2020—2021学年科粤版九年级化学下册第八章 《常见的酸碱盐》 单元复习课件(共61张ppt)
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科粤版九年级化学下册
中物理
第八章 常见的酸碱盐
单元复习
1 知识框图 2 知识回顾 3 典型例题
1 知识框图
区分溶液的酸碱性 检验溶液酸碱性强弱 PH与生命活动
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂反应
与非金属氧 化物反应
与某些盐 反应
溶液的酸碱性
常见 的碱
碱的 化学 性质
常 见 的 碱
酸 碱 盐
常 见 的 酸
5.稀酸的化学性质 （1）酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 酸+无色酚酞试液
变红 不变色。
（2）酸与活泼金属单质的反应 酸+金属—— 盐和氢气 如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
（3）酸与某些盐的反应
酸+盐—— 新盐和新酸 如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液 变__红______
变__蓝______
无色酚酞溶液
不变色
变__红______
2.检验溶液酸碱性强弱的程度 （1）溶液的pH与溶液的酸碱性稀溶液酸碱性的强弱程度常 用___p_H____表示。
pH与溶液的酸碱性的关系如下(常温时)：
PH越小酸性越强
PH越大碱性越强
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，但 显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸；同样碱溶液一定显 碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
考点一：判断溶液的酸碱性 【典型例题1】下列溶液显碱性的是（ C ） A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
【迁移训练1】以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性 的是（ B ）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．鸡蛋清（7.6～8.0） C．牛奶（6.3～6.6） D．葡萄汁（3.5～4.5）
A．乌梅 B．苹果 C．香蕉 D．西瓜
【典型例题3】一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围
如下： 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8 下列说法中正确的是（ C ） A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤 C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
2．溶液pH的测定 (1)测定溶液的pH，最常用、最简便的方法是利用___p_H_试__纸_____。 (2)测定方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃 棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在____p_H_试__纸_上，然后 将试纸显示的颜色与___标__准__比__色__卡__比较，便可读出溶液的pH。
3.PH与生命活动
(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。 人体内的血液呈__碱______性，胃液呈__酸______性。在人群 拥挤的室内待的时间太长，人体血液中二氧化碳含量增加 ，可使血液pH__降__低____(填“升高”或“降低”)，从而产 生头晕、恶心等症状。 (2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
3.常见的酸的物理性质和用途
盐酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激性气 态 味的液体
挥发性 腐蚀性
易挥发
硫酸 H2SO4 无色油状液体
强腐蚀性
硝酸 HNO3 无色、有特殊刺激性 气味的液体
易挥发 强腐蚀性
用 途 电镀、食品、化 车用电池、化肥、农 生产化肥、燃料、
工பைடு நூலகம்产
药、精炼石油
炸药
4.浓硫酸的特性及稀释 （1）浓硫酸的特性 ①强脱水性：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水，变成 _____碳___，发生_____化__学___变化。 ②强腐蚀性：如果衣物、皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即 用布拭去，再用大量水冲洗，如果是沾到皮肤上，还需 涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
考点二：溶液酸碱性强弱的判断 【典型例题2】生活中一些物质的pH范围如表：
物质 汽水 自来水 肥皂水 炉具清洁剂
pH 3～4 6～7 10～11
12～13
其中酸性最强的是（ A ） A．汽水 B．自来水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【迁移训练2】如图是生活中常见的水果的pH值。其中 碱性最强的水果是（ D ）
氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 与活泼金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应
2 知识回顾
一、溶液的酸碱性 1.区分酸性溶液和碱性溶液 （1）酸碱指示剂：能跟_酸__性___溶液或_碱__性__溶液起作用而 显_不__同__颜__色_的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂的变色情况
③强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的__水__分， 因此，浓硫酸常用作_干__燥__剂_ ，可用于干燥CO2、O2、H2等。
（2）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把__浓__硫__酸__沿容器壁慢慢注入 ___水_____里，并用_玻__璃__棒___不断搅拌，切不可将___水_____ 倒入__浓__硫__酸__里。否则，当水倒入浓硫酸时产生的大量热 会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
【迁移训练3】人体内一些液体的正常pH范围如下，其中 呈酸性的是（ B ）
A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5 C．胆汁7.1﹣7.3 D．胰液7.5﹣8.0
二、常见的酸
1.什么是酸？ 解离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物叫酸。如：HCl 、H2SO4 、HNO3 2.常见的酸 盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、 碳酸【H2CO3】
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （4）酸与金属氧化物的反应
酸+金属氧化物——盐和水
如：Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O CuO +2HCl =CuCl2＋H2O
（5）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O
酸和碱的反应
常见 的酸
酸的 化学 性质
定义 通式 实质 图像 应用
浓盐酸 浓硫酸 与指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧 化物反应
与某些盐反应
氮肥
磷肥 钾肥 复合肥
氨态氮肥 的检验
常见 的化 肥
化肥 的简 单区 分
