山东省新高考质量测评联盟2020-2021学年高一上学期12月联考化学试卷 含答案

试卷类型：A
山东新高考质量测评联盟12月联考试题
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁、不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是( ) A. 漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性 B. 胶体净水是利用了胶体分散质有巨大的比表面积 C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性 D. 34Fe O 是打印机墨粉的主要成分利用其磁性性质
2. “曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列说法正确的是( ) A. “曾青”中含有2Cu B. 含铁产物只具有氧化性 C. “赤色”是因为生成34Fe O
D. “曾青”遇钠也会变色“赤色”
3. 下列有关除杂的实验操作正确的是( )
A. 除去2Cl 中的HCl
B. 除去2Cl 中的2CO
C. 除去243Fe SO ()溶液中的4FeSO
D. 除去3NaHCO 溶液中的23Na CO
4. 在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A. 2Cu +、K +、OH -、3NO -
B. 3Fe +、H +、Cl -、24SO -
C. 3HCO -
、Na +、OH -、3NO -
D. ClO -、OH -、I -、K +
5. 下列叙述中正确的是( )
A. NaCl 溶液在电流作用下电离或Na +和Cl -
B. NH 3的水溶液能导电，NH 3是电解质
C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
D. 金属原子失电子越多，其还原性越强 6. 下列指定反应的离子反应书写正确的是( )
A. 淀粉KI 溶液中加入3FeCl 变蓝：3222I 2Fe 2Fe I -++
+=+
B. 腐蚀印刷电路板原理：322Fe Cu Cu Fe ++++=+
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：()323Fe OH 3H Fe 3H O +
+
+=+
D. 足量硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应：22+
442H SO Ba OH BaSO H O +--+++=↓+
7. 对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A. 加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有23CO -
B. 加入盐酸无明显现象，再加2BaCl 溶液有白色沉淀产生，一定有24SO -
C. 加入氯水后再加入KSCN 溶液，出现血红色，一定有2Fe +
D. 加入23Na CO 溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有2Ba + 8. A N 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述错误的是( ) A. 1mol 氯气与足量铁反应时转移的电子数为A 2N B. 11L 1mol L -⋅⋅醋酸溶液中氢离子数为A N C. 4℃时5.4mL 水含有A 0.9N 原子 D. 1mol 熔融4KHSO 含有离子数为A 2N
9. 下列实验中颜色变化正确且与氧化还原反应无关的是( )
实验 纯碱溶液中滴入酚酞试液
氯气通入紫色石蕊试液
酸性高锰酸钾溶液滴入盐
酸中
Fe(OH)2露置在空气中
现
象 变红
先变红后褪色 紫红色褪去
白色沉淀迅速变为红褐
色
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在2H O 、-
4MnO 、22H O 、2O 、2Mn +、+H 六种粒子。

在反应过程中测得-
4MnO 和2
O 的
物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是( )
A. 22H O 作氧化剂，2H O 是还原产物
B. 4KMnO 作氧化剂，2O 是氧化产物
C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D. 若生成22.24LO (标准状况下)，则转移电子0.5mol
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11. 甲、乙、丙、丁四种物质，它们之间具有如下转化关系：→甲丁
丁
甲乙
丙。

已知甲、乙、丙均含有相同
的某种元素，下列有关物质的推断错误的是( ) A. 若甲为2CO ，则丙可能是3NaHCO B. 若甲为23Na CO ，则丙可能是2CO
C. 若甲为2Cl ，则丙可能与KSCN 溶液反应变红
D. 若甲为2O ，则丁可能是石墨
12. 下列实验中，对应现象以及结论都正确的是( ) 选项
实验
现象
结论
A
()243Fe SO 溶液中加入铜粉
铜粉溶液 铁的还原性大于铜 B 用可见光照射久置3FeCl 溶液 从侧面看到光亮的通路
有()3Fe OH 胶体生成
C
同温同浓度等体积的HA 酸与
3CH COOH 溶液做灯泡导电性对比
实验
HA 酸所连接的灯泡更亮 HA 为强电解质
D 取少量久置的2FeCl 溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色 Fe 2+未完全变质
A. A
B. B
C. C
D. D
13. 某化学兴趣小组用以下装置来制备氯化铝。

