黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期化学第四次月考试卷(解析版)
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D. 吸有 NO2 的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)
8.分子式为 C6H10O4 的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（ ）
A. 8 种
B. 9 种
C. 10 种
D. 11 种
9.(CH3)3CBr 水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A. HX 的酸性比 HY 的强
B. 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂
C. 室温下，Ka(HY)的数量级约为 10-4
D. 滴定前，HY 的体积为 HX 的两倍
13.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
选 实验目的 项
实验过程
A 配制 Fe(NO3)2 溶液 将 Fe(NO3)2·9H2O 溶于较浓硝酸，然后加水稀释
A. A
B. B
C. C
D. D
14.常温下，改变 0.1mol·L-1 的富马酸(H2A)溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 δ(X)[ δ(X)=
c(X)
c(H2A) + c(HA - ) + c(A2 - ) ]随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. pH=3.05 时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)
A. 三步反应△H 均小于 0
B. 反应的中间体只有 1 种
C. 第①步的反应速率最快
D. 第②步反应的活化能最小
10.W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，四种元素与锂组成的盐
是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由 W 提供)。下列说法不正确的
2.下列过程中只发生物理变化的是（ ） A. 明矾净水 B. 暖宝宝(含铁粉等)发热 C. 四氯乙烯清洗油污
3.有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。下列说法错误的是（ ）
D. 发黑银器(Ag2S)恢复光亮
A. (a)、(b)互为同分异构体 C. 1mol(b)与 H2 加成为 C8H16 需消耗 4molH2 4.下列说法正确的是（ ）
B. pH=4.0 时， c(HA-)>C(H2A)>c(A2-)
c(HA - )
C. 常温下，反应 HA+OH ⇌ A2+H2O 的 pK=9.51 D. 常温下，图中 x 点处：1g c(A2 - ) =0.72
二、非选择题(本题共 6 小题，共 58 分)
15.某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备 Na2S2O4 并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图
B 探究 SO2 的漂白性 向盛有 2ml 黄色氯化铁溶液的试管中通入 SO2，观察颜色变化
C 探究 AgBr、AgI 的溶 向 2 支盛有 2mL 不同浓度 NaBr、Nal 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的
度积大小
AgNO3 稀溶液，观察实验现象
D 探究催化剂对化学 向 2 支试管中分别加入 2mL0.01mol· L-1 KMnO4 溶液，一支中加小粒 MnSO4 固体， 反应速率的影响 然后 2 支试管中同时加入 2mL0.1mol·L-1H2C2O4 溶液，比较褪色时间快慢
(a)吸收 H2S (b)生成 CuS 沉淀 (c)CuCl2 氧化 CuS 生成单质 S 和 CuCl2(d)通 O2 再生 ①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+⇌ CuS+H+的平衡常数 K= ________【已知常温下，KSP(CuS)=4×10-35】。
②CuCl2 氧化 CuS 的离子方程式为 ________。 ③通 O2 再生时的离子方程式为________ 。 19.甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成： Ⅰ．CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)△H1 Ⅱ．CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)△H2 Ⅲ．CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)△H3 回答下列问题 （1）反应(Ⅰ)的△S________(填“>”或“<”)0，△H1=________（用△H2、△H3 表示）。 （2）上述反应的平衡常数的自然对数值 lnKP(KP 为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示
回答下列问题： （1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为 Cl-）。 （2）氧化后的溶液¨制备 Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。 （3）“制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示
①图中仪器 W 的名称是________。 ②Fe(OH)3 与柠檬酸反应时温度需控制在 65℃，适宜的加热方法是________；待 Fe(OH)3 完全溶解后，需 将温度降到 40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________ 。 ③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。 （4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。 18.H2S(常温下，氢硫酸的 Ka1=5.7×10-8 ， Ka2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等， 生产中需脱硫处理。回答下列问题
n(H2)
D. 其他条件不变，增大 n(CO + CO2) ，X(CO)增大 20.一种利用电化学方法同时脱除 NO/SO2 的工艺如图所示：
已知 SO2 水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与 pH 关系如图所示
（1）NaOH 溶液吸收 SO2 时，溶液的 pH 由 9→6 时，主要发生反应的离子方程式为________。 （2）含 Ce4+的溶液吸收 NO，若高价氮中的 NO2、N2O3、NO2-、NO3-各 1mol，则消耗 0.5mol·L-1 的含 Ce4+ 溶液的体积为________L；其中 NO 转化 NO3-的离子方程式为________。 （3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。 （4）在“气液反应器”中高价氮中的 N2O3 化合为 NH4NO3 的化学方程式为________。
n(H2)
（3）若用 CO 和 CO2 混合气体合成甲醇，起始时均控制 n(CO + CO2) =2.60，CO 的平衡转化率 X(CO)与温度 及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A. p1<p2<p3 B. 升高温度，反应速率和 X(CO)均减小 C. 起始时若 p2=7.2MPa，则 H2 的分压为 5.2MPa
