重庆市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)

重庆市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2017·崇明模拟) 下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是（）
A . 蒸馏分馏
B . 重结晶法
C . 纸层析法
D . 萃取分液
2. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）
序号X Y Z W
①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2
②Na NaOH Na2CO3NaCl
③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl
④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③
D . ①④
3. （2分）某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）
A . ①⑤⑥
B . ②④⑦
C . ①⑥⑦
D . ⑤⑥⑦
4. （2分）胶体区别于其他分散系的根本原因是（）
A . 胶体粒子带电
B . 胶体粒子不可穿过半透膜
C . 分散质粒子直径在1～100 nm之间
D . 胶体有丁达尔现象
5. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和
0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）
A . 100 g•mol﹣1
B . 108 g•mol﹣1
C . 55 g•mol﹣1
D . 96 g•mol﹣1
6. （2分） (2016高二下·正定期末) 同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7：11．
A . ①和④
B . ②和③
C . ④和⑤
D . ①②③④⑤
7. （2分） (2016高一上·沽源期中) 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）
A . 冷水
B . 沸水
C . NaOH浓溶液
D . NaCl浓溶液
8. （2分）在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1 ，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.225 mol•L﹣1
C . 0.3 mol•L﹣1
D . 不能确定
9. （2分）实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）
A . 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶
B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C . 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
10. （2分） (2016高二下·舒城月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C . 可用酒精萃取碘水中的碘
D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
11. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）
A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B . 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
12. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列溶液中氯离子浓度最大的是（）
A . 100 mL 0.8 mol•L﹣1MgCl2溶液
B . 50 mL 0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液
C . 200 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液
D . 200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液
13. （2分）(2017·山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、
0.15mol•L﹣1 ，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.225 mol•L﹣1
C . 0.30 mol•L﹣1
D . 0.45 mol•L﹣1
14. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）
A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数
D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 摩尔是七个基本物理量之一
B . 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质
C . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
16. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）
A . 44gCO2所含质子数为44NA个
B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个
C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NA
D . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g
17. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述错误的是（）
A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA
C . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7
18. （2分）(2012·鞍山) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
B . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C . 3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1NA
D . 标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA
19. （2分）与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）
A . 50mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液
B . 25mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液
C . 50mL 2mol•L﹣1 KCl溶液
20. （2分）实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）
A . 250mL容量瓶
B . 托盘天平
C . 胶头滴管
D . 烧杯
二、填空题 (共8题；共30分)
21. （1分） (2017高一上·淄川期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是________
①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时36mL水④0.8molH3PO4 ．
22. （12分） (2017高一上·雅安期中) 实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：
（1）应称取________;无水碳酸钠．
（2）下列仪器中，一定不会用到的是
A . 50mL容量瓶
B . 100mL容量瓶
C . 玻璃棒；
D . 50mL量筒
E . 托盘天平
F . 药匙
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是________．
（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤序号）．
A . 冷却至室温
B . 洗涤并转移
C . 称量
D . 溶解
E . 摇匀装瓶
F . 定容
G . 转移
（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是．
A . 溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C . 称量时，砝码生了锈
D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E . 转移时不小心有溶液溅出瓶外
F . 定容时俯视容量瓶的刻度线
（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为________，取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为________．
23. （2分） (2017高一上·乐清期中) 写出下列物质的电离方程式：
Ba（NO3）2________，H2SO4________．
24. （2分） (2017高一上·临海期中) 根据题意进行计算：
（1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为________．
（2）若SO2和SO3的质量相等，则氧原子数之比为________．
25. （3分） (2015高一上·许昌月考) 同温同压下的N2和H2 ，若体积相同时，两种气体的质量比为________，其密度比为________；若质量相等时，两种气体的体积比________．
26. （3分） (2016高一上·盐城期中) 用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为________；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________，在这100mL溶液中含NaOH的质量为________．
27. （1分） (2018高一下·武邑期末) 向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度________。

28. （6分） (2018高一上·宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。

运用所学知识，回答下列问题。

（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。

鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。

（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是1。

（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。

解释补铁的同时服用维生素C的原因1。

（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________。

（5）
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。

检验滤液E中金属阳离子的方法是________。

（6）通入F发生反应的离子方程式为1。

参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共8题；共30分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
24-1、
24-2、
25-1、
26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、。