe(OH2存在较长时间可采取哪些措施?[思考与教流]: Fe(OH2 和Fe(OH3可能有哪些化学性质?①与酸反应:②加热分解[演示实验]:观察氯化亚铁和氯化铁溶液,小结二者的物理性质。
铁盐和亚铁盐的物理性质[科学探究]: Fe3+与Fe2+的对比实验(1Fe3+离子的检验(完成P61的表格(2Fe3+离子的氧化性溶液当中加入过量的Fe,为什么会发现溶液褪色? FeCl3+Cu--- 离子方程式:氧化剂:FeCl3+Zn--- 离子方程式:氧化剂:Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3KI等(3、Fe2+的还原性向②溶液中通Cl2,为什么会发现溶液变成血红色?Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化[讨论]:(1、Fe2+的检验方法?(2、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.[[用可以在水中反应生成胶状的Fe(OH3和Al(OH3,二者均可以吸附水中悬浮的杂质,经聚沉可使水质澄清。
这是一个兼有化学变化和物理变化的过程,但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。
[课堂小结]:。
化学人教版必修新课教案： 几种重要的金属化合物
第２课时教学设计三维目标知识与技能１．掌握Al２O３、Al（OH）３的两性。
２．掌握Al（OH）３的制备方法。
３．通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。
过程与方法１．通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al２O３和Al（OH）３的两性及Al（OH）的制备方法。
３２．结合演示实验使学生理解Al（OH）３生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题。
３．通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点。
情感、态度与价值观１．通过Al２O３、Al（OH）３、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。
２．通过Al２O３、Al（OH）３的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
３．结合Al（OH）３生成和溶解的图象及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力。
教学重点Al２O３、Al（OH）３的两性、Al（OH）３生成和溶解的图象及计算。
教学难点Al（OH）３生成和溶解的图象及相关计算。
教具准备0．５mol·L—１Al２（SO４）２溶液、２mol·L—１盐酸、２mol·L—１NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条教学过程师：共同回顾钠的重要化合物的性质（主要是Na２O２和NaHCO３）生：Na２O２和水反应生成NaOH和O２；Na２O２和CO２反应生成Na２CO３和O２；NaHCO３受热分解或者与NaOH反应可以转化为Na２CO３;向Na２CO３溶液中通CO２可以生成NaHCO３。
师：通过钠和铝在周期表中的位置及钠和铝单质的性质，分析钠和铝的金属活动性强弱并举出事实根据。
生：钠比铝活动性强；钠与冷水剧烈反应，铝与水不能直接反应可以说明。
过渡：钠和铝同属第三周期元素，本课时我们来共同学习铝的重要化合物。
[板书]（二）铝的重要化合物１．氧化铝讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝元素只能以化合态存在于自然界中。
新人教版高中化学教案-几种重要的金属化合物教案
必修一第3章_第2節幾種重要的金屬化合物教學目標：1．認識金屬氧化物的主要性質；認識鐵的氫氧化物的性質及制法。
2．嘗試用分類方法學習物質的性質。
3．通過實驗教學培養學生的觀察能力和實驗操作技能。
教學重點、難點：重點：1．金屬氧化物的化學性質2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質及轉化難點：Al2O3的兩性教學過程：教學環節教師活動學生活動新課導入以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入新知學習復習回顧以Na、Mg、Al、Fe為例說明金屬有哪些主要化學性質？寫出有關化學反應方程式。
學習探究在以上反應生成的化合物中，它們的組成有什麼不同？性質有什麼不同？閱讀教材P46第一自然段歸納整理化合物的性質與組成的關係知識導入一．氧化物學習交流（1）鐵礦石的主要成分是什麼？如何用鐵礦石煉鐵？（2）生石灰的成分是什麼？將生石灰加入水中，有什麼現象？寫出有關反應方程式實驗探究（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入試管中觀察這些物質的顏色、狀態（2）分別加入2mL蒸餾水觀察是否溶解（3）在固體溶解的試管中滴2—3滴酚酞，觀察顏色的變化（4）在固體不溶解的試管中滴加1mol/L的鹽酸觀察是否溶解，溶液的顏色如何變化歸納整理化學式顏色狀態與水反應的方程式（注明加入酚酞後溶液的顏色）與鹽酸反應的方程式（注明反應後溶液的顏色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl2O3歸納整理指導學生總結金屬氧化物的性質閱讀教材P46—47，（1）多數金屬氧化物為鹼性氧化物。
（2）多數金屬氧化物不溶於水，只有少數金屬氧化物與水反應生成可溶性或微溶性堿。
（3）多數不溶於水的金屬氧化物可與酸反應，生成鹽和水。
板書設計實驗探究將新制的Al2O3放入試管中，滴加NaOH溶液觀察有何現象思考交流鋁與酸、堿是如何反應的？Al2O3既能溶於酸又能溶於堿，說明了什麼？寫出有關反應的離子方程式。
歸納整理Al2O3為兩性氧化物金屬氧化物的用途思考討論鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎？對內層金屬的保護作用一樣嗎？如何用實驗證明？復習回顧（1）常見的金屬氫氧化物中，哪些易溶於水？哪些微溶於水？哪些難溶於水？（2）NaOH有哪些主要化學性質？寫出有關反應方程式。
新人教版高中化学精品教案-几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物（1）一、教学目标【知识目标】1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。
巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
3．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
【能力目标】1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。
同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【道德情感目标】通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。
【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。
三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】几组物质分类概念判析【板书】一.氧化物1．金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。
常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。
MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
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第二节几种重要的金属化合物(第一课时) 教学目标：1．认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。
2．尝试用分类方法学习物质的性质。
3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。
