高三化学阿伏伽德罗定律试题

高三化学阿伏伽德罗定律试题
1.N
A
表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是
A．1mol Na
2O
2
与足量CO
2
充分反应转移的电子数为2N
A
B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N
A
C．向FeI
2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为N
A
D．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 N
A
个OH—
【答案】D
【解析】过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则
2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则
2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充
分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项
错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI
2
=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物
质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I
2
，即Fe2++2I—
+3/2Cl
2=Fe3++3Cl—+I
2
～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1mol
Fe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6mol//L，由于n=c•V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6mol，由于H
2
O H++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧
根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。

【考点】考查阿伏加德罗常数，涉及体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应、物质的量
在化学或电离方程式计算中的应用、物质的量浓度、强电解质、物质的组成、水的离子积、溶液
的pH、电离方程式等。

2.若n
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6LCCl
4含有的C－Cl共价键数为n
A
B．2.4gMg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1n
A
C．l L0.5mol. L－1CuCl
2溶液中含有的Cu2+数为0.5 n
A
D．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为n
A
【答案】D
【解析】虽然 n=V/V
m
，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但是四氯化碳是液体，不能用该公式求其物质的量，其物质的量不是1/4mol，所含碳氯键不是1mol，A项错误；由于n=m/M，则镁为0.1mol，镁是氢前金属，稀硫酸是非氧化性酸，二者能发生置换反应，即
Mg+H
2SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑～2e－，由于其中各物质的系数之比等于物质的量之比，则0.1molMg和
足量稀硫酸完全反应转移0.2mol电子，B项错误；由于n=c•V，则CuCl
2
的物质的量为0.5mol，
CuCl
2
是盐或强酸弱碱盐，能水解，由于铜离子部分水解，则溶液中的铜离子小于0.5mol，C项错误；氧气和臭氧互为同素异形体，都只含氧元素，且氧元素的质量分数为100%，则混合气体中氧原子的质量为16g×100%=16g，由于n=m/M，则氧原子为1mol，D项正确。

【考点】考查阿伏加德罗常数，涉及质量、摩尔质量、物质的量、物质的组成和结构、氧化还原反应中转移电子数、物质的量浓度、溶液体积、盐类水解、气体摩尔体积、非气态物质等。

3.以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，46g与的混合气体中含有的原子数为3
B．15.6g Na
2O
2
与过量反应时，转移的电子数为0.4
C．常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于D．1L
【答案】A
【解析】由B项反应式2Na
2O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
可知转移的电子数为0.2mol,故错误；C
项错误，要在标准状况下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数才等于；D项错误，生成的CO
3
2
－会水解，故没有个CO
3
2－；所以答案选A。

【考点】阿伏加德罗常数
点评：阿伏加德罗常数为历年高考的考察重点之一，这类考题在高考出现的比例也可能将逐年增大，此类题型并不难，解题的关键在于考生课本知识点的巩固。

4.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol Cl
2与足量的铁反应，转移的电子数为3N
A
B．在含Al3+总数为N
A 的AlCl
3
溶液中，Cl—总数为3N
A
C．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
D．标准状况下，l mol SO
3含有的氧原子数为3N
A
【答案】D
【解析】A项：应为2N
A
，故错；B项：Al3+会发生水解，无法计算Cl—的数目，故错；C项：应为：lg-[(10-2+10-4)/2]，故错。

故选D。

【考点】阿弗加德罗常数的应用
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中，主要考查质量pH的计算，氧化还原反应的电子转移的电子数计算。

5.设N
A
表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1molCl
2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N
A
B．常温下，98g H
2SO
4
和H
3
PO
4
的混酸中所含的分子数为N
A
C．标准状况下，11. 2 LCCl
4中含有的分子数目为0. 5N
A
D．常温常压下，2. 24 L NO
2和CO
2
混合气体中含有的氧原子数目为0. 2N
A
【答案】B
【解析】A项：Cl
2发生歧化反应时，1mol Cl
2
转移的是电子数为1N
A
，故错；C项：标况下，
CCl
4
是液体，不能用22.4L/mol计算，故错；D项：气体的状态不明，无法计算，故错。

