安徽省宣城市高二上学期开学化学试卷
安徽省高二上学期开学化学试卷
安徽省高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）与普通玻璃相比具有相同组成的是（）A . 钢化玻璃B . 光学玻璃C . 石英玻璃D . 有色玻璃2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多3. （2分） (2016高二下·营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D . Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣4. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A . 241B . 146C . 95D . 515. （2分）利用海水资源能达到相关目标的是（）A . 用潮汐发电，将化学能转化为电能B . 不需富集，直接提取海水中的溴C . 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D . 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（）A . 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B . 所有的有机化合物均难溶解于水C . 有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多D . 完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物是烃7. （2分）某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小8. （2分）(2016·杨浦模拟) 工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴，下列说法错误的是（）A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B . 物质X为HBrOC . 步骤②③的目的是富集溴元素D . 步骤②利用了溴易挥发的性质9. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入盐酸酸化无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 加入稀氢氧化钠溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体没有变蓝，一定没有NH4+10. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂B Cu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板C K2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高三上·济南期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB . 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC . 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子12. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入氯化亚铁溶液中：B . 澄清石灰水中通入少量：C . 大理石与稀盐酸反应：D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：13. （2分）下列说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物14. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A . AB . BC . CD . D15. （2分）一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（）A . 原白色粉末的组成有3组可能B . 原白色粉末中一定含有CaCO3C . 原白色粉末中一定不含有CuSO4D . 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH二、解答题 (共9题；共75分)16. （10分） (2017高一上·西安期末) 根据题意进行计算：（1）向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反应后可以得到Al（OH）3沉淀多少g？（2）若想得到3.9g Al（OH）3沉淀，应向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？17. （20分） (2018高一上·苏州期末) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.（1）硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示：________ .铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：________（2）生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是________(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的被________(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有________性.（3）含硫的物质在生产和生活中有重要作用.Ⅰ根据右图所示装置，回答下列问题.停止反应后，b处产生的现象是：________；写出a处发生反应的化学方程式：________；蘸有溶液的棉花的作用是：________；（4）Ⅱ某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含 )中的的含量.若原料气的流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气→________→________→________→________→e；已知装置Ⅱ中反应为： .当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止同期.若溶液的浓度为0.05 ，体积为20mL，此时收集到的与的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得的体积分数为________.（5）下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是(填代号).A . 酸性溶液B . 溶液C . 溴水D . 氨水（6）Ⅲ从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是(填代号)A . 铜和浓硫酸的反应B . 铜和稀硫酸的反应C . 氧化铜和硫酸的反应D . 微热下，使铜屑在持续通入空气的稀硫酸中溶解18. （11分） (2016高一下·黑龙江期末) X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，Y是有机物的主要组成元素，L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．回答下列问题：（1） L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________．（2） Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为________．（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）．（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子：________．（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：________．19. （9分）某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如表：（1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是________；（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为；A . KSCN溶液B . 稀硫酸C . 淀粉﹣KI溶液D . KMnO4溶液（3）通入H2S气体至饱和的目的是________；用硫酸酸化至pH=2的目的是________；（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有________；②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为________．20. （3分） (2015高一上·宁波月考) 在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、________、________．21. （9分）(2016·衡阳模拟) 氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H12Mg（s）+O2（g）⇌2MgO（s）△H22MgO（s）+2SO2（g）⇌2MgSO4（s）△H3（1）①MgH2的电子式为________．②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2⇌MgSO4（s）+H2（g）的△H=________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．（2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．则粒径A，B，C从小到大的顺序是________．（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）⇌2MgSO4（s）△H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．①该反应的△H3________（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）________ v（逆）．②P点对应温度下该反应的平衡常数为________．③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________（任写2点）．（4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为________．7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为________．22. （3分）统计数据表明：我国居民的平均估计寿命约为70.8 岁，传染病在死亡病因中所占比率约为5%，这两项指标均己接近发达国家水平，其重要原因是普遍使用了新药．请回答下列有关药物的问题．（1）下列关于药物的使用正确的是A . 阿司匹林用于解热镇痛B . 使用青霉素前无须进行过敏性试验C . 麻黄碱可治疗胃酸过多D . 服用胃舒平、苏打片治疗高血压（2）治疗胃酸过多的药物有多种，如碳酸镁等，写出碳酸镁与胃酸反应的离子方程式：________．23. （6分） (2016高一上·澄城期中) 无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水．推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________、C________、E________．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：________；b．F与CO2反应：________；c．D与水反应：________．24. （4分） (2016高一上·扬州期中) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g 的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收．同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g．（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式________（写出计算过程，注意解题规范）．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、解答题 (共9题；共75分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
