元素周期表(1)

第四节元素周期表

元素周期律是经过许多人的努力，最后由俄国化学家门捷列夫发现的。他还根据元素周期律编制了第一个元素周期表。

一、元素周期表的结构

1．周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期的序数就是该元素原子具有的电子层数。元素周期表有7个横行，每一横行为一个周期，即有7个周期。

因为各电子层所能容纳的电子数不同，故各周期里元素的数目不一定相同。第一周期里只有两种元素；第二、三周期里各有8种元素；第一、二、三周期都属于短周期。第四、五周期里各有18种元素；第六周期里有32种元素；第四、五、六周期属于长周期。第七周期到目前为止只发现了26种元素，还没有填满，叫不完全周期。

（1）除第一周期外，同一周期中，从左到右，各元素原子最外层电子数都是从1各逐步增加到8个；

（2）第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素。故稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86。（3）除第一周期从气态元素氢开始，第七周期尚未填满外，每一周期的元素都是从活泼的金属元素——碱金属开始，逐渐过渡到活泼的非金属元素——卤素，最后以稀有气体结束。

（4）镧系元素：从第六周期中的57号元素镧到71号元素镥，共15种元素，它们的电子层结构和性质非常相似，总称镧系元素。

（5）锕系元素：从第七周期89号元素到103号元素铹，共15种元素，它们的电子层结构和性质非常相似，总称锕系元素。

（6）超铀元素：铀后面的元素多数是人工进行核反应制得的元素，叫超铀元素。

2．族

周期表有18个纵行，除第八、九、十等三个纵行叫做VIII族元素外，其余15个纵行，每个纵行标作一族，共16个族。

（1）由短周期和长周期元素组成的族，叫主族；（在族的序数后面标一A字）

（2）完全由长周期元素构成的族，叫副族；（在族的序数后面标一B字）

（3）稀有气体元素化学性质非常不活泼，在通常状况下难以发生化学反应，把它们的化合价看作为0，因而叫做0族。

（4）整个周期表中共有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族。

二、元素的性质和原子结构的关系

1．原子结构与元素的金属性和非金属性

元素周期表的八大应用：

1.研究同周期元素间的递变规律。

2.研究同主族元素间性质的相似性和递变性。

3.根据元素在周期表中的位置，推断元素的原子结构。

4.根据元素在周期表中的位置，推断元素的主要性质。

5.预言尚未发现的元素的性质及新元素的合成。

6.反映从量变到质变、事物之间相互联系、相互制约的辩证关系。

7.在科学中，为发现新元素、合成新物质提供理论依据。

8.在工农业生产实际中加以应用。

思考题: 1.元素周期表中靠近的元素性质相似，如农药多数含有等元素的化合物。

2．在周期表里金属与非金属分界线附近的元素可做材料。

3．在中寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料。

4．元素周期表中，非金属元素都位于方，最强的非金属单质是。较强的金属元素一般是位于表的方，最强的金属元素是。

5．原子序数不超过18的各元素中，还原性最强的单质是，还原性最强的离子是，氧化性最强的单质是，酸性最强的含氧酸是，碱性最强的碱是，氧化物属于两性的是，气态氢化物最稳定的是。

6．核电荷数为8、26、34、53四种元素，其中元素与其它三种元素在周期表中的位置既不是同一周期，也不是同一主族。