黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题及答案

2021-2022学年度上学期
高一学年第二模块考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56
Ⅰ卷
一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）。

1．我国铝材工业水平处于世界领先行列。

下列说法中，不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
2．下列说法中正确的是
A．二氧化碳、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．用洁净铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，若观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐D．酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是A．盐酸B．氯化钠C．次氯酸钠D．高锰酸钾4．下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是
A．Na B．Ca(OH)2C．Fe(OH)2D．氯水
5．下列物质中，不含共价键的是
A．KOH B．CH4C．H2SO4D．MgCl2 6．粗盐中除了NaCl外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐溶液中的杂质离子，不可取的沉淀剂加入顺序为A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、Na2CO3、NaOH
7．下列关于电子式的描述正确的是A ．CO 2的电子式：B ．N
2的电子式：C ．Na 2O 2的电子式：
D ．用电子式表示HCl 的形成过程：H·+
−−→
8．下列化合物的性质与用途都正确且具有对应关系的是A ．Fe 2O 3是红棕色粉末，可用于红色颜料B ．23Na CO 溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多C ．22Na O 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
D ．金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．Na 2CO 3溶液：K +、SO 24-
、-Cl 、Ca 2+
B ．c(Fe 2+)=0.1mol·L -1的溶液：Cu 2+、Al 3+、-Cl 、SO 24
-
C ．能溶解Al(OH)3的溶液：+Na 、Mg 2+、HCO 3-
、SO 24
-
D ．3+-1c(Fe )=0.1mol L ⋅的溶液：K +、-ClO 、SO 24-
、-SCN 10．将36.5g HCl 气体溶解在1L 水中(水的密度为31g cm -⋅)，所得溶液的密度为3g cm ρ-⋅，质量分数为w ，物质的量浓度为c ，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．所得溶液的物质的量浓度：1
c=1mol L -⋅B ．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍C ．36.5g HCl 气体占有体积为22.4L D ．所得溶液中溶质的质量分数：36.5c
w=
100%1000ρ
⨯
11．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是
A．第83号元素的最高化合价是+6
B．第七周期0族元素的原子序数是118
C．第53号元素的单质在常温常压下是固体
D．位于第四周期第ⅠVA族的元素的单质可作半导体，其同主族的第二周期元素的某种同位素可用于考古断代
12．用A N表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是
2N
A．由182H O与162D O组成的4.0g混合物含中子数为A
B．16.8g铁粉与足量水蒸气完全反应时转移的电子数为0.9N A
C．22g CO2中所含共用电子对数为2N A
D．标准状况下，1.12L H2与等体积的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1N A 13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，它们的单质都是有色气体，其中Z气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐YZW的溶液。

下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物的水溶液酸性强于Z的C．W的最高正价与其族序数不相同D．Y位于周期表中第三周期Ⅰ族14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子是K层电子数的3倍，W能形成最强的无机含氧酸。

下列说法中正确的是
A．气态氢化物热稳定性：Z＞W
B．元素X和Y形成的化合物只含有极性键
C．元素X存在三种常见核素,三者的化学性质不同
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向含有0.4mol FeI2的溶液中通入0.5mol Cl2充分反应：
2Fe2++8I﹣+5Cl2=2Fe3++10Cl﹣+4I2
C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3−=3Fe3++NO↑+4H2O
二、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
16．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制Fe(OH)2D．用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解17．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是
A．①④⑥⑦B．①③⑥⑦C．③④⑥⑦D．①②④⑦
18．电子工业中，人们常用FeCl 3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，其废液可回收Cu 并使FeCl 3溶液再生。

实验室模拟流程如图所示。

下列说法不正确的是
A.废液的主要成分为FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2B ．废液中Fe 2+和Cu 2+的物质的量之比为1：2C ．Z 可以是Cl 2或H 2O 2溶液
D ．X 是铁粉，Y 是盐酸
19．某溶液中可能含有如下离子：H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、Cl －
、AlO 2−。

当向该溶液中逐
滴加入NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A ．原溶液中一定含有的阳离子是H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+
B ．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl 3
C ．原溶液中Al 3+与NH 4+的物质的量之比为1∶3
D ．原溶液中含有的阴离子是Cl －
、AlO 2
−20．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系（条件略去），下列说法中不正确的是
A ．加热()3Fe OH 发生转化⑥
B ．⑦转化的化学方程式为：
()()2223
4Fe OH O 2H O=4Fe OH ++C ．由图可预测：高铁酸盐(24FeO -
)具有氧化性
D ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热转化成Fe 2O 3
21．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
实验操作及现象实验结论
A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性
B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-
C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定非金属性
D 把绿豆大的Na或K分别投入水中，K与水反应
更剧烈
金属性：Na＜K
22．在催化剂作用下，利用甲酸(HCOOH)分解制氢的过程如图所示，下列分析错误的是
A．过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H
B．过程II，生成的CO2分子是直线形结构
C．过程Ⅲ，形成非极性共价键
D．HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOH催化剂CO2↑+H2↑
23．将Cl2通入200ml一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和3
ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。