安徽省宣城市高二上学期化学开学考试试卷
安徽省宣城市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。
下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是（）A . CO2+H2O=H2CO3B . NH3+HCl=NH4ClC . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D . CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2. （2分）(2020·南昌模拟) X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是（）A . X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高C . Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种D . Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z3. （2分） (2016高二下·无锡期末) X,Y,Z,W,R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . X与Y形成的化合物只有一种B . 原子半径：r（Z）＜r（R）C . R的氯化物的热稳定性比W的强D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强4. （2分）乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成．相关表示不正确的是（）A . 环氧乙烷的结构简式：C2H4OB . 中子数为16的磷原子： PC . 氯原子的结构示意图：D . PCl3的电子式：5. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列说法正确的是（）A . 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B . 卤族元素中氟的电负性最大C . CO2、SO2都是直线型的非极性分子D . CH2=CH2分子中共有四个键和一个键6. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列能量转化过程中属于放热反应的是（）A . 铝热反应B . 浓硫酸稀释C . 冰雪融化D . 绿色植物的光合作用7. （2分）(2018·静安模拟) 下列过程的热效应属于吸热的是（）A . 碘蒸气的凝华B . 化学反应中化学键的形成C . 铝热反应D . 氯化铵的水解8. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极9. （2分） (2019高一下·吉林期末) 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3 mol/(L·s)B . v(B)=0.3 mol/(L·s)C . v(C)=0.3 mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)10. （3分） (2016高一下·吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变11. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列关于甲烷的说法不正确是（）A . 与乙烷是同系物B . 不属于饱和烃C . 是共价化合物D . 能与卤素单质发生取代反应12. （2分）(2020·浦东新模拟) 通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。
安徽省宣城市高二上学期化学开学考试试卷
安徽省宣城市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B . 10Be的原子核内中子数比质子数多C . 5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024D . 26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同2. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（）A . NaOHB . Na2OC . H2OD . CaCl23. （2分）下列说法不正确的是（）A . 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C . 近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D . 尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能4. （2分） (2018高二下·九江开学考) 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
己知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B . 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应C . 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2D . 能发生加成反应，不能发生取代反应5. （2分） (2019高一上·颍上期末) 实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（）A . 均可用排水法B . 均可用向上排空气法C . NO用向上排空气法，NO2用排水法D . NO用排水法，NO2用向上排空气法6. （2分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③混合气体的平均相对分子质量不变④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥2v正（A）=v逆（C）⑦混合气体的密度不变⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A . ②⑧B . ①②⑤⑧C . ②③⑦D . ②⑥⑧7. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共15分)8. （5分） (2017高一下·郑州期中) 表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：（1）写出下列编号对应元素的符号：②________，③________．（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为________．（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序________．（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是________．（放射性元素除外）9. （10分）(2018·青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
安徽省宣城市高二上学期化学开学考试试卷(I)卷
安徽省宣城市高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（）A . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC . 制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2OD . 制硫酸铜：2Cu＋O2 2CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O2. （2分） (2020高二下·哈密期末) 下列化学用语或模型表示正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 甲烷的球棍模型：C . 名称为2-甲基-2-戊烯D . 三硝基甲苯的结构简式：3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属碱B . CO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子4. （2分） (2020高二下·西城期末) 下列生活中的物质，属于油脂类的是（）A . 豆油B . 甘油C . 汽油D . 酱油5. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 1mol•L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+6. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2+、C1-、SO42-、K+B . Fe3+、OH-、HCO3-、Na+C . Ca2+、HCO3-、C1-、K+D . H+、NO3-、ClO-、K+7. （2分） (2016高二上·青海期中) 在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（）A . 原X，Y混合气体积为1.2VLB . 原X，Y混合气体积为1.1VLC . 达平衡时，消耗X体积为0.25VLD . 达平衡时，消耗Y体积为0.05VL8. （2分） (2019高二上·吉林期中) 有A，B，C，D四种金属。
安徽省高二上学期化学开学考试试卷A卷
