2020广东中考化学全真模拟试卷04(解析版)

2020年广东省中考化学全真模拟试卷（四）
考试分值：100分考试时间：60分钟
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。

用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

5．考生务必保持答题卡的整洁。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个正确答案)
1、【2020原创题】国家卫健委将新冠肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。

在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列关于酒精性质的描述，属于化学性质的是（）
A．易挥发 B．具有可燃性
C．熔点-114℃、沸点78℃ D．具有特殊香味
【答案】B
【解析】A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、可燃性需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、熔点和沸点，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、具有特殊香味，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。

故选：B。

2、【2020原创题】2019年3月1日，《广东省大气污染防治条例》正式实施，这为生态环境保护提供保障，全年空气质量优良天数比例为88.9%。

下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．氮氧化合物
【答案】A
【解析】A、二氧化碳不是空气污染物，不会造成大气污染；
B、一氧化碳有毒，会污染大气，会造成大气污染；
C、二氧化硫会形成酸雨，会污染大气，会造成大气污染；
D、氮氧化物有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，会造成大气污染。

故选A。

3、【2020改编题】下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（）
A．柠檬汁 2.4B．西瓜汁5.6C．食盐水 7.0D．炉具清洁剂 12.5
【答案】D
【解析】能使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，pH大于7；
A、柠檬汁的pH小于7，呈酸性，错误；
B、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，错误；
C、食盐水的pH为7，呈中性，错误；
D、炉具清洁剂的pH大于7，呈碱性，正确；
故选D．
4、【2020改编题】下列化学用语书写规范的是（）
A. 氦气：He2
B. 3个氧原子：O3
C. 1个甲烷分子：CH4
D. 1个氢氧根离子：OH-1
【答案】C
【解析】A、氦气是由原子直接构成的，用元素符号表示，氦气表示为He，错误；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故选项错误。

C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此1个甲烷分子表示为：CH4，故选项正确。

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

氢氧根离子可表示为：OH-，故选项错误。

故选：C。

5、【2020改编题】尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（）
A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥料 D．钾肥
【答案】A
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥。

含有磷元素的肥料称为磷肥。

含有钾元素的肥料称为钾肥。

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。

故选A。

6、如图所示实验操作正确的是（）
A. 检查气密性
B. 溶解
C. 过滤
D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，
装置不漏气；图中所示操作正确。

B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒
放，所示操作错误。

故选：A。

3S+6NaOH= 2Na S+ Na SO+3H O中，没有涉及到物质类别是（）
7、在化学反应2232
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
的【答案】A
【解析】A、S属于单质，NaOH属于碱，Na2S 和Na2SO3属于盐，H2O属于氧化物，故A不正确；
B、NaOH属于碱，故B正确；
C、Na2S 和Na2SO3属于盐，故C正确；
D、H2O属于氧化物，故D正确。

故选A。

8、下图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是( )
A. 正极连接的玻璃管内产生氢气
B. 产生两种气体质量比为2：1
C. 水是由氢分子和氧分子组成
D. 在化学变化中原子重新组合
【答案】D
【解析】与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气；与直流电源的正极和负极相连管内产生气体的质量比为8：1，体积比为1:2；水通电分解是化学变化，水通电后生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，构成物质的的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分。

故选D。

9、根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）
A. ③④属于同种元素
B. ②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价
C. ①③的化学性质相似
D. 硒元素的相对原子质量为 78.96 g
【答案】B
【解析】A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。

C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。

故选B。

10、【2020改编题】下列说法正确的是（）
A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 B．CO和CO2都具有还原性
C．空气中的二氧化碳会造成酸雨 D．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
【答案】D
【解答】A、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

B、CO具有还原性，CO2不具有还原性，故选项说法错误；
C、导致酸雨的是二氧化硫和氮的氧化物，二氧化碳会导致温室效应，故错误
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。

11、如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
【答案】D
【解析】A、氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故选项说正确。

B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。

C、瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故选项说法正确。

D、硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故选项说法错误。

故选：D。

12、除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法
A 氮气（一氧化碳）将混合气体通过灼热的氧化铜
B 铜粉（木炭）将混合物在空气中灼烧
C 硫酸钾溶液（硫酸铜）加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D 氯化钾（二氧化锰）加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳汽油，铜灼烧生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

13、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3：1：4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。

A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误；
B、由反应的方程式可知丙中
C、H、O元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4．故正确；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，不是2：1．故错误；
D、由方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。

故选B。

14、下列操作方法不正确的是（）
A．用肥皂水区别硬水和软水 B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【答案】B
【解析】用肥皂水可以区别硬水和软水，软水泡沫多；羊毛和蚕丝燃烧羊毛有焦臭的羽毛味，无法区别；白酒有特殊的香味，白开水无味，用闻气味的方法区别白酒和白开水；铝是银白色，铜是红色，可以通过观察颜色区分。

故选B。

15、探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）
A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg
【答案】C
【解析】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。

B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。

C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。

D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法错误。

故选C。

第II卷 (非选择题共55分)
二、填空题(本题2小题，共15分)
16、（7分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。

图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。

（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为_______；b处对应物质的类别是_______。

