高二化学试卷带答案解析

高二化学试卷带答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。

位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

估计这一空气污染物可能含有( )
A ．Fe 2O 3粉尘
B ．FeO 粉尘
C ．含溴粉尘
D ．含NO 2粉尘 2.能与KOH 的醇溶液发生消去反应的是（ ） A ．(CH 3)3CCH 2Cl B ．CH 3Cl C ．
D ．
3.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是
A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷
B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷
C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷
D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷
4.下列各组物质互为同分异构体的是 （ ） A ．苯甲醇和甲基苯苯酚 B ．乙醇和乙醚 C ．丁二烯和2—丁烯
D ．乙醇和乙二醇 5.下列说法不正确的是( ）
A ．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B ．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形
C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D ．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极
是（ ）
A ．Cd
B ．NiOOH
C ．Cd(OH)2
D ．Ni(OH)2 7.下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)
B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42-) ＞ c(NH 4+) ＞ c(H +) ＞ c(OH -)
C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(OH -) = 2c(H 2CO 3) + c(HCO 3-) + c(H +
) D ．0.1mol/LNa 2S 溶液中：c(Na +) = 2c(S 2-) +2c(HS -) + 2c(H 2S)
8.燃烧等物质的量有机物A 和乙醇，消耗等量的氧气。

此时乙醇反应后生成的H 2O 是A 的1.5倍，而有机物A 反应后生成的CO 2是乙醇的1.5倍。

则有机物A 的分子式为（ ）
A ．C 3H 4O
B ．
C 2H 6O C ．C 3H 4O 2
D ．C 3H 6O 2
9.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。

试判断二氟甲烷的结构简式有几种（ ）
A ．有1种
B ．有2种
C ．有3种
D ．只有4种 10.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( ) ①FeCl 3 ②Fe 2(SO 4)3 ③Ca(HCO 3)2 ④Na 2CO 3 A ．仅①④
B ．仅②④
C ．仅①②
D ．全部
二、填空题
11.A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。

它们之间有如下的反应关系：
（1）若D 物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；
（
2）若A 是应用最广泛的金属，④反应用到A ，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。

写出A 与水反应的化学方程式__________________。

④反应的离子方程式___________________； D 中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

12.按要求回答问题。

（1）乙烯的电子式为______________；
（2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO
2和H
2
O各1.2mol，
催化加氢后生成
2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为
______________________________。

（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与
4molCl
2
反应，则该烃的结构简式为______________________。

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
_______________________；
（5）的名称(系统命名法)_______________________。

13.已知可简写为。

现有某化合物W的分子结构可表示为。

（1）W的一氯代物有_________种。

（2）下列有关W的说法不正确的是____________（填编号）；
a.能发生还原反应
b．能发生氧化反应
c．能发生加聚反应d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（3）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式
____________，该聚合反应的化学方程式为
______________________________________________。

（4）W属于____________（填编号）。

a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃
14.现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。

请回答：
（1）遇碘水呈蓝色的是（填序号，下同）。

（2）能发生成肽反应的是。

（3）能跟溴发生加成反应的是。

（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是。

（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是。

15.工业废水中常含有一定量的Cr
2
O
7
2-和CrO
4
2-，它们会对人类及生态系
统产生很大的伤害，必须进行处理。

某工厂使用还原沉淀法处理，该法
的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO
4
2-（黄色）+2H+Cr
2
O
7
2-（橙色）
+H
2
O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a ．Cr 2O 72-的浓度不变
b ．Cr 2O 72-和CrO 42-的浓度相同
c ．2v(Cr 2O 72-)=v(CrO 42-)
d ．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为 ，该还原剂反应后生成 。

（4）电镀废液中Cr 2O 72－还可通过下列反应转化： Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋
（aq ）
ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的
是
三、推断题
16.高分子化合物G 是作为锂电池中Li +迁移的介质，合成G 的流程如下。