故选B。

【考点】阿伏伽德罗常数的应用
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量、气体体积换算物质的量计算微粒数，
氧化还原反应的电子转移。

注意22.4L/mol的使用条件。

6.下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是
A．合成氨的反应热为-92.4kJ/mol，当反应中转移6N
A
电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N
A
C．0.1mol/L pH=4的AgNO
3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N
A
D．0.1molNaHSO
4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N
A
【答案】B
【解析】A选项中合成氨反应转移6N
A 电子，正好有1molN
2
参与反应，反应放出的热为92.4 kJ。

B选项中四氯化碳为液体，22.4L四氯化碳远大于1mol,所含分子数大于N
A。

C选项中0.1mol/L
pH=4的AgNO
3溶液中含有0.1N
A
Ag+，还含有10-4N
A
H+，阳离子所带正电荷数目大于0.1N
A。

D
选项中0.1molNaHSO
4晶体中只存在Na+和HSO
4
-，阳离子与阴离子总数为0.2N
A。

【考点】阿伏加德罗常数
点评：本题围绕阿伏伽德罗常数，有简单计算，主要是在量与量之间的转化，需要学生熟练掌握解题的公式，以及相关量之间的关系。

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温常压下，31gNa
2O中含有的离子总数为2N
A
B．标准状况下，22．4LCC1
4中含有的分子数目为N
A
C．标准状况下，2．24LCO
2和SO
2
混合气体中含有的氧原子数目为0．2N
A
D．常温常压下，0．1mo1C1
2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2N
A
【答案】C
【解析】31g氧化钠是0.5mol，含有的离子是1.5mol，A不正确；标准状况下，四氯化碳不是气
体，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；CO
2和SO
2
都是含有2个氧原子，C正确；氯气和氢
氧化钠反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，D不正确，因此答案选C。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．1mol Fe与足量Cl
2反应，转移的电子数为2N
A
B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8N
A
C．1L浓度为的Na
2CO
3
溶液中含有N
A
个
D．标准状况下，22.4LCO
2和O
2
的混合气体含有2N
A
个氧原子
【答案】D
【解析】铁和氯气反应失去3个电子，A不正确。

根据乙烷的结构式可知，乙烷分子中含有7个
共价键，其中6个H－C键，1个C－C键，B不正确。

Na
2CO
3
溶液中CO
3
2－水解，所以含有的
CO
32－数目小于N
A
个，C不正确，所以正确的答案选D。

9.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N
A
B．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na
2CO
3
溶液中含有的离子总数为0.3N
A
C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N
A
D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N
A
【答案】C
【解析】标准状况下，乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确。

碳酸钠水解，所以，
1L 0.1 mol·L－1的Na
2CO
3
溶液中含有的离子总数小于0.3N
A
，B不正确。

乙烯和环丙烷的最简式
是CH2，所以5.6g混合气中碳原子是0.4mol，C正确。

电解硫酸铜溶液时，阳极产生的是氧气，转移电子数是0.15mol×4＝0.6mol，所以选项D不正确，答案选C。

10.[2012·课标全国卷] 用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()
A．分子总数为N
A 的NO
2
和CO
2
混合气体中含有的氧原子数为2N
A
B．28 g乙烯和环丁烷(C
4H
8
)的混合气体中含有的碳原子数为2N
A
C．常温常压下，92 g的NO
2和N
2
O
4
混合气体含有的原子数为6N
A
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N
A 【答案】D
【解析】NO
2和CO
2
分子中均含有2个氧原子，故分子总数为N
A
的NO
2
和CO
2
混合气体中含有
的氧原子为2N
A ，A项正确；28 g乙烯和环丁烷(C
4
H
8
)的混合气体中含CH
2
的物质的量为2 mol，
故含碳原子数为2N
A ，B项正确；92 g的NO
2
和N
2
O
4
混合气体中含“NO
2
”的物质的量为＝2 mol，
含有原子的物质的量为6 mol，即原子数为6N
A
，C项正确；常温常压下，22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，D项错。