安徽省高二上学期化学开学考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·湖北月考) 化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（）A . 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的B . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱C . 烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚D . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A . SO2→SO3→H2SO4B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . Fe Cl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO3. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列物质加入水中发产生放热反应的是（）A . 生石灰B . 固体NaOHC . 浓硫酸D . 固体NH4NO34. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放5. （2分）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A . 加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体B . 漂白粉和双氧水都可用于漂白织物C . 臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水D . 向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物6. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为18的S原子:B . 丙烯的结构简式为:C3H6C . CS2的结构式:S=C=SD . 光导纤维的主要成分:Si7. （2分）对于反应：M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min8. （2分）(2015·临沂模拟) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 装置可收集NO气体B . 装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C . 装置可实现反应：2H2O 2H2↑+O2↑D . 装置可证明非金属性：S＞C＞Si9. （2分） (2015高二上·丹东月考) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有关此电池的推断不正确的是（）A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小10. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（）A . 1：2B . 1：4C . 1：6D . 1：311. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解12. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO13. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色B . 钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成C . 氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D . 氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同14. （2分） (2017高二上·成都期末) 在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A . 反应速率v（A）=3v（B）B . 固体D的物质的量一定C . 气体的密度不变D . C的浓度不变15. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应16. （2分） (2016高三上·桓台期中) 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD . 反应中氮气被还原二、非选择题 (共5题；共37分)17. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．A . MnO2B . KMnO4C . Na2SO3D . FeCl3（5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________．18. （2分） (2016高一下·莆田期中) 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（）A . X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应需使用催化剂19. （7分） (2017高一上·深圳期中) 根据题意填空：（1）①标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为________；②某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molC﹣1，金属M的相对原子质量为________．③71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为________．④质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是________；（2）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol•L﹣1的溶液．回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________；②应用托盘天平称取KMnO4固体________g．‘③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）________．A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上B、加水定容时俯视刻度线C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．20. （15分） (2016高一下·汕头期末) 将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）（1）反应生成的气体的体积（标况下）；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．21. （6分） (2018高一下·上高期末) 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
安徽省高二上学期开学化学试卷
安徽省高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·城中期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 稀有气体元素2. （2分） (2018高二上·临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断错误的是（）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ，则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO23. （2分） (2016高一上·温州期中) 从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3 ．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A . ①②③④⑤B . ①③⑤④②C . ①⑤④③②D . ①②⑤③④4. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列仪器不能用于加热的是（）A . 量筒B . 试管C . 蒸发皿D . 烧瓶5. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小D . 温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变6. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2分子的球棍模型：C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 醛基的电子式为8. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物9. （2分）类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（）A . 铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；B . 蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色，蓝色石蕊试纸遇浓硫酸也变成红色；C . CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；D . 铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；10. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量C . H2的摩尔质量是2gD . 1mol H2O含有2molH和1molO11. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO ═H2O+CO2↑B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C . 向H2O中加入少量Na2O2 ，产生无色气体：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+D . 向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶液，溶液变为黄色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣12. （2分） (2019高一上·吉林月考) 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。
安徽省高二上学期化学开学考试卷
