「最新」2020版高一化学上学第三次月考试题-可编辑修改

安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期

第三次月考化学试题

1. 化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A. 在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用

B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理

D. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

【答案】C

【解析】可以利用化学反应或者化学试剂将雾霾进行转化或治理，选项A错误。常温下铁与浓硝酸钝化，钝化的实质是氧化，不是不反应，选项B错误。豆浆转化为豆腐，是在豆浆中滴加卤水，将蛋白质胶体聚沉为豆腐，所以选项C正确。氯气处理水是利用氯气与水反应生成的次氯酸的消毒能力，明矾处理水是利用铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附水中杂质一起聚沉，达到净水目的，选项D错误。

2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据相应实验现象得出的结论中不正确的是

A. 新制的氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有 C12

B. 新制的氯水能使红色布条褪色说明氯水中含有 C12

C. 向新制的氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向新制的氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-

【答案】B

【解析】Cl2是黄绿色的，所以新制的氯水呈浅黄绿色就可以说明氯水中含有C12，选项A正确。新制的氯水能使红色布条褪色说明氯水中有HClO（Cl2是没有漂白性的），选项B错误。新制的氯水中含有H+可以与NaHCO3 反应生成二氧化碳气体，选项C正确。新制的氯水中含有Cl-，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生氯化银白色沉淀，选项D正确。

3. 配制100 mL 0.10mol•L-1的CuSO4 溶液时，下列实验操作中会使所配溶液浓度偏大的是

A. 称取 2.5g 胆矾晶体，在烧杯中加水搅拌溶解

B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就直接向容量瓶中加水

C. 加水至离刻度线1～2 cm 后，定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再加几滴水至刻度

【答案】C

..................

4. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 含0.1molBaC12的溶液中Cl-数为0.1N A

B. 22g CO2所含有的原子数为0.5N A

C. 11.2 L NH3所含有的分子数为0.5N A

D. 常温下，N A个C12 分子所占的体积大于22.4 L

【答案】D

【解析】含0.1molBaC12的溶液中Cl-应该为0.2mol，选项A错误。22g CO2为0.5mol，其中含有的原子为1.5mol，选项B错误。没有说明温度和压强，所以11.2 L NH3的量无法计算，选项C错误。标准状况（0℃，1.013×105Pa）下，N A个（1mol）C12 分子所占的体积为22.4 L，则常温下（25℃）的体积一定大于22.4L（热胀冷缩），选项D正确。

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 与Mg反应产生氢气的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. pH=13 的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-

C. 漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-

D. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-

【答案】A

【解析】与Mg反应产生氢气的溶液应该是强酸性的，Na+、Mg2+、SO42-、Cl-在强酸性的溶液中，都能大量共存，选项A正确。pH=13 的溶液中应该存在大量的OH-，而NH4+、HCO3-都可以和氢氧根离子反应，选项B错误。漂白粉溶液中存在ClO-，而ClO-会氧化I-生成I2，选项C错误。FeCl3溶液中如果存在OH-，应该会形成氢氧化铁沉淀，选项D错误。

6. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. NaHSO4 溶液中滴加少量 Ba(OH)2：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 将Cu粉加入FeCl3溶液中：3Cu+Fe3+=2Fe+3Cu2+

C. 向A1Cl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓

D. 稀醋酸除水垢：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【答案】A

【解析】NaHSO4 溶液中滴加少量Ba(OH)2，反过来说就是NaHSO4 过量，所以硫酸氢钠的系数为2，方程式为Ba(OH)2+2 NaHSO4 = BaSO4↓+2H2O+ Na2SO4，离子方程式为：2H++

SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项A正确。铜与Fe3+反应只能将Fe3+还原为Fe2+，选项B错误。NH3·H2O是弱电解质在离子方程式中不能拆开，而且NH3·H2O也不能将氢氧化铝沉淀溶解，选项C错误。水垢的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙不溶于水，不能拆分，选项D错误。

7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】A、转移电子为2×5－(－1)]=12，故A错误；B、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；C、C的化合价升高，C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D、1mol氧气得到4mole－，得失电子数目应守恒，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项C和D，一是忘记氧化剂和还原剂的概念，失去电子、化合价升高的物质为还原剂，反之为氧化剂，二应注意得失电子数目守恒。

8. 将一定量的铜粉加入盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应，则下列判断中不正确的是

A. 溶液黄色变浅

B. 溶液中一定含Cu2+、Fe2+

C. 加入KSCN 溶液，一定不变红色

D. 溶液中c (CuCl2)∶c(FeC12) =1∶2

【答案】C

【解析】铜粉加入FeCl3溶液中，反应方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。随着FeCl3转化为FeCl2，溶液由黄色转化为浅绿色，选项A正确。生成物是FeCl2和CuCl2所以溶液中一定含Cu2+、Fe2+，选项B正确。加入的铜粉如果不足量，溶液中会剩余Fe3+，加入KSCN 溶液，有可能变红色，选项C错误。根据方程式Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，反应后的溶液中