4根据消耗标准液的体积结合反应的化学方程式计算mg产品中na之间数据均给分2fe3除去cd43zn考点物质的分离与提纯离子方程式的书写解析解答1此流程是为了制取氧化锌因此酸浸过程中是为了浸出锌而不浸出铁由图中锌铁的浸出率可知当ph时锌的浸出率最高铁的浸出率几乎为0
黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中 2019-2020 学年高三上学期化学第四次月考试卷
（3）加 Zn 粉“操作”的目的是________。 （4）“沉锌”的离子方程式为________，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是________。 17.(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(
)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
回答下列问题： （1）“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图(a)所示，应控制浸取终点的 pH 为________。
（2）“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图(b)所示，相同条件下还原性较强的是________(填 “Fe2+”或“Mn2+”)，Fe2+被 KMnO4 氧化生成 Fe3+和 MnO2 的离子方程式为________。
应 Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 装置 b 中盛放的试剂为浓硫酸
B. 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开 K
C. 装置 e 主要用于除去尾气中的 NO
4
D. d 中每生成 1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 3 mol 电子
B. 13gNaN3 爆炸分解为 Na 和 N2 ， 转移电子数为 0.2NA C. 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3 溶液中，含 NH4+数目为 0.2NA
D. 0.2molN2O4 充入密闭容器中，产生气体分子总数为 0.4NA 6.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验el 反应为 2nH2S+nCO2光合硫细菌 (CH2O)n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是 ________。 （2）脱除天然气中 H2S 的工艺流程如下
①常温下，“碱液吸收塔”中反应 HS-+OH ⇌ S2-+H2O 的平衡常数 K=________。 ②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为 S 的离子方程式为________。 （3）铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。)
1.能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B. 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同 C. 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量 D. “干热岩体”(温度大于 200℃高温岩体)能源属于化石能源
①反应(Ⅱ)的△H________(填“>”或“<”)0。 ②480K 时，lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=________。 ③某温度下，向某恒容密闭容器中充入 0.1 molCO 和 0.2molH2 发生反应(Ⅰ)，达到平衡时，CO 的转化率 为 90%，若平衡时总压强 5MPa，则 KP=________(KP 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
回答下列问题 （1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓 H2SO4 与 Cu 反应的化学方程式 ________ 。 （2）SO2 与 HCOONa、NaOH 反应生成 Na2S2O4 和 CO2 ， 其离子方程式为________。 （3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的 CO2 ， a、b、c 所盛放的试剂依次为 ________、________、________。 （4）将反应液分离提纯得到 Na2S2O4 产品，取产品 mg 溶于水，并定容为 100mL，取 25．00mL 加入锥形 瓶中，加入 NaOH 溶液及指示剂，用 cmol·mol-1 的 K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6] +2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液 VmL。则产品 的纯度为________(写出计算式)。 16.用含锌废渣(主要含 Zn 以及少量 S、Fe、Mn、(d 等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图
B. (b)能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. (a)、(b)分子中所有原子均处于同一平面
A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
B. 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭
C. 甲醇燃料电池供电，化学能 100%转化为电能
D. 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 0.2mol 丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为 0.2NA
是（ ）
A. W 的非金属性比 Y 的强 C. 该物质中含离子键和共价键 11.锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
B. 在该物质中Ⅹ原子满足 8 电子稳定结构 D. Z 的氧化物都易溶于水中
下列说法正确的是（ ）
A. 膜Ⅹ、膜 Y 分别是阴离子、阳离子交换膜 B. 放电时，M 极上的电势比 N 极上的高 C. 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42D. 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+ 12.室温下，用 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液分别滴定相同浓度的弱酸 HX、HY 的稀溶液，其滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ）
7.下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
A. 发黄的浓硝酸中通入 O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
B. 向 FeBr2 溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