教学重点、难点：重点：1．金属氧化物的化学性质2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化难点：Al2O3的两性巩固训练：1．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O2．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8 .4g，那么下列计算正确的是（）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足0.2g3．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物4．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O25．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是。
6．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体。
它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为（用m表示）。
备课参考：（一）参考答案：1．B 2．C 3．B 4．C5．若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。
6．Fe2O3； CO、H2； FeO 、Fe3O47．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m（二）视野拓展Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定。
很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3反应过程中迅速经历的颜色变化：白色灰绿色红褐色。
其中的灰绿色是一种中间过渡色。
既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能达到目的。
（1）使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
（2）把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
（3）加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
（4）如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
Fe(OH)3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2O但Fe(OH)2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：（1）干态Fe(OH)2△ FeO △ O2 Fe3O4（2）湿态Fe(OH)2△ H2O O2 Fe(OH)3 △ Fe2O3（三）参考资料1．《高中同步测控优化设计》2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ3．《细解新教材》高中化学（必修1）（第二课时）教学目标：1．认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。
2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3．培养学生观察图画、阅读资料的能力。
教学重点、难点：重点：1．Al(OH)3的两性；2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化难点：Al(OH)3的两性巩固训练：1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）2．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL5．下列说法中不正确的是（）A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1 6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀8．在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。
备课参考：（一）参考答案1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C8．（1）0.1a/3 （2）a≥3b （3）3b＜a＜4b （0.4b –0.1a）×78（二）视野拓展Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H3 AlO3（铝酸）的形式。
但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的碱（如NH3·H2O）与Al(OH)3是不发生反应的。
Al(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势：Al 3+ + 3OH- == Al(OH)3 == H+ + AlO2- + H2O我们常遇到的两性氢氧化物除Al(OH)3外还有Zn(OH)2。
Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，因为它可以与胃中的盐酸发生反应。
但人体摄入的Al 3+过多会损害身体健康。
（三）参考资料1．《高中同步测控优化设计》2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ3．《细解新教材》高中化学（必修1）（第三课时）教学目标：1．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。
2．学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。
3．通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
教学重点、难点：重点：1．三价铁的氧化性2．Fe2+、Fe3+的转化3．Fe2+、Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的转化巩固训练：1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO32．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①② B．②③ C．①②③ D．③②4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D. 只需滴加KSCN溶液6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（）A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量溶液，如果溶液显色，说明溶液中含有离子，硫酸亚铁已变质。
防止硫酸亚铁溶液变质的方法是。
9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式。
（2）固体E所含物质的化学式。
（3）反应①的离子方程式为。
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。
求原硫酸溶液的物质的量浓度。
备课参考：（一）参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B8．KSCN ；血红；Fe3+；加入适量铁粉9．(1) Al2O3（2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + CO32-10．2︰7 11．2mol/L（二）视野拓展溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3（血红色物质）因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。
Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。