成都实验中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析

四川省成都实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析)
（化学部分）(解析）
本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题共126分)
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的
四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(）
草经集注》
C 提
纯
“（KNO3)所在山泽，冬月地
上有霜，扫取以水淋汁后，
乃煎炼而成”——《开宝本
草》
溶解，蒸
发结晶
D 性
质
“（火药）乃焰消(KNO3）、
硫黄、杉木炭所合，以为烽
燧铳机诸药者”-—《本草纲
目》
利用
KNO3的
氧化性
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N A
B．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N A
C．11。

2 L(标准状况）H2含有的中子数为N A
D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0。

1N A
9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示,下列说法不正确的是（）
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）
选项a中的
物质
b中的物
质
c中收集的
气体
d中的物
质
A浓氨水CaO NH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶
液
C浓硝酸Cu NO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶
液
11．某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图）、丙烯酸（CH2===CH-COOH）、甘油（丙三醇)、水等物质。

下列说法错误的是（)
A．甘油具有保湿作用
B．水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
C．水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
D．丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A．25 ℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH－浓度为10－2 mol·L－1
B．向1 L 1 mol·L－1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c（K＋)＋c(H＋)＝6c（ClO－3)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－) C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中错误!一定不变
D．向0。

1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
c H＋
c CH3COOH减小
13．如图是新型镁—锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）
A．放电时，Li＋由左向右移动
B．放电时，正极的电极反应式为
Li1－x FePO4＋x Li＋＋x e－===LiFePO4
C．充电时,外加电源的正极与Y相连
D．充电时，导线上每通过1 mol电子,左室溶液质量减轻12 g
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32
题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33~40题为选考题,考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）
26．（15分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上有着广泛的用途.已知S2Cl2的熔点为－80℃，沸点为138℃.S2Cl2遇水剧烈反应会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，在工业中可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。

某小组在实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。

回答下列问题：
（1)S2Cl2的结构式是________________。

S2Cl2与水反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

（2)A装置中发生反应的离子方程式是_______________________________________。

B中所装试剂为________。

(3)通入N2的目的是______________________________。

（4)D装置需要油浴加热,为什么不采用水浴加热?原因是________________________.搅拌器搅拌的作用是____________。

(5）装置E的作用是____________。

(6）上述装置制得的二氯化二硫可能不纯，其原因是______________________________，改进的措施是______________________________________________________ ___。

27．（14分）研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。

回答下列问题:
（1)二甲醚(CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO 和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO（g）＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.1 kJ/mol
2CH3OH（g)CH3OCH3（g）＋H2O(g）ΔH＝－24.5 kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O（g）CO2(g)＋H2（g）ΔH＝－41。

0 kJ/mol
则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O（g）的ΔH＝
________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是________(填标号）。

A．高温低压B．高温高压
C．低温低压D．低温高压
（2）T1K时,将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g ）CH4(g)＋H2（g）＋CO(g)，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间t /min 0 6.5
13.
26.
5
52.
6
∞
气体总压p总/kPa 50.
55.
65.
83.
2
103
.8
125
.0
①由表中数据计算:0~6。

5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3）＝________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为________，该温度下平衡常数K＝________。

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，要缩短达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。

（3）在T2K、1.0×104kPa（恒温、恒压)下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g）＋CH4(g)CH3CHO （g)，反应速率v＝v正－v逆＝k正p（CO）·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。

用气体分压表示的平衡常数K p＝4。

5×10－5(kPa）－1，则CO转化率为20%时错误!＝________。

28．（14分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得。

操作步骤如下：
（1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为__________________________________.
(2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2发生反应的离子方程式为________________________________.
②调滤液ⅡpH的作用是___________________________________________________。

③滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的操作和现象是_____________________________
___________________________________________________。

（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的
目的是_________________________________________.
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体.
①为了提高产率，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置.(填a、b、
c、d）
②如果得到产品的纯度不够,则应该进行________操作（填序号）。

A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤
（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

35。

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分）
钛被称为继铁、铝之后的第三金属,回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布图为________________________，金属钛晶胞如图1所示，为________（填堆积方式)堆积。

