第一部分专题六化学反应速率和化学平衡
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则下列说法符合该图像的是________。 A．t1 时刻，增大了 X 的浓度 B．t1 时刻，升高了体系温度 C．t1 时刻，缩小了容器体积 D．t1 时刻，使用了催化剂
3
[思路引导]
解析 (1)分析图像知：
Δc(Z)＝1.58
mol－0 2L
mol＝0.79
mol·L－1，
v(Z)＝0.791m0osl·L－1＝0.079 mol·L－1·s－1，
1
【对点集训】 1． 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体
的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为__________。 X 的物质的量浓度减少了_______，Y 的转化率为______。
2
(2)该反应的化学方程式为____________________。 (3)10 s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间 的变化图像如图所示：
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的
时间 D．在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1，c2，则时间间
隔 t1～t2 内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝ct22－－tc11 解析 加入催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，A 项
错误；在增大压强的同时改变其他条件(如降低温度)，反应
丙可看作是 2 个甲合并而成的,又因 H2(g)＋CO2
2O(g)
＋CO(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙组达到平衡时，物
质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲组达到平衡时各物质浓
度的 2 倍，所以 B 正确，C 错误；由于甲、乙、丙组中，丙的
浓度最大，甲的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率
最慢，故 D 正确。 答案 C
(3)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入 2 mol
NH3、1 mol H2 及固体催化剂，反应达到平衡时 NH3 的体
积分数__________。
A．等于 w
B．大于 w
C．小于 w
17
解析 (1)由于容积不变，则压强之比等于气体的物质的量之
比，可设 N2 转化的物质的量为 x，应用“三步分析法”。
积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4
3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总 浓度/mol·L－1
2.4× 3.4× 4.8× 6.8× 9.4× 10－3 10－3 10－3 10－3 10－3
N2 ＋ 3H2
3
起始物质的量/mol 2
8
0
转化物质的量/mol x
3x
2x
平衡物质的量/mol 2－x 8－3x 2x
列方程：10－ 102x＝0.8，解得 x＝1 mol
w＝10
2 mol mol－2×1
mol×100%＝25%
(2)K＝c(cN2(2N)cH3(H3)2)＝0.5×1(22.5)3＝11265
c(H2O)＝c(CO)＝0.006 0 mol·L－1
α(H2)＝00.0.001600mmool·lL·L－－11×100%＝60%
13
又因乙组中 H2 的起始浓度大于甲组，故乙组中的反应相当于
在甲组平衡的基础上再加入 0.010 mol·L－1 的 H2，使平衡又继
续正向移动，导致乙中 CO2 的转化率大于 60%，因此 A 正确；
(1)解法，设 N2 转化的物质的量为 x：
N2(g) ＋ 3H2
3(g) Δn
1 mol
2 mol
x
3x
2x
10 mol×20%
x＝1 mol
所以，w＝28 mmooll×100%＝25%。 19
6．将 4 mol SO3 气体和 4 mol NO 气体置于 2 L 容器中，一定
条件下发生如下的可逆反应(不考虑 NO2 与 N2O4 之间的转
2．反应速率的大小比较
对于反应：nA＋m
pC＋qD，有如下关系：v(A)∶v(B)
∶v(C)∶v(D)＝n∶m∶p∶q，可变形为v(nA)＝vm(B)＝v(pC)＝
v(qD)。比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不
同物质表示的反应速率，解题时只要比较v(nA)、vm(B)、v(pC)、
v(qD)的大小即可，但要注意速率单位的统一。
11
题点 3 有关化学平衡常数、转化率的简单计算
【真题导航】
4．(2010·北京理综，12)某温度下，H2(g)＋CO2
2O(g)
＋CO(g)的平衡常数 K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒
容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表 所示。
起始浓度
甲乙丙
c(H2)/(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020
7
【对点集训】
3．可逆反应：2NO2
)＋O2(g)在体积固定的密闭
容器中进行，达到平衡状态的标志的是
()
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
mA ＋n
pC＋qD
起始量： a
b
00
变化量： mx 平衡量： a－mx
nx px qx b－nx px qx
15
注意 ①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里 a、b 可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
解析 甲：
H2(g) ＋ CO2
2O(g)＋CO(g)
起始量/(mol·L－1) 0.010
0.010
0
0
变化量/ (mol·L－1) x
x
x
x
平衡量/ (mol·L－1) 0.010－x 0.010－x x
x
K＝(0.01x02－x)2＝94，解得 x＝0.006 0 mol·L－1
c(H2)＝0.010－x＝c(CO2)＝0.004 0 mol·L－1
14
[聚焦题点] 化学平衡的计算是高考的热点，主要考查反应物
的转化率、各组分的含量、平衡前后气体的物质的量或体积
的变化等计算，有时还涉及利用化学平衡移动原理进行微观
分析。
[载体透析] 1.化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”
根据反应进行(或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，然后
列式求解。
例：
18
(3)起始通入 2 mol NH3 和 1 mol H2 相当于 1 mol N2 和 4 mol
H2，所以最终的平衡状态相当于对题中的平衡状态进行减压
(体积增加一倍)，平衡向逆反应方向移动，NH3 的体积分数减
