昌平高三二模化学试题及答案.doc
昌平区2020年高三年级二模化学试题(2020年6月)
昌平区2020年高三年级二模化学试题（2020年6月）本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. （2020年6月昌平）从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是ABCD石油催化裂解得到丙丙烯催化聚合生成聚丙烯熔融后喷丝利用环氧乙烷与微．．．的是 A. 电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl - === Cu + Cl 2↑ B. NaCl 的形成过程 C. HCl 在水中电离：HCl === H + + Cl－D. NH 4Cl 在水中发生水解：NH 4++H 2O NH 3·H 2O + H +3. （2020年6月昌平）下列叙述不正确．．．的是 A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收 B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解 C. 淀粉可以转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低 4. （2020年6月昌平）下列说法不正确．．．的是 A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO 3溶液反应生成无色气体5. （2020年6月昌平） 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是电解A. 22.4 L O 2含2N A 个O 原子B. 1.8 g H 2O 含有的质子数为N AC. 1 mol Na 2O 2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1 mol O 2转移4 mol 电子6. （2020年6月昌平）下列变化与氧化还原反应无关的是 A. 向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红 B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H 2S 溶液中通入SO 2气体，产生淡黄色沉淀7. （2020年6月昌平）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
2022届北京市昌平区高三二模化学试题(解析版)
北京市昌平区2022届高三二模化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应有关的是（）A．图甲碳酸氢钠片可治疗胃酸过多B．图乙豆浆中加入浓盐溶液，产生沉淀C．图丙天然气燃烧D．图丁海水经风吹日晒获得粗盐2．下列有关化学用语表述正确的是（）A．中子数为16的硫原子：1632SB．还原性：Na<MgC．CO2的电子式：D．Al3+的结构示意图：3．蜂胶中某活性物质X的结构简式如图，下列关于X的说法错误的是（）A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．1molX最多能与2molNaOH反应C．X可发生取代反应D．X具有还原性4．检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是（）A．A B．B C．C D．D5．如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是（）A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象6．利用如图装置可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法错误的是（）A．紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B．反应I的的方程式是2NO+O2=2NO2C．反应II中丙烯是还原剂D．经反应III，O2转化为了O38．铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(Fe x N y)，以下说法错误的是（）A．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族B．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键9．向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是（）A．制备原理：Fe+2H++SO 42−=FeSO4+H2↑B．得到的溶液显酸性的主要原因：H2SO4=2H++SO 42−C．得到的溶液在空气中变质：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．向制备得到的溶液中滴加氢氧化钠溶液只发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓10．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。
昌平二模化学试题及参考答案
昌平二模化学试题可能用到的相对原子质量：Hl C 12 O 16 N14S32 Cu646卜列我国科技成果不涉及化学变化的是• • •7•下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是• • • A FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe* + Cu=2Fe*+ Cu 2+ B NaQ?用作供氧剂：Na 2O 2 + H ：O=2NaOH + 0打 C. 氯气制漂白液：Cl 2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H ：O D. Na 2CO 3 溶液处理水垢：CaSO 4(s) + CO 32- CaCO 3(s)+ SO 42&卜•列说法正确的是A 34Se 、35Br 位于同一周期，还原性Se 2_>Br _>crOH CH 2OHB . A 与Q 互为同系物，都能使酸性高猛酸钾溶液褪色C.硫酸饺和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D AID 和Ag 2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质9下列实验操作、现彖和结论均正确的是选项 ABCD实 验 操 作的石棉2 滴 KSCN5滴瞅徹5淞12JO3溶液I备GmoVL 盐酸hn== 1 I I1丿恥J — 1A rKNfn O 4■楸5m L<A 1Na.COj 粉木力壬酚钠溶液 现象 酸性KMnO 4溶液褪色 试管中溶液变红 试管中有浅黄色沉淀生成 苯酚钠溶液变浑浊 结论石蜡油分解产生了具 待测溶液中含CH 3CH 2X 中侖有 Br~碳酸的酸性比苯酚的有还原性的气体Fe ;-酸性强10.