红岭中学2017-2018学年度第二学期第二学段考试

红岭中学2017－2018学年度第二学期第二学段考试
高二化学试卷
(说明:本试卷考试时间为90分钟,满分为100分)
可能用到的原子量：H-1 Na-23 O-16 S-32 Al-27 Cu-64
一、选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的,请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上）
1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是：
A、2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3N A
B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 N A
C、1L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于N A
D、2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 N A
2、对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：
A、溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
B、升高温度，溶液的pH值也升高
C、加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大
D、离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―)
3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是：
A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液
4、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。

电池总反应为：
C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。

下面对这种电池的说法正确的是：
A．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，
有0.5mol电子转移
B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－＝2H2O
D．b极为电池的负极
5、在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H
则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是：
A 、⊿3H =⊿1H +2⊿2H
B 、⊿3H =⊿1H +⊿2H
C 、 ⊿3H =⊿1H -2⊿2H
D 、⊿3H =⊿1H - ⊿2H
6、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。

下列叙述中不正确的是：
A 、此时水的离子积Kw=1×10-14
B 、水电离出的c(H +)=1×10-10mol•L -1
C 、水的电离程度随温度升高而增大
D 、 c(Na +)=c(SO 42-) 7、常温下，向20 mL x mol·L －
1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH 溶液，混合液的pH 随NaOH 溶液的体积（V ）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是：
A ．上述 CH 3COOH 溶液中：c (H +)＝1×10－3
mol·L －
1
B ．图中V 1 <20 mL
C ．a 点对应的溶液中：c (CH 3COO －
)＝c (Na +）
D ．当加入NaOH 溶液的体积为20 mL 时，溶液中：c (CH 3COOH) + c (H +)＞c (OH －
） 8、常温下，下列叙述正确的是：
A 、pH=a 的氨水，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1
B 、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C 、向10 mL 0.1 mol·L
－1
的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
D 、向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H 2SO 4溶液，混合液pH=7 9. 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:
A. 将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L 稀盐酸等体积混合 C(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)
B. 将PH= 2的稀盐酸与PH =12的氨水等体积混合，所得溶液PH<7
C. 在PH=1的溶液中：K +，Fe 2+、Cl -,NO 3-,Na +等离子能够大量共存
D. 用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的PH 不变
10．图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是：
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
11．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的
变化
N 2 H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
A ．容器①、②中反应的平衡常数相等
B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为1
7
C ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJ
D ．若容器①的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示， 该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料（C 3H 8O ）。

下列说法正确的是：
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. a 电极的反应为：3CO 2+16H +-18e -=C 3H 8O+4H 2O
C. 该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移
D. 每生成1molO 2有44gCO 2被还原 13．反应H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)的平衡常数为K 1；反应HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I 2(g)的平
衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)：
A ．K 1＝2K 2
B ．K 1＝K 22
C ．K 1＝1/K 22
D ．K 1＝1/2K 2
14．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g)
CH 3CH 2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化
率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是：
电化学催化剂 质子交换剂 光催化剂
A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大
C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在300 ℃ 14.70 MPa乙醇产率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
15．在一定温度下，下列叙述不是
．．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是：
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有a mol A生成的同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。

A．②⑤B．①③C．②⑦D．⑤⑥
16、已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。

该温度下，下列说法错误的是：
A、HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10
B、向Zn(OH)2 悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
C、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L
D、Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数K= 100
17、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是：
A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B ．25℃时pH=10的NaOH 溶液与pH=10的氨水中： c (Na +)=c (NH 4+
) C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH 3COO-)+2c (OH -)=2c (H +)+c (CH 3COOH)
D ．0.1mol ·L －1
(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中： c (NH 4+
)+ c (NH 3·H 2O) + c (Fe 2+
)=0.3 mol ·L －1
18、水的电离平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是 A ．图中对应点的温度关系为： a ＞b B ．水的电离常数K W 数值大小关系为：b ＞d
C ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点
D ．在b 点对应温度下，将pH=2的H 2SO 4与pH=10的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性 19、下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：
A ．等物质的量浓度等体积的NH 4HSO 4和NaOH 溶液混合： c (Na +)＝c (SO 42-)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -)
B ．浓度相同的下列溶液： ①（NH 4) 2 Fe(SO 4)2 ②（NH 4) 2 CO 3 ③（NH 4) 2SO 4 , NH 4+浓度由大到小的顺序是：①>③>②
C ．浓度均为0.1 mol ·L -1CH 3COONa 、NaHCO 3、 -ONa 溶液中： 若c (OH -)分别为c 1、c 2、c 3，则c 3＞c 2＞c 1
D ．NaHCO 3溶液中：c (Na +)=c (H 2CO 3)+c (HCO 3-)+2c (CO 32-)
20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为： 下列叙述错误的是：
A 、放电时正极附近溶液的碱性增强
B 、充电时锌极与外电源正极相连
C 、放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被还原
D 、充电时阳极反应为：Fe （OH ）3 - 3e －
+ 5OH - = FeO 42- + 4 H 2O
二、填空计算题：（40分，共3题）
21、（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

