课题2 溶解度

1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
较多的食盐 较少的熟石灰
10ml水
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大， 而熟石灰在水溶解能力很差。
提问： 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
等量的植物油
10ml水
10ml汽油
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
溶解性
定义： 一种物质溶解在另一种物质的能力
想一想？
一定温度下，某溶质的饱和 溶液加入其他溶质能溶解吗？
设计实验：往装有少量硝酸钾饱和 溶液的试管中加入1-2小粒KMnO4
再加硝酸钾 说明: 加入少量 高锰酸钾 硝酸钾饱和溶液
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
饱和溶液能溶解其他溶质
探究2 饱和与不饱和溶液的转化
\
探究1:可溶物在一定量的水中 能否无限溶解? 可溶物：氯化钠、硝酸钾
溶剂：水
【定量：20ml】
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
设计实验1
操作
加入５g氯化钠
再加入５g氯化钠 再加入５mL水
搅拌
现象
全部溶解
部分溶解剩 余少量固体
剩余少量的固 体继续溶解 溶液不饱和
结论 溶液不饱和 溶液饱和
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
可溶
微溶
难 ( 不 )溶 <0.01g 易溶
>10g
微溶
1g~10g 0.01~1g 可溶
难 (不 )溶
练习： 0.01g
1g 10g 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 ___溶物质。 难 3 、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于 （ ） B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/
练习：
硝 酸 钠
硝 酸 钾
3、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ 小于 (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 4、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 _______________________________ 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150 140
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
讨论：
硝 酸 钾
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
.
氯化钠
.
氯化铵 氯化钾
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小 在680C时，NaNO3与KNO3 的溶解度相等 温度大于 68 0 C 时， KNO3 的溶解度大于NaNO3 温度小于 68 0 C 时， NaNO3 的溶解度大于KNO3
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
定量比较固体溶解能力大小的要素：
一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位（克）
二、固体溶解度的概念
在一定温度下，某固态物质的在 100 克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度。
分 析
在一定温度下 条件： 100 克溶剂中 标准：
状态：
单位：
饱和状态 克
影响固体物质溶解度的因素
氯化钾 氯化钠
氯化铵
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
/ g
/ g
操 作 现 象 加热硝酸钾的饱 固体溶解 不饱和 和溶液
再加5g硝酸钾，搅 固体溶解 不饱和 拌 有固体析出 饱和 冷却
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
蒸发溶剂 不 饱 增加溶质、降低温度 和 溶 增加溶剂、升高温度 液
饱 和 溶 液
现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶 液，使它变成饱和溶液的方法中， 不正确的是（ D ）
/
130 120 110 100 90
（2）溶解度曲线
80 70 60 50 40 30 20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
.A
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
溶 解 200 度 190 （ 180 170 找 克 160 一 ） 150 140
与溶质和溶剂的性质、及温度有关 影响因素：
表示方法： 溶解性能力的大小常用溶解度来 表示
如何定量的比较 物质的溶解性呢？
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ NaCl
KNO3
不行
20℃
40℃
应该在同一温度下
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
不行
20℃，20g水
20℃，100g水
溶剂量应该相同
× ) 100g 溶剂
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃
达到 饱和
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝
× ) 单位
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱 36 和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾 13.3 。 ，则0℃时硝酸钾溶解度是____g 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含 义是什么？将其关系代入下表：
M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+S 克
例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在 水中的溶解度是38g。( × )
温度
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵， 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( 时硝酸钾的溶解度为75g。( × ) 酸钾在这温度下的溶解度是124。(
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
10gNaCl 10gKNO3
不行
20℃，100g水
20℃，100g水
应该达到饱和状态
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
36gNaCl 31.6gKNO3
可行
20℃ ， 100g水，饱和 20℃， 100g水，饱和
讨论：设计实验——怎样比较食
盐和蔗糖哪一个更易溶于水？
讨
论
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是 ①溶质的质量; ②溶剂的质量; ③溶液的密度; ④溶液的质量; ⑤溶质的质量分数(即:浓度); A. ①②③④ C ①② ④. B. ②③④⑤ D.①②③④⑤
讨
论
4.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？ 答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
.
A A.易溶 物质
.
.
4.固体溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法； ②溶解度曲线。
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而
变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲 线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温 度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种 曲线叫做溶解度曲线。
影 响 因 素
溶质的种类 溶剂的种类
温 度
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克 20 ℃时，食盐（氯化钠）在_____ 100 克水 在 ___ 36 克。 里达到饱和 ____ 时溶解了____ 饱和 溶液。 此时的溶液一定是______ 136克 。溶液中食盐 该溶液的质量为_________ 36克 ，水为 100 （NaCl）的质量为________ ___ 克 。 • 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S 克，则此时
部分溶解
固体溶解 又溶解了 析出晶体
温度升高，溶解能力增大 温度降低，溶解能力减小
①一定量的水中不能无限溶解， ②不同温度下，物质的溶解能力不同.
【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物 质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
一：饱和溶液和不饱和溶液
操作 现象
加入5g食盐 再加入5g食 再加入5mL 盐搅拌 水搅拌 搅拌 食盐完全 溶解 食盐有少 量剩余 剩余的食 盐又溶解
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
实验2
操 作
向装有20ml水的烧杯 中加入5g硝酸钾，搅 拌 再加5g硝酸钾，搅拌 …….
现 象 固体溶解 不饱和 固体溶解 不饱和 固体有剩余 饱和
A、加入硝酸钾固体
B、降低溶液的温度 C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原 温度 D、用滴管吸出一部分溶液
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
动
动
手
1. 10毫升水 + 2克食盐：振荡， 食盐溶解 现象: 溶液类型: 食盐的不饱和溶液 浓度大 2. 10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡， 熟石灰不完全溶解 现象: 溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
固体溶解度曲线
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解 度不同。
2：曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。
找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸钠 氯化铵
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度
20℃
溶质的质 量
31.6g
溶剂的质 量
100g
溶液的质 量
131.6g
（2）溶解度与溶解性
溶解度/g <0.01 0.01—1 1—10 >10
难溶 微溶
溶解性 难溶 微溶
可溶 易溶
可溶 易溶
0.01 10 1 【学法点拨】利用数轴、图形或表格，可以使 复杂的内容变得系统、简单。
2、溶解度与溶解性的关系
0
3：曲线越陡，该 物质的溶解度受 温度影响越大。
温度（t）
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
练习：
A
硝 酸 钾
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。
【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法： （1） 一般说来，可以向原溶液中再 加入少量原溶质，如果不能再溶解， 则说明是饱和溶液；如果还能再溶解， 则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
浓度小
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
浓 溶液
Ⅰ
饱和 溶液
Ⅱ
Ⅳ Ⅲ 不饱和 溶液
稀 溶液
讨
论
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液. 2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是 A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.
加热后,硝酸钾又能溶解了
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
活动与探究2（硝酸钾的溶解）P34
操 作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却
结论：可溶物在
现
溶解
象结论源自溶液不饱和 可溶物在一定量的水 中不能无限溶解
温度升高，饱和溶液变为不饱和
5.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法 把它们区分开? 蒸发. 通电
6、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做 实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？ 说明理由。
建议1：溶解时加热，粒子扩散速度加快， 使溶解速度加快 建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动 速度加快，迅速扩散到溶剂中去。 建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体 与水的接触面积，使溶解速度加快