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H 2O(g)=CO 2(g)+ H 2(g)o 已知在25C 时：② H 2(g) + io 2(g)=H 2O(g) ③ c ⑸ + O 2(g)=CO 2(g)A.厨余污油裂化 为航空燃油B. “深海勇士”号潜水 艇用锂电池供能C.以“煤”代“油性 产低碳烯坯D.用“天眼"接收宇 宙中的射电信号① C(s) + io 2(g) CO(g) AH! =-111 kJ-mof 1卜列说法不正确的是• • •A 25t时，CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+ H：(g) △H=-41 kJ-mol-1B.增人压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C.反应①达到平衡时，每生成lmolCO的同时生成O.5mol O2D反应②断开2mol H2和lmol。
北京市昌平区高三年级2017-2018学年度二模理综化学试卷含答案
北京市昌平区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习化学2018.056．“厉害了，我的国！”。
下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的跨海大桥港珠A. 主体用料：钢索 B. 主体用料：钢材C. 主体用料：铝合金7． 右表为元素周期表的一部分。
下列事实不能．．说明X 元素、Y 元素、S 元素之间的非金属性强弱关系的是 A ．X 2单质与H 2S 溶液反应，溶液变浑浊 B ．H 2X 和H 2S 分别受热分解，前者的分解温度高C ．酸性：HYO 4>H 2SO 4D ．Na 2SO 3可与HY 反应生成H 2SO 38．下列反应不能．．用反应物所具有的类别通性解释的是 A ．Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe B ．2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ． NaOH+HClO 4=NaClO 4+H 2OD ．CO 2+H 2O+ Na 2SiO 3=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 9. 头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如下：下列说法不正确．．．的是A. 头孢拉定的分子式是C 16H 19N 3O 4S ，分子中有多种官能团B. 头孢拉定与Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液都可以反应石灰石高温电解石 墨 电 极熔融碳酸盐及石灰石CaCO 3 CaOCaO+CO 2 石墨 电 极C. 1mol 头孢拉定最多可与6mol H 2和5mol Br 2发生加成反应D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH 溶液反应10．根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是信息：① HFH ++F - K =6.6×10-4② FeS (S) Fe 2+(aq) +S 2-(aq) K =6×10-18 ③ CuS (S)Cu 2+(aq) +S 2-(aq) K =6.3×10-36A ．氢硫酸的电离：H 2S2H ++S 2-B ．Na 2S 投入水中发生电离：Na 2++S 2-C ．NaF 发生水解反应：F -+H 2OHF +OH -D ．FeS 与CuSO 4溶液反应：S 2- +Cu 2+=CuS ↓ 11．根据下列实验现象能得出相应结论的是12．研究人员研究出实现水泥生产时CO 2零排放的一种方法，其基本原理如下图所示。
2024届北京市昌平区昌平二中高三下学期联合考试化学试题含解析
2024届北京市昌平区昌平二中高三下学期联合考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。
该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)2、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。
下列说法错误的是（）A．自然界中存在石墨烯B．石墨烯与石墨的组成元素相同C．石墨烯能够导电D．石墨烯属于烃3、N A表示阿伏加德罗常数的数值。
乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。
制备乙醚的方法是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是A．18gH218O分子含中子数目为10N AB．每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4N AC．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2N AD．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2N A4、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
2024北京昌平区高三二模化学试题及答案
2024北京昌平高三二模化学可能用到的相对原子质量H 1Li 7C 12O 161.某光致变色材料主要成分的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A.含羰基官能团B.含手性碳原子C.可与盐酸反应D.可发生加成反应2.下列表述正确的是A.基态Ti 原子的核外电子排布式：22626221s 2s 2p 3s 3p 4s 4p B.正丁烷的球棍模型：C.乙烯中σ键与π键的数量比为4:1D.3FeCl 溶液中含有的微粒：3Fe +、Cl -、3Fe(OH)、HCl 3.下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是A.用NaOH 溶液吸收2CO B.利用铜与浓硫酸加热反应制取2SO C.乙醇使紫色酸性4KMnO 溶液褪色D.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀4.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.氧化钙溶于稀硝酸：22CaO 2H C =aH O++++B.