2022年科粤版(粤教版)九年级下《第7章 溶液》单元测试(卷五)(含答案)043000

2022年科粤版（粤教版）九年级下《第7章 溶液》单元测试（卷五）试卷
考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1. 向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水进行稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化
规律的是（ ） A. B. C. D.
2. 在时，水中最多溶解物质，在时水中最多溶解物质，下列说法中正确
的是（ ）
A.的溶解度大于的溶解度
B.的溶解度小于的溶解度
C.两物质的溶解度相等
D.无法比较
3. 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.将植物油与水均匀混合，得到的是溶液
B.海水晒盐得到的母液是饱和溶液
C.将的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为
D.配制溶液时，用玻璃棒搅拌可以增大溶质的溶解度
4. 下列关于溶液的叙述中，错误的是（ ）
A.泥沙水中，泥沙是溶质，水是溶剂
B.搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
20C ∘200g A 20g 50C ∘100g B 10g A B A B 10%KNO 320%
C.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
D.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
5. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.面粉
B.泥土
C.蔗糖
D.汽油
6. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（ ）
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.时，甲、乙溶液的溶质质量分数会相等
D.或时，乙的饱和溶液中均含有甲物质
7. 在时，水中溶解物质恰好达到饱和，物质属于（ ）
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
8. 向一定浓度的盐酸中加入足量的锌粉，反应后最终溶液质量为，盐酸的溶质质量分数为
（ ）
A.B.C.D.二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
C t 2∘C t 3∘C t 1∘C t 3∘100g 40g 20C ∘50g 10.5g A A 182.5g 214g 10%
37%
20%
36.5%
．甲的溶解度大
．，甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
．时，向水中加入甲后形成溶液的质量为．将甲、乙的饱和溶液分别降到时，两溶液的溶质质量分数________.
10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

时分别将甲和乙的固体放入盛有水的烧杯
中，形成饱和溶液的是________（填“甲”或“乙”），将得到的甲、乙溶液都降温至，析出固体的
质量：甲________乙（填“”“”或“”）；时，若要将甲的饱和溶液稀释为原溶质质量分数的一半，需加入水的质量为
________。

11. 化学与生活密切相关。

洗涤剂能除去油污，是因为它具有________功能；“”消毒液是常用的消
毒剂，它的主要成分次氯酸钠（）中氯元素的化合价为________。

12. 如图是某化学试剂瓶上所标示的内容。

若取出该试剂，其中含有溶质的质量为________
（保留至小数点后位）。

稀释浓硫酸的操作方法为________。

三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分
） 13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）由图中可看出，甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是________。

（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（写出一种即可）。

（3）时，将甲、乙各分别加入两个盛有水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为
________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都降低到，甲溶液中溶质的质量分数
________（填“”、“”或“”
）乙溶液中溶质的质量分数。

14. 为了测量某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取样进行了如图所示的实验，请计算。

（1）充分反应后生成气体的质量是________；
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。

15. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
A B C t 1∘C C t 2∘100g 100g 200g D C t 2∘C t 1∘C t 3∘20g 50g C t 1∘><=C t 2∘65g g 84NaClO 10mL g 2C t 2◦20g 100g C t 1◦><=g A B C
（1）溶解度受温度影响最小的是________ （填“”或“”）；
（2）时的溶解度为________ ；
（3）时，、、的溶解度由大到小的顺序是________；
（4）时将物质加入水中充分溶解后，所得溶液是________ 溶液（填“饱和”或“不饱
和”）。

（5）将时、、三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________。

16. 下图是、、三种物质的溶解度曲线。

（1）时，、、三种物质溶解度由大到小的顺序是________；
（2）时，、、的饱和溶液各，均冷却至时，析出晶体最多的是________；
（3）点属于物质的________状态；（填“饱和”“不饱和”）
（4）物质中含有少量，提纯的方法是________；
（5）时，的饱和溶液降温至时，溶质质量分数大小关系是________（填“”或“
”）；
（6）时，等质量的、饱和溶液中，含水量的大小关系是________（填“”或“”或“
”）。