小，所以选 C 项。
答案
(1)25%
16 (2)125
(3)C
[拓展延伸] 此题也可以用差量法计算。
化)：2SO3
2＋O2；2NO＋O2
2。
(1)当上述系统达到平衡时，O2 和 NO2 的物质的量分别为
0.1 mol、3.6 mol。则此时 SO3 的物质的量为__________。
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的组成，则至
少还需知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时
是 SO3 和________或 NO 和__________(填分子式)。 (3)在其他条件不变的情况下，若改为起始时在 1 L 容器中
9
4．1 000 ℃时，Na2SO4 与 H2 发生下列反应：Na2SO4(s)＋
4H2
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH>0
(1)上述反应达到平衡后，将体系中的 Na2S(s)全部移走，
平衡________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移
动”)。
(2)上述反应在 t0 时刻达到平衡(如图)， 若在 t1 时刻改变某一条件，请在图中 继续画出 t1 时刻之后正反应速率(v 正) 和逆反应速率(v 逆)随时间的变化曲线：
化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 正确。
答案 (1)0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79.0%
(2)X(g)＋Y(g) 2Z(g)
(3)CD
5
2．2SO2(g)＋O2(g) 列叙述正确的是
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下 (D )
A．催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
速率不一定增大，B 项错误；降低温度使反应速率降低，将
增大反应达到平衡的时间，C 项错误；根据计算平均速率的
定义公式可得 D 项正确。
6
题点 2 平衡状态的建立和移动方向的判断
【真题导航】
3．[2011·浙江理综，27(1)]将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置
于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体
Δc(X)＝1.20
mol－0.41 2L
mol
＝0.395 mol·L－1。
4
Y
的转化率
φ(Y)＝1.00
mol－0.21 1.00 mol
mol×100%＝79.0%。
由各物质转化的量：
X 为 0.79 mol，Y 为 0.79 mol，Z 为 1.58 mol。
可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为 1∶1∶2。
2．极限思维模式——“一边倒”思想 极限思维有如下口诀：始转平，平转始，欲求范围找极值。
例：
mA ＋ nB
pC
起始： a 转化极限：a
平衡极限：0 3．转化率计算公式
b n ma b－mn a
c p ma c＋mp a
转化率 α＝反反应应物物转起化始的的物物质质的的量量((或或质质量量、、浓浓度度))×100%1。6
则化学方程式为 X(g)＋
。
(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆
反应速率。增大 X 的浓度、升高体系温度不会同等程度地改
变正、逆反应速率，A、B 错误；由(1)中的解析可知，该反应
的化学方程式为 X(g)＋
，缩小容器体积，增大
压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C 正确；使用催
【对点集训】
5．t ℃时，向 2 L 容积不变的容器中加入 2 mol N2、8 mol H2
及固体催化剂，使之发生反应：N2(g)＋3H2
3(g)。
平衡时，NH3 的体积分数为 w，容器内气体压强为起始时
的 80%。
(1)平衡时，NH3 的体积分数 w＝__________。 (2)t ℃时，该反应的平衡常数 K＝__________。
充入 2 mol NO2 和 2 mol SO2，则上述两反应达到平衡时 c(SO2)＝__________。
20
(4)若已知 1 g SO3 气体分解所吸收的热量为 1.23 kJ，写出 SO2 催化氧化成 SO3 的热化学方程式：______________________。
c(CO2)/(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是
()
12
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60%
B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60%
C．平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol·L－1 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ C．①③④⑤
B．②③⑤⑦ D．全部
8
[思路引导] ——能用某物质的正、逆反应速率判断吗？
分析————能用某物质的浓度或百分含量判断吗？ ——能用某些间接方法判断吗？
解析 ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2，能说 明达到平衡状态，②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是 否达到平衡状态；③无论达到平衡与否，同向的速率之比总是符 合化学方程式中化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说 明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤ 不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不 等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。 答案 A
①缩小容器体积(用实线表示)；
②降低温度(用虚线表示)。
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解析 (1)适量增加或减少固体物质的量，不会引起其浓度的 变化，故平衡不移动，但当全部移走后，浓度变为零，则平 衡要向生成该固体物质的方向移动。 (2)①缩小容器体积，反应物和生成物浓度都变大，因反应前 后气体分子数不变，故 v 正、v 逆增大的程度相同，平衡不移 动。②降低温度，v 正和 v 逆都变小，但 v 正减小的更快，平衡 向左移动，反应物浓度增大，v 正慢慢变大，v 逆继续减小，达 到平衡时二者相等且不变。 答案 (1)向右移动 (2)
3
[思路引导]
解析 (1)分析图像知：
Δc(Z)＝1.58
mol－0 2L
mol＝0.79
mol·L－1，
v(Z)＝0.791m0osl·L－1＝0.079 mol·L－1·s－1，
1
【对点集训】 1． 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体
