福建省三明市高三上学期理综-化学期末考试试卷

福建省三明市高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）将3.2g Cu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2 ，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）
A . 反应过程中有刺激性气味的气体生成
B . H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C . 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L
D . 反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性
2. （2分）乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。

与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（）
A . 6种
B . 15种
C . 18种
D . 21种
3. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）
A . a电极是负极
B . b电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D . 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
4. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）
A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定
5. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B . 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C . 化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f
D . 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
6. （2分）(2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为
10-8
C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D . 水的电离程度:a>b
二、实验题 (共1题；共8分)
7. （8分）以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如下表：
名称分子量性状
相对密度
（g·cm-3）
沸点
（℃）
溶解度
水乙醚苯甲醛106无色液体 1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体 1.272490.21g66g
苯甲醇108无色液体 1.04205微溶易溶
乙醚74无色液体。

0.7135不溶--实验步骤：
（1）仪器A的作用是________。

（2）蒸馏操作时温度应该控制在________左右。

获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是________。

（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是________、________。

洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗涤操作在________中进行。

a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至________（填现象）时说明杂质已被除尽。

（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是________。

三、综合题 (共3题；共16分)
8. （5分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步 Cu与酸反应的离子方程式为________，得到滤渣 1的主要成分为________。

（2）第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+ ，用 H2O2做氧化剂的优点是________。

（3）滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3 ，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式________。

（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

9. （4分） (2016高二上·嘉兴期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
（1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式________；
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________．
（3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________．
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________．
10. （7分）(2020·佛山模拟) 化合物I是合成磷酸氨喹的中间体，一种合成路线如下：
回到下列问题：
（1） A中的官能团名称是________。

（2） C的化学名称为________。

（3）⑦的反应类型是________。

（4）已知③为取代反应，另一生成物为乙醇，E的结构简式为________。

（5）写出G到H的反应方程式________。

（6） H在一定条件下可以转化为（），请写出任意一种同时符合下列条件M的同分异构体________。

①含苯环且苯环上有3个取代基
②含有NH2 ，能发生加聚反应
③核磁共振氢谱图为6组峰，峰面积比为1：1：1：2：2：2
（7）设计以对羟基苄氯（）、CH3CH2OH为主要原料制备（）的合成路线(无机试剂任选)。

________。

参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、实验题 (共1题；共8分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
三、综合题 (共3题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、。