已知：
（1）B 的含氧官能团名称是____________。

（2）A→B 的反应类型是_________________。

（3）C 的结构简式是_____________________。

（4）D→E 反应方程式是
__________________________________________________。

（5）G 的结构简式是__________________________。

（6）D 的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是________________________。

（7）下列说法正确的是________(填字母)。

a ．E 有顺反异构体
b ．C 能发生加成、消去反应
c ．苯酚与 C 反应能形成高分子化合物
d ．含有-OH 和-COOH 的D 的同分异构体有2种
17.普鲁卡因M （结构简式为
）可用作临床
麻醉剂，熔点约60℃。

它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：
已知：B 和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。

完成下列填空：
（1）E 中官能团名称为______________。

（2）写出反应类型：反应②_____________，反应④____________。

（3）写出反应③的化学方程式______________________________。

（4）写出D 和F 的结构简式：D_____________、F_____________。

（5）写出同时满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式____________。

①滴加FeCl 3溶液变为紫色 ②苯环上有2种不同环境的氢原子
18.有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。

A 的基态原子2p 能级有3个单电子；C 的基态原子2p 能级有1个单电子；E 的内部各能层均排满，且有成单电子；D 与E 同周期，价电子数为2。

请回答下列问题。

(1)写出基态E 原子的价电子排布式__________________________。

(2)A 的单质分子中π键的个数为__________。

(3)A 、B 、C 三元素第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(4)B 元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是____________________。

(5)A 的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A 原子的杂化类型是________。

19.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
（1）W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。

（2）X 的电负性比Y 的 (填“大”或“小”);X 和Y 的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。

（3）写出Z 2Y 2与XY 2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称： 。

氢元素，X 、Y 的原子也可共同形成多种分子和几种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。

20.（8分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。

纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。

为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（4）A的核磁共振氢谱如图：
四、计算题21.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。

油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾〔KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O，其相对分子质量为474〕。

试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？
22.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。

现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08 g，碱石灰增重2.64 g。

回答下列问题：
（1）1.8 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

五、实验题
23.酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料．如图是实验室制取酚醛树脂的装置图：
（1）胶塞上玻璃导管的作用是_____________________________
（2）制取酚醛树脂的化学方程式是_____________________________
（3）制备完毕，试管壁上留有少量生成物，可加入_________________浸泡几分钟，然后清冼。

24.某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【实验步骤】
（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H
2
所需的时间。

（2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H
2
所需的时间。

【实验现象】锌与稀硫酸反应（写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。

【实验结果】
【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率。

【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小；
（2）40 mL的硫酸要迅速加入；
（3）装置，且计时要迅速准确；
（
4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示
)
代替。

【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：
（1）。

（2）。

六、简答题
25.A 、B 、C 、D 、E 五种物分别是NaOH 、NH 3·H 2O 、CH 3COOH 、HCl 、NH 4HSO 4中的一种。

常温下进行下列实验： ①0.001 mol/L 的A 溶液pH ＝3；
②B 溶液和D 溶液显碱性，等浓度两者PH 关系B< D ； ③E 是弱电解质。

回答下列问题：
（1）D 是____________溶液，判断理由是______________________。

（2）用水稀释0.1 mol·L －
1 B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是________（填写序号）。

① ②
③c （H ＋
）和c （OH －
）的乘积 ④OH －
的物
质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B 和C 的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化为图中的________曲线（填写序号）。

（4）OH －
浓度相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A ＝E ④反应过程的平均速率E>A ⑤A 溶液里有锌剩余 ⑥E 溶液里有锌剩余
参考答案
1 .A 【解析】
试题分析：Fe 2O 3为棕红色，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故A 正确。

FeO 为黑色，不能形成棕红色烟雾，B 错误。

含有溴及NO 2都有毒，不允许向外排出。

考点：铁的氧化物和氢氧化物 2 .C 【解析】
试题分析：卤代烃能发生消去反应结构特点：与-X 相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。

