人教版九年级上册化学期末复习《第三单元》试题及答案

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人教版九年级上册化学期末复习《第三单元》试题
一、单选题
1.从分子的角度分析,下列解释错误的是
A.二氧化碳能灭火,一氧化碳能作燃料——分子构成不同,化学性质不同
B.热胀冷缩——构成物质的微粒的大小随温度的改变而改变的缘故
C.给轮胎打气——分子之间有间隔
D.湿的衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高,分子运动快
2.如图所示为元素周期表中镁元素的相关信息及其原子结构示意图;下列说法正确的是
A.镁原子的相对原子质量为24.31g B.镁原子的质子数为12
C.镁属于非金属元素D.镁原子在化学反应中容易得到电子3.硅和储都是良好的半导体材料。

已知储原子序数为32,相对原子质量为72.59。

以下说法错误的是
A.硅原子的核外电子数是14 B.硅、锗均属于金属元素,能导电
C.①为32 D.硅元素、锗元素的化学性质相似
4.铂在元素周期表中的信息如下图。

下列说法正确的是
A.铂元素的符号为Pt B.铂属于非金属元素
C.铂原子核内中子数为78 D.铂的相对原子质量为195.1g
5.下列哪一组与原子的最外层电子数具有密切的关系
A.元素的分类、元素的化学性质、元素的化合价
B.元素的种类、元素的化学性质、元素的化合价
C.元素的分类、元素的化学性质、微粒的种类
D.元素的种类、元素的化合价、相对原子质量
6.下列叙述正确的是
A.水结冰后分子停止运动B.氯化钠晶体由氯化钠分子构成C.氢原子和氯原子保持氯化氢的化学性质D.原子和离子都可以构成物质7.分析各组微粒结构示意图,与表示的意义一致的是
A.都属于阳离子
B.都属于阴离子
C.属于一种原子
D.属于一种元素
8.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A.金刚石、冰水混合物、石油B.氮气、氧气、纯碱
C.稀有气体、二氧化碳、牛奶D.钢、氧化镁、空气
9.下图为某化学反应的微观示意图,下列说法中不正确的是
A.反应前后氢元素的化合价发生了改变B.图示中x的数值为3
C.四种粒子代表的物质中共有两种具有可燃性
D.反应中甲、丙两物质的质量比为4:7
10.锶元素的部分信息如图所示。

下列有关说法正确的是
A.锶原子易得电子B.锶元素位于第五周期
C.x=8 D.锶元素的化学性质与氮元素的化学性质相似
11.根据如图有关信息判断,下列说法错误的是()
A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子B.镁元素的相对原子质量为24.31 C.在化学反应中,硫原子容易失去2个电子D.镁离子与硫离子可形成物质MgS 12.下列粒子表示的元素化学性质相似的是
A.①①B.①①C.①①D.①①
13.下列说法正确的是()
A.气态水分子、液态水分子是运动的,固态水分子是不运动的
B.原子通过得失电子变成离子,但离子不能变成原子
C.原子、分子、离子都是构成物质的基本微粒
D.原子的质量几乎都集中在原子核外的电子上
14.下列叙述正确的是
A.氢原子是最小的微粒,不可再分。

B.分子能保持物质的化学性质,原子不能。

C.分子是保持物质性质的最小的微粒。

D.分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分,而原子不可分。

15.核能的合理利用一直是国际关注热点.已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2
个中子.下列关于该原子的说法正确的是
A.核电荷数为3 B.电子总数为2 C.属于氢元素D.相对原子质量为1 16.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是A.H B.He C.N2D.O
17.宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。

下列对一些事实的微观解释不正确的是A.盐咸糖甜,是因为构成物质的粒子不同,性质不同
B.水通电可分解生成氢气和氧气,是因为在化学变化中分子可分
C.大多数物体热胀冷缩,是因为构成物质的粒子大小随温度改变而改变
D.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,是因为分子之间有一定间隔
18.下列结构示意图中,化学性质相似的一组是
① ①①①
A.①和①B.①和①C.①和①D.①和①
19.某矿泉水标签如下(单位为毫克/升):Ca...20、K...39,这里的Ca、K是指
A.单质B.元素C.原子D.分子
20.对下列事实用微粒的知识解释不正确的是
A.A B.B C.C D.D
21.下列说法错误的是
A.花香四溢主要是因为分子之间有间隔B.原子核一般由质子、中子构成
C.保持水化学性质的最小微粒是水分子D.化学反应前后原子的种类不会改变22.如图是氮元素在元素周期表中的信息及镓原子的结构示意图。