11.设N
A
是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO
2混合加热，产生N
A
个Cl
2
B．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 N
A
个氧原子
C．标准状况下，2.24L SO
3含有分子的数目为0.1N
A
D．1mol 硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为N
A
【答案】B
【解析】浓盐酸在反应过程中会逐渐变稀，所以A中得不到1mol氯气，A不正确。

氧气和臭氧
都是氧元素形成的不同单质，B正确。

标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用于气体摩尔体积，C不正确。

磷酸氢钠在溶液中电离出氢离子和钠离子，所以选项D中阳离子是2mol，D不正确。

答案选B。

12.用N
A
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7．8g过氧化钠中含有的离子数为0．4N
A
B．将0．1molFeCl
3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1N
A
C．等物质的量的甲基（—CH
3
）和羟基（—OH）所含电子数相等
D．常温常压下28 g CO与22．4 L O
2
所含分子数相等
【答案】C
【解析】过氧化钠是由Na＋和O2－构成的离子化合物，电子式为因此7．8g过氧
化钠中含有的离子数为0．3N
A 。

因为水解是可逆的，所以0．1molFeCl
3
水解制成胶体，所得胶
体粒子数要小于0．1N
A 。

甲基和羟基均属于10电子微粒，C正确。

常温常压下22．4 L O
2
不是
1mol。

故答案选C。

13.设n
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．7 g C n H
2n 中含氢原子数为n
A
B．4．6 g NO
2．N
2
O
4
混合气体中含有中子数为2．3n
A
C．在反应5NH
4NO
3
2HNO
3
＋4N
2
↑＋9H
2
O中，每生成4 mol N
2
，转移电子数为15 n
A
D．电解精炼铜时每转移n
A
个电子，阳极溶解32 g铜【答案】D
【解析】C
n H
2n
中氢原子的质量分数为，所以7 g C
n
H
2n
中含氢原子数为n
A
，A正确。

NO
2
、
N
2O
4
中分别含有的中子数是23和46，因为NO
2
、N
2
O
4
的原子个数比是固定的，选项B正确。

由反应5NH
4NO
3
2HNO
3
＋4N
2
↑＋9H
2
O知5mol NH
4
NO
3
中－3价的N元素全部被氧化生成氮
气，＋5价的N 元素只有3mol被还原成氮气，故选项C正确。

由于粗铜中含有杂质，最初溶解的不是铜而是活泼性比铜强的杂质，所以D是错误的。

答案选D。

14.用N
A
表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是
A．1molNaHSO
4晶体中含有的离子总数为3N
A
B．12.4g白磷（分子式为P
4）中含有的P—P键为0.6 N
A
C．28g C
2H
4
和C
4
H
8
混合气体中含有的原子总数为9N
A
D．200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO
2分子数目为N-
A
【答案】B
【解析】正确答案B
A．不正确，1molNaHSO
4晶体中含有的离子总数为3N
A
B．正确，12.4g白磷（分子式为P
4）中含有的P—P键为0.6 N
A
C．不正确，28g C
2H
4
和C
4
H
8
混合气体中含有的原子总数为6N
A
D．不正确，200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，反应一段时间后，HNO
3
变稀，生成
NO,生成的NO
2分子数目少于N-
A
15.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．17g甲基（—14CH
3）所含电子数为7N
A
B．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
C．2SO
2(g) + O
2
(g) 2SO
3
(g) ΔH < 0升温该平衡逆向移动，ΔH减小
D．常温下，0．2molCl
2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 N
A
【答案】B
【解析】A．17g甲基（—14CH
3）所含电子数为10N
A
C．2SO
2(g) + O
2
(g) 2SO
3
(g) ΔH < 0升温该平衡逆向移动，ΔH不变；
D．常温下，氯气溶于水是可逆反应，0．2molCl
2溶于等体积水中，转移电子数小于0．2 N
A。