查阅资料知氯化铝易升华且易与水反应。

下列说法错误的是( )
A. 当4molHCl 被氧化时，转移电子数为2N A
B. B 装置的作用是除去2Cl 中的HCl
C. C 装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时再点燃C 处的酒精灯
D. E 装置中的试剂是浓硫酸
14. 兴趣小组的同学收集了工厂排放的酸性污水进行实验探究，可能存在下列离子中的几种：Na +、2Ba +、
2Fe +、3Fe +、Cl -、24SO -、23CO -
、I -，通过如下实验进行确定
①取少量试样，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀 ②取①中上层清洗，先滴加氯水，再加入KSCN
溶液，溶液出现血红色
③另取少量试样，加入双氧水后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 下列说法错误是( )
A. 不可能存在的离子是：2Ba +、23CO -
、3Fe + B. 一定存在的离子是：24SO -
、I -、2Fe + C. 可能存在的离子有：Na +、Cl -
D. ③中发生的离子方程式为：2222I H O I 2OH -
-
+=+
15. 在焊接铜器时常用4NH Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为
4222CuO NH Cl Cu CuCl N H O +→++↑+(未配平)。

下列说法正确的是( )
A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu 和N
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C. 反应中产生0.1mol 气体时，转移0.6mol 电子
D. 该反应中被还原的CuO 占参与反应CuO 的
12
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 化学小组通过实验探究分析一包KCl 固体中的杂质成分并进行分离提纯。

(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是___________(填写代号) 检测同学 检测结果 甲 KCl 、CuCl 2、K 2SO 4 乙 KCl 、K 2CO 3、MgCl 2 丙
KCl 、MgCl 2、K 2SO 4
(2)对该KCl 固体精制的实验流程如下：
①配制1100mL0.1mol L KOH -⋅溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL 容量瓶、______；容量瓶在使用前进行的操作：______；称量KOH 固体时间过长，所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②试剂A 的化学式为_________。

③操作1的名称是___________，该操作过程中玻璃棒下端靠在________处。

④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有______。

Ba OH溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，其中(3)准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量()2
洗涤沉淀的操作为_______；在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为_______。

17. 疫情防控期间的消毒工作含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。

回答下列问题：
(1)2016年巴西奥运会游泳池变绿是因为84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，写出该反应的化学方程式
_______，转移电子数为3N A时，理论上生成标况下气体体积是________。

Cl、HClO和ClO-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

(2)2
回答问题：
①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4<pH<6，原因是___________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，此时主要成分是___________(化学式)，为增强消毒效果可向其中滴加___________(填字母序号)。

H SO C．食醋D．浓盐酸
A．可口可乐B．稀24
Cl通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。

当NaOH消耗一半时转移电子数为(3)实验室将2
N A，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为___________%。

18. 某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和
Na FeO。

24
KMnO、氯水、KSCN (1)经实验证明酸溶液中含3
Fe+，请进一步设计方案证明还含2
Fe+(选用药品：酸性4
溶液)___________。

(2)氧化Ⅰ过程中若有-5mole 转移，则有___________mol 22H O 被还原。

(3)氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO 溶液，可用2Cl 与NaOH 溶液反应制备： ①2Cl 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：___________。

②24Na FeO 中铁元素的化合价为___________，242molNa FeO 与___________gNaClO 氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

(4)利用操作a 可以分离提纯纳米铁粉，操作a 的名称为___________。

19. 某同学用如图装置制备2Cl 并探究其性质。

查阅资料知：
i ．2-23S O 酸性条件下与H +迅速反应生成S 和2SO ii ．2-23S O 有较强的还原性
(1)装置A 中a 的作用是___________；装置A 中制备2Cl 的离子方程式为___________。

(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰2Cl 和223Na S O 性质探究，改进的方法是___________。