下列说法不正确的是()
A.氮原子核内质子数为7 B.氮原子的相对原子质量为14.01
C.镓原子属于金属原子D.镓原子核外电子排布的第三层电子数x的数值为8 23.建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要,下列事实解释错误的是
A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B.电解水生成氢气和氧气——分子种类发生改变
C.夏天高温自行车容易爆胎——分子体积变大
D.CO与CO2化学性质不同——分子构成不同
24.我们的生活离不开水。

下列有关水的认识中错误
..的是
A.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源B.可用煮沸方法将硬水转化成软水
C.电解水时,正极产生的气体是氢气D.自然界中的水都是混合物
25.下列化学用语与对应表述相符的是
A.氧化镁—MgO2B.2个铁离子一2Fe2+
C.2个氮原子一N2D.氧化铜中铜元素的化合价为+2价一+2C uO
26.实验是学习科学的重要方法。

关于下列四位同学实验的说法正确的是()
A.芝麻与黄豆混合后体积变小,证明分子之间有空隙
B.将稀盐酸加到某固体中,发现有气泡产生,不能证明该固体是碳酸盐
C.将两本书相对放在一起并向中间移动,看到书本向上隆起证明地球板块不断运动D.在测试反应快慢的实验中,被测者接到尺的部位越靠近上端,说明反应越快,这里运用了放大法
27.硒在元素周期表中的某些信息如图,下列说法不正确的是
A.硒属于金属元素B.硒的原子序数是34
C.硒原子中的质子数是34D.硒的相对原子质量是78.96
28.下列关于宏观事实的微观解释中,错误的是
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B.通过气味辨别酒精和水——分子不断运动,不同分子的性质不同
C.电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子之间的间隔变大
29.有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。

人们能够闻到茶香的主要原因是()A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子的体积很小D.分子的质量很小30.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是
A.原子的质量主要集中在原子核上B.凡带电的粒子都属于离子
C.原子不运动且原子间没有间隔D.分子质量一定大于原子质量
31.若一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等,则下列叙述错误的是
A.可能是同一种元素的原子B.可能是不同种分子
C.可能是不同种离子D.可能是一种分子和一种离子
32.根据图示分析,下列说法正确的是
A.镁属于非金属元素B.镁原子核外有3个电子层
C.镁的相对原子质量为24.31g D.镁原子易失去电子变为Mg2-
33.下列关于原子、分子的说法不正确的是
A.分子可以构成物质,而原子只能构成分子
B.在原子中,质子数等于核外电子数
C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子不能再分
D.原子都是由原子核和核外电子构成的
34.科学家成功合成了原子序数为118号超重元素,该元素的相对原子质量为297。

则该元素的电子数和中子数分别是
A.118、297B.118、179C.297、118D.179、118
35.根据图中提供的信息判断,下列说法不正确的是
A.①①属于同种元素B.①为金属元素的原子
C.①①可形成A2B型化合物D.①元素属于第三周期
36.下列化学用语中,数字“2”的说法正确的是①2H;①2NH3;①SO2;①+2Cu O;①Mg2+;①2OH-;
①H2O
A.表示离子个数的是①① B.表示离子所带电荷数的是①①
C.表示分子中原子个数的是①① D.表示分子个数的是①①
37.下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。

下列有关两种粒子的说法中,合理的是
A.甲、乙两种粒子都不显电性B.乙粒子在化学反应中易失去电子
C.甲粒子是金属阳离子D.甲、乙两种粒子不能结合成化合物
38.氦(He)原子核内质子数为2,中子数为1,下列关于He的说法正确的是
A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为3
C.原子的核电荷数为3 D.原子的相对原子质量为3g
二、填空题
39.在“分子、质子、中子、电子”中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。

(1)能直接构成纯净物的是_____。

(2)带正电荷的是_____。

(3)在同一原子中数目相等的是_____。

(4)能保持物质化学性质的是_____。

40.某粒子(原子或离子)的结构示意图为,请回答下列问题:
(1)若m=11,则该粒子所对应元素的符号为________________;
(2)若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号为____________。

