陕西省西安中学2020届高三第八次模拟考试化学试题 Word版含答案

西安中学2020届高三第八次模拟考试
化学试题
可能用到的相对相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35。

5 Cu—64 Ba-137 Co-59 Sr—88
一、选择题
7。

化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是
A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂
C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．食用单晶冰糖的主要成分是单糖
8。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N A
B．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N A
C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0。

1N A
D．标准状况下11。

2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A
9. 关于有机物a（）、b（）、c()的说法错误的是（)
A．a、b、c互为同分异构体
B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3
D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种（不考虑立体异构)
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的错误!。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下）.上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：r(Y)＞r（Z)＞r(W）
B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
11。

某同学分别用下列装置a和b制备溴苯,下列说法错误的是( )
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀,说明烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗内形成白烟
12. 利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2,装置如图所示。

下列说法不正确的是( ）
A．a极反应：CH4—8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
B．A膜和C膜均为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a极上通入标况下2。

24 L甲烷,阳极室Ca2＋减少0。

4 mol
13. 已知AG＝lg错误!。

室温下用0。

01 mol·L－1的NH3·H2O滴定20。

00 mL 0.01 mol·L－1某一元酸HQ的结果如图所示，下列说法中正确的是( )
A．HQ属于弱酸
B．整个过程中，C点时水的电离程度最大
C．E点对应液中c(OH－）＋c（NH3·H2O）＝c(NH＋，4)＋c（H＋)
D．K b(NH3·H2O）的数量级为10－5
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。

第33题～40题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
26。

苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。

实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体
沸点/℃249。

078.0212。

6
相对分子量12246150
溶解性微溶于水，易溶
于乙醇、乙醚等
有机溶剂
与水任意比互
溶
难溶于冷水，微溶于热水，
易溶于乙醇和乙醚
回答下列问题：
（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为______________________。

(2）步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0。

5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸,回流反应1。

5~2 h。

仪器A的作用是_________________
（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离,仪器B中吸水剂的现象为__________________。

（4）反应结束后,对C中混合液进行分离提纯,操作I是___________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有______________________。

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,还有______________________；加入试剂X为______________________（填写化学式）.
（6）最终得到产物纯品10.0 g，实验产率为___________％(保留三位有效数字)。

27. 钴酸锂（LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。

实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。

实验过程如下:
已知：①还原性：Cl－>Co2＋；
②Fe3＋和2
24
C O 结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－,在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋.回答下列问题: (1）废旧电池初步处理为粉末状的目的________________________________.
（2)从含铝废液得到Al（OH)3的离子方程式为_____________________.
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________________（填化学式)。

写出LiCoO2和盐酸反应
的化学方程式____________________________。

（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知:①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。

②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号温度范围/℃化学方程式固体失重率
CoC2O4·2H2O ＝CoC2O4＋
Ⅰ120～220
19。

67％
2H2O
Ⅱ300~350______________59.02%
（6）已知Li2CO3的溶度积常数K sp＝8。

64×10－4,将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0。

02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________ mol·L－1.
28.（15分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值
和社会意义。

回答下列问题。

(1）已知：I。

2C3H8（g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H=-238kJ·mol—1
II.2H2（g)+O2（g)=2H2O(g) ∆H=-484kJ·mol-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6（g)+H2（g）的∆H为____________。

（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。

104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是_____（填“ⅰ"、“ⅱ”、“ⅲ"或“ⅳ")。

(3)一定温度下,向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为p kPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。

①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__________ （填字母）。

A．该反应的焓变(∆H）保持不变B．气体平均摩尔质量保持不变
C．气体密度保持不变D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等
②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号)。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷脱氢反应的K________（填“增大"、“减小”或“不变")
(4）丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示.此温度下该反应的平衡常数K p=____________kPa（用含字母p的代数式表示，K p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数）.
（5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图.
图中催化剂为________。

该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性，原因是________.
（二）选考题
35．[化学--物质结构与性质］（15分）
过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式
为__________；基态Mn原子核外有____个未成对电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。

金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性,这些性质都可以用“_____________理论”解释.（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是。

（3）NO2－与钴盐形成的配离子[Co（NO2)6］3－可用于检验K+的存在。

配位体NO2－的中心原子的杂化形式为___________，空间构型为_________________。

大π键可用符号n
II表示，其中m代表参
m
与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为6
II，则NO2－中大π键应表示为_________________________。

6
（4)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0,0，0)、（1/2,1/2，1/2),则d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，N A是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为________pm
36．［化学—-有机化学基础]（15分）
香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下：
已知:①R1—CHO+R2—CH2-CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物；在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的名称是___________,G中含氧官能团的名称是___________。

（2)②的反应类型是___________，B和F的结构简式分别为_________、_________。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:__ ___________;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物
的有____种.
（4）写出反应①的化学方程式：________________________________________。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）._______________
西安中学2020届高三第八次模拟考试
化学答案
7—13 D C D C B B D
26．(14分）(1)重结晶（2分）（2）冷凝回流乙醇和水(2分）
（3）吸水剂由白色变为蓝色（2分）
(4）蒸馏（1分）分液漏斗（1分）
(5)降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层(2分）Na2CO3或NaHCO3（2分）
（6）66.7(2分）
27. 增大接触面积，加快反应速率,提高浸出率（2分）
AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3— (2分) FeCl3、CoCl2 (2分）
2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl （2分） C (2分)
2CoC2O4＋O2加热
2CoO＋4CO2（2分）0.02 （2分）
28。

(1）+123 kJ/mol（2分）(2) i （2分）
(3）①BD（2分）②AD （2分）③增大（2分）
(4)0。

9P（2分）(5)CrO3(2分）C与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面（1分）35。

3d34s2 (1分） 5 (1分) 9（1分）电子气（1分）
Ga ：[Ar]3d 104s 24p 1、Zn ：［Ar]3d 104s 2,Zn ：3d 104s 2，3d 全满，能量低，稳定，难失电子,因此Ga 的第一电离能明显低于Zn （2分）
sp 2 (1分） V 形（2分） 4
3Π （2分) 331()442，， （2分） 10
3A
2140ρ41N ⨯⨯ （2分）
36。

（1)甲苯(1分） 羧基(1分）
（2）加成反应(1分) (2分） (2分）
（3）酸性高锰酸钾溶液（1分) 4 (2分)
（4）+CH 3COOH +H 2O （2分） （5)
（3分)。