2020-2021学年江苏省南通市海安市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)

2020-2021学年江苏省南通市海安市高三（上）期末化学

试卷

1. 第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。

下列说法正确的是( )

A. 室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性

B. 水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键

C. 生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料

D. 照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO 2

2. 反应2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。下列

化学用语表示正确的是( )

A. 中子数为20的硫原子： 16

20S B. 基态O 原子核外电子轨道表达式：

C. SO 2分子的空间构型：Ⅴ型

D. CO 32−水解的离子方程式：CO 32−+2H 2O ⇌H 2CO 3+2OH − 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A. 二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张

B. 氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气

C. 苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境杀菌消毒剂

D. 氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料

4. 硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3，用过量硫酸浸取，过滤，将

滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A. 通入过量NH 3：NH 4+、AlO 2−、SO 42−、OH −

B. 通入过量SO 2：Fe 2+、H +、Al 3+、SO 42−

C. 加入过量KOH 溶液：K +、AlO 2−、SO 42−、SiO 32−

D. 加入过量新制氯水：Fe 2+、H +、Al 3+、Cl −

5. 氯是一种重要的“成盐元素”。一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现

是( )

A. Cl 2

(g)→H 2O HClO(aq)→光照Cl 2(g) B. NaCl(aq)→通电NaOH(aq)→Al 2O 3NaAlO 2(aq)

C. NaCl(aq)→过量CO 2NaHCO 3(aq)→△Na 2CO 3(s)

D. AlCl 3

(aq)→△AlCl 3(s)→通电Al(s) 6. NH 3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是( ) A. 用如图装置制取NH 3 B. 用如图装置干燥NH 3 C. 用如图装置收集NH 3 D. 用如图装置制CaCO 3

7. 春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是( )

A. 室温下，过量Fe 与浓硫酸反应生成FeSO 4

B. 加热时，过量Fe 与氯气反应生成FeCl 2

C. 高温下，铁与水蒸气反应有磁性氧化铁生成

D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，W 的2p 轨道有两个未成对电

子，它们能组成一种化合物，其结构式为：X −W −Y ≡Z 。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：W >Z >Y >X

B. 气态基态原子的第一电离能：Y <Z <W

C. 该化合物分子中4个原子处于一条直线

D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

9.氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于

浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。

实验室制备氯化亚铜：

方法1：CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl 沉淀；

方法2：向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。

工业制法：向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。

上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是()

A. CuCl+2NH3⋅H2O=[Cu(NH3)2]++Cl−+2H2O

B. CuCl2+Cu+2Cl−− △

2[CuCl2]−

C. Cu2++Cl−+Fe=CuCl↓+Fe2+

D. 2Cu2++SO2+4Cl−+4OH−=2[CuCl2]−+SO42−+2H2O

10.氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于

浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。

实验室制备氯化亚铜：

方法1：CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl 沉淀；

方法2：向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。

工业制法：向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。

下列说法不正确的是()

A. 方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]−含σ键数2mol

B. 方法2中制备1mol CuCl，参加反应氧气的体积为5.6L

C. [CuCl2]−(aq)⇌CuCl(s)+Cl−(aq)，加水稀释，有利于CuCl沉淀生成

D. 用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()