N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的
是
A．反应中转移电子数为0.28N A
B．生成物中n(Cl—):n(ClO3—)=7：1
C．KOH溶液的浓度为1.0mol/L
D．2Cl和KOH溶液反应中氧化产物的不同可能是由于温度不同引起的
24．向下列溶液中加入某物质，所得沉淀的物质的量与所加试剂的关系错误的是
图1图2图3图4
A ．图1表示向NaAlO 2、Ba(OH)2、NaOH 混合溶液中缓慢通入CO 2至过量
B ．图2表示向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C ．图3表示向含有1mol FeCl 3和1mol Al 2(SO 4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D ．图4表示向Ca(OH)2和NaOH 的混合溶液中缓慢通入CO 2至过量
25．向物质的量浓度均为12mol L -⋅的()243Fe SO 和4CuSO 的500mL 混合液中加入bmol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是A ．若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜B ．当b≤1时，发生的反应为：322Fe Fe=3Fe ++
+C ．当1＜b ＜2时，溶液中n(Fe 2+):n(Cu 2+)=(2-b):(2+b)D ．当b≥2时，总反应为：2Fe 3++Cu 2++2Fe=4Fe 2++Cu
Ⅱ卷
三、填空题
26.（10分）请按要求写出下列反应的离子方程式。

(1)铝和烧碱溶液反应_____________________________________________________。

(2)食醋除水垢（CaCO 3）_________________________________________________。

(3)向Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量浓氨水_______________________________________。

(4)向一定量的KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大________。

(5)工业上用NaClO 溶液在强碱性条件下氧化FeCl 3制高铁酸钠（Na 2FeO 4）_______。

27.（11分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为______。

(2)由元素①和④形成的四核分子的结构式为______。

(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为______，该化合物所含的化学键类型为_________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将少量该固体投入到含有NO-3、HCO-3、CO2-3、Na+的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有__（用离子符号表示）。

(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示），元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)元素的非金属性⑧_____⑩（填“>”或“<”）；下列事实不能证明上述结论的是______。

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
28.（8分）某小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。

1h后，溶液变黄。

24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

(1)取少量黄色溶液于试管中，______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。

(2)探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为_______。

②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号ⅠⅡⅢⅣ
c(FeSO4)/(mol·L−1)0.50.250.50.25溶液pH 3.3 3.5 2.9 2.9
初始颜色浅绿色浅绿色，比Ⅰ浅浅绿色，同Ⅰ浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色浅绿色黄绿色浅绿色浅绿色
5h颜色黄色黄色浅黄色浅黄色(比Ⅲ浅)
a.实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。

b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是______。

(3)检验黄褐色沉淀的成分。

①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO2-4。

a.证实黄褐色沉淀中含有SO2-4的证据是_______。

b.洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。

②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。

将反应的离子方程式补充完整：
Fe3+++=Fe(OH)SO4↓+。

29．（11分）胆矾和绿矾(FeSO4·7H2O)都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。

某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，已知偏铝酸盐溶液能与CO2反应生成氢氧化铝沉淀。

回答下列问题：
(1)胆矾的化学式为___________。

(2)请写出试剂X和Y的化学式：X___________Y___________。

(3)若向溶液C滴加盐酸有CO2生成，则溶液C中溶质的主要成分为___________(用化学式表示)。

(4)写出步骤Ⅰ废金属屑中的化合物发生反应的化学方程式_________________________。

(5)某同学取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变红，请用离子方程式解释溶液中不含Fe3+的原因：________________________________________________。

(6)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，必须处理达标后才能排放。

工业上常用绿矾做处理剂，还原产物为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。

取14.0 g制得的绿矾溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液80mL，则所制绿矾中铁元素的质量分数为______________。

（计算结果保留三位有效数字）
2021-2022学年度上学期
高一学年第二模块考试化学答案
一、选择题。

题号12345678910答案B A C B D B D A B D 题号11121314151617181920答案A B C D B C A B C D 题号2122232425
答案B A C D C
26.(10分，每空2分）(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
(2)2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca 2++H2O+CO2↑
(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
(4)2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(5)3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
27.（11分，除特殊标记外每空1分）
（1）8035Br（2）H-O-O-H（3）离子键、非极性键（2分）CO32-、Na+（2分）（4）S2-＞Cl-＞K+Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O
（5）＞D
28.（8分，除特殊标记外每空1分）
（1）滴加KSCN溶液，溶液变红
（2）①4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②FeSO4的浓度实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行
（3）①a.向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO2-4
b.除去黄褐色沉淀表面附着的SO2-4，以免影响后续实验
②Fe3++H2O+SO2-4=Fe(OH)SO4↓+H+(2分）
28.（11分，除特殊标记外每空2分）
（1）CuSO4·5H2O（1分）（2）NaOH（1分）H2SO4（1分）（3）NaHCO3（1分）（4）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（1分）（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（6）19.2%。