初中化学公式大全

初中化学公式大全
1.原子质量（相对原子质量）=原子质量单位（u）×原子质量
2. 摩尔质量（M）= 相对分子质量（Mr）× 1g/mol
3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× 1g/mol
4.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）
5.化学方程式表示的物质的量之间的摩尔比等于化学方程式两边各物质的量与其系数之比
6.物质的原子数=物质的量×阿伏伽德罗常数（N0）
7.化学方程式中物质的个数与它们的物质的量数之比相等
8. 摩尔浓度（C）= 物质的物质的量（n）/ 溶液的体积（V）
（mol/L）
9.溶液的质量分数（w）=溶质的质量（m1）/溶液的质量（m）
10.质量浓度（C）=溶质的质量（m1）/溶液的体积（V）（g/L）
11.配位数=配体与中心金属离子之间的化学键数
12.电子的质量与质子的质量之比=1/1836
13.平均原子质量（A）=不同同位素的质量×各同位素的相对丰度
14.电子在不同能级间跃迁，吸放光的能量（E）=常数×（1/发射能级的平方-1/吸收能级的平方）
15.0摄氏度=273.15K，普通摄氏度（t）=绝对温度（T）-273.15
16. 摩尔体积（V）= 22.71 L/mol × 绝对温度（T）/ 压力（P）
17.理想气体方程式（推导式）：PV=nRT
18.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）之和
19.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）/化学式单位
20.初始浓度（C1）×初始体积（V1）=终浓度（C2）×终体积（V2）
21.等量反应中，当初始物质的摩尔数或质量比确定时，各物质的摩尔数或质量比也是确定的
22.摩尔气体定量定律：在恒定的压力和温度下，各气体的体积与其物质的摩尔数之间存在简单的数学关系
23.质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不变，即物质的质量在化学反应中不消失也不产生新的物质
24.氧化-还原反应：参与氧化还原反应的物质在共同反应中电子的失得必须相对。

25.平衡态：化学反应中物质的相对数量处于动态平衡的状态。

26.电子轨道：电子在原子或离子中运动轨迹。

27.物质的三态：固体、液体和气体。

28.盐酸的化学式：HCl。

29.硝酸的化学式：HNO3
30.硫酸的化学式：H2SO4
31.氨水的化学式：NH3·H2O。

32.氢氧化钠的化学式：NaOH。

33.氢氧化钾的化学式：KOH。

34.硫化氢的化学式：H2S。

35.二氧化碳的化学式：CO2
36.氧的化学式：O2
37.水的化学式：H2O。

38.氮的化学式：N2
39.氢的化学式：H2
40.氧化钙的化学式：CaO。