41.目前我国的能源主要依赖于化石燃料,它们属于不可再生资源。

因此开发利用新能源就显得格外重要。

①常见的家用燃料包括煤气、天然气和______。

其中天然气是清洁能源,其主要成分______。

为提高煤的利用率,可将其转化为煤气,该反应的微观示意图如下,则生成物的分子个数比为__________。

①目前上海出现大量新能源汽车,该类车的能源来源是在催化剂作用下,乙醇(C2H6O)与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质,并得到电能,请你完成该反应的化
催化剂_________+ 5H2O。

乙醇在化学物质分类中属于学方程式:C2H6O+3O2+_______−−−→
__________(填“酸、碱、盐、氧化物或有机物”)。

42.A元素的原子结构示意图为:A则A元素在化学反应中容易_______电子(填得到或失去)变成_____离子(填阴或阳),属于______元素(填金属或非金属)
43.宏观上看,混合物是由________组成的,纯净物是由______组成的;从微观上看,对于由分子构成的物质,混合物是由________构成的,纯净物是由_______构成的。

44.下图分别是钠、氧在元素周期表中的有关信息和原子(或离子)结构示意图。

请你回答:
(1)钠、氧两种元素的最本质区别是_______________;
(2)氧原子的结构示意图是___________(填序号);
(3)钠原子在化学反应中容易____________________电子达到稳定结构。

45.元素周期表中第35号元素的原子结构示意图如下图所示:
(1)上图中x=_______。

(2)该元素属于______________元素。

(填“金属”或“非金属”)
(3)下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的有____________(填序号),与第35号元素化学
性质相似的是________(填序号)。

(4)该元素的元素符号为Br,则该元素所形成的离子的符号为:______________。

46.根据下列图片,回答有关铁的问题:
(1)图A为铁元素在元素周期表中的相关信息,可知铁的相对原子质量为______。

(2)图B为铁原子的结构示意图,其中x的数值为______。

该原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。

(3)地壳中含量最多的元素与铁元素形成的化合物的化学式为______。

(写出一种即可)47.下图是铟在元素周期表中的截图和铟的原子结构示意图,请根据图完成下列内容。

(1)铟元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素,铟原子的相对原子质量为_________。

(2)其中X =_________,铟的离子符号为_________。

48.某些元素的相关信息如下图所示,请认真分析并回答问题。

(1)原子序数为7的元素位于元素周期表中第___周期,它属于___(填“金属”或“非金属”)元素;
(2)在化学反应中,原子序数为11的元素的原子容易___(填“得”或“失”)电子,形成离子的符号是____;
(3)根据上表中原子结构示意图分析,氧元素与___(填元素符号)的化学性质相似。

49.下图是元素周期表的一部分。

(1)写出空气中含量最多元素的符号_____________。

(2)以下是A、B、C三种粒子的结构示意图,其中属于同种元素的是__________(填序号),A粒子与第二周期___________元素的原子化学性质相似。

(3)第8号元素的原子在化学反应中易__________(填“得到”或“失去”)电子,则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是_____________。

(4)关于相对原子质量,下列叙述错误的是__________(填序号)。

A相对原子质量与原子质量没有什么差别
B由于原子的质量太小,使用不方便,所以采用相对原子质量
C两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D采用相对原子质量后,就增大了原子的质量
50.下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。

根据图示回答下列问题。

(1)与A化学性质相似的原子是_____(填字母)
(2)具有相对稳定结构的原子是______(填字母)
(3)C元素在元素周期表中位于第______周期。

(4)根据E图示所给信息,推出氟元素原子的核外电子总数为_____。

参考答案
1.B
【详解】A、二氧化碳能灭火,一氧化碳能作燃料是因为分子构成不同,化学性质不同,故选项解释正确,不符合题意;
B、热胀冷缩是因为构成物质的分子间的间隔发生改变而造成的,分子本身的大小不会发生改变,故选项解释错误,符合题意;
C 、给轮胎打气,是因为分子间有间隔,压强增大,分子间间隔变小,故选项解释正确,不符合题意;
D 、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,是因为阳光下温度高,分子运动的速率快,故选项解释正确,不符合题意。

故选B。

2.B
【分析】元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量 质子数+中子数,单位不是g。

【详解】A.镁原子的相对原子质量为24.31,选项错误。

B.镁原子的质子数为12,选项正确
C.镁属于金属元素,选项错误。

D.镁原子最外层为2个电子,所以在化学反应中容易失去电子,选项错误。

故选:B。

3.B
【详解】A、硅原子的核外电子数=质子数=原子序数=14,不符合题意;
B、硅属于非金属元素,其属于半导体,符合题意;
C、①为原子序数=质子数=32,不符合题意;
D、硅原子和锗原子的最外层电子数都是4,其化学性质相似,不符合题意。

