2012年江苏省栟茶高级中学高二学业水平测试热身试卷(化学)

江苏省栟茶高级中学2013届学业水平测试
化学最后一讲 2012-3-15
一、基本概念、基本理论
1、核素、原子组成 测试内容：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。

核素符号的含义、原子的组成。

1、下列ETH 天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法正确的是
A ．20Ne 和22Ne 互为同位素
B ．20Ne 和22Ne 互为同分异构体
C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同
D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同
2、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.57
B.47
C.61
D.293
3、1919年卢瑟福用α粒子（He 4
2）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。

用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的
过程表示如下：N 14
7＋He 42→O 178＋H 11。

下列有关说法中正确的是 A ．该过程属于化学变化 B 、α粒子是He 元素的一种核素
C ．H 1
1原子核内有1个中子 D ．N 147、O 178原子核内质子数分别为14、17 知识与方法：元素： 含有相同质子数同一类原子总称。

核素： 含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
H ：1
1H 2
1H(D) 3
1H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素
质量数：质子数与中子数之和
概念的理解和辨析
试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。

以此来测试考生对化学“双基”的理解和辨析能力。

2、物质分类。

能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

了解常见物质及变化的分类方法，要注意典型离子化合物和共价化合物的识别。

4、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于．．．
食品安全检测范畴的是
A ．三聚氰胺
B ．苏丹红
C ．亚硝酸钠
D 、葡萄糖 5、下列物质不属于．．．
酸性氧化物的是 A ．CO 2 B ．SO 3 C 、NO 2 D ． SO 2
6、下列物质属于共价化合物的是
A ．C 60
B ．CaCl 2
C ．KF
D ．C 6H 6
7、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸
等属于
A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物
8、从物质分类的角度，对KHCO3分类说法错误的是
A．化合物B．钾盐C．酸式盐D．氧化物
9、下列各组物质，属于电解质是
A．NaCl固体B．铜C．酒精D．硫酸溶液
10、胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
11、下列物质属于只含离子键的化合物的是
A．KOH B．H2SO3C．KCl D．NaNO3
知识与方法：认识化学键的涵义。

物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
知道离子键和共价键的形成。

(1)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
(2)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
非极性键：相同
．．的非金属元素之间
．．的非金属元素之间极性键：不同
了解离子化合物、共价化合物的概念
离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键（活泼的金属与活泼的非金属）共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物（非金属元素之间）
能识别典型的离子化合物和共价化合物。

3、离子共存。

12、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Na+、SO42-
C．Mg2+、HCO3-、Cl﹣D．Ag+、Al3+、Cl-
13、某无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、H+、Cl-B．Ba2+、CO32-、NO3-、K+
C．HCO3-、Na+、Mg2+、H+D．Cl-、NO3-、Al3+、NH4+
14、下列离子在水溶液中能大量共存的一组是
A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Fe2＋、NO3－、H＋
C．NH4＋、Cl－、OH－D．K＋、H＋、HCO3－
知识与方法：常见离子的性质。

一般只考虑复分解反应。

常见沉淀、弱酸盐与H＋、弱碱阳离子（NH4＋）与OH－、涉及SO42－、C1－、Fe3＋、CO32－的沉淀要熟记。

要关注Fe2＋、I-的还原性。

涉及到有颜色的离子也要关注如: Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、MnO4－等。

4、离子方程式。

15、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
16、下列离子方程式书写正确的是
A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
知识与方法：着重考查课本中重要但简单的化学反应的离子方程式。

主要为复分解反应型（条件）和体现重要元素化合物性质的离子方程式。

5、氧化还原反应。

17、2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空
行走。

火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑+ 3N2↑+ 4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应
18、在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2 == 4CO2＋N2。

下列对该反应的说法中错误的是
A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C．该反应生成28g N2时，转移8mole－D．该反应能将减少汽车尾气对环境的污染
知识与方法：能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