化 学 肥 料
酸 碱 盐
常 见 的 盐
复分解反应
常见 的几 种盐
盐的 化学 性质
定义 通式 实质 发生条件
中物理
第八章 常见的酸碱盐
单元复习
1 知识框图 2 知识回顾 3 典型例题
1 知识框图
区分溶液的酸碱性 检验溶液酸碱性强弱 PH与生命活动
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂反应
与非金属氧 化物反应
与某些盐 反应
溶液的酸碱性
常见 的碱
碱的 化学 性质
常 见 的 碱
酸 碱 盐
常 见 的 酸
5.稀酸的化学性质 （1）酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 酸+无色酚酞试液
变红 不变色。
（2）酸与活泼金属单质的反应 酸+金属—— 盐和氢气 如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
（3）酸与某些盐的反应
酸+盐—— 新盐和新酸 如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液 变__红______
变__蓝______
无色酚酞溶液
不变色
变__红______
2.检验溶液酸碱性强弱的程度 （1）溶液的pH与溶液的酸碱性稀溶液酸碱性的强弱程度常 用___p_H____表示。
pH与溶液的酸碱性的关系如下(常温时)：
PH越小酸性越强
PH越大碱性越强
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，但 显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸；同样碱溶液一定显 碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
考点一：判断溶液的酸碱性 【典型例题1】下列溶液显碱性的是（ C ） A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
【迁移训练1】以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性 的是（ B ）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．鸡蛋清（7.6～8.0） C．牛奶（6.3～6.6） D．葡萄汁（3.5～4.5）
A．乌梅 B．苹果 C．香蕉 D．西瓜
【典型例题3】一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围
如下： 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8 下列说法中正确的是（ C ） A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤 C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
2．溶液pH的测定 (1)测定溶液的pH，最常用、最简便的方法是利用___p_H_试__纸_____。 (2)测定方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃 棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在____p_H_试__纸_上，然后 将试纸显示的颜色与___标__准__比__色__卡__比较，便可读出溶液的pH。
3.PH与生命活动
(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。 人体内的血液呈__碱______性，胃液呈__酸______性。在人群 拥挤的室内待的时间太长，人体血液中二氧化碳含量增加 ，可使血液pH__降__低____(填“升高”或“降低”)，从而产 生头晕、恶心等症状。 (2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
3.常见的酸的物理性质和用途
盐酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激性气 态 味的液体
挥发性 腐蚀性
易挥发
硫酸 H2SO4 无色油状液体
强腐蚀性
硝酸 HNO3 无色、有特殊刺激性 气味的液体
易挥发 强腐蚀性
用 途 电镀、食品、化 车用电池、化肥、农 生产化肥、燃料、
工பைடு நூலகம்产
药、精炼石油
炸药
4.浓硫酸的特性及稀释 （1）浓硫酸的特性 ①强脱水性：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水，变成 _____碳___，发生_____化__学___变化。 ②强腐蚀性：如果衣物、皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即 用布拭去，再用大量水冲洗，如果是沾到皮肤上，还需 涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
考点二：溶液酸碱性强弱的判断 【典型例题2】生活中一些物质的pH范围如表：
物质 汽水 自来水 肥皂水 炉具清洁剂
pH 3～4 6～7 10～11
12～13
其中酸性最强的是（ A ） A．汽水 B．自来水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【迁移训练2】如图是生活中常见的水果的pH值。其中 碱性最强的水果是（ D ）
氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 与活泼金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应
2 知识回顾
一、溶液的酸碱性 1.区分酸性溶液和碱性溶液 （1）酸碱指示剂：能跟_酸__性___溶液或_碱__性__溶液起作用而 显_不__同__颜__色_的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂的变色情况
③强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的__水__分， 因此，浓硫酸常用作_干__燥__剂_ ，可用于干燥CO2、O2、H2等。
（2）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把__浓__硫__酸__沿容器壁慢慢注入 ___水_____里，并用_玻__璃__棒___不断搅拌，切不可将___水_____ 倒入__浓__硫__酸__里。否则，当水倒入浓硫酸时产生的大量热 会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
【迁移训练3】人体内一些液体的正常pH范围如下，其中 呈酸性的是（ B ）
A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5 C．胆汁7.1﹣7.3 D．胰液7.5﹣8.0
二、常见的酸
1.什么是酸？ 解离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物叫酸。如：HCl 、H2SO4 、HNO3 2.常见的酸 盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、 碳酸【H2CO3】
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （4）酸与金属氧化物的反应
酸+金属氧化物——盐和水
如：Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O CuO +2HCl =CuCl2＋H2O
（5）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O
酸和碱的反应
常见 的酸
酸的 化学 性质
定义 通式 实质 图像 应用
浓盐酸 浓硫酸 与指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧 化物反应
与某些盐反应
氮肥
磷肥 钾肥 复合肥
氨态氮肥 的检验
常见 的化 肥
化肥 的简 单区 分
化 学 肥 料
酸 碱 盐
常 见 的 盐
复分解反应
常见 的几 种盐
盐的 化学 性质
定义 通式 实质 发生条件