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：22432Mg(OH)2NH =Mg2NH H O ++++⋅C.硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：233Cu 2Fe=2Fe 3Cu++++D.向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：22222I 2H H O 2H =I O-++++5.下列实验中，不能达到实验目的的是A.验证氨气极易溶于水B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性D.在铁片上获得理想的铜镀层A.AB.BC.CD.D6.22H O 的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是A.反应Ⅰ中乙基蒽醌被氧化为乙基蒽醇B.催化剂镍改变了反应速率，未改变反应焓变C.制备原理是2222H O H O +一定条件D.乙基蒽醌是总反应的催化剂7.已知S 、Cl 、Se 、Br 在元素周期表中的位置如下图所示。
下列对事实解释正确的是选项事实解释A 常温下，2Cl 为气体，2Br 为液体键能：22Cl Br >BBrCl 中Br 显正价电负性：Cl Br>C 原子半径：S Cl >最外层电子数：S Cl<D稳定性：22H S H Se>2H S 中有氢键A.AB.BC.CD.D8.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，222.4L N 中含有A 7N 个中子B.60g 富勒烯(C 60)中含有A N 个碳原子C.2271mol K Cr O 被还原为3Cr +转移的电子数为A6N D.密闭容器中，22mol SO 和21mol O 催化反应后分子总数为A 2N 9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A.①中发生了反应3222Δ4HNO 4NO O 2H O↑+↑+B.由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应C.由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性D.③的气体产物中检测出2CO ，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论10.一种Zn /CuSe 混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为2Cu Se 固体)，下列说法正确的是A.放电时：CuSe 为正极反应物，其中Se 得电子B.无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜C.无论放电或充电，电路中每转移2mol 电子就有2mol 离子通过离子交换膜D.由该装置不能推测出还原性：Zn Cu +>11.下列关于常温下的NaClO 溶液说法不正确的是资料：25℃时，8a (HClO) 4.010K -=⨯，()7a123H CO 4.510K -=⨯，()11a 223H CO 4.710K -=⨯A.NaClO 溶液显碱性B.pH 9.0=的NaClO 和HClO 的混合溶液中，()()ClO Na (HClO)c c c -+<<C.在酸性条件下可能与NaCl 溶液反应产生氯气D.与少量2CO 反应的离子方程式为223CO ClO H O HClO HCO --+++=12.光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。
北京市昌平区高三二模理综化学试题及答案
昌平区2015年高三年级第二次统一练习理综化学6 •下列有关生活中化学的叙述，正确的是A •加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B •向水中通入02,用以杀菌消毒C •二氧化硅可用于制造半导体材料D •向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7.实验室常用反应 NaNO 2+NH 4CI=NaCI+ N 2? +2H 2O 制取N 2。
下列有关说法正确的是A • NaNO 2是氧化剂B • N 2的电子式是 N ：：NC .生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D •氧化剂和还原剂的质量之比是 1 : 1&下列说法不正确.的是A •油脂发生皂化反应能生成甘油B •蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析C ・氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应D •乙二醇、甲醛、 a 羟基丙酸(CH 3-fH-C00H )都可发生缩聚反应 0H 9 •下列解释实验现象的方程式不正确..的是A .向盛有少量 Mg(OH) 2沉淀的试管中滴加适量 NH 4CI 溶液，沉淀溶解：Mg(OH) 2 + 2NH 4+ = 2NH 3 H 2O+Mg 2+ B . SO 2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 4 J +HOC .向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成:Ca 2+ +2 HCO 3一 +2 OH 一 == CaCO 3 J + COT + 2H 2O....COOH+HC0 3+CO 2? +力10.关于下图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确 的是A . 2H(g) + 2X(g)===2HX(g) A H 3< 0B .生成HX 的反应热与途径无关，所以A H 1= A H 2+ A H 3C . F 、Cl 、Br 的非金属性依次减弱，所以途径n 吸收的热量依次增多D . F 2、Cl 2分别发生反应I ，同一温度下的平衡常数分别为心、K 2，贝U K 1> K 2D •长期过量服用阿司匹林出现水杨酸(OH COOH)反应，可静脉注滴 NaHCO 3 溶液:11 •利用实验装置进行相关操作，不能 达到相应实验目的的是比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气12.在100 C 时，将 mol 的二氧化氮气体充入 2L 抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物 质进行分析，得到如下表数据： 序号 A 实验装置 实验目的证明浓硫酸具有脱水性、氧化性时间（s ） 0204060 80 n (NO 2)/mol n 1n 3n 4n (N 2O 4)/moln 2开始到20s 时，NO 2的平均反应速率为 mol L -1min -1B.达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为 69g/molC.达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数 K 减小。