(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体.
图1
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________________________。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________.
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示.钛原子位于立方晶胞的顶角，被________个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被________个氧原子包围，钙钛矿晶体的化学式为________。

36。

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：
已知:
①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰,峰面积比为2：2：1。

②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2.
回答下列问题：
(1）A的化学名称为________，D的结构简式为_______。

（2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______.
（3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。

(4)F→G的化学方程式为________。

（5）与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：3：1：1)。

（6)设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物
的合成路线__________。

成都实验中学2020—2021学年度2021届12月月考试题
理科综合能力测试
（化学部分)（解析）
本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题(每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的
四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(）
解析 A A选项，KNO3加热后会发生分解反应产生氧气，物质不能自燃,错误；B选项，鉴别KNO3和Na2SO4两种物质可根据物质组成中含有的钾元素和钠元素的焰色反应进行鉴别,若灼烧使火焰呈黄色,就证明是Na2SO4,若灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，就证明是KNO3，正确；C选项，KNO3的提纯方法是溶解后，煎炼得之（主要利用蒸发结晶的方法)，正确；D选项，火药与硫黄、木炭发生化学反应时，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原为N2，体现氧化性，正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(）A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N A
B．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N A
C．11.2 L(标准状况）H2含有的中子数为N A
D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0。

1N A
答案B
解析聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为N A，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠,23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为N A，故B正确；H2分子中不含有中子,故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积,无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。

9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示，下列说法不正确的是（)
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
答案D
解析根据元素在周期表中的位置，可以推断,X为O，Y 为S，Z为Cl，W为Si。

A项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下,随电子层数增多，原子半径增大；B项，热稳定性HCl＞H2S；C项，由于C可形成C2H6，Si 和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2＋Na2S===S ↓＋2NaCl，反过来不能进行。

10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是(）
选项a中的
物质
b中的物
质
c中收集的
气体
d中的物
质
A浓氨水CaO NH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶
液
C浓硝酸Cu NO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶
液
答案B
解析该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

氨气不能使用向上排空气法，A错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二
氧化硫密度大于空气,可用向上排空气法收集，尾气必须用氢氧化钠溶液吸收且应防倒吸,B正确；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，用水吸收二氧化氮会产生一氧化氮无法完全吸收尾气，会引起污染，C错误；浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热,D错误。

11．某防晒产品中含水杨酸乙基己酯（结构简式如图)、丙烯酸(CH2===CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。

下列说法错误的是（)
A．甘油具有保湿作用
B．水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
C．水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
D．丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
答案 C
解析甘油中羟基是亲水基团,易吸水，甘油具有保湿作用,故A正确;水杨酸乙基己酯苯环上有四种氢原子，能形成四种苯环上的一氯代物,故B正确;水杨酸乙基己酯结构中有采用sp3杂化的碳原子,呈四面体结构，水杨酸乙基己酯结构中所有的碳不可能共面，故C错误；丙烯酸中含碳碳双键,能发生加成反应、氧化反应,含羧基能发生取代反应，故D正确。

12．下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A．25 ℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH－浓度为10－2 mol·L－1
B．向1 L 1 mol·L－1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾（氯酸为强酸)的混合溶液:c（K＋）＋c（H＋）＝6c（ClO错误!)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－) C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中错误!一定不变
D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中错误!减小
答案B
解析25 ℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，c（H＋)＝10－2 mol·L－1,则由水电离的c(OH－）＝错误!＝10－12 mol·L－1，A错误；反应后的溶液中，根据电荷守恒和得失电子守恒分别有c（K＋)＋c(H＋)＝c（Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClO－，3）＋c（OH－)和c（Cl－)＝5c （ClO错误!）＋c(ClO－)＋c(HClO)，两式联立，得c（K＋)＋c（H＋）＝6c(ClO错误!)＋2c(ClO－）＋c（HClO)＋c(OH－），B正确；若向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中错误!＝错误!保持不变，但若向AgCl、AgBr的不饱和溶液中加入少量AgNO3溶
液，则c Cl－
c Br－发生改变，C错误；向CH3COOH溶液中加入少
量水，能促进CH3COOH的电离，溶液中n（H＋）增大,n(CH3COOH）减小，结合错误!＝错误!可知，错误!增大，D错误。