A ．(CH 3CH 2)3CCH 2Cl 与-Cl 相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，A 错误；B ．CH 3Cl 与-Cl 相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，B 错误；C ．与-Br 相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，C 正确；
D ．与-Br 相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D 错误，答案选C 。

考点：考查卤代烃的消去反应。

3 .D 【解析】略 4 .A 【解析】略
5 .A 【解析】
试题分析：A 、分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，故A 错误；B 、晶体在固态时不具有自发性，能够自发地呈现规则的多面体外形，故B 正确；C 、构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故C 正确；D 、由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，具有特定的方向性，故D 正确；故选A 。

【考点定位】考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【名师点晴】答题时注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列。

常见的固体分为晶体和非晶体，晶体(单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答即可。

6 .A 【解析】
试题分析：分析题给反应知该电池放电时Cd 的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，作原电池的负极，选A 。

考点：考查原电池原理，化学电源。

7 .D 【解析】略
8 .C 【解析】
试题分析：首先 乙醇分子式C 2H 6O
有机物A 反应后生成的CO 2是乙醇的1.5倍， 说明A 含C 为乙醇的1.5倍 即A 有3个C 。

乙醇反应后生成的H 2O 是A 的1.5倍。

说明A 含H 是乙醇的2/3 即A 含4个H 。

从这里可以确定该物质为C 3H 4Ox 设含O 有x 个 燃烧消耗O 2相同 写化学方程式得 C 2H 6O + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2O C 3H 4Ox + 0.5(8-x)O 2 = 3CO 2 +2H 2O 所以 0.5（8-x ）=3 ==> x=2 所以分子式为C 3H 4O 2 故选C
考点：有机分子式的确定
点评：本题考查有机分子的确定方法，要求学生能相等熟练的进行有关计算。

9 .A
【解析】甲烷为空间正四面体立体结构，四个氢原子的空间位置完全等同，它的二氟甲烷不存在同分异构现象 10 .B
【解析】①由于三价铁离子水解，氯化氢挥发，会得到氢氧化铁。

②硫酸不挥发，会抑制三价铁离子水解，故能析出硫酸铁溶质 ③会得到碳酸钙
④能析出碳酸钠溶质。

故答案为B
11 .AlO ＋CO 2(过量)＋2H 2O ="=" Al(OH)3↓＋HCO Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 Fe +2Fe 3+ = 3Fe 2+ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
【解析】（1）若D 物质具有两性推断D 为Al （OH ）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C 为偏铝酸钠NaAlO 2，②③反应均要用强碱溶液，判断A 为Al ，B 为AlCl 3，单质A 为Al ，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族，④反应离子方程式：AlO 2-+2H 2O+CO 2═Al （OH ）3↓+HCO 3- ，⑤反应的离子方程式Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 。

（2）若A 是应用最广泛的金属，推断为Fe ，④反应用到A ，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质，推断为Cl 2，判断C 为FeCl 3，D 为FeCl 2，A 与水反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ，④反应的离子方程式Fe +2Fe 3+ = 3Fe 2+ ，D 中加入氢氧化钠是FeCl 2与氢氧化钠反应生成Fe （OH ）2，后迅速变为Fe （OH ）3，的现象是：生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【点睛】主要考查对无机推断等考点的理解。

熟悉物质间的转化是完成题目的关键。

12 .HC≡CHC(CH 3)42，3﹣二甲基戊烷
【解析】
（1）乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成碳碳双键，碳与氢形成碳氢键，其电子式为：
；
（2）当0.2mol 烃A 在足量氧气中完全燃烧时生成CO 2和H 2O 各1.2mol ，可以确定A 中6个C 和12个H ，分子式为C 6H 12，不饱和度为1，有一个碳碳双键。