故选B。

4.A
【详解】A、在元素周期表中,元素名称右上角的符号表示元素符号,故铂元素的符号为Pt,符合题意;
B、由“金”字旁可知,铂属于金属元素,不符合题意;
C、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,原子序数=质子数=78,元素名称下方的数字表示相对原子质量,中子数≈相对原子质量-质子数=195-78=117,不符合题意;
D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故铂的相对原子质量为195.1,不符合题意。

故选A。

5.A
【详解】A、元素的化学性质与原子的最外层电子数最密切,而最外层电子数决定了元素在
化学变化中得失电子的性质,可以确定元素的化合价,故A正确;
B、元素的种类是由质子数决定的,故B错误;
C、微粒的种类取决于质子数与核外电子总数的关系,故C错误;
D、相对原子质量主要取决于质子数和中子数,故D错误;
故选A。

【点睛】明确原子中存在的等式关系,知道元素的种类是由质子数决定,化合价属于元素的性质,最外层电子数少于4的在化学反应中易失去,多于4个的在化学反应中易得电子。

6.D
【详解】A、由于一切微粒都是运动的,所以冰中的水分子也在不断的运动,冰与水的区别主要是分子间大小的不同;
B、氯化钠是由氯离子与钠离子构成的,所以氯化钠中不存在氯化钠分子;
C、氯化氢是由氯化氢分子构成,所以保持氯化氢的化学性质的微粒应该是氯化氢分子;
D、分子、原子、离子都可以构成物质;
故选D
【点评】此题是有关构成微粒的考查题,解题的关键是掌握有关物质构成的微粒以及微粒的性质,属基础性知识考查题.
7.D
【分析】
【详解】A、前为氖原子,后为钠离子为阳离子,“都属于阳离子”说法错误,不符合题意;
B、前为氯离子为阴离子,后为氩原子,“都属于阴离子”说法错误,不符合题意;
C、质子数(9≠12)不同,不是一种原子,不符合题意;
D、质子数相同,是属于一种元素,为铝元素的离子、原子,符合题意。

故选D。

8.A
【详解】试题分析:混合物:由两种或两种以上的物质组成;单质:由同种元素组成的纯净物;氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。

A、金刚石是单质碳,冰水混合物只是同种物质的两种不同状态,是氧化物,石油中含有多种物质,是混合物,故选A
考点:物质的分类
9.C
【详解】A、该反应生成了氢气,反应前后氢元素的化合价一定发生了改变,选项正确;B、反应前氢原子的个数为6个,一个氢分子由两种氢原子构成,所以生成氢分子的数目为3,即图示中x的数值为3,选项正确;C、四种粒子代表的物质中,只有甲烷、氢气和一氧化碳三种物质具有可燃性,选项错误;D、由图示可知,参加反应的甲(即甲烷)与生成的丙(即一氧化碳)的分子个数比为1:1,所以两种物质的质量比为16:28 = 4:7,选项正确,故选C。

10.B
【分析】元素周期表信息图中,元素名称的左上角的数字为元素的原子序数,右上角为元素符号,中间的汉字表示元素名称,下边是元素的相对原子质量。

在原子结构示意图中,小圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,质子数决定元素的种类,弧线表示电子层,弧线上数字表示该层电子数,元素化学性质与最外层电子数有密切关系。

【详解】A、由图示可知,锶原子最外层有2个电子,小于4,容易失去电子,错误;
B、锶元素原子核外有5个电子层,位于第五周期,正确;
C、原子中,质子数等于核外电子数,所以38=2+8+x=8+2,x=18,错误;
D、锶原子最外层有2个电子,氮元素原子最外层有5个电子,最外层电子数不同,化学性质不相似,错误。

故选B。

11.C
【详解】A、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的,镁离子和镁原子的质子数相同,均是12,不符合题意;
B、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故镁元素的相对原子质量为
24.31,不符合题意;
C、硫原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中,容易得到电子,符合题意;
D、镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中,容易失去最外层2个电子,从而带上2个单位的正电荷,硫原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中,容易得到电子,从而带上2个单位的负电荷,故镁离子与硫离子可形成物质MgS,不符合题意。