13．如图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（)
A．放电时，Li＋由左向右移动
B．放电时,正极的电极反应式为
Li1－x FePO4＋x Li＋＋x e－===LiFePO4
C．充电时，外加电源的正极与Y相连
D．充电时,导线上每通过1 mol电子,左室溶液质量减轻12 g 答案 D
解析放电时，左侧镁单质失电子作负极，右侧含Li＋化合物作正极，则负极电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，Li＋在溶液中向右移动,在正极与Li1－x FePO4结合生成LiFePO4。

A项，放电时，溶液中（内电路）的阳离子移向正极,则Li＋由左向右移动，正确；B项，放电时，正极电极反应式为Li1－x FePO4＋x Li＋＋x e－===LiFePO4，正确;C项，充电时,外加电源的正极与Y相连,正确；D项，充电时，导线上每通过1 mol电子，左室溶液中减少0。

5 mol Mg2＋(生成Mg）,同时，有1 mol Li＋由右室移向左室，即左室溶液质量减轻0。

5 mol×24 g/mol－1 mol×7 g/mol＝5 g，错误.
第II卷（非选择题共174分)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分.第22~32题
为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33～40题为选考题,
考生根据要求做答。

(一）必考题（共129分）
26．（15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上有着广泛的用途。

已知S2Cl2的熔点为－80℃，沸点为138℃.S2Cl2遇水剧烈反应会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，在工业中可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。

某小组在实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。

回答下列问题:
（1）S2Cl2的结构式是________________。

S2Cl2与水反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比是________.
(2）A装置中发生反应的离子方程式是_______________________________________.
B中所装试剂为________。

（3）通入N2的目的是______________________________。

（4)D装置需要油浴加热,为什么不采用水浴加热？原因是________________________。

搅拌器搅拌的作用是____________。

（5)装置E的作用是____________.
(6)上述装置制得的二氯化二硫可能不纯，其原因是______________________________，改进的措施是______________________________________________________ ___.
解析（1)S2Cl2的结构式是Cl—S—S—Cl,S2Cl2与水反应会生成黄色单质S、一种能使品红溶液褪色的气体SO2及HCl，结合得失电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，由此可判断出S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1。

（2）A装置中制备氯气的反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

所制得的氯气中含有水蒸气,利用B中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解。

（3）装置内空气中有氧气，加热时硫可被O2氧化，故通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止加热时硫与氧气反应。

（4)水浴加热最高温度为100℃,而该反应要求的温度大于100℃。

搅拌的作用是使硫与氯气充分接触，加快化学反应速率。

(5）氯气及HCl尾气对环境有污染,利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉。

(6)E 中的水蒸气可能会进入D中，导致D中S2Cl2遇水反应,使制得的二氯化二硫不纯，改进的措施是在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。

答案(1）Cl—S—S-Cl3∶1
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸
(3)排尽装置中的空气,防止加热时硫与氧气反应
(4)水浴加热不能满足该反应所需的温度100～110℃使硫与氯气充分接触，加快化学反应速率
（5）吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉
（6）E中的水蒸气可能会进入D中，导致D中S2Cl2遇水反应在D与E之间连接一个干燥装置
27．（14分）研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。

回答下列问题：
(1)二甲醚（CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料"，由CO 和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO（g)＋2H2（g)CH3OH(g）ΔH＝－90。

1 kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O（g）ΔH＝－24.5 kJ/mol
已知:CO(g）＋H2O（g)CO2(g)＋H2(g）ΔH＝－41.0 kJ/mol 则2CO2（g)＋6H2（g)CH3OCH3(g)＋3H2O（g）的ΔH＝________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是________（填标号）。

A．高温低压B．高温高压
C．低温低压D．低温高压
(2）T1K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3（g ）CH4(g）＋H2（g)＋CO(g），在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间t/min 0 6.5
13.
26.
5
52。

6
∞
气体总压p总/kPa 50.
55.
65.
83。

2
103。

8
125
.0
①由表中数据计算：0~6。

5 min内的平均反应速率v
（CH3OCH3）＝________，反应达平衡时,二甲醚的分解率为________，该温度下平衡常数K＝________。

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为________反应（填“放热"或“吸热”），要缩短达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。