又因为加成产物为2，2－二甲基丁烷，则A 为
；
（3）烃1mol 与2molHCl 完全加成，则该烃分子有2个双键或1个叁键，1mol 氯代烷最多还可以与4molCl 2完全取代，则氯代烷分子中有4个氢原子，其中2个是烃与氯化氢加成时引入的，所以原烃分子中有2个氢原子，故该烃为CH≡CH ；
（4）相对分子质量为72的烃是戊烷，支链越多，沸点越低，所以结构简式为：C(CH 3)4；
（5）根据烷烃的系统命名法，最长碳键有5个碳，其名称为：2，3﹣二甲基戊烷。

13 .2 d n b 、c
【解析】（1）根据W 的结构简式知，W 是对称结构，该化合物中只有两类氢原子，所以其一氯代物有2种；（2）a ．W 中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应，即能发生还原反应，正确；b ．W 属于碳氢化合物，能燃烧，所以能发生氧化反应，正确；c ．含有碳碳双键，能发生加聚反应，正确；d ．苯的分子式为C 6H 6，W 的分子式为：C 8H 8，其最简式相同，所以等质量的W 与苯分别完全燃烧，二者消耗的氧气相同，错误；答案选d ；（3）W 有一种芳香族的同分异构体，说明该同分异构体中含有苯环，该物质能在一定条件下发生聚合反应，说明支链上含有碳碳双键，根据W 的分子式知，该同分异构体为苯乙烯，结构简式为。

苯乙烯发生加聚反应的方程式为；（4）
a ．W 中没有苯环，所以不属于芳香烃，错误；
b ．W 是环状碳氢化合物，且不含苯环，所以属于环烃，正确；
c ．W 中含有碳碳双键，所以属于不饱和烃，正确；
d ．W 中不含碳碳三键，所以不属于炔烃，错误；答案选bc 。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，根据有机物的官能团来确定其性质，注意芳香烃和环烃的区别，易错选项是（2）d ，根据其最简式确定需要氧气的量，为易错点。

14 .（1）④ （2）⑤ （3）① （4）③ （5）② 【解析】
试题分析：出现的特征反应要牢记：淀粉遇碘变蓝色；氨基酸含有氨基和羧基，可以发生成肽反应；含有碳碳双键或碳碳叁键的可以与溴水发生加成反应，选乙炔；与银氨溶液发生银镜反应的含有醛基，所以选乙醛；能和浓溴水反应产生白色沉淀的说明含有酚羟基，即是苯酚溶液。

考点：考查常见的特征反应。

点评：总结常见的特征反应的条件和现象。

15 .（1）黄色 （2）a d （3）Fe 2+ Fe 3+
（4）A 【解析】
试题分析：（1）由2CrO 42-（黄色）+2H +
Cr 2O 72-（橙色）+H 2O
可在，在碱性溶液中，铬元素是以CrO 42-（黄色）的形态存在于溶液中，所以若平衡体系的pH=12，则溶液显黄色；（2）Cr 2O 72-的浓度不变或者是溶液的颜色不变可以说明反应达到平衡，而Cr 2O 72-和CrO 42-的浓度相同只是过程中的一个特殊时刻，不能用来判断反应是否达到平衡，
2v(Cr 2O 72-)=v(CrO 42-)也只是过程中的一个特殊时刻，不能用来判断反应是否达到平衡，故本题选择ad ；（3）第②步反应中，用Fe 2+作为还原剂，Fe 2+被氧化为Fe 3+；（4）Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋
（aq ） ΔH< 0，该反应为放热反应，所以温度越大，平衡常数越小，故A 正确；pH 越大，Cr 2O 72－的转化率越大，故B 错误；温度升高，化学反应速率增大，所以C 错误；Pb 2＋物质的量浓度越大，Cr 2O 72－物质的量浓度越小，所以D 错误。

考点：化学平衡，氧化还原反应
点评：本题考查了化学平衡，氧化还原反应，该题有一定的综合性，但是本题难度不大。

16 .羟基水解反应（或取代反应）
+H 2O HO —CH 2—CH 2—
CH 2—COOHb c 【解析】
从F 的结构简式推断，E 以及前面的有机物都是4个碳原子的碳链结构含有一个支链，故C 4H 8是CH 2=CH （CH 3）2。