安徽省高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④2. （2分） (2018高一下·永春期末) 金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体3. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB . 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA4. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B . 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D . 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-6. （2分）加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（）A . 空气中的分子质量变大B . 空气中的分子间隔变小C . 空气中的分子种类改变D . 空气中的分子数目变少7. （2分） (2019高一下·吉林月考) A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为（）①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32A . ①③⑥B . ①③⑤C . ②④⑤D . ①②④⑥8. （2分） (2016高一下·河北月考) 某溶液能溶解Al（OH）3 ，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣9. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）10. （2分） (2019高二上·黄山期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：B . 利用Na2CO3溶液可除油污：C . BaSO4的水溶液导电性极弱：D . 用醋酸除去暖瓶中的水垢：11. （2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 1：1：1C . 3：2：1D . 3：4：312. （2分） (2018高二下·深圳期中) 某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（）A . K＋B . Al3＋C . Cl―D . Fe3＋13. （2分）(2018·银川模拟) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。
安徽省高二上学期化学开学考试试卷
安徽省高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 苯可做有机溶剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列关于石油的成分与加工的说法错误的是（）A . 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主B . 石油中含有1﹣50个碳原子的烷烃和环烷烃C . 石油的催化重整不可能获得芳香烃D . 石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节4. （2分） (2015高二上·临川期末) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生5. （2分）在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水6. （2分） (2016高三上·新疆期中) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④7. （2分）下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 铝容易失去电子，表现还原性C . 在空气中用酒精灯点不着D . 在常温下，铝不能与氧气反应8. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D . 化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min）9. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO310. （2分） (2015高二上·济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C . d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓12. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . O2和O3互为同素异形体13. （2分）下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（）A . 把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等B . 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D . 做饭洗米时淘去米中的沙14. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB . CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O15. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 氯化铵的电子式：C . CO2的结构式：O=C=OD . CH4的比例模型：16. （2分）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 517. （2分）下列说法正确的是（）A . 可以用pH试纸测氯水的pH值B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气18. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ19. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化20. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A . 3a+b﹣cB . c+3a﹣bC . a+b﹣cD . c+a﹣b21. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．下列叙述正确的是（）A . 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . 每转移2mol e﹣，有232gAg2O被氧化D . Zn是负极，Ag2O是正极22. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物23. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大24. （2分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A . ①④B . ①③④C . ②③⑤D . ①②③④⑤25. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1二、填空题 (共5题；共36分)26. （12分） (2018高一上·大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。
安徽省2020-2021年高二上学期开学化学试卷(II)卷
安徽省2020-2021年高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共36分)1. （2分）下列物质中，不是有机物的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 二硫化碳D . 乙醇2. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体3. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为：下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（）A . 尼古丁的分子式为C10H14N2B . 尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上C . 苯并芘的分子式为C20H18D . 苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物4. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色C . 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D . 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯5. （2分） (2017高二上·宁城期末) 冬青油结构如图，它在一定条件下能发生的反应有：（）①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与NaHCO3反应放出CO2⑥加聚反应．A . ①②⑥B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①②④6. （2分） (2016高二下·盘山期末) 一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（）A . ﹣OHB . ﹣COOHC . ﹣C6H5D . ﹣NH27. （2分）(2018·益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等8. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A . 埃博拉病毒属于蛋白质，使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性，可达到消毒的目的B . 屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体C . “地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质9. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙烯D . 乙酸10. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
安徽省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷
安徽省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分）实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4 :5 :8，则K+与SO42-的物质的量比为A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:12. （3分）下列叙述正确的是（）A . 单质分子中一定不存在共价键B . 气态物质中一定有共价键C . 在共价化合物中一定有共价键D . 由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键3. （3分）(2017·湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O4. （3分）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以酚酞试液作指示剂，滴定到终点时颜色变化是（）A . 由无色变红色B . 由红色变无色C . 由红色变蓝色D . 由蓝色变红色5. （3分）如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu6. （3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
安徽省2020-2021版高二上学期开学化学试卷
