2018年中考化学大题狂做系列 专题18 金属的化学性质(含解析)-最新汇编

金属的化学性质1．【广东省深圳市南山区2018届九年级上学期期末考试】如图所示为一些化学药品发生反应的过程图，已知单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断（1）写出下列物质的化学式：C_____D_____（2）写出反应①的化学方程式：_____。

（3）写出反应④的化学方程式：_____。

（4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，滤渣中一定有_____（填写化学式），写出其中反应的一个化学方程式：_____该反应基本类型是_____反应。

【答案】 Fe2O3； H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 3Fe+2O2Fe3O4； Fe、CuFe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）铁在氧气中燃烧会生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，说明滤渣中一定含有铁，硫酸铜和铁完全反应，故滤渣一定有Fe、Cu；铁和硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，属于置换反应；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应。

2．【陕西省西安市未央区2017-2018学年度第一学期期末联考】小明同学为了探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

他找来一块铜片，用砂纸打磨干净，然后分别在a、b、c三处滴上不同的溶液：①在a处滴上稀HCl ；②在b处滴上FeSO4溶液；③在c处滴上AgNO3溶液.一段时间后观察a、b、c三处，无明显变化的地方是_____；写出有明显现象的地方所涉及的化学反应方程式：___________；以上实验中，你认为小明不必要进行的是____（选填“①”“②”或“③”）；据此实验，你认为小明得出的金属活动性正确结论的是_________.【答案】 a，b Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag ① Fe＞Cu＞Ag实验操作实验现象①红色物质附着于铝片表面②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀（1（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。

（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。

甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

CuCl中铜元素的化合价是________。

【查阅资料】①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

【进行实验】①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；③取其中一份无色溶液……④将另一份无色溶液放置于空气中……以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。

【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

（5）丙通过分析．．．．．．．．．，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，．．．．．Al．．与．CuCl．．．．2．溶液反应的实验现象改进之处是________。

（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

【答案】除去表面氧化铝 2Al+ 3CuCl2=3 Cu +2 AlCl3＜ +1 向其中滴加硝酸银溶液变为蓝色将Cu与CuCl2溶液混合并加热 AlCl3【解析】（1）由于铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化铝模，打磨铝片的目的是除去表面氧化铝；（2）由于铝的活动性大于铜，铝会与氯化铜溶液反应生成氯化铝和铜，化学方程式为：2Al+ 3CuCl2=3Cu +2AlCl3；（3）酸性溶液的pH＜7；（4）氯化亚铜（CuCl）中氯元素的化合价为-l价，设氯化亚铜（CuCl）中铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则x+（-1）=0 解得x=+1，根据资料需要验证步骤②中溶液是否有Cu(NH3)2＋和Cl-。

步骤④将另一份无色溶液放置于空气中，会变为蓝色，证明含有Cu(NH3)2＋；所以步骤③要证明Cl-，故向其中滴加硝酸银溶液；（5）铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程放出大量热量，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，可以加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成了CuCl；（6）由于实验中存在氯化铝，还要考虑氯化铝对实验可能带来的影响。

4．【广东省深圳市南山区2018届九年级上学期期末】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。

好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

[知识回放]金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）_____ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

[作出猜想]猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想3：你的猜想是_____。

[查阅资料]（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

[设计实验]小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验试管1 试管2 试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_____[（1）小聪得到的结论是猜想_____正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。

[知识运用]将铬片投入FeSO4溶液中，反应_____（填“能”或“不能”）进行。

若能进行，请你写出反应的化学方程式_____。

【答案】 Cu ； Fe＞Cr＞Cu；铜片表面不产生气泡； 1；除去金属表面的氧化物；能；Cr+FeSO4=CrSO4+Fe。

5．【安徽省定远县育才学校2018届九年级下学期开学调研考试】小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．（1）【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“戒指”为铜锌合金；铜长期在潮湿的空气中能生成铜绿，铜绿受热易分解生成CuO、H2O和CO2．由此推知，铜绿由___种元素组成．（2）【实验探究】将该枚戒指加入适量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝色．①小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量___ ．②小红认为蓝色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有___ (填化学式)．③通过实验进一步证实小华的观点，往蓝色溶液中加入___ ，观察到有红色物质生成，溶液从蓝色变为浅绿色的现象，化学方程式是___ ．【答案】四氢气 CuCl2铁片 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu【解析】本题在新的情境下考查了物质的组成，金属的化学性质。

查阅资料：碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2三种物质，反应前后元素种类不变，所以碱式碳酸铜是有碳，氢，氧，铜四种元素组成的；实验探究：①锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

戒指的成分中有锌，所以能和盐酸反应放出氢气；②碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，所以，蓝色溶液中还含有CuCl2溶质；③氯化铜和铁反应能置换出红色的铜，同时生成氯化亚铁。

往蓝色溶液中加入铁片，观察到有红色物质生成，溶液从蓝色变为浅绿色的现象，化学方程式是Fe+CuCl2═FeC l2+Cu。

6．【2018届北京市九年级中考化学复习测试】课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质，进行如下实验：【实验一】取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端。

【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍(Ni)丝分别与50 mL稀盐酸反应，实验记录如表格所示。

锌镍铜稀盐酸的质量分数15% 15% 15%主要实验现象大量气泡少量气泡无现象（1（2）由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

【答案】熔化导热锌＞镍＞铜【解析】（1）实验一中观察到石蜡熔化，说明铜丝具有导热性；7．【河南省宝丰县2016-2017年九年级上学期期末考试】如下图所示.小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验.他们将铁钉加如硫酸铜溶液中.观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。

【提出问题】产生的气体是什么物质？【做出猜想】猜想一:二氧化硫;猜想二:氧气;猜想三:氧气。

做出猜想的依据是:化学反应前后元素种类不变，因为______________所以做出这样的猜想。

【进行实验】（1）小红提出，闻一闻产生的气体,方法是__________根据________，她判断该气体不是二氧化硫。

（2）他们又做了实验:______从而证明了该气体不是氧气。

从而到断该气体是氢气。

（3）经过和老师咨询得知,一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量硫酸以保持其稳定存在。

实验中产生氢气的化学方程式是__________________。

【得出结论】从这个实验得到的结沦是________________。

【答案】反应物中含有氢、氧、硫三种元素用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔无剌激性气味将带火星的木条放在试管口，木条不复燃 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铁的活动性大于氢，也大于铜【解析】本题考查了质量守恒定律及其应用，常见气体的检验，金属活动性的探究和化学方程式的书写。

作出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为反应物中含有氢、氧、硫三种元素，所以做出这样的猜想；进行实验：（1）小红提出，闻一闻产生的气体，方法是用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔，根据无刺激性气味，她判断该气体不是二氧化硫；（2）用带火星的木条放在试管口，木条不复燃，从而证明了该气体不是氧气。

从而判断该气体是氢气；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生氢气的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；得出结论：将铁钉加入到硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。