2019-2020年高一下学期期末考试化学试题(B) 含答案

高一化学试题（B）xx.7 2019-2020年高一下学期期末考试化学试题（B）含答案
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。

2、请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

考试结束后，
请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65 Cu :64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．2015年4月22日是第46个世界地球日。

今年地球日主题为“珍惜地球资源转变发展方
式——提高资源利用效益”。

下列行为不符合
．．．活动主题的是（）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源
C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．第IA族的所有元素都是金属元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．—般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。

3．下列有关概念说法正确的是（）
A．D2、T2、H2互为同素异形体B．石墨、金刚石互为同位素
C．甲烷和异丁烷互为同系物D．乙烷和乙烯互为同分异构体
4．下列有关化学用语的表述正确的是（）
A．质子数为35、中子数为45的溴原子：
B．丙烷分子的球棍模型为：
C．次氯酸的电子式为：
D ．—OH 与OH －
组成元素相同，含有的电子数也相同
5. 下列说法中正确的组合是（ ）
①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
④同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
A ．①②
B ．②③
C ．②④
D ．③④ 6．下列对有机化合物的说法错误的是（ ）
A ．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B ．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素
C ．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯
D ．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖
7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
8．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）
A ．锌和稀硫酸反应制氢气
B ．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C ．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D ．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．
的是（ ） A ．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
B ．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
C ．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
选 项
A B C D 物 质
CO 2 MgCl 2 HCl NaOH 所含化学键型 共价键 离子键、共价键
离子键 离子键、共价键 所属化合物型 共价化合物
离子化合物 离子化合物 共价化合物
D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强 10．下列情况下，反应速率相同的是（ ）
A ．等质量锌粒和锌粉分别与等质量1 mol/L HCl 反应
B ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应
C ．等体积等浓度HCl 和CH 3COOH 分别与等质量的NaHCO 3粉末反应
D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量等表面积的石灰石反应
11．下列对有机化合物的性质叙述错误的是（ ）
A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C ．二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
12．一定温度下，在1L 密闭容器中，反应N 2 + 3H 22NH 3达到化学平衡状态的标志是（ ）
A ．N 2∶ H 2∶NH 3 ＝1∶3∶2
B ．N 2、H 2、NH 3的物质的量不再改变
C ．混合气体的密度保持不变
D ．单位时间里每增加1mol N 2，同时增加3mol H 2
13．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

Z 元素原子核外第
一层与第三层电子数相等。

下列说法不正确的是
A ．与相同浓度的盐酸反应，Z 单质比W 单质更剧烈
B ．Y 元素可以形成多种具有漂白性的化合物
C ．Y 与Z ，Y 与W 形成的化合物含有的化学键类型相同
D ．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y
14．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述不正确．．．
的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －＝ Cu
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片
15．右图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确．．
的是（ ） A ．它是芳香烃
B ．1mol 该物质，最多可以与1mol H 2发生加成反应 X Y Z W
C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的
量之比为2 : 1 : 1
D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
16．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率
为0.158 mol/(L·s)
B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率相等
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
第Ⅱ卷（非选择题52分）
（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。

17．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请按要求回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图为．D在元素周期表中的位置是。

（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）
A、B、C元素的离子半径由小到大的是（用离子符号表示）
（3）E、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是（用化学式表示（4）A与C以原子个数比为1∶1形成的化合物中所含化学键类型是。

18．（12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应是有重要义义：（1）已知反应2H2 + O2 = H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。

A B
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键的键能如右表：则生成1mol 水
可 以放出热量 kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。

将质量相
同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO 4溶液中，设计成原电池，负极材料是
，正极的反应式为 ，电解质溶液中SO 42－ 移向
极（填“正”或“负”）。

一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9
g 。

则导线中通过的电子的物质的量是 mol 。

（3）一定温度下，将3 molA 气体和1mol B 气体通入一容积固定为2L 的密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min 时测得剩余 1.8molA ，C 的浓度为
0.4mol/L ，则1min 内，B 的平均反应速率为 ；X 为 。

若反应经2min
达到平衡，平衡时C 的浓度 0.8mol/L （填“大于，小于或等于”）。

19．（10分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料
和日用品。

乙烯能发生下列转化关系：
（1）A 的分子为 ，化合物D 的官能团名称是_____________。

（2）写出反应③、⑤ 的化学方程式 :
③____________________________________________，该反应类型是
⑤_____________________________________________。

（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和 。

化学键 H —H O ＝O H —O 键能kJ/mol 436 496 463
20.（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现
实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1）导管a的作用是____________。

仪器b的名称是____________。

B装置有三种功能；①控制气体流速；②将气体混合均匀；③____________。

（2）A装置发生反应的离子方程式是。

C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是。

（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是。

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。

从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。

E装置的作用是____________。

（填序号）。

A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.
A．CH4B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl4
高一化学试题（B）参考答案xx.7第I卷选择题(每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)
1．C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C 9．B 10．B 11．A 12．B 13．D 14．D 15．C 16．A
第II卷非选择题（共52分）
17．（12分）
（1）（2分）；第3周期ⅢA （2分）
（2）HF；Na+ < F-< O2- （2分）；
（3）HClO4 >H2SO4 >H3 PO4 （2分）（4）离子键和非极性共价键（2分）
18.（14分）（1）A（1分）；242 （2分）
（2）Zn （1分）；Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）；负（1分）；0.2（2分）
（3）0.2mol/(L.min) （2分）2（2分）；小于（1分）
19. （12分）（1）HCl （2分）羧基（2分）
（2）③n CH2=CHCl→ [CH2—CHCl]n （2分）加聚反应（1分）
⑤ CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O （2分）
（3）④⑤（2分）
20．（14分）
（1）平衡气压，使液体能够顺利流下（2分），干燥管（1分）；干燥混合气体（1分）
（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）
CH4 ＋Cl2CH3Cl＋HCl （2分）
（3）除去过量的氯气（1分）
（4）分液（1分）； C D（2分）
（5）A B （2分）
（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）
.。