16.用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1N
A
B．1molCH
3+（碳正离子）中含有电子数为10N
A
C．标准状况下，0.5N
A 个NO和0.5N
A
个O
2
混合气体的体积约为22.4 L
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N
A 【答案】D
【解析】D正确，A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.01N
a ；B．1molCH
3
+
（碳正离子）中含有电子数为9N
a ；C．标准状况下，0.5N
A
个NO和0.5N
A
个O
2
混合气体要发生
反应，2NO＋O
2=2NO
2
；D中白磷的分子式为P
4
，N（P）=(12.8g/128g·mol-1)×4 N
A
=0.4N
A
17.设N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7．8 g Na
2O
2
中含有的离子总数为0．3 N
A
B．1 mol FeCl
3制成胶体，所得胶体粒子数目为N
A
C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1N
A
D．5．6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0．2 N
A
【答案】AD
【解析】A、过氧化钠中为2个钠离子和1个过氧根离子，共3个离子；
B、水解过程是可逆的，部分发生水解，故小于N
A
；
C、没有告诉溶液体积，无法求解；
D、铁反应变成Fe2+，正确。

18.设N
A
是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，46g NO
2中含有氧原子个数为2N
A
B．在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C—H键数目为6N
A
C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2N
A
D．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4N
A
【答案】AC
【解析】正确答案：AC
B不正确，每个丙烷分子有8个C—H键；D、氯由—1价变成0价，只失一个电子，当生成
1mol氯气，电子转移总数为2N
A ；A、正确，每个NO
2
分子有两个氧原子；C、正确，58.5g
NaCl为1mol，电离出1molNa＋和1molCl―
19.设N
A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，22.4LN
2的分子数为N
A
②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N
A
个电子③常
温常压下，100mL0.5mol·L—1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.5N
A
④常温常压下，1mol氦
气分子含有的核外电子数为N
A
A．①②B．③C．①③D．②④
【答案】B
【解析】考查气体的摩尔体积及阿伏加德罗常数相关知识
①非标准状况，不适合用气体的摩尔体积
②例如铜与硫反应时，只能生成硫化亚铜，64g铜只能失去N
A 个电子，错误
③醋酸为弱电解质，部分电离，故醋酸的分子数目小于0.05N
A ，正确
④氦气为单原子分子，且氦原子核外有2个电子，故1mol氦气分子含有的核外电子数为2N
A
，错误
故题目中只有③正确，
20.把3体积的NO
2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO
3
饱和溶液，②浓H
2
SO
4
，
③Na
2O
2
的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）
A 1体积NO
B 2体积NO
2和0.5体积O
2
C 2体积O
2 D 0.25体积O
2
【答案】D
【解析】略
21.在相同条件下，有4支试管盛有等体积混合的4种混合气体，它们分别是①NO
2
和
NO②NO
2和O
2
③NH
3
和N
2
④H
2
和NO，现将4支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面上升高
度依次为a、b、c、d其关系正确的是（）
A．a=b=c=d B．c>b>a>d C．b>c>a>d D．a>b>c>d
【答案】C
【解析】①中NO不溶于水，NO
2
与水反应为：；②中反应为：
；在等体积中，氧气过量；③中氨气极易溶于水，而氮气难溶于水；④中氢气和NO均难溶于水；所以，水面上升高度关系为：b>c>a>d
22.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下， 2.8g N
2与C
2
H
4
的混合气体所含电子数为1.4 N
A
B．标准状况下，1.12 L NO与1.12O
2的混合物中含有的原子数为0.2N
A
C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)
2
溶液中含有的OH－数目为0.1 N A
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH
4NO
3
溶液中氧原子数为0.3 N
A
【答案】B
【解析】略
23.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO
2
，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( )
A．两种气体的压强相等
B．两种气体的氮原子数目不相等
C．两种气体的分子数目相等
D．NO比NO
2
的质量小
【答案】B
【解析】略
24.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N
A
B．已知反应： 2NH
3+NO+NO
2
=2N
2
+3H
2
O，每生成2molN
2
转移的电子数目为6N
A
C．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N
A
D．4.6g有机物C
2H
6
O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N
A
【答案】B
【解析】正确答案：B
A．不正确，由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为（11g÷22g·mol-1×12）=6mol,即6N
A
B．正确，已知反应： 2NH
3+NO+NO
2
=2N
2
+3H
2
O，每生成2molN
2
化合价升高总价为6价，转移
的电子数目为6N
A
C．不正确，在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目缺少体积不好计算；
D．不正确，4.6g有机物C
2H
6
O的分子结构中含有的C－H键数目如是CH
3
CH
2
OH为0.5 N
A
，
如是CH
3OCH
3
则为6N
A。