电解
_
C. 用两个铁电极电解 CuCl2 溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 _ Cu+Cl2↑
8.分子式为 C6H10O4 的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（ ）
A. 8 种
B. 9 种
C. 10 种
D. 11 种
9.(CH3)3CBr 水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A. HX 的酸性比 HY 的强
B. 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂
C. 室温下，Ka(HY)的数量级约为 10-4
D. 滴定前，HY 的体积为 HX 的两倍
13.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
选 实验目的 项
实验过程
A 配制 Fe(NO3)2 溶液 将 Fe(NO3)2·9H2O 溶于较浓硝酸，然后加水稀释
A. A
B. B
C. C
D. D
14.常温下，改变 0.1mol·L-1 的富马酸(H2A)溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 δ(X)[ δ(X)=
c(X)
c(H2A) + c(HA - ) + c(A2 - ) ]随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. pH=3.05 时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)
A. 三步反应△H 均小于 0
B. 反应的中间体只有 1 种
C. 第①步的反应速率最快
D. 第②步反应的活化能最小
10.W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，四种元素与锂组成的盐
是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由 W 提供)。下列说法不正确的
2.下列过程中只发生物理变化的是（ ） A. 明矾净水 B. 暖宝宝(含铁粉等)发热 C. 四氯乙烯清洗油污
3.有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。下列说法错误的是（ ）
D. 发黑银器(Ag2S)恢复光亮
A. (a)、(b)互为同分异构体 C. 1mol(b)与 H2 加成为 C8H16 需消耗 4molH2 4.下列说法正确的是（ ）
B. pH=4.0 时， c(HA-)>C(H2A)>c(A2-)
c(HA - )
C. 常温下，反应 HA+OH ⇌ A2+H2O 的 pK=9.51 D. 常温下，图中 x 点处：1g c(A2 - ) =0.72
二、非选择题(本题共 6 小题，共 58 分)
15.某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备 Na2S2O4 并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图
B 探究 SO2 的漂白性 向盛有 2ml 黄色氯化铁溶液的试管中通入 SO2，观察颜色变化
C 探究 AgBr、AgI 的溶 向 2 支盛有 2mL 不同浓度 NaBr、Nal 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的
度积大小
AgNO3 稀溶液，观察实验现象
D 探究催化剂对化学 向 2 支试管中分别加入 2mL0.01mol· L-1 KMnO4 溶液，一支中加小粒 MnSO4 固体， 反应速率的影响 然后 2 支试管中同时加入 2mL0.1mol·L-1H2C2O4 溶液，比较褪色时间快慢
(a)吸收 H2S (b)生成 CuS 沉淀 (c)CuCl2 氧化 CuS 生成单质 S 和 CuCl2(d)通 O2 再生 ①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+⇌ CuS+H+的平衡常数 K= ________【已知常温下，KSP(CuS)=4×10-35】。
②CuCl2 氧化 CuS 的离子方程式为 ________。 ③通 O2 再生时的离子方程式为________ 。 19.甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成： Ⅰ．CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)△H1 Ⅱ．CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)△H2 Ⅲ．CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)△H3 回答下列问题 （1）反应(Ⅰ)的△S________(填“>”或“<”)0，△H1=________（用△H2、△H3 表示）。 （2）上述反应的平衡常数的自然对数值 lnKP(KP 为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示
回答下列问题： （1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为 Cl-）。 （2）氧化后的溶液¨制备 Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。 （3）“制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示
①图中仪器 W 的名称是________。 ②Fe(OH)3 与柠檬酸反应时温度需控制在 65℃，适宜的加热方法是________；待 Fe(OH)3 完全溶解后，需 将温度降到 40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________ 。 ③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。 （4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。 18.H2S(常温下，氢硫酸的 Ka1=5.7×10-8 ， Ka2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等， 生产中需脱硫处理。回答下列问题
n(H2)
D. 其他条件不变，增大 n(CO + CO2) ，X(CO)增大 20.一种利用电化学方法同时脱除 NO/SO2 的工艺如图所示：
已知 SO2 水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与 pH 关系如图所示
（1）NaOH 溶液吸收 SO2 时，溶液的 pH 由 9→6 时，主要发生反应的离子方程式为________。 （2）含 Ce4+的溶液吸收 NO，若高价氮中的 NO2、N2O3、NO2-、NO3-各 1mol，则消耗 0.5mol·L-1 的含 Ce4+ 溶液的体积为________L；其中 NO 转化 NO3-的离子方程式为________。 （3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。 （4）在“气液反应器”中高价氮中的 N2O3 化合为 NH4NO3 的化学方程式为________。
n(H2)
（3）若用 CO 和 CO2 混合气体合成甲醇，起始时均控制 n(CO + CO2) =2.60，CO 的平衡转化率 X(CO)与温度 及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A. p1<p2<p3 B. 升高温度，反应速率和 X(CO)均减小 C. 起始时若 p2=7.2MPa，则 H2 的分压为 5.2MPa