的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为__________。 X 的物质的量浓度减少了_______，Y 的转化率为______。
2
(2)该反应的化学方程式为____________________。 (3)10 s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间 的变化图像如图所示：
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的
时间 D．在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1，c2，则时间间
隔 t1～t2 内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝ct22－－tc11 解析 加入催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，A 项
错误；在增大压强的同时改变其他条件(如降低温度)，反应
丙可看作是 2 个甲合并而成的,又因 H2(g)＋CO2
2O(g)
＋CO(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙组达到平衡时，物
质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲组达到平衡时各物质浓
度的 2 倍，所以 B 正确，C 错误；由于甲、乙、丙组中，丙的
浓度最大，甲的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率
最慢，故 D 正确。 答案 C
(3)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入 2 mol
NH3、1 mol H2 及固体催化剂，反应达到平衡时 NH3 的体
积分数__________。
A．等于 w
B．大于 w
C．小于 w
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解析 (1)由于容积不变，则压强之比等于气体的物质的量之
比，可设 N2 转化的物质的量为 x，应用“三步分析法”。
积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4
3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总 浓度/mol·L－1
2.4× 3.4× 4.8× 6.8× 9.4× 10－3 10－3 10－3 10－3 10－3
N2 ＋ 3H2
3
起始物质的量/mol 2
8
0
转化物质的量/mol x
3x
2x
平衡物质的量/mol 2－x 8－3x 2x
列方程：10－ 102x＝0.8，解得 x＝1 mol
w＝10
2 mol mol－2×1
mol×100%＝25%
(2)K＝c(cN2(2N)cH3(H3)2)＝0.5×1(22.5)3＝11265
c(H2O)＝c(CO)＝0.006 0 mol·L－1
α(H2)＝00.0.001600mmool·lL·L－－11×100%＝60%
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又因乙组中 H2 的起始浓度大于甲组，故乙组中的反应相当于
在甲组平衡的基础上再加入 0.010 mol·L－1 的 H2，使平衡又继
续正向移动，导致乙中 CO2 的转化率大于 60%，因此 A 正确；
(1)解法，设 N2 转化的物质的量为 x：
N2(g) ＋ 3H2
3(g) Δn
1 mol
2 mol
x
3x
2x
10 mol×20%
x＝1 mol
所以，w＝28 mmooll×100%＝25%。 19
6．将 4 mol SO3 气体和 4 mol NO 气体置于 2 L 容器中，一定
条件下发生如下的可逆反应(不考虑 NO2 与 N2O4 之间的转
2．反应速率的大小比较
对于反应：nA＋m
pC＋qD，有如下关系：v(A)∶v(B)
∶v(C)∶v(D)＝n∶m∶p∶q，可变形为v(nA)＝vm(B)＝v(pC)＝
v(qD)。比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不
同物质表示的反应速率，解题时只要比较v(nA)、vm(B)、v(pC)、
v(qD)的大小即可，但要注意速率单位的统一。
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题点 3 有关化学平衡常数、转化率的简单计算
【真题导航】
4．(2010·北京理综，12)某温度下，H2(g)＋CO2
2O(g)
＋CO(g)的平衡常数 K＝94。该温度下在甲、乙、丙三个恒
容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表 所示。
起始浓度
甲乙丙
c(H2)/(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020
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【对点集训】
3．可逆反应：2NO2
)＋O2(g)在体积固定的密闭
容器中进行，达到平衡状态的标志的是
()
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
mA ＋n
pC＋qD
起始量： a
b
00
变化量： mx 平衡量： a－mx
nx px qx b－nx px qx
15
注意 ①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里 a、b 可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
解析 甲：
H2(g) ＋ CO2
2O(g)＋CO(g)
起始量/(mol·L－1) 0.010
0.010
0
0
变化量/ (mol·L－1) x
x
x
x
平衡量/ (mol·L－1) 0.010－x 0.010－x x
x
K＝(0.01x02－x)2＝94，解得 x＝0.006 0 mol·L－1
c(H2)＝0.010－x＝c(CO2)＝0.004 0 mol·L－1
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[聚焦题点] 化学平衡的计算是高考的热点，主要考查反应物
的转化率、各组分的含量、平衡前后气体的物质的量或体积
的变化等计算，有时还涉及利用化学平衡移动原理进行微观
分析。
[载体透析] 1.化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”
根据反应进行(或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，然后
列式求解。
例：
18
(3)起始通入 2 mol NH3 和 1 mol H2 相当于 1 mol N2 和 4 mol
H2，所以最终的平衡状态相当于对题中的平衡状态进行减压
(体积增加一倍)，平衡向逆反应方向移动，NH3 的体积分数减
小，所以选 C 项。
答案
(1)25%
16 (2)125
(3)C
[拓展延伸] 此题也可以用差量法计算。
化)：2SO3
2＋O2；2NO＋O2
2。
(1)当上述系统达到平衡时，O2 和 NO2 的物质的量分别为