A B C t 1∘C g C t 2∘A B C C t 2∘40gA 50g C t 2∘A B C C t 1∘A B C 30C ∘A B C C 30∘A B C w g C 20∘a A B A B C 30∘AB 10C ∘A B ><30C ∘A B B A =><
参考答案与试题解析
2022年科粤版（粤教版）九年级下《第7章 溶液》单元测试（卷五）试卷
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1.
【答案】
D
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
用水稀释改变浓度的方法
【解析】
根据向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，溶剂质量增加，进行分析判断。

【解答】
．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是增加，故错误；
．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是减少，故错误；
．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是先减少后增加，故错误；．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，故正确；
故选。

2.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度的影响因素
固体溶解度的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
在时，水中最多溶解物质，只能确定时物质的溶解度为，而不能确定时物质的溶解度，所以不能比较、的溶解度大小，故选。

3.
【答案】
B
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
A B C D D C 20∘200g A 20g C 20∘A 10g C 50∘A A B D
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
此题暂无解析
【解答】
．植物油不溶于水，二者混合形成乳浊液，故错误；
．海水晒盐得到的母液，是析出氯化钠后所得的溶液，一定是氯化钠的饱和溶液，故正确；
．溶液具有均一性，将的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为，故错误；
．玻璃棒搅拌只可以加快溶质溶解速度，不能改变溶质的溶解度，故错误；
故选。

4.
【答案】
A
【考点】
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
溶解时的吸热或放热现象
影响溶解快慢的因素
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
．根据溶液的概念来分析；
．根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；
．从物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化去分析解答；
．根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析。

【解答】
．泥沙水是悬浊液，分散质是固体小颗粒，分散剂是水，没有溶质、溶剂概念，故说法错误；
．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故说法正确；
．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵晶体溶解会吸热等，故说法正确；．溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故说法正确。

5.
【答案】
C
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】
．面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误；
．泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误；
．蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故正确；
．汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故错误；
故选。

6.
A A
B B
C 10%KNO 310%C
D D B A B C D A B C D A A B B C C D D C
B
【考点】
晶体和结晶的概念与现象
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
A
【考点】
物质的溶解性及影响溶解性的因素
【解析】
根据室温时溶解度大小可以将物质进行分类：溶解度 难溶性物质；溶解度，微溶性物质；溶解度，可溶性物质；溶解度，易溶性物质．当判断物质溶解性分类时一看温度，二比溶解度．
【解答】
由于在时，水中溶解物质恰好达到饱和，可知在该物质的溶解度为，故物质属于易溶物质，故正确；
故选。

8.
【答案】
C
【考点】
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
根据“量差法”计算出盐酸溶质的质量，然后根据溶质质量分数的公式计算即可。

【解答】
解：设盐酸溶质的质量为。

溶液质量增加
盐酸的溶质质量分数为<0.010.01<<11<<10>1020C ∘50g 10.5g A 20C ∘10.5g×2=21g >10g A A A x Zn+2HCl===ZnC +↑l 2H 26573265−2=63x 214g−182.5g =31.5g =7363x 31.5x =36.5g ×100%=20%36.5g 182.5g
二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9.
【答案】
B,相等
【考点】
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】
.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
.，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液质质量分数相等，故正确；
.时，甲物质的溶解度是，所以向水中加入甲后形成溶液的质量为，故错误；
.，甲、乙两种物质的溶解度相等，将甲、乙的饱和溶液分别降到时，两溶液的溶质质量分数相等；
故答案为：B ，相等。

10.
【答案】
乙,,【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
时甲的溶解度为，可知时水中最多可以溶解甲物质，即水中最多溶解甲物质，乙的溶解度为，可知时水中最多可以溶解乙物质，即水中最多溶解乙物质。