北京市昌平区2023届高三下学期第二次统一练习化学试题(含解析)
北京市昌平区2023届高三下学期第二次统一练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________的结构示意图：丁烯的分子结构模型：气体试剂制备装置收集方法A2NO Cu +浓3HNO ①⑥B2O 222MnO H O +②⑤1mol中含8．本维莫德可用于治疗银屑病和湿疹，结构如图所示，下列说法中不正确的是A ．分子中有2种官能团B ．可发生酯化反应C ．分子中存在3s-sp σ键D ．1 mol 该分子与碳酸钠溶液反应，可生成1 mol 2CO 9．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖可通过加聚反应得到淀粉C ．葡萄糖是非还原性糖D ．乙酸与葡萄糖含有相同官能团10．钠离子电池理论成本低于锂离子电池。
如图所示是一种正极为()26KFe CN ，固体电解质为34Na PS ，负极为237Na Ti O 的钠离子电池。
下列说法不正确的是A ．电池右侧电极为237Na Ti O B ．()26KFe CN 中Fe 的化合价为+2、+3C ．正极可能发生()()22266Fe CN e Fe CN ---+=D ．Na +从正极向负极移动11．利用太阳能进行二氧化碳的光催化，将其转化为更高应用价值的化学产品，是实现“碳中和”的有效手段。
如图所示为类半导体材料PCN-222在可见光下催化还原2CO 的机理。
下列说法中不正确的是A ．图中有机物中氮原子存在2sp 杂化B ．Zr 元素在原子簇化合物表面被氧化C ．3Zr +将2CO 还原D ．该转化利用太阳能，最终实现了将2CO 转化为HCOO -12．有机催化聚合反应有环境友好和储存容易等优点。
一种有机催化聚合方法如下：资料：KH 是一种强碱。
下列说法中不正确的是A ．反应①是取代反应B ．KH 可增大反应②中b 的转化率C ．反应③中的另外一种产物可能是2HD ．d e →为加聚反应13．2CO 催化加氢制甲醇中发生的反应有：i ． ()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++= ΔH 0<A．升高温度，有利于反应i正向进行B．236℃后，随着温度升高，i、C．236℃后，温度升高对反应的影响：二、结构与性质15．钙钛矿型材料具有与天然钙钛矿(3CaTiO )相同的晶体结构，其化学通式为3ABX 。
昌平区2021年高三二模化学试卷及答案
ηchem=Qchem/Q。其中，Qchem 是通过化学反应吸收的热量，Q 是设备的加热功率。
序号
加热温度/℃ 反应物气体流量 CH4/CO2 /L·min-1
X CH4/%
ηchem/%
①
800
4
2:2
79.6
52.2
②
800
6
3:3
64.2
61.9
③
800
6
2:4
81.1
41.6
（4）气体流量越大，CH4 转化率越低，原因是：随着流量的提高，反应物预热吸热量增多，
材料
硅橡胶
高强空心玻璃微球
大国重器 C919 大型 客机机身蒙皮
第三代铝锂合金
我国在月球表面首次 实现“独立展示”的国 旗
国产复合纤维
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．向工业废水中加入 Na2S 去除其中的 Cu2+、Hg2+ B．在焙制面包时添加 NaHCO3 作食品膨松剂 C．工业上利用 N2 与 H2 合成 NH3 D．用稀盐酸去除水垢
Ⅰ．称取 a g 样品，加酸溶解，滤去不溶物，所有的铅元素进入溶液中并得到含有 Pb2+
的溶液。
Ⅱ．加入过量 K2Cr2O7 溶液，加热，生成黄色沉淀（PbCrO4），冷却，过滤。 Ⅲ．将沉淀全部转移至仪器 A 中，加入浓 HCl，沉淀溶解，溶液转为橙色。
Ⅳ．加入过量 KI 溶液，置于暗处 5~10 分钟，溶液呈棕黄色。
黄色 无色
I3−。
棕黄色
ⅳ．I2 + 2S2O32− == 2I− + S4O62−。
无色
无色
（1）PbO2 中 Pb 的化合价是
高三下学期二模考试化学试题(答案解析)57
【区级联考】北京市市昌平区【精品】高三下学期二模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A．A B．B C．C D．D2．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−3．下列说法正确的是A．34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2− >Br− >Cl−B．与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D．Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质4．下列实验操作、现象和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+12O 2(g)CO(g) ∆H 4=-111kJ/mol②H 2(g)+12O 2(g)=H 2(g) ∆H 2=-242kJ/mol ③C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（ ）A ．25℃时，1222CO(g)+H (g)=CO (g)+H (g) ΔH=-41kJ mol -⋅ B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K 减小 C ．反应①达到平衡时，每生成1mol CO 的同时生成0.5molO 2D ．反应②断开2molH 2和1molO 2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H 键所放出的能量少484kJ6．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO 2+12Zn +(1+x6)H 2O+16ZnSO 4⇌充电放电MnOOH+16ZnSO 4[Zn(OH)2]3·xH 2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
2020年昌平区高三二模化学试题及答案(WORD版)