(3)改进实验装置后，B 中2-23S O 被氧化为24SO -
，写出该反应的离子方程式___________。

(4)装置C 中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。

①生成使KSCN 溶液变为血红色物质的离子方程式___________； ②某同学对褪色原因提出假设： 假设1：3Fe +被2Cl 氧化为更高价态； 假设2：___________；
为进一步探究，该同学取装置C 褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。

20. 为探究22H O 、2SO 、2I 氧化性强弱，某同学设计如下实验。

已知
()23242422Na SO +H SO N =a SO +SO H O ↑+浓
(1)组装好仪器检验气密性后，打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，装置A 中反应的离子方程为___________，该操作的目的是___________。

(2)打开B 中分液漏斗活塞，一段时间后C 装置产生白色沉淀，该沉淀可能为___________。

A ．3BaCO B ．4BaSO C ．3BaSO D ．以上均有可能 (3)D 中碘水褪色，发生反应的化学方程式___________。

(4)碘水褪色后，加入淀粉无明显现象，打开D 中分液漏斗活塞溶液变蓝，写出滴加22H O 后反应的
离子方程式___________。

(5)综合上述得到结论：22H O 、2SO 、2I 氧化性由强到弱的顺序为___________。

试卷类型：A
山东新高考质量测评联盟12月联考试题
高一化学（答案）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷
上答题无效。

保持卡面清洁、不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是( ) A. 漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性 B. 胶体净水是利用了胶体分散质有巨大的比表面积 C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性 D. 34Fe O 是打印机墨粉的主要成分利用其磁性性质 【答案】A
2. “曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列说法正确的是( ) A. “曾青”中含有2Cu + B. 含铁产物只具有氧化性 C. “赤色”是因为生成34Fe O D. “曾青”遇钠也会变色“赤色”
【答案】A
3. 下列有关除杂的实验操作正确的是( )
A. 除去2Cl 中的HCl
B. 除去2Cl 中的2CO
C. 除去243Fe SO ()溶液中的4FeSO
D. 除去3NaHCO 溶液中的23Na CO
【答案】D
4. 在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A. 2Cu +、K +、OH -、3NO -
B. 3Fe +、H +、Cl -、24SO -
C. 3HCO -
、Na +、OH -、3NO -
D. ClO -、OH -、I -、K +
【答案】B
5. 下列叙述中正确的是( )
A. NaCl 溶液在电流作用下电离或Na +和Cl -
B. NH 3的水溶液能导电，NH 3是电解质
C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
D. 金属原子失电子越多，其还原性越强 【答案】C
6. 下列指定反应的离子反应书写正确的是( )
A. 淀粉KI 溶液中加入3FeCl 变蓝：3222I 2Fe 2Fe I -++
+=+
B. 腐蚀印刷电路板原理：322Fe Cu Cu Fe ++++=+
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：()323Fe OH 3H Fe 3H O +
+
+=+
D. 足量硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应：22+
442H SO Ba OH BaSO H O +--+++=↓+
【答案】A
7. 对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A. 加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有23CO -
B. 加入盐酸无明显现象，再加2BaCl 溶液有白色沉淀产生，一定有24SO -
C. 加入氯水后再加入KSCN 溶液，出现血红色，一定有2Fe +
D. 加入23Na CO 溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有2Ba + 【答案】B
8. A N 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述错误的是( ) A. 1mol 氯气与足量铁反应时转移的电子数为A 2N B. 11L 1mol L -⋅⋅醋酸溶液中氢离子数为A N C. 4℃时5.4mL 水含有A 0.9N 原子 D. 1mol 熔融4KHSO 含有离子数为A 2N 【答案】B
9. 下列实验中颜色变化正确且与氧化还原反应无关的是( )
验 试液 试液 酸中
现
象 变红
先变红后褪色 紫红色褪去
白色沉淀迅速变为红褐
色
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
10. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在2H O 、-
4MnO 、22H O 、2O 、2Mn +、+H 六种粒子。