能判断氧化剂和还原剂，知识与方法：逐步理解物质被氧化、被还原的概念。

根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。

着重考查氧化还原反应的判断，氧化剂、还原剂的判断。

但应注意对氧化还原反应概念的理解要适当深化。

6、物质的量。

19、设阿伏加德罗常数为N A，关于1molCH3COOH的说法正确的是
A．质量为60g/mol B．含有3molH原子
C、含有N A个乙酸分子D．标准状况下的体积为22.4L
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．1.7g NH4+中含有质子数为1.1NA
D．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol H2O中含有的原子数为NA
B．常温常压下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
知识与方法：认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。

了解阿伏加德罗常数的涵义。

了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。

了解物
质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。

以物质的量为中心的计算、物理量的单位、22.4L/mol 、N A 的理解要关注。

7、化学用语。

22、氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是
A ．氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA 族
B ．Cl-结构示意图为：
C ．NaCl 电子式为
D ．KClO3电离方程式为：KClO 3= K ++Cl —+3O 2－
23、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B ．HF 的电子式：
C ．Cl －
离子的结构示意图： D ．CH 4分子的比例模型：
24、下列化学用语正确的是
A ．N 2结构式：
B ．S 2－的结构示意图：
C ．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH 2－
练：用电子式表示下列物质的形成过程：
HCl ： NaCl ： MgCl 2： H 2O ： 知识与方法：了解原子核外电子的排布。

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；
②次外层最多只能容纳 18 个电子；
③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
能画出1～18号元素的原子结构示意图。

能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。

1～18号元素的原子（简单离子）结构示意图、典型离子或共价化合物（共价分子）的电子式常见简单物质尤其是简单有机物的结构式结构简式、强电解质的电离方程式（关注电荷是否守恒）、课本中的化学方程式等是考查重点。

主要是能识别。

“COOH CH
25、对C、N、Si三种元素的叙述错误
．．的是
A．所处的周期序数：C＝N＜Si B．原子半径：Si＞C＞N
C、最高化合价：Si＞C＞N D．非金属性：N＞C＞Si
26、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电
子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
27、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A．C的原子序数的差为8，A、B、
C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸
知识与方法：能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。

了解原子结构与元素性质的关系。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。

知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

短周期1、2、3
周期长周期4、5、6
（1）结构不完全周期7
主族ⅠA～ⅦA
族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族 8、9、10 0族稀有气体
（2）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律，是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
(1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化。

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl ；C N O F
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na ＞Mg ＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl ＞S ＞P ＞Si ， （5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。

金属性：Na ＞Mg ＞Al ，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。

非金属性：Si <P< S< Cl ，H 3PO 4是 弱 酸，H 2SO 4是 强 酸， HClO 4是最强酸；
H 3PO 4 <H 2SO 4< HClO 4 元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物
的稳定性为SiH 4<PH 3<H 2S<HCl
9、化学反应与能量。

28、关于化学反应中能量变化的说法错误．．
的是 A ．右图所示的反应为吸热反应
B ．化学反应中有物质变化也有能量变化
C 、需要加热的化学反应一定是吸热反应
D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 29、有右图所示装置，下列有关说法正确的是
A ．该装置实现电能转变为化学能
B ．该装置中正极是Cu 、负极是Ag
C ．该装置外电路中电子由Ag 棒转移到Cu 棒
D 、该装置中Ag 棒上的电极反应为：Ag ＋＋e －＝Ag
30、下列反应属于吸热反应的是
A ．石灰石在高温下的分解反应
B ．生石灰和水的反应
C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D ．木炭在氧气中燃烧
31、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2 == 2Fe(OH)2。

以下说法正确的是
A ．负极发生的反应为：Fe －2e － == Fe 2＋
B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋2e －== 4OH －
C ．原电池是将电能转变为化学能的装置
D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
练2图 练1图
催化剂 知识与方法：能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