昌平区2020年高三年级第二次统一练习化学2020.6本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于...化学变化的是石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列化学用语表述不止硕.的是C 电解A.电解CuCl 2 溶液:Cu 2++2Cl '=== Cu + Ql f—> -fB.NaCl的形成过程:C.HCl 在水中电离：HCl === H+ + ClD.NH 4Cl 在水中发生水解：NH4++H2O NH3 H2O + H+3.下列叙述不止仰.的是A.蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B.纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C.淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D.牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低4.下列说法不正确.的是A.苯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B.饱和漠水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C.乙醛与新制Cu(OH) 2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D.乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体5.潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+。
2牝用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4 L O2 含2N A个O 原子B. 1.8 g H2O含有的质子数为N AC. 1 mol Na2O2含共价键的总数为2N AD.上述反应，每生成1 mol O2转移4 mol电子6.下列变化与氧化还原反应无关的是A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B.金属钠投入水中，有气体产生C.将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D.向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
北京市昌平区2021届高考化学二模试卷(附答案详解)
北京市昌平区2021届高考化学二模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是()A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品2.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. Cl2+2Na− 点燃 2NaClB. 2NH4Cl+Ca(OH)2− △ CaCl2+2NH3↑+2H2OC. 3Mg+N2− 点燃 Mg3N2D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3↓+O23.某离子反应中涉及H2O、ClO−、NH4+、H+、N2、Cl−六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断错误的是()A. 反应后溶液的pH减小B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3：1D. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子4.下列化学用语的表示正确的是()A. O2和O3互为同位素B. 甲基的电子式为C. 基态Fe2+价电子排布式为3d5D. 基态碳原子价电子轨道表示式为5.下列对“摩尔”的叙述不正确的是()A. 摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 摩尔是七个基本物理量之一6.下列反应的离子方程式书写不正确的是()A. 铁与硝酸银溶液：Fe+Ag+=Fe2++AgB. 稀硫酸与氢氧化钠溶液：H++OH−=H2OC. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 用澄清石灰水检验CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7.某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 1mol X的键能低于lmol Y的键能B. 该反应的逆反应为吸热反应C. 加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变D. 该反应的△H=+(E1−E2)kJ/mol8.如图是一种形状酷似小狗的有机物键线式，化学家将其命名为“doggycene”，有关的说法正确的是()A. 该物质不能发生加成反应B. 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 该物质分子式为C26H26D. 该物质为苯的同系物9.下列实验方案中能达到相应实验目的的是()A B C D方案取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾将NO2球分别浸泡在冷水和热水中目的证明AgI比AgCl更难溶探究浓度对化学反应速率的影响证明Fe能在该条件下发生析氢腐蚀证明温度对化学反应速率的影响A. AB. BC. CD. D10.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
高三化学二模试卷及答案 (7)
昌平区高三二模理综化学试卷6．下列说法不．正确的是A．人体缺碘易引起甲状腺肿大B．我国应禁止使用食品添加剂C．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好7．下列说法中正确的是A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生B．制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C．在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析出D．向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是A．①中产生气体的电子式是Cl:ClB．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验②中FeCl2被氧化D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应9．下列说法中正确的是A．除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤B．对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C．