山东省潍坊市诸城市实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市诸城市实验中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是()
A. 图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B. 图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变
C. 图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大
D. 图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极
参考答案：
D
【详解】A、锌锰干电池中，MnO2作氧化剂，故A错误；
B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度降低，故B错误；
C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+减小，故C错误；
D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确；
答案选D。

2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂参考答案：
D
【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；
B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；
C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；
D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

3. 下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的是
A CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
B 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
C Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
D 4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3
参考答案：
B
略
4. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）
A. 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
B. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
C. 分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3
D. 二者在一定条件下不能相互转化
参考答案：
C
A、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A错误；
B、由反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C正确；
D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠，碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D错误，
故选C．
5. 某孔雀石的主要成分为，可用来冶炼铜。

孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。

下列说法不正确的是
A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率
B. 与足量焦炭反应转移2电子
C. 最多能与反应
D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生的体积（标准状况），即可测得样品中的质量分数（假定其他成分不与酸反应）
参考答案：
B
略
6. 下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol?1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A. ①③⑤
B. ④⑥
C. ③④⑥
D. ①④⑥
参考答案：
B
考查气体的摩尔体积与阿伏加德罗定律。

需要强调的是摩尔体积只针对于气体，而且对于气体只有在说明状况的条件下体积才有意义。

7. 下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（）
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．NO D．FeCl2
参考答案：
D
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠；
C．氮气与氧气反应生成NO；
D．Fe与氯气反应生成氯化铁．
【解答】解：A．Fe与氧气点燃下反应生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合得到，故A不选；B．钠与氧气在点燃或加热下反应生成过氧化钠，可由两种单质直接化合得到，故B不选；
C．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，可由两种单质直接化合得到，故C不选；
D．氯气具有强氧化性，Fe与氯气反应生成氯化铁，不能由两种单质直接化合得到，故D选；
故选D．
8. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()
A. 盐酸
B. 烧碱溶液
C. 氨水
D. KSCN溶液
参考答案：
B
盐酸与所有物质都不反应，所以选项A错误。

向NaCl溶液中加入烧碱溶液无现象；向FeCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；向FeCl3溶液中加入烧碱溶液得到红褐色沉淀；向MgCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀；向AlCl3溶液中加入烧碱溶液先得到白色沉淀，烧碱过量时沉淀消失；向NH4Cl溶液中加入烧碱溶液得到氨气；所以选项B正确。

氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中都得到白色沉淀，无法鉴别，选项C错误。

KSCN溶液只能检验出氯化铁，所以选项D错误。

9. 根据S的化合价判断，下列物质只有还原性的是
A. H2SO4
B. SO2
C. Na2SO3
D. H2S
参考答案：
D
略
10. 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A．2︰1 B．1︰2 C．3︰
1 D．1︰3
参考答案：
B
略
11. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③
B. ④②①②③
C. ①②③②④
D. ④②③②①
参考答案：
B
某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。

点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。

特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。

12. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是
A．在化合物中呈＋2价 B．单质能与水剧烈反应放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
参考答案：
C
略
13. 若20g密度为ρ g?cm﹣3的Ca（NO3）2溶液里含1g Ca2+，则NO的物质的量浓度是（mol/L）（）
A．B．C．2.5 ρD．1.25 ρ参考答案：
C
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据V=计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=计算出1g钙离子的物质的量，结合硝酸钙的
化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO3﹣）=计算出硝酸根离子的物质的量浓度．
解答：解：该硝酸钙溶液的体积为：V===cm3，1g钙离子的物质的量为：mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：mol，
则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）==mol/L=2.5ρmol?L﹣1，
故选C．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力
14. 下列物质中，一定不是天然高分子的是
A. 橡胶
B. 蛋白质
C. 尼龙
D. 纤维素
参考答案：
C
试题分析：橡胶有天然橡胶、蛋白质和纤维素等均是天然高分子化合物，尼龙是一种合成纤维，不是天然高分子化合物，答案选C。

15. 下列物质中含有非极性键的化合物是
A. NaOH
B. Na2O2
C. Cl2
D. CO2
参考答案：
B
考查化学键的判断。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。

所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键和非极性键，C中含有非极性键，但氯气是单质，D中含有极性键。

答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。

某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃
用品是__________________；
本装置的不足之处是；不加以改正，
所求的值将（填偏大，偏小，无影响）。

(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。

则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。

(2)D极周围溶液中的现象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为
_________________________L。

参考答案：
（1）阳氧化（2）溶液变红由于H＋放电，水
的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中[OH－]＞[H＋]，碱性溶液使酚酞变红（3）0.448
略
18. （5分）电解质是指在或下能够导电的。

电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。

科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。

参考答案：
略
19. 给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。

试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要
________________________________________。

(2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。

b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。

(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

参考答案：
略。