实质：旧键的断裂与新键的形成。

了解吸热反应和放热反应的涵义。

通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。

电化学基础：主要考查原电池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物等。

5O 2 A ．该反应是可逆反应 B 、反应中NH 3能全部转化为NO
C ．催化剂能加快该反应的速率
D ．升高温度能加快该反应的速率
33、实验室用锌粒与2mol/L 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A ．用锌粉代替锌粒
B ．改用18.4mol/L 硫酸溶液
C ．改用热的确2mol/L 硫酸溶液
D ．向该硫酸溶液中加入等体积的水
34、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭
容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是
A 、达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3
B 、达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等
C 、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D 、达到化学平衡时，转移的电子为6mol
知识与方法：通过实验认识化学反应的速率。

通过实验认识化学反应的限度。

了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

条件对化学反应速率和限度的影响：温度、浓度、压强、催化剂、表面积等（区别哪些能影响速率，哪些能影响反应的限度）
适当注意可逆反应以及转化率的问题、其他对速率的影响因素、速率的简单计算等。

二、化学实验
35、欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，用不到的仪器是
A ．容量瓶
B ．分液漏斗
C ．玻璃棒
D ．烧杯
36、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是
A ．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏
B ．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C ．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤
D ．分离汽油和水——分液
37、下列有关实验的说法正确的是
A ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
B ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
C ．向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是放热反应
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
38、下列实验不能达到目的的是
A．用石蕊试液区别乙醇和乙酸B．用燃烧的方法区别甲烷和乙烯
C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
39、下列试剂的保存方法错误的是
A. 少量的钠保存在煤油中
B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
40、下列物质的制备反应中原子利用率最高的是
A．制取Cu(NO3)2：CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O
B．制取CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C、制取氯乙烷：CH2＝CH2＋HCl→CH2Cl－CH3
D．制取溴苯：C6H6＋Br2→C6H5Br＋HBr
41、能用排水法收集，但不能用排空气法收集的气体是
A、图1中溶液颜色变化：无色→红色B．图2中溶液颜色变化：红色→紫色
C．图3中溴水颜色变化：红棕色→无色
D．图4中生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
知识与方法：
1．知道化学实验室常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图）。

2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程。

3．以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。

4．初步学会常见物质的检验。

5．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。

6．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法。

7．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。

8．初步识别化学品安全使用常见标识，知道基本的安全措施和意外事故的处理方法。

树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。

9．能说明有关实验的原理、操作方法、现象等。

10．能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和实验数据进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告。

11．初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

选择题中的化学实验的考查主要集中在化学实验基本操作、离子的检验、课本实验，难度不大，但对记忆的要求较高。

a ．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b ．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c ．分液---适用于不溶性液体的分离
d ．渗析---适用于胶体和溶液的分离
e ．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
计算和实验为载体的综合探究题有一定难度。

有关实验设计、探究、评价等
（1）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理（是否有多种）、选择实验仪器（可否有替代）和药品、设计实验装置(是否有其它的)、给出可行的操作步骤、确定观察重点、分析注意事项、记录和分析实验结果、写出实验报告、实验后的反思(问题与讨论)
（2）评价实验方案一般有以下几方面：
①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。

能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
三、元素化合物
43、下列元素在一定条件下，不能实现“酸O 2O 2氧化物”
直接转化的元素是
A. 硅
B. 碳
C. 氮气
D.硫
44、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海
水中获得的是
A ．单质溴
B ．单质镁
C ．烧碱
D ．食盐
45、下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A ．Fe → Fe 3O 4
B ．CuO → Cu(OH)2
C ．HCl → C12
D ．Na → Na 2O
46、对下列物质用途的描述不正确的是
A ．S 可用于制取硫酸
B ．Ca(OH)2可用于制作漂白粉
C ．Na 2O 可用作制取氧气
D ．SiO 2可用于制作光导纤维
47、下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是
A ．二氧化硫
B ．氯气
C ．漂白粉
D 、活性炭
48、向某溶液中加入Ba(OH)2溶液不．
出现沉淀的是 A ．Na 2SO 4 B ．CuCl 2 C ．K 2CO 3 D 、NaCl
49、能用作制冷剂的物质是
A ．HCl
B 、NH 3
C ．CH 4
D ．C 2H 4
知识与方法：
元素化合物考点很细，也很全面，是考试的大头。

