苏教版高中化学必修一高一化学期中考试卷(六中)(8K2双 1单)

高中化学学习材料

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莆田六中2009---2010学年高一化学第一学期期中试卷

命 题 人：王丽英 审核：高一集备组

完卷时间：120分钟 满分：150分。

说明：本试卷考查的范围是：（苏教版）专题1至专题2的第一单元。 相对原子质量：H —1，C —12，O —16，N —14 Cl —35.5 S —32 Na —23 Ca —40

第I 卷（100分）

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有 1 个选项符合题意）

1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm ～100 nm ，1 nm ＝10-9

m)的超细粉末粒子，然后制得 纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A ．溶液

B ．悬浊液

C ．胶体

D ．乳浊液

2．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是 （ ）

A B C D 3．以下是一些常用的危险品标志，装运氯气的钢瓶应贴的图标是 （ ）

A B C D

4．下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是 （ ）

5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）

A ． Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu

B ．3CO+Fe 2O 3 高温

2Fe+3CO 2 C ．AgNO 3+NaBr=AgBr ↓+NaNO 3 D ．2KMnO 4

△

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

6．在9g 的水中含有a 个的氢原子，那么阿伏加德罗常数可表示为 （ ） A ．2a mol -1 B ． a mol -1 C ． a D ．0．5a

7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 8．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质 杂质 除杂质所用试剂和方法

A KCL 溶液 I 2 CCL 4，萃取

B KNO 3 K 2SO 4 Ba （NO 3）2溶液，过滤

C Cu CuO 盐酸，过滤 D

CaCO 3

CaO

盐酸，过滤

9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误．．

的组合是 （ ） 选项 甲 乙、丙、丁

A 常见干燥剂 浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰

B 常见酸性氧化物 二氧化碳、三氧化硫、二氧化硅

C 常见有机物 蛋白质、乙醇、甲烷 D

常见碱

烧碱、纯碱（又名苏打）、熟石灰

10．同一条件下，若两种气体所占体积不同，其原因是 （ ） A 、气体性质不同 B 、气体分子的大小不同

C、气体分子间平均距离不同

D、气体的物质的量不同

11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：（）A．３2He原子核内含有１个质子

B．32He和42He互为同位素

C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

12．关于某溶液的鉴别和分析，下列判断正确的是（）A．无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl－或CO32-

B. 无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO42-

C．用CCl4萃取溴水中的溴, 下层有颜色

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－

13．53克Na2CO3中所含的Na+离子数目约为（）A．１B．3.01×1023 C．0.5 D．6.02×1023

14．KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为（）

A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L

15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（）

A.Cl2

B.H2SO4

C.NaClO

D.KMnO4

16．下列各反应中，水作为还原剂的是( )

A. Cl2+ H2O

HCl + HClO B.SO3+H2O===H2SO4

C. 2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑

二、填空题：（本大题共46分）

17．（4分）现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③纯净的盐酸④汞⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化KNO3 ⑨氨水。请回答下列问题(用序号):

（1）以上状态中能导电的物质是__________ （2）以上物质属于电解质的是_____________ 18．（6分）在MnO2+4 H Cl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，请用双线桥标出反应中电子转移得失和数目________________________，

当生成0．1molCl2时有mol的HCl参与反应其中有mol被氧化。19．（8分）（1）在mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+mol；（2）现有mg某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：

①该气体的物质的量为________mol，其中含有的分子数是个。

②该气体在标准状况下的体积为____________L。③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

（3）把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

20．（10分）今年台湾地区发生的特大台风和暴雨造成大量人员伤亡，灾难过后，水源的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上利用电解饱和食盐水制得氯气，并将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，有关的化学反应方程式为：、。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。21．（8分）把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。请仔细阅读上述信息，回答下列问题。

（1）写出氯气与水反应的化学方程式：。

（2）新制的氯水中含有（填化学式）能使有色的布条褪色，该物质中氯元素的化合价是。

（3）不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。（简述操作步骤、现象和结论）

。22．（10分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制250 mL、1mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平。请回答下列问题：

(1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时没有使用到的有，还需要的仪器是。

(2) 经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的

量筒，你选用的量筒是

(3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是，能引起误差偏低有

①移液后洗涤烧杯，将洗涤液也转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线