四川省遂宁市射洪中学2021届高三下学期二诊模拟考试理综试卷 化学部分(有答案)

四川省遂宁市射洪中学2021届高三下学期二诊模拟考试
理综试卷 化学部分
一、单选题
1.全国实行垃圾分类,体现了环境保护。

下列有关说法正确的是( ) A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不可降解,能使溴水褪色 B.可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解氯化铝制取 C.废旧电池中含有镍、镉等重金属,不可用填埋法处埋
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1L pH=6的纯水中含有OH -的数目为8A 10N -
B ．甲烷和氧气的混合气体共224L ，完全燃烧后产物的分子总数可能为A N
C ．()()
233H SO HSO 1mol n n -
+=的3NaHSO 溶液中，含有+Na 的数目等于A N
D.10g 的2D O 中含有的质子数与中子数分别为5A N 和4A N
3.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。

下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是( )
A ．其分子式为8112C H NO
B ．该有机物可以发生还原反应
C ．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D ．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
4.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差，实验测得m (H):m (O)>1:8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )
A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B ．Ⅲ装置之后缺少干燥装置
C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D ．CuO 没有全部被还原
5.X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y 元素的最高正价为+4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物24Z X 的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子
数比次外层少一个电子。

下列说法不正确的是( ) A ．原子半径：Z<Y<M
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y<M
C ．24Z X 易溶于水，其水溶液呈碱性
D ．X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
6.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是()
A ．放电时，正极反应为[][]626Fe Fe(CN)2e 2Na Na Fe Fe(CN)-+
++
B ．充电时，Mo 箔接电源的负极
C ．充电时，Na +通过交换膜从左室移向右室
D ．外电路中通过0.2mol 电子时，负极质量变化为2.4g
7.测定1230.1mol L Na SO -⋅溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。

2BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（ ）
A.23Na SO 溶液中存在水解平衡：223
232SO +H O SO +H O －
－
B.④的pH 与①不同，是由于3SO ２－浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的W K 值相等
二、填空题
8.某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

回答下列问题:
(1)用pH 计分别测定0.5mol·L -1 NaHCO 3溶液、0.5mol·L -1 Na 2CO 3溶液，得pH 依次为a 、b 。

预测a_____b （填“>”“<”或“=”）。

(2)为了定性确认M
、N 成分，进行实验：
(3)为了进一步探究M （无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：
① 点燃酒精灯前，先通入N 2，其目的是____________。

加热一段时间后，装置A 中棕色粉末变红色，装置B 中白色粉末变蓝色；装置C 中产生白色沉淀。

当装置A 中M 完全反应时停止加热，继续通入N
2。

② 停止加热之前，______先拆去B 、C 之间导管（填“要”或“不要”）。

③ 对装置C 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g 。

装置A 中残留红色粉末的质量为8.0g ，则M 的化学式为________。

(4)FeCl 3溶液和Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为_______________________________。

(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与______、浓度、水解产物CO 2有关。

9.Cu 2O 是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu 2O 的主要反应如下: 1
2 C(s)CO (g)
2CO(g) 172.5kJ mol H -+∆=+⋅Ⅰ
1
22 CO(g)2CuO(s)
Cu O(s)CO (g) 138.0kJ mol H -++∆=-⋅Ⅱ
请回答:
（1）C 与CuO 反应生成Cu 2O 和CO 的热化学方程式为__________________________。

一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积再次达到平衡时，CO 的平衡浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）一定温度下，向5L 恒容密闭容器中加入1mol CO 和2mol CuO,发生反应Ⅱ。

5min 时反应达到平衡，测得容器中CuO 的物质的量为0.8mol 。

①0~5min 内，用CO 2表示的反应速率v (CO 2)=_______。

②CO 的平衡转化率α=_____。

（3）向5L 密闭容器中加入1mol C 和1mol CO 2,发生反应Ⅰ。

CO 2、CO 的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO 2的平衡体积分数与温度关系的曲线为_____(填“L 1”或“L 2”)，理由为_________________________。