安徽省2020-2021版高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤2. （2分）已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=﹣Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=﹣Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2 ，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的△H＞05. （2分）在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需2s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1需要的反应时间为（）A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s6. （2分） (2015高二下·连江期中) 下列有机物中，在铜的作用下催化氧化，又能发生消去反应，且消去生成物中存在同分异构体的是（）A . CH3 CH2C（OH）（CH3）2B . （CH3）2CHOHC . CH3CH（OH）CH2 CH3D .7. （2分） (2016高二上·天津期中) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A . 实验①②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C . CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小8. （3分）(2018·盐城模拟) 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。
安徽省2020-2021版高二上学期开学化学试卷
安徽省2020-2021版高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）下列因果关系叙述正确的是（）A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价2. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B . 最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C . 最终得到7.8 g的沉淀D . 最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L﹣13. （2分） (2017高二上·广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（）A . 该反应的催化剂是NO2﹣B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：34. （2分） (2018高三上·河北期中) 下列说法错误的是（）A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料5. （2分） (2018高一下·海安期末) 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
安徽省2021年高二上学期化学开学考试试卷(I)卷
安徽省2021年高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
下列有关该反应的说法正确的是（）A . TiCl4是还原剂B . TiCl4发生氧化反应C . Mg被氧化D . Mg得到电子2. （2分）常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（）A . C3H8B . C2H6C . C2H4D . C6H63. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B . NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+C . AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑D . FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-4. （2分） (2019高一上·青阳期中) 如图所示的实验操作中正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列叙述正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯6. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A . 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族B . 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同C . 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属D . 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多7. （2分）当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A . 食盐溶液B . 氢氧化铁胶体C . 盐酸D . 硫酸铜溶液8. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：（）A . 100mLB . 160mLC . 240mLD . 307mL9. （2分）分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（）A . 前者大于后者B . 前者小于后者C . 前者等于后者D . 无法确定10. （2分） (2017高三上·华安开学考) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（）①原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：A<BA . ①②B . ③⑥C . ③⑤D . ③④⑤⑥11. （2分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极12. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . ①③④⑤B . ①②④⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥13. （2分） (2016高二上·上海期中) 将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（）A . 与硫酸产生氢气多B . 与氢氧化钠溶液产生氢气多C . 两者产生氢气一样多D . 无法判断14. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等二、多选题 (共1题；共3分)15. （3分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B . 从F2到I2 ，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深C . 熔、沸点：Li>Na>KD . 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠三、实验题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高一上·辽源期中) 实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L 的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有________、________等。
安徽高二高中化学开学考试带答案解析
安徽高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是 A ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B ．液氨用作制冷剂 C ．铁粉作食品袋内的脱氧剂D ．漂粉精作消毒剂2.下列有关实验的选项正确的是：3.在标准状况下有：①6．72 L CH 4 ②3．01×23个氯化氢分子 ③13．6 g 硫化氢 ④0．2 mol 氨气。
下列对这四种气体相关量的比较不正确的是 A ．体积：②>③>①>④ B ．密度：②>③>④>① C ．质量：②>③>①>④ D ．氢原子数：①>④>③>②4.某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比为n （NO 3-）∶n （SO 42-）∶n （Fe 3＋）∶n （H ＋）∶n （M ）＝2∶3∶1∶3∶1，则 M 可能为A ．Fe 2＋B ．Ba 2＋C ．Mg 2＋D ．CO 32-5.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A ．1molNa 2O 2溶于足量水，电子转移数为N AB ．1L0．5mol/LC 2H 5OH 溶液中含有的氢原子数为3N AC ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．标准状况下，2．24 LCCl 4含有的共价键数为0．4N A6.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2也是直线型分子 B ．SiH 4的沸点高于CH 4，推测PH 3的沸点高于NH 3 C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3D ．NaCl 与浓H 2SO 4加热可制HCl ，推测NaBr 与浓H 2SO 4加热可制HBr7.下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol 的是 A ．1 mol Al 与含1mol H 2SO 4的稀硫酸溶液反应 B ．1mol Cu 与含4mol HNO 3的浓硝酸溶液反应 C ．1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热 D ．1 mol MnO 2与足量浓盐酸共热8.（NH 4）2SO 4在一定条件下发生如下反应：4（NH 4）2SO 4 ＝ N 2↑ ＋ 6NH 3↑ ＋ 3SO 2↑ ＋ SO 3↑ ＋ 7H 2O ，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl 2溶液，结果为 A ．产生BaSO 3沉淀 B ．产生BaSO 4沉淀 C ．产生BaSO 4和BaSO 3沉淀 D ．无沉淀产生9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是10.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