在反应过程中测得-
4MnO 和2
O 的
物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是( )
A. 22H O 作氧化剂，2H O 是还原产物
B. 4KMnO 作氧化剂，2O 是氧化产物
C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D. 若生成22.24LO (标准状况下)，则转移电子0.5mol 【答案】B
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11. 甲、乙、丙、丁四种物质，它们之间具有如下转化关系：→甲丁
丁
甲乙
丙。

已知甲、乙、丙均含有相同
的某种元素，下列有关物质的推断错误的是( ) A. 若甲为2CO ，则丙可能是3NaHCO B. 若甲为23Na CO ，则丙可能是2CO
C. 若甲为2Cl ，则丙可能与KSCN 溶液反应变红
D. 若甲为2O ，则丁可能是石墨 【答案】AC
12. 下列实验中，对应现象以及结论都正确的是( )
选项
实验 现象 结论
A
()243Fe SO 溶液中加入铜粉
铜粉溶液
铁的还原性大于铜 B 用可见光照射久置3FeCl 溶液 从侧面看到光亮的通路
有()3Fe OH 胶体生成
C
同温同浓度等体积的HA 酸与
3CH COOH 溶液做灯泡导电性对比
实验
HA 酸所连接的灯泡更亮 HA 为强电解质
D 取少量久置的2FeCl 溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色 Fe 2+未完全变质
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
13. 某化学兴趣小组用以下装置来制备氯化铝。

查阅资料知氯化铝易升华且易与水反应。

下列说法错误的是( )
A. 当4molHCl 被氧化时，转移电子数为2N A
B. B 装置的作用是除去2Cl 中的HCl
C. C 装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时再点燃C 处的酒精灯
D. E 装置中的试剂是浓硫酸 【答案】AB
14. 兴趣小组的同学收集了工厂排放的酸性污水进行实验探究，可能存在下列离子中的几种：Na +、2Ba +、
2Fe +、3Fe +、Cl -、24SO -
、23CO -
、I -，通过如下实验进行确定
①取少量试样，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀
②取①中上层清洗，先滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液出现血红色
③另取少量试样，加入双氧水后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 下列说法错误的
是( )
A. 不可能存在的离子是：2Ba +、23CO -
、3Fe + B. 一定存在的离子是：24SO -
、I -、2Fe + C. 可能存在的离子有：Na +、Cl -
D. ③中发生的离子方程式为：2222I H O I 2OH -
-
+=+ 【答案】D
15. 在焊接铜器时常用4NH Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为
4222CuO NH Cl Cu CuCl N H O +→++↑+(未配平)。

下列说法正确的是( )
A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu 和N
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C. 反应中产生0.1mol 气体时，转移0.6mol 电子
D. 该反应中被还原的CuO 占参与反应CuO 的12
【答案】BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 化学小组通过实验探究分析一包KCl 固体中的杂质成分并进行分离提纯。

(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是___________(填写代号) 检测同学 检测结果 甲 KCl 、CuCl 2、K 2SO 4 乙 KCl 、K 2CO 3、MgCl 2 丙
KCl 、MgCl 2、K 2SO 4
(2)对该KCl 固体精制的实验流程如下：
①配制1100mL0.1mol L KOH -⋅溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、
100mL 容量瓶、______；
容量瓶在使用前进行的操作：______；称量KOH 固体时间过长，所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②试剂A 的化学式为_________。

③操作1的名称是___________，该操作过程中玻璃棒下端靠在________处。

④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有______。

(3)准确称取134.5g 该固体溶于水，加入足量()2Ba OH 溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g ，其中洗涤沉淀的操作为_______；在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g ，计算知该固体中KCl 的质量分数为_______。

【答案】 (1). 丙 (2). 胶头滴管 (3). 检验是否漏水 (4). 偏低 (5). K 2CO 3 (6). 过滤 (7). 三层滤纸 (8). OH -、2-
3CO (9). 沿玻璃棒向漏斗中的沉淀加蒸馏水至没过沉淀，使水自然流下，重复2~3次 (10). 80%
17. 疫情防控期间的消毒工作含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。

回答下列问题： (1)2016年巴西奥运会游泳池变绿是因为84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，写出该反应的化学方程式_______，转移电子数为3N A 时，理论上生成标况下气体体积是________。