②温度为T 1时,该反应的平衡常数K =____（保留小数点后两位）。

（4）其他条件不变时，若水的分解反应用Cu 2O 作催化剂,则该反应的活化能_______，反应热ΔH _______（两空填“增大”“减小”或“不变”）。

10.【化学—选修3：物质结构与性质】
“铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还原催化3-硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。

请回答下列问题：
（1）下列分别为B 、C 、N 、Cu 基态原子价电子排布图，其中正确的是____（填标号）。

（2）物质的沸点高于，原因是
__________________，硝基(2NO -)和氨基(2NH -)中N 的杂化方式分别为_______________。

(3)碳的第三种同素异形体——金刚石，其晶胞如图丁所示。

已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A 所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图________(从A ～D 图中选填)。

（4）
SiC 结构类似金刚石，则SiC 为____晶体。

图为SiC 的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si 原子（用●表示），其余Si 原子位于大正方体的____位置。

（5）科学研究表明，Fe 3O 4是由Fe 2+、Fe 3+、O 2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。

O 2－
的重复排列方式如图b 所示，该排列方式中存在着两种类型的由O 2-围成的空隙，如1、3、6、7的O 2－
围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O 2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe 3O 4中有一半的Fe 3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe 3+和Fe 2+填充在正八面体空隙中，则Fe 3O 4晶体中，正四面体空隙数与O 2-数之比为______,其中有_____%正四面体空隙填有Fe 3+，有_______%正八面体空隙没有被填充。

11.【化学—选修5：有机化学基础】
已知：A的分子结构中含有2个甲基。

回答下列问题：
（1）A的名称为__________，由A生成B的反应类型为________.
（2）G中含氧官能团名称为________.
（3）F的分子式为________.
（4）由C生成D的化学方程式为________.
（5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有_____种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶9的结构简式为________.
（6）仿照上述合成路线,以乙醛为原料（无机试剂任选），设计正丁醇的合成路线。

三、实验题
12.以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
（1）滤渣A的主要成分为_______，滤渣B的主要成分为_______。

（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为_____________________。

（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为_______。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是：
_____________________。

（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是______________。

（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。

加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300℃~460℃范围内，发生反应的化学方程式为_____________________。

参考答案
1.答案：C
解析：
2.答案：B
解析：
3.答案：C
解析：A ．结合该分子的结构简式可以看出，其分子式为8112C H NO ，A 项正确；B ．该有机物中含有羰基、碳碳双键，可以与氢气发生加成还原反应，B 项正确；C ．分子结构中含有
，具有
四面体结构，最少有1个碳原子不与其他碳原子在同一平面上，即分子中可能共平面的碳原子最多为7个，C 项错误；D ．8112C H NO 分子的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故在任一含苯环的同分异构体中，其苯环上的取代基均为饱和取代基，同分异构体中最多的取代基种类及个数为一个氨基、两个甲基、两个羟基，在高度对称下（等效氢原子种类最少的应具有对称结构）有4种不同化学环境的氢原子，D 项正确；答案选C 。

4.答案：D
解析：A.锌和稀硫酸反应生成的氫气会带出一部分水蒸气,Ⅰ、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而氧元素的质量不变,所以会导致质量比变大,故A 正确;B.Ⅲ裝置后缺少干燥装置,会使空气中的水蒸气进入I 装置中,而使测得的水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而对氧元素的质量没有影响,故B 正确;C.玻璃管有水冷凝,则除了氧元素的质量外,还有氢元素的质量,所以大于氧元素的质量,而对于U 型管则只是全部是水,所以对于氧元素来说值大了,所以大于1:8,故C 正确;D.CuO 没有全部被还原,只会使反应后生成的水的质量也随之减少,而对于氢氧元素的质量没有影响,所以对实验结果没有影响,故D 错误。

故选:D 。

5.答案：D
解析：X 、Y 、Z 、M 、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y 元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第ⅣA 族元素，又知Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 同族，故推知Y 为C 元素，Z 为N 元素，M 为Si 元素；化合物24Z X 的电子总数为18，则推知，X 为H ，该化合物为24Z X ；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q 为Cl 元素。