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安徽高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol ，则硫酸和氢氧化钡反应的△H ="-2×(-57.3)" kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol ，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)△H=-283.0kJ/molC ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知：Ⅰ：对于反应：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H="-a" kJ/mol Ⅱ：且a 、b 、c 均大于零，则断开1摩尔H-Cl 键所需的能量为(-a-b-c) kJ/mol2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO 3(s)+3C=K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) △H="x" kJ/mol 已知碳的燃烧热△H 1="a" kJ/molS(s)+2K (s) =K 2S(s) △H 2="b" kJ/mol2K (s) +N 2(g)+3 O 2(g)=2KNO 3(s) △H 3="c" kJ/mol 则x 为( ) A ．3a+b-c B ．c+3a-b C ．a+b-cD ．c+a-b3.利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1mol/L 的硝酸银溶液，A 、B 均为银电极，实验开始先闭合K 1，断开K 2。
一段时间后，断开K 1，闭合K 2，形成浓差电池，电流计指针偏转（银离子浓度越大氧化性越强）。
下列说法不正确的是（ ）A ．闭合K 1，断开K 2后，A 电极增重B ．闭合K 1，断开K 2后，乙池溶液浓度上升C ．断开K 1，闭合K 2后，硝酸根离子向B 电极移动D ．断开K 1，闭合K 2后，A 电极发生氧化反应4.500mL 硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO 3-)=6.0mol/L ，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L 气体（标准状况）。
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安徽省宣城市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上·合肥开学考) PX是一种合成纤维的原料，其化学名称为对二甲苯，化学式为C8H10。
下列说法错误的是（）A . 10.6g对二甲苯中，C、H两种元素的质量比为4∶5B . 每个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子C . 对二甲苯的相对分子质量为106D . 对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成2. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A . 元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB . 简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R＞WD . Z，X，R，W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应3. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法中正确的是（）A . s区、d区、ds区都是金属元素B . p区都是主族元素C . 所有族中IIIB中元素种类最多D . 最外层电子数为2的元素都分布在s区4. （2分） (2020高二上·宜宾月考) 化学反应达到化学平衡的本质是（）A . 各组分浓度保持不变B . 反应物与生成物的浓度相等C . 正反应与逆反应停止进行D . 正反应和逆反应的速率相等5. （2分） (2018高一下·聊城期末) 在25℃和101kPa的条件下：化学键H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A . 断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B . 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C . 由键能数据分析,该反应属于吸热反应D . 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低6. （2分） (2019高二上·长治期末) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C . 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右7. （2分） (2020高三上·哈尔滨期中) 2-萘酚（）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂( @AgBr/mp-TiO2 ，其中mp-TiO2为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力)条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。
下列判断正确的是（）A . 该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B . mp-TiO2可加快O2的失电子速率C . 负极反应： -46e-+23O2-=10CO2+4H2OD . 该法降解144g2-萘酚时，装置吸收空气约为1288L8. （2分） (2016高一下·惠安期末) 铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（）A . Bi和 Bi都含有83个中子B . Bi和 Bi互为同位素C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子9. （2分） (2016高一上·新疆期中) 需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（）A . Cl2→Cl﹣B . H+→H2C . MnO2→Mn2+D . Zn→Zn2+10. （3分）(2016·杭州模拟) （多选）氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+）经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（）A . 沉淀1的主要成分为Al（OH）3和Fe（OH）3B . 溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+C . 将溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶体D . 若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响11. （2分）某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2、O2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO12. （2分） (2016高二上·温州期中) 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD . AlON和CO的化学键类型不同13. （2分） (2016高一下·任城期中) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A . CB . COC . CH4D . C2H5OH14. （2分） (2020高二下·辽源月考) 能证明NaCl是离子化合物的事实是：（）A . 常温下是固体B . 熔融态能导电C . 水溶液能导电D . 易溶于水15. （2分） (2018高二上·吉林期中) 在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A . υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B . υ(C)=0.5 mol•L-1•min-1C . υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D . υ(A)=0.2mol•L-1•min-116. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A . 化学反应的限度都相同B . 可以通过改变温度控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D . 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止二、填空题 (共4题；共27分)17. （5分） (2018高三上·东城期末) 羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是________；羰基硫中含有的化学键类型是________。
（2） CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=________。
②由下图分析该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
③请解释上图250℃以前, 曲线ⅰ 变化的可能原因是________。
18. （7分） (2019高一下·长春月考) 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________。
a.碱石灰b.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为________；该反应证明氨气具有________性。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
19. （8分） (2015高二下·舒城期中) 如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是________制取乙炔的化学方程式是：________（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________反应．（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________反应．（4）为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实验现象是________．20. （7分） (2018高二上·九江期中) 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________。
（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________kJ·mol−1。
（3）对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α=________%。
平衡常数K343 K=________(保留2位小数)。
②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、填空题 (共4题；共27分)答案：17-1、答案：17-2、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、考点：解析：答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、考点：解析：第21 页共21 页。