A 为CH 2BrCHBr （CH 3）2，B 为
，（1）B 的含氧官能团名称是羟基；（2）CH 2BrCHBr
（CH 3）2在强碱的水溶液中加热水解生成
，属于水解反应，
也属于取代反应；（3）根据信息B 氧化得到的C 为。

继续氧
化生成的D 是，再消去-OH 变为E ；（4）D→E
反应方程式为：
+H 2O ；（5）G 是F
进行加聚反应的产物
；（6）D 的一种同分异构
体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有1个氧原子，4个碳原子，其同分异构体是HOCH 2CH 2CH 2COOH ；（7）a ． 中碳碳双键一端连接的是两个氢，故E 没有顺反异构体，
错误； b ．中的碳氧双键可以跟氢气发生加成反应生成醇，
可以消去反应生成
，故C 能发生加成、消去反应，正确；
c ．苯酚与 C 发生缩聚反应生成树脂类高分子化合物，正确；
d ．含有-OH 和-COOH 的D 的同分异构体相当于丙烷的二取代物，除本身外还有三种，为：CH 3CH 2CH(OH)COOH 、(CH 3)2C(OH)COOH 、HOCH 2CH 2 CH 2COOH ，错误。

17 .羧基、硝基 取代反应 还原反应
(
CH 3)2NH 、
、
【解析】
（1）根据M 结构简式，以及A 的分子式可判断A 为苯，B 和乙醛同分
异构体，且
的结构不稳定，因此推出B 的结构简式为
，根据C
的分子式推出，C 的结构简式为：
，C 和混酸反应，硝
基引入取代基的对位，即D 的结构简式为，D 在酸性高锰酸钾溶液被氧化，则E 的结构简式为：
，E 中含
有官能团是羧基和硝基；（2）根据上述分析，反应①为取代反应，反应④的条件是加入Fe 和HCl ，发生硝基被还原成氨基，反应类型为还原反应；（3）根据上述分析，反应③是羧基和羟基的酯化反应，其化学反应方程式为：
；（4）
根据上述分析，D 的结构简式为
，根据F 和B 反
应的产物结构简式可判断F 的结构简式为(CH 3)2NH ；（5）滴加FeCl 3溶液显紫色，说明含有酚羟基，有2种不同的氢原子，说明是对称结构，因此同分异构体为：
、
、。

18 .3d 104s 1 2 F ＞N ＞O H 2O 分子间存在氢键 三角锥形 sp 3
【解析】有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)，A 的基态原子2p 能级有3个单电子，则A 是N 元素；C 的基态原子2p 能级有1个单电子，且C 的原子序数大于A ，所以C 是F 元素，则B 是O 元素；E 原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，且原子序数小于30，则E 是Cu 元素；D 与E 同周期，价电子数为2，则D 是Ca 元素。

(1)E 是铜元素，根据构造原理知，其基态原子的价电子排布式3d 104s 1，故答案为：3d 104s 1；
(2)氮气的结构式为：N≡N ，所以氮气分子中含有一个σ键两个π键，故答案为：2；
(3)同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA 族元素第一电离能大于第VIA 族元素，所以A 、B 、C 三元素第一电离能由大到小的顺序为F ＞N ＞O ，O 元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，水分子间能形成氢键导致其沸点最高，故答案为：F ＞N ＞O ；水分子间可以形成氢键；
(4)N 元素的简单氢化物是氨气，NH 3分子中氮原子价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥型，采取sp 3杂化，故答案为：三角锥型；sp 3。

19 .（1）4 Ⅷ 2 （2）小 H 2O
（3）
（4）丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等） CH 3COOH ＋HCO 3-===CH 3COO －
＋H 2O ＋CO 2↑ 【解析】
试题分析：X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，X 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2倍，则X 是C 元素，Y 的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2，s 能级上最多排2个电子，且p 能级上还有电子，所以n 为2，则Y 的基态原子最外层电子排布式为：2s 22p 4，所以Y 是O 元素；Z 存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z 是Na 元素；W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中
会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W 是Fe ，据此判断。

