第十章 化学动力学基础(一)

第十章化学动力学基础（一）
物化试卷（一）
1. 气相反应 A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：
(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)
(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)
2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：
(A) 单分子(B) 双分子
(C) 三分子(D) 不能确定
3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是：
(A) 一级反应(B) 二级反应
(C) 零级反应(D) 三级反应
4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：
(A) 零级反应(B) 一级反应
(C) 二级反应(D) 三级反应
5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：
(A) 0 级反应(B) 1 级反应
(C) 2 级反应(D) 3 级反应
6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：
(A) 4.5% (B) 90%
(C) 11% (D) 50%
7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：
(A) 简单反应(B) 单分子反应
(C) 复杂反应(D) 上述都有可能
8. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2)
(A) t = ln(k1/k2)
(B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)
(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)]
(D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]
9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？
(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间
(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度
10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：
(A) 对任何反应在任何温度范围内
(B) 对某些反应在任何温度范围内
(C) 对任何反应在一定温度范围内
(D) 对某些反应在一定温度范围内
11. 饱和分子间反应活化能一般都是：
(A) 比较小(B) 167ｋJ/mol 以上
(C) 不需要活化能(D) 400ｋJ/mol 以上
12. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：
(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度
(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度
13. 反应2A → P 为二级反应，其半衰期：
(A) 与无关
(B) 与成正比
(C) 与成反比
(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。

14. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600 s，此反应为：
(A) 0 级反应(B) 1.5 级反应
(C) 2 级反应(D) 1 级反应
15. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为：
(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g
16. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为：
(A) 10 min (B) 20 min
(C) 30 min (D) 40 min
17.
对于反应X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为：
(A) 对 X 和 Y 均为一级(B) 对 X 一级，对 Y 零级
(C) 对 X 二级，对 Y 为一级(D) 对 X 四级，对 Y 为二级
18. 平行反应 A B (1)； A D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为 120 kJ/mol，E2为 80 kJ/mol，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是：
(A) k1/k2= 8.138×(B) k1/k2= 122.8
(C) k1/k2= 1.55×(D) k1/k2v= 6.47×
19. 基元反应 A + B-C → A-B + C 的摩尔反应焓ΔrHm< 0， B-C 键的键能为ε(BC)，A 为自由基，则反应活化能等于：
(A) 0.30ε(BC) (B) 0.05ε(BC)
(C) 0.05ε(BC) + ΔHm (D) 0.05ε(BC) - ΔHm
20. 物质 A 发生两个一级平行反应 A B，A C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若 E1> E2，则有：
(A) k1> k2 (B) k2 > k1
(C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小
第十章化学动力学基础(一）
物化试卷(二)
1. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是：
(A) 一级反应(B) 零级反应
(C) 二级反应(D) 3/2 级反应
2. 已知二级反应半衰期 t(1/2) 为 1/(k2C0)，则反应掉1/4所需时间 t(1/4) 应为：
(A) 2/(k2C0) (B) 1/(3k2C0)
(C) 3/(k2C0) (D) 4/(k2C0)
3. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为：
(A) 10 min (B) 20 min
(C) 30 min (D) 40 min
4. 某反应的速率常数k = 7.7× s-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为：
(A) 86 580 s (B) 900 s
(C) 1 800 s (D) 13 000 s
5. 反应在指定温度下，速率常数k为 0.0462 min-1，反应物初始浓度为 0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是：
(A) 150 min (B) 15 min
(C) 30 min (D) 条件不够，不能求算
6. 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：
则该化合物分解反应的级数为：
(A) 零级(B) 一级反应
(C) 二级反应(D) 三级反应
7. 2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓度减少 1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是：
(A) 1/4 mol·dm-3 (B) 1/3 mol·dm-3
(C) 1/6 mol·dm-3 (D) 缺少k值无法求
8. 某气相 1-1 级平行反应 M R；M S，其指前因子 A1= A2，活化能 E1≠E2，但均与温度无关，现测得 298 K 时，k1/ k2= 100，则 754 K 时k1/k2为：
(A) 2500 (B) 2.5
(C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解
9. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：
(A) Ea= E2 + 1/2E1-E4 (B) Ea= E2+1/2（E1- E4)
(C) Ea= E2+(D) Ea= E2+ E1- E4
10. 如果某反应的△rHm= 100ｋJ/mol，那么活化能 Ea 将：
(A) Ea≠ 100 ｋJ/mol (B) Ea≥ 100 ｋJ/mol
(C) Ea≤ 100 ｋJ/mol (D) 都可以
11. 反应 A + BC → AB + C 的焓变△rHm> 0，A ，C 是自由基，ε(AB) ，ε(BC) 是分子 AB，BC 的摩尔键焓。

以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能 Ea？
(A) 0.055ε(AB) (B) 0.055ε(AB)+ △rHm
(C) 0.055ε(BC) (D) 0.055ε(BC)- △rHm
12. 氢和氧的反应发展为爆炸是因为：
(A) 大量的引发剂的引发(B) 直链传递的速度增加
(C) 自由基被消除(D) 生成双自由基形成支链
13. 对于一个一级反应，如其半衰期 t(1/2) 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的速率常数 k 值在：
(A) 69.32 s-1 以上(B) 6.932 s-1 以上
(C) 0.06932 s-1 以上(D) 6.932 s-1 以下
14. 如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3→ 3O2的反应机理是：
O3→ O + O2 (1)
O + O3→ 2O2 (2)
请你指出这个反应对 O3而言可能是：
(A) 0 级反应(B) 1 级反应
(C) 2 级反应(D) 1.5 级反应
15. 放射性的半衰期为 8 h，1 g 放射性在 24 h 后还剩下：
(A) 1/8 g (B) 1/4 g
(C) 1/3 g (D) 1/2 g
16. 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的：
(A) 2 倍(B) 5 倍
(C) 10 倍(D) 20 倍
17. 在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为：
(A) 升高反应温度(B) 降低反应温度
(C) 反应温度不变(D) 不能用改变温度的方法。

18. 两个一级平行反应 A B，A C，下列哪个结论是不正确的：
(A) k(总)=k1+ k2 (B)k1/k2= [B]/[C]
(C) E(总)= E1+ E2 (D) t(1/2) = 0.693/(k1+ k2)
19. 均相反应 A + B C + D ， A + B E + F 在反应过程中具有△[C]/△[E] = k1/k2的关系，△[C]，△[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应 (1)，(2)的速率常数。

下述哪个是其充要条件？
(A) (1)，(2) 都符合质量作用定律
(B) 反应前 C，E 浓度为零
(C) (1)，(2) 的反应物同是 A，B
(D) (1)，(2) 反应总级数相等
20. 连串反应 A B C 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有 A，且浓度为 1 mol·dm-3 ，则 B 浓度达最大的时间为：
(A) 0.3 min (B) 5.0 min
(C) 6.93 min (D) ∞。