（3)在T2K、1.0×104 kPa(恒温、恒压)下，等物质的量的CO 与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g）CH3CHO(g），反应速率v＝v正－v逆＝k正p(CO）·p（CH4）－k逆p（CH3CHO)，k 正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压
p＝气体总压p总×体积分数)。

用气体分压表示的平衡常数K p＝4.5×10－5(kPa)－1，则CO转化率为20％时错误!＝________。

解析(1）①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＝－90。

1 kJ/mol
②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）＋H2O（g）ΔH＝－24.5 kJ/mol
③CO（g）＋H2O(g）CO2（g)＋H2（g）ΔH＝－41.0 kJ/mol
由盖斯定律2×①＋②－2×③有2CO2(g）＋6H2（g）CH3OCH3(g)＋3H2O（g)的ΔH＝2×（－90.1 kJ/mol）＋（－24。

5 kJ/mol)－2×（－41。

0 kJ/mol)＝－122.7 kJ/mol,即正向反应是体积减小的放热反应，增大压强、降低温度均可提高CO2平衡转化率，所以选D。

(2)①0～6.5 min内反应的三段式
CH3OCH3（g)CH4（g)＋H2(g）＋CO(g）
错误! 1 0 0 0
变化量 mol
x x x x 错误! 1－x x x x
恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即(1＋2x )∶1＝55。

0 kPa ∶50 kPa ，解得x ＝0.05 mol ，0～6。

5 min 内的平均反应速率v (CH 3OCH 3)＝错误!≈5.13×10－5mol/（L ·min ）平衡时反应的三段式
CH 3OCH 3(g ）CH 4（g)＋H 2(g ）＋CO （g ）
起始量 mol
1 0 0 0 变化量， mol y y y y 错误! 1－y y y y
在恒温恒容条件下,气体的物质的量之比等于压强之比,即（1＋2y ）∶1＝125.0 kPa ∶50 kPa ，y ＝0。

75 mol ，反应达平衡时，二甲醚的分解率＝错误!×100%＝75％，c (CH 3OCH 3）＝错误!＝错误! mol/L ；c (CH 4)＝c (H 2）＝c (CO)＝错误!＝错误! mol/L ；平衡常数
K ＝c CH 4·c H 2·c CO c CH 3OCH 3
＝错误!＝7.5×10－5。

以该反应的正反应是放热反应.缩短达到平衡的时间，即加快反应速率，方法有:改进催化剂，增大反应物浓度、增大压强、升高温度等.
(3）当反应达到平衡时v 正＝v 逆，
则错误!＝错误!＝K p ＝4.5×10－5(kPa ）－1；T 2K 、1.0×104 kPa 时,设起始时n （CH 4)＝n （CO ）＝1 mol ，则反应的三段式为
CO （g)＋CH 4（g ）
CH 3CHO(g)
起始量(mol) 1 1 0
变化量(mol）0。

2 0.2 0。

2
最终量（mol）0.8 0.8 0。

2
所以p（CH4)＝p（CO）＝错误!×1.0×104 kPa＝错误!×1。

0×104 kPa，p（CH3CHO)＝错误!×1。

0×104 kPa＝错误!×1.0×104 kPa，所以v正＝k正p(CH4)·p(CO），v逆＝k逆p(CH3CHO)，
错误!＝错误!×错误!＝4。

5×10－5(kPa）－1×错误!＝错误!。

②升高温度,CH3OCH3的浓度增大，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所
答案(1）－122。

7 kJ/mol D
（2）①5。

13×10－5 mol/(L·min）75％7.5×10－5 (mol/L）2②放热改进催化剂增大反应物浓度（答案合理即可）(3）错误!
28．（14分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。

操作步骤如下:
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质,则除去Cu2＋的离子方程式为
__________________________________。

(2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2发生反应的离子方程式为________________________________。

②调滤液ⅡpH的作用是___________________________________________________。

③滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的操作和现象是_____________________________
___________________________________________________.
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_________________________________________。