（1）通过上述分析可知，W 是铁元素，铁元素位于第四周期第VIII 族，基态铁原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，其基态原子最外层有2个电子。

（2）X 是C 元素，Y 是O 元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X 的电负性比Y 的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X 和Y 的气态氢化物中，较稳定的是 H 2O 。

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是2，表示为
（4）在X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等；氢元素、X 、Y 的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，
离子方程式为CH 3COOH ＋HCO 3-===CH 3COO －
＋H 2O ＋CO 2↑。

【考点定位】考查元素的推断，氢化物稳定性的判断，离子方程式的书写等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，涉及元素位置的判断、氢化物稳定性的判断、离子方程式的书写等知识点，难点是标电子转移的方向和数目，根据元素化合价变化来解答。

元素的推断是基础，分析如下，X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，X 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2倍，所以X 基态原子核外有6个电子，则X 是C 元素；Y 的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2，s 能级上最多排2个电子，
且p 能级上还有电子，所以n 为2，则Y 的基态原子最外层电子排布式为：2s 22p 4，所以Y 是O 元素；Z 存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z 是Na 元素；W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W 是Fe 。

20 . ①90；② C 3H 6O 3；③羟基、羧基 ；④ 。

【解析】
试题分析：（1）根据密度之比等于摩尔质量之比，A 的摩尔质量为
45×2=90g·mol －
1，相对分子质量为90；（2）浓硫酸增重的是水的质量，n （H ）=5．4×2/18=0．6mol ，碱石灰增重的是CO 2，n （C ）
=13．2/44=0．3mol ，m （O ）=9－0．6×1－0．3×12=4．8，即n （O ）=4．8/16=0．3mol ，C ：H ：O=0．3：0．6：0．3=1：2：1，根据分子量为90，推出其分子式为C 3H 6O 3；（3）能与碳酸氢钠溶液反应，推出含有羧基，0．1molA 能生成0．1molCO 2，推出A 有1个羧基，与足量钠反应生成2．24LH 2，1mol 羧基只能生成1/2molH 2，推出含有羟基；（4）核磁共振氢谱中有四种峰，推出有四种不同的氢原子，根据上述分析结构简式：
、。

考点：考查阿伏加德罗推论、分子式确定、官能团性质、核磁共振氢谱等知识。

21 .含铝超过安全摄入量 【解析】
试题分析：142.2 g 油条中所含明矾的质量为 142.2 g ∶m(明矾)="270" g ∶0.9 g
解得m(明矾)="0.474" g
折合成含铝的质量为m(Al)=0.474g×="0.027" g ＞0.004 g ，所以超过安
全摄入量。

考点：考查元素含量计算
22 .（1）n （H ）=0.12mol n （C ）=0.06mol （2）C 3H 6O 3 【解析】
试题分析：利用燃烧法确定烃及烃的含氧衍生物的分子式时要注意守恒思想的应用：H 2O 中求H;CO 2中求碳，有机物的总质量减C 和H 的质量得O 质量，或者产物总氧减参加反应的氧气就是原来化合物的氧。

浓硫酸增重1.08g 是水，碱石灰增重2.64g 是CO 2，得
n(H)=2x1.08/18=0.12(mol)，m(H)=0.12(g)；n(C)=2.64/44=0.06(mol)，m(C)=0.72(g)；n(O)=(1.8-0.12-0.72)/16=0.06(mol)；
C:H:O=0.06:0.12:0.06=1:2:1；最简式为 CH 2O ，其相对分子质量为90，分子式为C 3H 6O 3。

考点：考查燃烧法确定有机物的分子式。

23 .导气冷凝回流
酒精
【解析】(1)反应有大量热放出，苯酚、甲醛溶液易挥发，反应装置中的长玻璃管除导气外，还对对挥发的反应物起冷凝回流作用，故答案为：导气、冷凝回流。