2021—2022学年苏教版选修4专题3第二单元溶液的酸碱性课件(28张)

(2)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n 倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_m__＜__n__。
解析 原醋酸和盐酸溶液中n(H＋)相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋 酸中n(H＋)增大，盐酸溶液中n(H＋)不变，要使稀释后两种溶液的pH相同 ，则两溶液加水稀释倍数关系为m＜n。
C.9
√D.9.7
解析 稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应
按c(OH－)计算：c(OH－)混＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2＝ 5.05×10 － 5 mol·L － 1 ， c(H ＋ ) 混 ＝ Kw/c(OH － ) 混 ≈2×10 － 10 mol·L － 1 ， pH≈9.7。
2021—2022学年苏教版 选修4专题3第二单元溶 液的酸碱性课件（28张
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2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
(1)c(H＋)＞ c(OH－)，溶液呈酸性，c(H＋)越大，酸性越强 。常温下，c(H
＞＋)
1.0×1＝0－7mol·L－1＞c(OH－)。
＝
(2)c(H＋) c(OH－)，溶液呈中性。常温下，c(H＋) c(OH－)＝1.0×10－7
√D.pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
5.根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空： (1)体积相同、浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀 释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_m_＜__n___。
解析 加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸 是强电解质，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故m＜n。
2.下列说法正确的是 A.pH＝7的溶液一定显中性 B.pH＝6的溶液一定显酸性
√C.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D.c(OH－)＝10－6的溶液一定显酸性 解析 根据c(OH－)与c(H＋)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H＋ ) 与10－7mol·L－1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下， 只有 C正确。
(2)意义：pH的大小能反映出 溶液中c(H＋)的大小
，即能表示溶液
酸碱性的强弱。
在25 ℃时，pH>7，表示溶液呈 碱性 ，pH越大，溶液的碱性 越强 ；pH＝ 7，溶液呈中性；pH<7，表示溶液呈酸性 ，pH越小，溶液酸性 越强 。
(3)适用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或 c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直 接用c(H＋)或c(OH－) 表示溶液的酸碱性。
√B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液
2.下列溶液肯定呈酸性的是 A.含H＋的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH＜7的溶液
√D.c(OH－)＜c(H＋)的溶液
二、溶液的pH及其与溶液酸碱性的关系
1.溶液的pH
(1)定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是 pH＝－lg c(H＋) 。
再求 c(H＋)＝cOKHw－余，然后求 pH。
pH的计算原则
分析判断溶 液的酸碱性
——酸性溶液：求cH＋―→求pH的值 ——碱性溶液：求cOH－ ―K―w →求cH＋―→求pH的值
4.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后
，溶液的pH最接近于
A.8.3
B.8.7
求出pH。 (2)酸、碱溶液混合后pH计算方法 c①(H强＋酸)混与＝强c1酸H＋混·合VV11＋＋Vc22H＋·V2，然后再求 pH。
②强碱与强碱混合 先计算：c(OH－)混＝c1OH－·VV11＋ ＋cV22OH－·V2 再求 c(H＋)混＝cOKHw－混，最后求 pH。
③强酸与强碱混合 a.恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(常温下)。 b.酸过量： 先求 c(H＋)余＝cH＋·VV酸酸－＋cVO碱H－ ·V碱，再求 pH。 c.碱过量： 先求 c(OH－)余＝cOH－V·V酸碱＋－Vc碱H＋ ·V酸，
mol·L－1。＜
越强
(3)c(H＋) c(OH－)，溶液呈碱性，c(OH－)越大，碱性
。常温下，
c(OH－)＞1.0×10－7mol·L－1＞c(H＋)。
(1)温度越高，水越易电离，c(H＋)·c(OH－)的值越大。 (2)溶液的酸碱性只取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
1.下列溶液一定呈中性的是 A.pH＝7的溶液
常温下(25 ℃)
3.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH<7的溶液，可能呈酸性 C.当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便
√D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
三、pH的简计算
(1)强酸、强碱溶液的pH计算方法 先求出强酸、强碱溶液中的 c(H＋) ，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由 碱的浓度求出 c(OH－) ，再根据水的离子积换算出 c(H＋) ， 然 后 用 公pH式＝－lg c(H＋)
碱
∶V酸＝1∶9。
1.下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(OH－)>c(H＋)
√B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D.pH<7的溶液
解析 判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋) >c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>1×10－7 mol·L－1显酸性，仅适 用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中 可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性。
2.测定溶液酸、碱性的方法 (1)pH试纸法 常用的pH试纸有广范 pH试纸和 精密 pH试纸。前者可以精确到1，后者可 以精确到0.1，其测定方法：把小片试纸放在洁净的 表面皿或玻上璃片， 用 蘸取玻待璃测棒液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可 确定溶液的pH。 (2)pH计测量法：pH计的精确度较高，可以精确到0.01，测量时可以从仪器 上直接读出溶液的pH。 注意 对于HClO、HNO3等具有强氧化性的酸，测定pH只能用pH计而不能 用pH试纸，因为会因强氧化性而使试纸褪色。
3.下列叙述正确的是
√A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在室温下，其c(H＋) ·c(OH
－) ＝1×10－14
B.c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝1 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
4.常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A.0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液 B.0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液 C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
5.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的
pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
A.11∶1
B.9∶1
C.1∶11
√D.1∶9
解析 可设碱溶液与酸溶液的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合
后碱过量，可列等式：10－14－13·V碱－10－2·V酸＝10－(14－11)，解之可得V V酸＋V碱