（4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。

①为了提高产率，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的________位置.(填a、b、c、d）
②如果得到产品的纯度不够，则应该进行________操作(填序号)。

A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤解析废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质)，在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质,滤液Ⅰ含有Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋、Cu2＋等，加入FeS可除去Cu2＋、Zn2＋，然后加H2O2是将Fe2＋氧化成Fe3＋,调节溶液pH使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4再加Na2CO3沉淀Ni2＋,过滤、洗涤,然后与硫酸反应生成NiSO4晶体.（1）FeS 除去Cu2＋的反应是沉淀的转化,发生反应的离子方程式为FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋。

（2）①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3＋。

③检验Fe3＋是否除尽时，用试管取少量滤液Ⅲ,滴加几滴KSCN溶液,若无颜色变化,则Fe3＋已除净.(3)NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀,然后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这样可提高NiSO4的浓度,有利于蒸发结晶（或富集NiSO4)。

（4)①为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中循环使用；②产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重结晶。

答案（1)FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋
(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②除去Fe3＋③用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，
则Fe3＋已除尽
(3)增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶（或富集NiSO4)
（4）①d②C
（二)选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
35。

【化学—-选修3：物质结构与性质】（15分）
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布图为________________________,金属钛晶胞如图1所示，为________(填堆积方式）堆积。

（2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体.
图1
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是______________________________。

化合物乙中采取sp3杂化的
原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为________。

（5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。

钛原子位于立方晶胞的顶角，被________个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被________个氧原子包围，钙钛矿晶体的化学式为________.
解析（1)Ti为22号元素，由构造原理可知基态Ti原子的3d能级和4s能级上各有2个电子，则其价电子排布图为
；由题图1可知，钛晶体的堆积方式为六方最密堆积。

(2）根据TiCl4在通常情况下呈液态，且熔沸点较低,可知TiCl4为分子晶体。

（3)化合物乙能形成分子间氢键，而化合物甲不能形成分子间氢键，故化合物乙的沸点明显高于化合物甲。

化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，第一电离能N>O〉C。

（4)如题图3所示，每个O原子被2个Ti原子共用,每个Ti 原子被2个O原子共用，由均摊法可知该阳离子中Ti、O原子个数之比为1∶1,结合Ti为＋4价，O为－2价，故该阳离子的化学式为TiO2＋（或[TiO]错误!）。

（5）钛原子位于立方晶胞的顶角,
被6个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心,被12个氧原子包围；每个晶胞中含有的钛原子和钙原子均为1个，晶胞的12个边上各有一个氧原子,根据均摊法可知每个晶胞实际占有的氧原子数为12×错误!＝3,故该钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3.
答案(1) 六方最密
（2)分子(3)化合物乙分子间形成氢键N>O〉C
(4)TiO2＋（或［TiO]2n＋，n）(5)612CaTiO3
36.【化学—-选修5：有机化学基础】（15分）
由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：
已知：
①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2：2：1.
②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2.
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________，D的结构简式为_______.
（2）H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。

（3）B→D、E→F的反应类型分别为_______。

(4）F→G的化学方程式为________。

(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1).
(6）设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物
的合成路线__________。

解析根据上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，B是
BrCH2CH2COCl,C是，D是,E是
，F是，G是
,H是。

（1）根据上述分析可知A是BrCH2CH2COOH,A的化学名称为3-溴丙酸；D的结构简式为；
(2）根据H的结构简式,可知H的分子式为C19H33NO2，E结构简式是，E中官能团的名称
为羰基、硝基；
（3) B与C发生烃基对位的取代反应产生D，所以B→D的反应类型为取代反应；E与NaBH4发生羰基的还原反应产生F，所以E→F的反应类型为还原反应;
（4）F→G的化学方程式为
；
（5）C是，与C互为同分异构体,核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：3:1:1的有机物的结构简式为；
（6)B与发生取代反应产生
,与NaNO2发生取代反应产生
，该物质与NaBH4发生羰基的还原反应产生
,然后与HCHO在三乙胺存在时发生信息④反应产生,然后在H2、Cd/C条件下发生还原反应产生
，故合成路线为：。