4根据消耗标准液的体积结合反应的化学方程式计算mg产品中na之间数据均给分2fe3除去cd43zn考点物质的分离与提纯离子方程式的书写解析解答1此流程是为了制取氧化锌因此酸浸过程中是为了浸出锌而不浸出铁由图中锌铁的浸出率可知当ph时锌的浸出率最高铁的浸出率几乎为0
黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中 2019-2020 学年高三上学期化学第四次月考试卷
（3）加 Zn 粉“操作”的目的是________。 （4）“沉锌”的离子方程式为________，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是________。 17.(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(
)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
回答下列问题： （1）“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图(a)所示，应控制浸取终点的 pH 为________。
（2）“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图(b)所示，相同条件下还原性较强的是________(填 “Fe2+”或“Mn2+”)，Fe2+被 KMnO4 氧化生成 Fe3+和 MnO2 的离子方程式为________。
应 Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 装置 b 中盛放的试剂为浓硫酸
B. 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开 K
C. 装置 e 主要用于除去尾气中的 NO
4
D. d 中每生成 1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 3 mol 电子
B. 13gNaN3 爆炸分解为 Na 和 N2 ， 转移电子数为 0.2NA C. 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3 溶液中，含 NH4+数目为 0.2NA
D. 0.2molN2O4 充入密闭容器中，产生气体分子总数为 0.4NA 6.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验el 反应为 2nH2S+nCO2光合硫细菌 (CH2O)n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是 ________。 （2）脱除天然气中 H2S 的工艺流程如下
①常温下，“碱液吸收塔”中反应 HS-+OH ⇌ S2-+H2O 的平衡常数 K=________。 ②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为 S 的离子方程式为________。 （3）铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。)
1.能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B. 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同 C. 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量 D. “干热岩体”(温度大于 200℃高温岩体)能源属于化石能源
①反应(Ⅱ)的△H________(填“>”或“<”)0。 ②480K 时，lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=________。 ③某温度下，向某恒容密闭容器中充入 0.1 molCO 和 0.2molH2 发生反应(Ⅰ)，达到平衡时，CO 的转化率 为 90%，若平衡时总压强 5MPa，则 KP=________(KP 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
回答下列问题 （1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓 H2SO4 与 Cu 反应的化学方程式 ________ 。 （2）SO2 与 HCOONa、NaOH 反应生成 Na2S2O4 和 CO2 ， 其离子方程式为________。 （3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的 CO2 ， a、b、c 所盛放的试剂依次为 ________、________、________。 （4）将反应液分离提纯得到 Na2S2O4 产品，取产品 mg 溶于水，并定容为 100mL，取 25．00mL 加入锥形 瓶中，加入 NaOH 溶液及指示剂，用 cmol·mol-1 的 K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6] +2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液 VmL。则产品 的纯度为________(写出计算式)。 16.用含锌废渣(主要含 Zn 以及少量 S、Fe、Mn、(d 等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图
B. (b)能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. (a)、(b)分子中所有原子均处于同一平面
A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
B. 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭
C. 甲醇燃料电池供电，化学能 100%转化为电能
D. 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 0.2mol 丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为 0.2NA
是（ ）
A. W 的非金属性比 Y 的强 C. 该物质中含离子键和共价键 11.锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
B. 在该物质中Ⅹ原子满足 8 电子稳定结构 D. Z 的氧化物都易溶于水中
下列说法正确的是（ ）
A. 膜Ⅹ、膜 Y 分别是阴离子、阳离子交换膜 B. 放电时，M 极上的电势比 N 极上的高 C. 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42D. 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+ 12.室温下，用 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液分别滴定相同浓度的弱酸 HX、HY 的稀溶液，其滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ）
7.下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
A. 发黄的浓硝酸中通入 O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
B. 向 FeBr2 溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
电解
_
C. 用两个铁电极电解 CuCl2 溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 _ Cu+Cl2↑