0.1 mol、3.6 mol。则此时 SO3 的物质的量为__________。
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的组成，则至
少还需知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时
是 SO3 和________或 NO 和__________(填分子式)。 (3)在其他条件不变的情况下，若改为起始时在 1 L 容器中
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4．1 000 ℃时，Na2SO4 与 H2 发生下列反应：Na2SO4(s)＋
4H2
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH>0
(1)上述反应达到平衡后，将体系中的 Na2S(s)全部移走，
平衡________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移
动”)。
(2)上述反应在 t0 时刻达到平衡(如图)， 若在 t1 时刻改变某一条件，请在图中 继续画出 t1 时刻之后正反应速率(v 正) 和逆反应速率(v 逆)随时间的变化曲线：
化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 正确。
答案 (1)0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79.0%
(2)X(g)＋Y(g) 2Z(g)
(3)CD
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2．2SO2(g)＋O2(g) 列叙述正确的是
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下 (D )
A．催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
速率不一定增大，B 项错误；降低温度使反应速率降低，将
增大反应达到平衡的时间，C 项错误；根据计算平均速率的
定义公式可得 D 项正确。
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题点 2 平衡状态的建立和移动方向的判断
【真题导航】
3．[2011·浙江理综，27(1)]将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置
于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体
Δc(X)＝1.20
mol－0.41 2L
mol
＝0.395 mol·L－1。
4
Y
的转化率
φ(Y)＝1.00
mol－0.21 1.00 mol
mol×100%＝79.0%。
由各物质转化的量：
X 为 0.79 mol，Y 为 0.79 mol，Z 为 1.58 mol。
可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为 1∶1∶2。
2．极限思维模式——“一边倒”思想 极限思维有如下口诀：始转平，平转始，欲求范围找极值。
例：
mA ＋ nB
pC
起始： a 转化极限：a
平衡极限：0 3．转化率计算公式
b n ma b－mn a
c p ma c＋mp a
转化率 α＝反反应应物物转起化始的的物物质质的的量量((或或质质量量、、浓浓度度))×100%1。6
则化学方程式为 X(g)＋
。
(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆
反应速率。增大 X 的浓度、升高体系温度不会同等程度地改
变正、逆反应速率，A、B 错误；由(1)中的解析可知，该反应
的化学方程式为 X(g)＋
，缩小容器体积，增大
压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C 正确；使用催
【对点集训】
5．t ℃时，向 2 L 容积不变的容器中加入 2 mol N2、8 mol H2
及固体催化剂，使之发生反应：N2(g)＋3H2
3(g)。
平衡时，NH3 的体积分数为 w，容器内气体压强为起始时
的 80%。
(1)平衡时，NH3 的体积分数 w＝__________。 (2)t ℃时，该反应的平衡常数 K＝__________。
充入 2 mol NO2 和 2 mol SO2，则上述两反应达到平衡时 c(SO2)＝__________。
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(4)若已知 1 g SO3 气体分解所吸收的热量为 1.23 kJ，写出 SO2 催化氧化成 SO3 的热化学方程式：______________________。
c(CO2)/(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是
()
12
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60%
B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60%
C．平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol·L－1 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ C．①③④⑤
B．②③⑤⑦ D．全部
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[思路引导] ——能用某物质的正、逆反应速率判断吗？
分析————能用某物质的浓度或百分含量判断吗？ ——能用某些间接方法判断吗？
解析 ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2，能说 明达到平衡状态，②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是 否达到平衡状态；③无论达到平衡与否，同向的速率之比总是符 合化学方程式中化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说 明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤ 不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不 等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。 答案 A
①缩小容器体积(用实线表示)；
②降低温度(用虚线表示)。
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解析 (1)适量增加或减少固体物质的量，不会引起其浓度的 变化，故平衡不移动，但当全部移走后，浓度变为零，则平 衡要向生成该固体物质的方向移动。 (2)①缩小容器体积，反应物和生成物浓度都变大，因反应前 后气体分子数不变，故 v 正、v 逆增大的程度相同，平衡不移 动。②降低温度，v 正和 v 逆都变小，但 v 正减小的更快，平衡 向左移动，反应物浓度增大，v 正慢慢变大，v 逆继续减小，达 到平衡时二者相等且不变。 答案 (1)向右移动 (2)