A ．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：
()()()Z N <Y C <M Si ，A 项正确；B ．同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：()()()Z N Y C M Si ＞＞，则最高价氧化物对应水化物的酸性：()()()Z N Y C M Si ＞＞，B 项正确；C ．24Z X 是24N H ，易溶于水，溶液显碱性，C 项正确；D ．X 、Z 和Q 三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，D 项错误；答案选D 。

6.答案：B
解析：A 、根据工作原理,Mg 作负极,Mo 作正极,正极反应式为()()+266Fe Fe CN +2Na +2[][e Na Fe Fe CN ]-
,故A 正确;B 、充电时,电池的负极接电源的负极,电池
的正极接电源的正极,即Mo 箔接电源的正极,故B 说法错误;C 、充电时,属于电解,根据电解原
理,+Na 应从左室移向右室,故C 说法正确;D 、负极上应是2+222Mg 4e +2Cl Mg [Cl ]---,通过
0.2mol 电子时,消耗0.1mol Mg,质量减少2.4g,故D 说法正确。

7.答案：C
解析：①→③过程中23Na SO 不断转化为24Na SO ，23SO -
浓度逐渐减小，使水解平衡向逆反应方向
移动，而升高温度使水解平衡向正反应方向移动，故C 不正确。

8.答案：(1)<(2)Fe(OH)3;KSCN 或NH 4SCN
(3)①排尽装置内的空气和水蒸气；②不要；③ Fe （OH ）CO 3
(4)323
233Fe 2CO H O Fe(OH)CO HCO +-
-
++↓+
(5)碱性强弱
解析：(1)Na 2CO 3水解能力强，碱性强，用pH 计分别测定0.5mol·L －1 NaHCO 3溶液、0.5mol·L －1 Na 2CO 3溶液，得pH 为a<b 。

(2)KSCN 或NH 4SCN 是检验铁离子的特效试剂，现象是溶液呈红色，N 溶于酸，无气泡，加KSCN 或NH 4SCN 后呈红色，说明N 是Fe(OH)3。

(3)①加热一段时间后，装置A 中棕色粉末变红色，装置B 中白色粉末变蓝色；装置C 中产生白色沉淀。

说明有水蒸气和二氧化碳产生，故①点燃酒精灯前，先通入N 2，其目的是排尽装置内的空气和水蒸气。

②停止加热之前，不要先拆去B 、C 之间导管，空气中的水分会进入B 中，影响实验结果。

③白色固体质量为19.7g ，n(CO 2)=n(BaCO 3)=19.7g/197g·mol －1=0.1mol,A 中残留红色粉末的质量为8.0g ，n(Fe)=8.0g/160g·mol -1×2=0.1mol ，故M 化学式为Fe （OH ）CO 3。

(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与碱性强弱、浓度、水解产物CO 2有关，碱性强，产物中氢氧根的含量增大。

9.答案：(1)12C(s)2CuO(s)
Cu O(s)CO(g) 34.5kJ mol H -++∆=+⋅;
(2)①110.024mol L min --⋅⋅；②69%;
(3)①L 2；该反应为吸热反应温度升高平衡正向移动CO 2的平衡体积分数减小;②0.26 (4)减小;不变 解析：
10.答案：（1）C （2）3-氨基苯乙烯可以形成分子间氢键；sp 2；sp 3 （3）D （4）原子；每条棱的中点（5）2:1；125%；50% 解析：
11.答案：（1）丙酮;加成反应 （2）酯基、羰基
（3）462C H Cl O （4）
（5）8;
（6）
解析：
12.答案：(1)23SiO Fe(OH);;(2)22222Mn H O H O
MMO(OH)2H ++++↓+;
(3)①3.3≤pH ≤5.4；②先加入MnS 会将3+Fe 还原为2Fe +，使铁元素难以除去 (4)过滤、洗涤、干燥;(5)242ZnC O ZnO CO CO +↑+∆
↑。