【答案】（1）CH4，盐；（2）C0，还原：（3）3CO+Fe2O32Fe+CO2，治疗冒酸过多。

【解析】（1）a处氢化物为天然气的主要成分，该氢化物为甲烷，其化学式为：CH4，b处对应物质是由金属和酸根组成的，类别是盐。

（2）煤的主要成分是单质碳。

图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。

由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中微粒为氢分子，图示为：CO，甲对应的物质在反应得到了氧，是还原剂，表现出了还原性。

（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：3CO+Fe2O32Fe+CO2；碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗冒酸过多，在反应中碳元素的化合价不变。

17、（8分）【2020改编题】日常生活、社会发展都与化学密切相关。

（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯。

其中属于无机材料的是，属于合成材料的是。

（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。

①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。

能在人体内分解生成氨基酸的是。

葡萄糖由三种元素组成。

②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是。

（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）
③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少元素易得贫血症。

如表所列元素中，属于微量元素的是、。

表：每克酸杨桃中矿质元素的含量
矿质元素K Ca Zn Fe
含量/mg 0.389 0.587 0.049 0.070
【答案】（1）铝合金、聚乙烯；（2）①蛋白质；碳、氢、氧；②酸杨桃；③Fe；Zn、Fe。

【解析】（1）铝合金属于金属材料；聚乙烯属于有机合成材料；
（2）①能在人体内分解生成氨基酸的是蛋白质；葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成；
②pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强，其中酸性较强的是酸杨桃；
③人体缺少铁元素易得贫血症；在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素。

表格中属于微量元素的是Zn和Fe。

三、实验题(本题2小题，共20分)
18、（10分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是，其中实验室制O2的化学方程式为。

（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为（填字母序号）。

（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为。

（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择（填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

【答案】（1）分液漏斗；（2）反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O22H2O+O2↑；（3）BFE；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）C或D；CH4+2O22H2O+CO2；
【解析】（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和
氧气，要注意配平；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O22H2O+O2↑；（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：BFE；故答案为：BFE；
（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C或D；CH4+2O22H2O+CO2；
19、（10分）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。

某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。

【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中，完成如下图所示的实验。

(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。

(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。

(3)实验三中，反应的化学方程式为。

(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______。

【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。

【反思与提高】
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是。

(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是。

草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是，不能与混合施用。

【答案】【设计与实验】(2).SO 42-；(3).Ca （OH ）2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH ；(4).复分解反应；【得出结论】 指示剂(填写具体物质不得分)、 盐（填写具体物质不得分）；【反思与提高】(1).石灰水变质(或碳钠溶液变质)；(2).取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾)（答案合理即得分)、增强抗病虫害能力（或抗倒伏能力)、铵态氮肥(或铵盐)(填写具体物质也可得分)。

【解析】
【设计与实验】(2) 实验二中发生的反应为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故当小婧观察到不再产生气泡时，说明碳酸钠反应完全，溶液中存在的阴离子是SO 42-。

(3)实验三中发生的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca （OH ）2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 。

(4)实验四中发生的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，小辉看到有白色沉淀产生，化学反应的基本类型是复分解反应。

【得出结论】
碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应。

的
【反思与提高】(1) 实验三中发生的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是石灰水变质(或碳酸钠溶液变质)。

(2) 小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，实验如下：取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾)。

草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是增强抗病虫害能力（或抗倒伏能力)，草木灰和铵态氮肥(或铵盐)混合施用会生成氨气，降低肥效，故不能与铵态氮肥(或铵盐)混合施用。

四、综合能力题(本题1小题，共10分)
20、（10分）【2020改编题】由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。

（1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。

FeCl3中铁元素的化合价是。

（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程是过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变色。

石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。

（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和。

2个CO2分子可用化学符号表示为。

（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②。

表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
冷却结晶的温度/℃产品的纯度/% 产品的产率/%
5 99 72
25 99 60
【答案】（1）混合物；+3价。

（2）CaCO3CaO+CO2↑；放热；蓝；熟石灰。

（3） H2O；2CO2；（4）25℃是常温，不需要专门降温。

【解析】（1）氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl），所以氯化钡废液属于混合物。

FeCl3中铁元素的化合价是+3价。

（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑，生石灰变成熟石灰的过程是放热过
程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 蓝色。

石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。

（3）用95%乙醇（C 2H 6O ）洗涤滤渣可除微量NaCl ．C 2H 6O 在O 2中完全燃烧生成CO 2和 H 2O ．2个CO 2分子可用化学符号表示为 2CO 2．
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②25℃是常温，不需要专门降温。

五、计算题(本题1小题，共10分)
21、（10分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g 装入烧杯中，每次滴加50g 稀盐酸充分反应。

测得部分数据及图像如下：
请根据有关信息计算：
（1）a 的数值为。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。

（写出计算过程）
【答案】（1）4.4；（2）7.3%；（3）23.4g 。

【解析】（1）生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g ；
（2）解：设与Na 2CO 3反应的HCl 的质量为x ，同时生成NaCl 的质量为y 。

Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑
73 117 44
xy 4.4g
7344 = x 4.4g
x =7.3g 11744 = y 4.4g
y =11.7g 稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g 100g
×100%=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

/g
（3）解：设HCl 和NaOH 反应生成NaCl 的质量为m 。

与NaOH 反应的HCl 质量为：100g ×7.3%=7.3g
HCl+NaOH=== NaCl+H 2O
36.5 58.5
7.3g m
36.558.5 = 7.3g m
m=11.7g NaCl 的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g
答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g 。