故选C。

12.B
【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质相似,据此进行分析判断。

【详解】①的最外层电子数为2,为金属元素,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子;
①最外层电子数为8,化学性质稳定;
①中原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定;
①的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。

故选:B。

13.C
【详解】A、分子总是在不停地运动,固态水分子也是运动的,A错误;
B、原子通过得失电子变成离子,但离子也能通过得失电子变成原子,B错误;
C、原子、分子、离子都是构成物质的基本微粒,C正确;
D、一个电子的质量是一个质子的
1
1836
,可以忽略不计,故原子的质量几乎都集中在原子核
上,D错误;
故选C。

14.D
【详解】A、氢原子在化学变化中不可再分,错误;
B、由分子构成的物质,化学性质由分子保持,由原子构成的物质,化学性质由原子保持,错误;
C、分子是保持物质化学性质的最小的微粒,错误;
D、分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分,而原子不可分,正确。

故选D。

15.C
【详解】A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数,核原料的原子核内含有1个质子,核电荷数为1,不符合题意;
B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数,核原料的原子核内含有1个质子,电子总数为1,不符合题意;
C、具有相同的核电荷数或质子数的一类原子总称为元素,氢原子的质子数均为1,核原料的原子核内含有1个质子,为氢元素,不符合题意;
D、相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3,不符合题意。

故选C。

16.B
【详解】A、H属于气态非金属元素,可表示氢元素,表示一个氢原子,但不能表示一种物质,故A错误;
B、He属于稀有气体元素,可表示氦元素,表示一个氦原子,还能表示氦气这一纯净物,故B正确;
C、N2可表示氮气,不能表示一个氮原子,不能表示氮元素,故C错误;
D、该符号表示氧元素,一个氧原子,不能表示氧气,故D错误。

故选:B。

17.C
【详解】A、盐咸糖甜,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故选项解释正确;
B、水通电可分解生成氢气和氧气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释正确;
C、大多数物体热胀冷缩,是因为构成物质的粒子间的间隔随温度改变而改变,故选项解释错误;
D、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确。

故选C。

【点睛】分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”。

18.A
【详解】决定原子化学性质的是原子的最外层电子数,最外层电子数相同,化学性质相似,①①最外层电子数相同,①①最外层电子数相同,但①为原子,①为离子,离子的化学性质都比原子的稳定,化学性质不相似,故选A。

19.B
【详解】这里的Ca、K指的是物质的组成元素,而不是构成物质的微粒如分子、原子等,故选B。

20.D
【详解】A、氢气和液氢都是由氢气分子构成的,构成物质的分子相同,化学性质相同,所以都可作燃料。

正确。

B、分子的间隔随温度改变而改变,温度升高分子间隔变大,所以水烧开后将壶盖顶起。

正确。

C、化学变化中分子可分,原子不可分,水通电过程中水分子拆分为氢、氧原子,氢、氧原子分别构成氢分子和氧分子,正确。

D、柳絮飞扬是宏观现象,不能用分子在不停的运动解释。

错误。

故选D。

21.A
【详解】A、花香四溢主要是因为分子在不断运动,具有花香的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味,选项错误;
B、原子核一般由质子、中子构成,选项正确;
C、水由水分子构成,所以保持水化学性质的最小微粒是水分子,选项正确;
D、化学反应中,原子不再分,所以化学反应前后原子的种类不会改变,选项正确;
故选A。

22.D
【详解】A、在原子中,原子序数=质子数,由元素周期表一格信息可知,左上角的数字表示原子序数,氮原子的原子序数为7,则氮原子核内质子数为7,故A正确;
B、元素名称下面的数字表示相对原子质量,则氮原子的相对原子质量为14.01,故B正确;
C、镓原子是金字旁,则属于金属原子,故C正确;
D、在原子中,质子数=核外电子数,镓原子核外电子排布的第三层电子数x的数值为
31-2-8-3=18,故D不正确。

故选D。

23.C
【详解】A、酒香不怕巷子深是酒精分子运动,被人闻到,说明分子在不断运动,故A正确;
B、电解水生成氢气和氧气,反应前为水分子,反应后为氢气分子和氧气分子,分子种类发生改变,故B正确;
C、夏天高温自行车容易爆胎,分子间隔变大,分子体积不变,故C不正确;
D、一氧化碳由一氧化碳分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成,CO与CO2化学性质不。

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