制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是11． 已知：①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) △H = + 49.0 kJ•mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H =－192.9 kJ•mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 B ．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >－192．9 kJ •mol －1D ．反应②中的能量变化如右图所示12．在恒容条件下发生反应 A （g ）+3B （g ）2 C （g ）（△H ＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是A ．第Ⅰ阶段用C 表示的平衡前的反应速率v (C)=0.1 mol/(L ·S )B ． 第Ⅱ阶段中B 的平衡转化率αⅡ(B)为0.019C ．第Ⅰ阶段的平衡常数K Ⅰ与第Ⅱ阶段平衡常数K Ⅱ的大小关系是：K Ⅰ﹤K ⅡD ．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C0.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 时间/min1.02.03.04.05.06.0 浓度/(mol ·L -1)A C1.000.620.76 2.00 3.00 B1.8625．（12分）化合物甲由不同周期的短周期元素X 、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。
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昌平区2010-2011学年第二学期髙三年级第二次统一练习
理科综合能力测试(化学部分)20H.4
1.化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是
A. 可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B. 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C. 光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D. 纯铁比碳素钢更容易生锈 下列说法中正确的是
A.在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe 3\ Cl"> NH 4\ SCN'可以共存
B.常温常压下，100mL0・5mol/L 醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05 mol
C.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
3. NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KM11O4溶液与NaNO 2的反应方程式是MnO 4 "+
NO2一 +H + - Mn 2++ NO3一 + H 2O (未配平)。
下列叙述中不正确的是 • • •
A. 该反应中N€>2_是还原剂
B. 反应过程中溶液的pH 减小
C. 生成 1 mol NaNO 3 时消耗 0・4 mol KMnO 4
D ・该反应可说明氧化性MnO/ >NO 3_
4. 下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是
B.油脂都不能使漠水褪色
C.煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠
D. 因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖
5. 下列实验中，能够达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 在Na2S6溶液中加入HN (h 酸化的Ba(N (h )2，产生白色沉淀 检验Na 2SO 3是否变质 B 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 证明该气体是SO 2 C
用洁净的玻璃棒醮取NaOH 溶液，点在湿润的pH 试纸上，与标 准比色卡对照
测定NaOH 溶液的pH D 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L 的KMn()4酸性溶液， 再
分别加入0・1 mol/L H 2C 2O 4溶液2 mL 、0・2 mol/L H 2C 2O 4溶 液2mL,分别记录溶液褪色所需时间 探究相同条件下，溶液 浓度对反应速率的影响 下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是
A. pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c (CD > c (NH 4+) >c (H +) > c (OH )
B. 将pH=ll 的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH 和K“,均减小
C. 向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠 过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大
D.在N^S 溶液中加入AgCI 固体，溶液中c (S 2-)下降
2. A.乙 >乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高猛酸钾溶液等多种方法鉴别
7.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A.向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液
B.向NaOH溶液中通入CO?气体
C.向MgSO4> H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba (OH) 2溶液
D.向NaHCO3溶液中加入CaC2固体
25.(15 分)
铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
(1)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高猛酸钾更强的氧化性，在水中反应被还
原为Fe3+o
①铁酸钠中铁元素的化合价为____ o
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矶(KAl(SO』2)—样起到净