C (H +)/mol·L -1
·
·
a
C -/-1·
b c
d
10-6
10-7
10-6
· 10-7
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请判
断下列反应不能
．．成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，
pH最小的是(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是（填编号）。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4④HClO ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。

下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：。

(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，反应的离子方程式为。

22. （12C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5(g) CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。

某温度下，将0.40 mol C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
时间/min 0 10 20 30 40 n ( -C 2H 5)/mol 0.40 0.30 0.26 n 2 n 3 n ( -CH=CH 2)/mol
0.00
0.10
n 1
0.16
0.16
（1）n 1= mol ，计算该反应的平衡常数，K = 。

（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应） C 2H 5(g)的平衡转化
率与水蒸气的用量、体系总压强的 关系如图22-1所示。

当其它条件不 变时，水蒸气的用量越大，平衡转化 率将 （填“越大”、“越小” 或“不变”），原因是 。

（3）副产物H 2用做氢氧燃料电池。

写出酸
性条件下，该电池正极的电极反应式 。

（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 CH=CH 2(g)和H 2(g)，假设在40
min 时达到上述同样的平衡状态，请在图22-2中画出并标明该条件下 -C 2H 5(g) 和 -CH=CH 2(g)的浓度c 随时间t 变化的曲线。

23、（16分） Na 2SO 3是一种重要的还原剂，I 2O 5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

(1)已知:2Na 2SO 3 (aq)+O 2(aq)==2Na 2SO 4(aq) △H =m kJ·mol -1，O 2(g)O 2(aq)
c /mol ·L -1
0.04
0.24 10
图22-2
图22-1
16
40
60 80
202kPa(900K)
101kPa(900K) -C 2H 5平衡转化率/%
n ( -C 2H 5)
△H =n kJ·mol-1，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为_______________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·c a(SO32-)·c b(O2)，k为常数。

①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表c(SO32-)×103 3.65 5.65 7.65 11.65
V×10610.2 24.4 44.7 103.6
②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。

已知1n(k2/k1)=(E a/R)(1/T2-1/T1)，R 为常数，则E a(富氧区)______(填“>”或“<”)E a(贫氧区)。

反应阶段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)
富氧区v= k·c(SO32-)·c(O2) 1.47
贫氧区v= k·c a(SO32-)·c b(O2) 2.59
(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I 2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。

①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。

②b点时，CO 的转化率为_____________。

③b点和d点的化学平衡常数:K b____(填“ >”“<”或“=” )K d，判断的理由是_________。

高二化学期末考试答案
一、选择题：（共60分，每个3分）
二、填空计算题：（共40分）
21.（12分） （1）A 、D （2分） （2）⑤（1分），1（2分）； ①（1分） （3）复分解反应能够向生成更难溶或溶解度更小的物质的方向进行。

（2分）
（4）白色固体变成黄色（2分） I －+AgCl = AgI+Cl －
（2分） 22、（12分）有效数字错误或无单位扣1分 （1）0.14 （2分）；
0.053 mol ·L -1
（2分）如果写成0.05或0.0533，均扣1分，写分数4/75，也给分，但是建议不写分数。

（2）越大（2分），体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动（2分）。

或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商Q C
小于平衡常数K C ，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。

如果以“水蒸汽多时，会稀释反应体系的物质浓度，导致平衡向右移动”也给分。

用“热量变化解释”错误，不得分。

（3）O 2+ 4H + + 4e - = 2H 2O （2分） （4）（2分）只要苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点（0，0.20）、终点在(40，0.08)；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），即可得满分]
上述作线图中（1）曲线画成直线，0分（2）40点后，没有画出直线，扣1分（3）平衡点放在30点处，与已知条件不吻合，0分（4）终点平衡浓度错误，不是0.08及0.12，0分（5）两条线没有注明对应物质，扣1分。

23、（16分） （1）2Na 2SO 3(aq)+O 2(g)=2Na 2SO 4(aq) ΔH=(m+n)kJ/mol （2）2 > （代公式，纯数学运算） （3） <
0.04 0.24 图22-2
（4）0.6 mol/(L·min) 80% > 其他条件相同时，曲线II 先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

（每空2分）
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