此时分别将甲和乙的固体放入盛有水的烧杯中，固体均全部溶解，得到时甲的不饱和溶液和乙的恰好饱和的溶液，此时溶液中溶质质量均为。

溶剂质量均为，时乙的溶解度大于甲的溶解度，且甲、乙溶解度均随温度降低而减小，将上述，时所得溶液降温至，均有固体析出，且析出固体甲的质量大于乙的质量。

时甲的溶解度为，此时甲的饱和溶液中溶质质量为、溶剂质量为，要使该溶液稀释为原溶质质量分数的一半，稀释过程中溶质质量不变，则需使溶液总质量变为原来的两倍，即，需加水的质量为。

11.
【答案】
乳化,【考点】
有关元素化合价的计算
A A
B
C t 1∘B C C t 2∘60g 100g 100g 160g C
D C t 1∘C t 2∘C t 1∘>65
C t 3∘50g C t 3∘100g 50g 50g 25g 40g C t 3∘100g 40g 50g 20g 20g 50g C t 3∘20g 50g C t 1∘C t 3∘C t 1∘C t 2∘30g 65g 15g 50g 65g×2=130g 130g−65g =65g +1
乳化现象与乳化作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
洗涤剂能够去除油污，是因为它有乳化功能；根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为，氧元素的化合价为，设氯元素化合价为，则，解得：。

12.
【答案】
,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
标签上标示的物质成分及其含量
【解析】
根据溶质的质量＝溶液的质量溶液中溶质的质量分数以及浓硫酸的稀释方法来分析解答。

【解答】
由试剂标签可知，该试剂的密度为，即，则该试剂的质量为：＝；
其中含有溶质的质量为：＝；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）
13.
【答案】
解：（1）甲
（2）加溶剂（或升高温度）
（3）饱和,【考点】
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，溶解度受温度影响较大的物质是甲。

（2）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加溶剂或升高温度。

（3）时乙物质的溶解度为，所以，时，将甲、乙各分别加入两个盛有水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液，此时甲、乙溶液的溶质质量分数相同；时甲的溶解度为，大于乙的溶解度，将温度都降低到时，甲溶液中溶质的质量分数不变，乙溶液中溶质的质量分数减小，故甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数。

14.
+1−2x (+1)+x+(−2)=0x =+118.03× 1.84g/cm 3 1.84g/mL 10mL 1.84g/mL×10mL 18.4g 18.4g×98%18.03g >
C t 2◦20g C t 2◦20g 100g C t 1◦20g C t 1◦
【答案】
（1）（2）解：设生成的氧气质量为，
＝答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为。

【考点】有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）加入前，和溶液总质量为，加入后总质量为，根据质量守恒定律生成的气体为。

（2）解：设生成的氧气质量为，
＝答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为。

15.【答案】
饱和
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）溶解度受温度影响最小的是；（2）时的溶解度为；
（3）时，、、的溶解度由大到小的顺序是；（4）时将物质加入水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液；（5）将时、、三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是。

3.2
x 22O +↑H 2O 2−→−−MnO 2H 2O 26832x 3.2g 6832x 3.2g x ＝6.8g 126.0g －101.0g ＝25g ×100%＝27.2%6.8g 25g
27.2%MnO 2MnO 2H 2O 2126.0g MnO 2122.8g 3.2g x 22O +↑H 2O 2−→−−MnO 2H 2O 26832x 3.2g 6832x 3.2g x ＝6.8g 126.0g －101.0g ＝25g ×100%＝27.2%6.8g 25g
27.2%B 43A >B >C
B >A >C
B C t 1∘C 43g C t 2∘A B C A >B >C C t 2∘40gA 50g C t 2∘A B C C t 1∘B >A >C
【解答】
溶解度受温度影响最小的是；故答案为：；
由溶解度曲线可知，时的溶解度为；故答案为：；
时，、、的溶解度由大到小的顺序是；故答案为：；时将物质加入水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，因为该温度下水只能溶解；故答案为：饱和；将时、、三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是，因为降温后的溶解度大于，的质量分数不变，还是最小；故答案为：；16.
【答案】
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答B B C t 1∘C 43g 43C t 2∘A B C A >B >C A >B >C C t 2∘40gA 50g 50g 30gA C t 2∘A B C C t 1∘B >A >C B A C B >A >C。