水作用，请说明明矶的净水原理：______ 。
(用离子方程式表示)
• •
(2)反应I Fe (s)+CO2 (g) =^FeO (s)+CO (g) AH=a kJ - mol-1,平衡常数为K；反应II CO (g)
+l/2O2(g) =CO2 (g) AH=b kJ ・ mo「1
测得在不同温度下，K值如下：
①写出K的表达式 _________________ o
②反应I中的a ____________ 0 (填大于、小于、等于)。
③若500 °C时进行反应I, CO?起始浓度为2mol・L 1 , CO的平衡浓度为mol • L-10
④700°C反应I达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施
有____________ (填序号)。
A.缩小反应器体积
B.通入CO2
C.升高温度到900°C D・使用合适的催化剂
⑤由反应I 和II 可求得，反应2Fe (s) +O2 (g) =2FeO (s)的ZXH二__ kJ ・ mol-1。
(3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2()3。
将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol-L 1盐酸中，
再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L (标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为________________ 。
26.(14 分)
A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C 为
同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。
又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。
请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y, X的电
子式为______ o
(3)D与C形成的化合物可与Y反应生成单质乙该反应的化学方程式为 ______ ；若有1 mol
电子转移，生成Z的物质的量为______ moL
(4)写出实验室制备BAs的化学方程式_________________________ o将BA3通入漠水中
可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式_______ 。
（5）已知B2A4可燃烧生成B 的单质和Y,以B 2A 4. O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电 极可构成燃料电池。
该电池负极反应是 ___________________________ o 以石墨为电极， 用该电池电解100 mL 饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 niL 气体（标准 状况下），此时溶液的pH 是（忽略溶液体积的变化） _________ o
27. （13 分）
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜，某同学用 工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
I II III
工业 CuSO 4 —► —► CuSO 4 溶液—► CuSOi ・ 5H 2O ——>€uO
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu 2\ Fe 2\ F 芒分别生成沉淀的 pH 如下: 物质
C U (OH)2 Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 开始沉淀pH
6.0
7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7
⑴步骤I 的目的是除不溶性杂质。
所需操作的名称是 ______________ O
⑵步骤II 的目的是除硫酸亚铁。
操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全
后，慢慢加入Cu 2（OH ）2CO 3粉末，搅拌，以调整溶液pH 在一定范围之内，加热煮沸 一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=l o
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式.
②调整pH 的范围应该在 ____________ 之间。
⑶步骤III 的目的是得到CuSO 4 - 5H 2O 晶体。
操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时,
停止加热， ____________ ,水浴加热烘干。
采用水浴加热的原因是 _______ 。
⑷该同学用CuSO 4溶液进行如下探究实验：
取A 、B 两支试管，分别加入2mL 5% H 2O 2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入
O.lmol L -1 FeCb 和CuSO 4溶液各1 mL,摇匀，观察到滴入FeC"溶液的试管产生
气泡更快，由此得到结论：Fe 酣对H2O2溶液分解的催化效率比+高，该同学的结论 是否正确 ___________ （填正确或错误），请说明原因 ________ 。
28. (16 分)
某有机化合物A 因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。
它的结构简式如右图
① 能与碳酸氢钠溶液反应；
② 核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰所示，请回答：
⑴A 的分子式是 _______________o
⑵有机物A 不能发生的化学反应有（填序号）
a.加成反应
b.消去反应
c.加聚反应
d.氧化反应
⑶满足下列条件的A 的同分异构体有—
Y HoC — HOCH 。
OH
(4)已知:
① 试剂I 可以选用的是(填字母) _____________
; a. CH 3COONa 溶液
b. NaOH 溶液
c. NaHCOj 溶液
d. Na 2CO 3溶液 ② 上述转化过程中，设置步骤M-N 的目的是 _____________ ;
③ 写出P 生成Q 的化学方程式 ___________________________________ ；
一定条件下
---------
OCH3
ONa OH CH 3C1
④P与乙二酸在一定条件下可发生反应生成高分子化合物W,写出W的结构简式。