25.设N
A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①7.8 g Na
2O
2
与足量的CO
2
反应，转移的电子数为0.1N
A
②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是N
A
③7.8 g Na
2S和Na
2
O
2
的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH
2时，负极产生了0.05 N
A
个Zn2+
⑤1mol H
2O
2
含有极性共价键为2N
A
，含有非极性键为N
A
⑥1molFeCl
3完全转化为Fe(OH)
3
胶体后生成N
A
个胶粒
A．①③B．③④C．①⑤D．②⑥
【答案】C
【解析】正确答案：C
①正确；
②不正确，P
4分子中有6个P—P键，31g白磷分子中，含有的P—P键数目是1.5N
A
③不正确，7.8 g Na
2S和Na
2
O
2
的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1×6.02×1023
④不正确，在Cu－Zn原电池中，正极产生标准状况下1.12LH
2时，负极产生了0.05 N
A
个Zn2+
⑤正确，H
2O
2
的结构式为H―O―O―H,1mol H
2
O
2
含有极性共价键为2N
A
，含有非极性键为N
A
⑥不正确，胶粒是由许多分子等粒子聚合的一起形成的，1molFeCl
3完全转化为Fe(OH)
3
胶体后
生成胶粒远小于N
A
个
26.N
A
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有N
A
个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有N
A
个单质分子
C．1 molCl
2参加反应时，转移的电子数一定为2N
A
D．含N
A 个Na+的Na
2
O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
【答案】A
【解析】略
27. N
A
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）
A．常温常压下，、l6gO
2和32gO
3
混合气体中所含的氧原子总数为3N
A
B．10g重水所含有的电子数为5N
A
C．0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3N
A
D．同温同压下3molC
2H
2
与1mol C
6
H
6
（g）的密度相等
【答案】D
【解析】正确答案：D
A、正确，（16g+32g）/16g·mol-1=mol;B 正确，10g/20g·mol-1×10=0.5mol；C、正确，平均每
个碳拥有1.5个C―C键，0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3N
A ；D、不正确，C
2
H
2
C
6H
6
状态不同，密度不相同。