复习要突出主干，强化记忆。

另外：要关注环境、材料、资源的综合利用、绿色化学等问题。

以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。

以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。

能说明合成新物质对人类生活的影响。

知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

四、有机化学
50、下列反应属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
B．
C．
D．
51、下列说法恰当的是
A．乙烯和溴水中的溴发生加成反应B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应
C．甲烷被氯气氧化发生氧化反应D．乙醇与金属钠发生化合反应
52、下列关于苯的说法中，正确的是
A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应
53、下列关于有机物的说法中正确的是
A．乙醇、乙酸均能发生中和反应
B．甲烷、乙烯均能发生加成反应
C、苯既能发生加成反应，又能发生取代反应
D．分子中C原子个数小于5的有机物不存在同分异构体
知识与方法：
了解有机化合物中碳的成键特征。

一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C
举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的分子）的同分异构现象。

C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3 异丁烷
正丁烷CH3CH3
C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3－C－CH3
正戊烷CH3 CH3
异戊烷新戊烷
主要考查甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的组成、结构、性质、现象、检验、鉴别、用途以及重要的有机反应：取代、加成、聚合等。

有机物官能团的结构与性质。

关注石油和煤的综合利用。

五、化学与生活。

记忆复习的关键。

54、生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是
A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡
B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死
C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质
D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处
55、生活中的一些问题常涉及化学知识。

下列叙述中，正确的是
A．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒56、下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋
57、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
练．⑴化学与生活密切相关，学好化学知识有利于提高人们的生活质量。

请选择相关物质或元素的序号填空：
A．淀粉B．蛋白质C．维生素C D．苯甲酸钠
E．钙F．碘G．碳酸镁H．阿司匹林
①人体必需的微量元素是；
②具有解热镇痛药效的物质是；
③能使食品保质更长久的物质是；
④能提供人体营养和能量的物质是。

⑵日常生活中使用的各种物品都是由各种材料制成的。

请根据所学知识回答下列问题：
①陶瓷是传统无机非金属材料之一，制作陶瓷的主要原料是；陶瓷的主要化学成分是。

②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维和植物纤维在组成上的区别
是；与植物纤维组成相似的化学纤维是。

③某研究性学习小组的同学为探究铁合金的锈蚀条件，进行如下四组对比实验：
实验（填“1、2、3、4”）中铁钉表面最先出现锈蚀。

请你列举生活中防止铁合金生锈的一种方法：。

⑶
① 源水中含Ca 2＋、Mg 2＋、HCO 3－、Cl －等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 （填化学式）； ② FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。

凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程属于 （填写编号）；
a ．物理过程
b ．化学过程
c ．物理、化学过程
③ 通入二氧化碳的目的 。

六、无机框图题
练．下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的．．．．．．．．产物未列全．．．．．。

已知A 为金属单质，B 是实验室常见的气体干燥剂。

请回答下列问题：
⑴ C 的分子式为 ；组成C 的元素在周期表中同处于 族。

⑵ D 生成F 的离子方程式为 。

⑶ E 是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是 （写元素符号）。

⑷ C 、G 、H 均为形成 的空气污染物；一定条件下，NH 3与G 或H 均能反应生成对空气无污染的两种物质，请写出一定条件下NH 3与G 或H 反应的化学方程式 （写其中一种即可，反应条件省略）。

知识与方法：
要很好地解答无机推断题通常应注意以下解题“五步曲”
⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求
⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键
⑶析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。