(2)2Cl 、HClO 和ClO -三种微粒的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。

回答问题：
①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4<pH<6，原因是___________。

②通常购买的84消毒液pH 在12左右，此时主要成分是___________(化学式)，为增强消毒效果可向其中滴加___________(填字母序号)。

A ．可口可乐
B ．稀24H SO
C ．食醋
D ．浓盐酸
(3)实验室将2Cl 通入质量分数40%的NaOH 溶液中来制备84消毒液。

当NaOH 消耗一半时转移电子数为N A ，计算此时所得溶液中NaClO 的质量分数为___________%。

【答案】 (1). 2222NaClO H O NaCl O H O +=+↑+ (2). 33.6L (3). 4pH 6<<时，溶液中
HClO 含量较高，消毒能力强。

(pH 4<和pH 6>时，溶液中HClO 含量降低，消毒能力减弱) (4). NaClO (5). ABC (6). 15.8
18. 某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和
24Na FeO 。

(1)经实验证明酸溶液中含3Fe +，请进一步设计方案证明还含2Fe +(选用药品：酸性4KMnO 、氯水、KSCN 溶液)___________。

(2)氧化Ⅰ过程中若有-5mole 转移，则有___________mol 22H O 被还原。

(3)氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO 溶液，可用2Cl 与NaOH 溶液反应制备： ①2Cl 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：___________。

②24Na FeO 中铁元素的化合价为___________，242molNa FeO 与___________gNaClO 氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

(4)利用操作a 可以分离提纯纳米铁粉，操作a 的名称为___________。

【答案】 (1). 取少量酸溶后溶液于试管中，滴加酸性4KMnO 溶液，紫红色褪去，则含有2Fe + (2). 2.5 (3). 22Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +=++ (4). 6+价 (5). 223.5 (6). 渗析 19. 某同学用如图装置制备2Cl 并探究其性质。

查阅资料知：
i ．2-23S O 酸性条件下与H +迅速反应生成S 和2SO ii ．2-23S O 有较强的还原性
(1)装置A 中a 的作用是___________；装置A 中制备2Cl 的离子方程式为___________。

(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰2Cl 和223Na S O 性质的
探究，改进的方法是___________。

(3)改进实验装置后，B 中2-23S O 被氧化为24SO -
，写出该反应的离子方程式___________。

(4)装置C 中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。

①生成使KSCN 溶液变为血红色物质的离子方程式___________； ②某同学对褪色原因提出假设： 假设1：3Fe +被2Cl 氧化为更高价态； 假设2：___________；
为进一步探究，该同学取装置C 褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。

【答案】 (1). 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 (2). MnO 2+4H ++2Cl -Δ
=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (3). 在装
置A 和B 之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4). 2-2--+
23224S O +4Cl +5H O=2SO +8Cl +10H (5).
2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+ (6). SCN -被氯气氧化 (7). 加入KSCN 溶液，观察到溶液变为血红色
20. 为探究22H O 、2SO 、2I 氧化性强弱，某同学设计如下实验。

已知
()23242422Na SO +H SO N =a SO +SO H O ↑+浓
(1)组装好仪器检验气密性后，打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，装置A 中反应的离子方程为___________，该操作的目的是___________。

(2)打开B 中分液漏斗活塞，一段时间后C 装置产生白色沉淀，该沉淀可能为___________。

A ．3BaCO B ．4BaSO C ．3BaSO D ．以上均有可能 (3)D 中碘水褪色，发生反应的化学方程式___________。

(4)碘水褪色后，加入淀粉无明显现象，打开D 中分液漏斗活塞溶液变蓝，写出滴加22H O 后反应的
离子方程式___________。

(5)综合上述得到结论：22H O 、2SO 、2I 氧化性由强到弱的顺序为___________。

【答案】 (1). 2322CaCO 2H Ca
H O CO +
+
+=++↑ (2). 排尽装置中的空气 (3). B (4).
22224SO I 2H O 2HI H SO ++=+ (5). 2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+ (6). 22H O 、2I 、2SO。