28.设N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5N
A
B．常温常压下，1 mol甲基（?CH
3）所含电子数为9N
A
C．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N
A D．标准状况下，将22.4 L的NO
2
通入足量水中发生反应，转移的电子总数为
【答案】A
【解析】A:标准状况下，三氯甲烷非气态，排除
B：一个甲基含有9个电子，正确
C：两者均由氧原子组成分子形成，故48g混合物中氧原子一定为3N
A
D：反应3NO
2＋H
2
O=2HNO
3
＋NO中有两个电子转移
答案为A
29.设n
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16g CH
4含有CH
4
分子数为n
A
B．常温常压下，22.4L CO
2含有CO
2
分子数为n
A
C．1mol Na燃烧生成Na
2O
2
失去的电子数为2n
A
D．0.5mol·L-1的CuCl
2溶液中含Cl－数为n
A
【答案】A
【解析】A:正确
B：非标准状况，气体的物质的量无法确定
C：1mol Na燃烧失去的电子数为n
A
D：溶液无体积，所含粒子数目无法确定
答案为A
30.设N
A
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．足量的CO
2与31 g Na
2
O
2
发生反应，转移的电子数为N
A
B．100 mL 1 mol·L-1FeCl
3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N
A
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O
2则转移电子数为2N
A
D．18 g的D
2O与N
A
个CH
3
-具有相同的电子数
【答案】D
【解析】略
31.在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是
A．H
2B．O
2
C．CO
2
D．Cl
2
【答案】A 【解析】略
32.设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N
A
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N
A C．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N
A
D．1L2mol·L－1的FeCl
3溶液中含Fe3＋数为2N
A
【答案】C
【解析】略
33.设N
A
为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是
A．常温常压下，1mol氨基(―NH
2)所含有的电子总数为9N
A
B．常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na
2S溶液和Na
2
SO
4
溶液的阳离子总数相等
C．在31g白磷分子中含有N
A
个P―P键
D．硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物
【答案】A
【解析】略
34.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．1LpH=9的CH
3COONa溶液中，由水电离出的氢离子数为10—9N
A
个
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N
A
C．标准状况下B
2H
6
和C
2
H
4
的混合气体22.4L，所含电子数为16N
A
D．工业上铜的电解精炼时电解池中，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N
A
【答案】C
【解析】A：由于CH
3
COO—的水解，溶液呈碱性，溶液中的OH—全部来自于水的电离，故由水
电离出的氢离子浓度（也就是溶液中的OH—的浓度）为mol/L，个数为10—5N
A
B：标准状况下，氯仿为液态，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目远大于1.5N
A
C：B
2H
6
和C
2
H
4
分子中均含有16个电子，故标准状况下B
2
H
6
和C
2
H
4
的混合气体22.4L
（1mol），所含电子数为16N
A
，正确
D：精炼铜时，阳极为粗铜，部分杂质参与了失电子溶解，故每转移1mol电子时阳极上溶解的铜
原子（Cu－2e－=Cu2＋）数小于0.5 N
A
35.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．1 L 0．1 mol·L－1 NH
4Cl溶液中，NH
4
＋的数目为0．1N
A
B．标准状况下，11．2 L的Cl
2溶于水，转移的电子总数为0．5N
A
C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C一H键数为2N
A
D．标准状况下，2．24 LCH
2Cl
2
中含有C1原子数为0．2N
A
【答案】C
【解析】A．1 L 0．1 mol·L－1 NH
4Cl溶液中，铵根离子会水解，故NH
4
＋的数目应小于0．1N
A
，
A错误。

B．标准状况下，11．2 L的Cl
2溶于水，只有一部分Cl
2
与水发生反应，故转移的电子总数应小
于0．5N
A
B错误。

C. 乙烯、丙烯的最简式都是CH， 14 g乙烯、丙烯的混合气体含有2mol氢原子，故该气体含
有的C一H键数为2N
A
，C正确。

D．标准状况下，CH
2Cl
2
不是气体，不能应用气体摩尔体积，D错误。

故选C
36.以N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N
A B．28gCO中所含的原子数为2N
A
C．0.1mol/LNa
2CO
3
溶液中，含有CO
3
2—数为0.1N
A
D．标况下，22.4L苯的分子数为N
A
【答案】B
【解析】略
37. N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32 g S
8单质（右图）中含有的S—S键个数为8N
A
B．常温下，16gO
2和O
3
的混合气体中所含氧原子数为2.5N
A
C．1molMg在空气中完全反应生成MgO、Mg
3N
2
转移电子数为2 N
A
D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N
A 【答案】C
【解析】A：在32 g S
8单质含有的S—S键个数为：，即N
A
B:两者均由氧原子组成，故16g混合气体中氧化原子数为N
A
C:只通过镁即可得出电子的转移量，正确
D：乙烯分子中有6对电子，故标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3N
A 答案为C
38.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．1molFeCl
3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N
A
B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7N
A
C．CO和N
2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N
2
所含的电子数相等
D．13．0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N
A
【答案】D
【解析】正确答案：D
A．不正确，氢氧化铁胶体粒子是由成千上万的分子聚在一起形成的；B．不正确，应是25℃时；
C．不正确，应是标准状况；
D．正确。

39.设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．18g H
2O中含有的电子数为10N
A
B．46g NO
2和46g N
2
O
4
含有的原子数均为3N
A
C．1L 1mol·L—1的盐酸中，所含HCl分子数为N
A
D．标准状况下，11.2L O
3中含1.5N
A
个氧原子
【答案】C
【解析】略
40.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（）
A．常温常压下4.6g NO
2和N
2
O
4
混合气体所含原子总数为0．3
B．100mL 2mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0．2
C ．标准状况下，22.4 L 水中含有个H 2O 分子
D ．1 mol 铁单质参加反应转移电子数一定为2
【答案】A 【解析】略
41. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是 （ ） A ．标准状况下，密度为dg/L 的某纯净气体一个分子的质量为
B ．标准状况下，11．2LCCl 4中含有的
C －Cl 键的数目为2N A C ．17g 的氢氧根离子中含有的电子数为9N A
D ．用100 mL 18．4 mol·L －
1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO 2的分子数为0．92N A
【答案】A 【解析】略
42. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A ．46g 的NO 2和N 2O 4所含原子数均为3N A
B ．25℃时，pH=13的l.0LBa （OH ）2溶液中含有的OH -数目为0.2NA
C ．molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A
D ．标准状况下，2. 24LSO 3所含分子数为0.1N A
【答案】A 【解析】略
43. 设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A ．124g 白磷中含有P —P 键的个数为4N A B ．12g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N A C ．1mol 金刚石中含有C —C 键的个数为2N A D ．60gSiO 2中含有Si —O 键的个数为2N A
【答案】BC 【解析】略
44. 若N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A ．常温常压下，11.2LN 2和NO 的混合气体所含的原子数为N A
B ．1 mol
C 8H 18分子中，共价键总数为25N A
C ．在1mol/L 碳酸钠溶液中CO 32-、HCO 3-、离子总数为N A
D ．含0.1 mol H 2O 2的水溶液跟MnO 2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N A
【答案】B 【解析】略
45. 0.1mol 某固体M(NO 3)2加热分解：2M （NO 3）2="=" 2MO+ 4NO 2↑+ O 2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近( ) A ．5.6L B ．4.48L C ．0L D ．1.12L
【答案】C
【解析】略
46.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N
A
B．用CO
2和O
2
组成的混合物中共有N
A
个分子，其中的氧原子数为2N
A
C．Na
2O
2
与H
2
O反应生成1.12L O
2
(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
D．标准状况下，80g SO
3中含3N
A
个氧原子，体积约为22.4L
【答案】B
【解析】略
47.用N
A
代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．1L 0.5 mol·L－1CuCl
2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N
A
B．标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8N
A
C．1mol Na
2O和1mol Na
2
O
2
晶体中离子总数均为3N
A
D．1mol羟基中电子数为10 N
A
【答案】C
【解析】略
48.N
A
为阿佛如德罗常数，下述正确的是（）
A．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 N
A
B．1mol/L,的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N
A
C．80g硝酸铵含有氮原予数为2N
A
D．1mol氯气和铁反应时转移的电子数为3N
A
【答案】C
【解析】略
49.N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11．2 L SO
3所含有的原子数目为2N
A
B．分解H
2O
2
制O
2
，每生成1mol O
2
转移2N
A
个电子
C．62 g Na
2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为N
A
D．36．5 g HCl气体中含有Cl―数为N
A
【答案】B
【解析】略
50.设N
A
为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）
A．2．24LCl
2
中含有的原子数一定为0．2 ×6．02×1023
B．在标准状态下，11．2L NO与11．2L O
2混合后气体分子数为0．75N
A
C．常温常压下，足量的Fe在1molCl
2中充分燃烧，转移的电子数为2N
A
D．106gNa
2CO
3
固体中的阴离子数大于N
A
【答案】C
【解析】略
51.设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。