上海高中化学方程式-上海教材
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高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册
第一章 卤素
第一节 氯气
1、NaCl 2Cl Na 22−−
→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−
→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃
4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照） 7、HClO HCl O H Cl +↔+22
8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+
11、↑++−→−
+∆
2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 25、O H KCl Cl HCl KClO 223336++↑→+（浓）
12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）
13、↑+−−→−222O HCl HClO 光照 第二节 氯化氢
14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44
2（浓） 15、↑+−→−
+∆
HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2
第三节 氧化还原反应
22、O H NO CO HNO C 2223244+↑+↑→+
28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2
第四节 卤族元素
29、HF 2F H 22→+
30、HBr 2Br H 22→+
31、HI 2I H 22→+
32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+
33、22I KCl 2Cl KI 2+→+
34、22I KBr 2Br KI 2+→+
35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+
36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
37、2Br Ag 2AgBr 2+−−
→−光照
第四节 反应热 42、kJ g CO g O s C 5.39322+−−→−+）（）（）（点燃
43、kJ g O H g O g H 6.48322222+→+）（）
（）（ kJ l O H g O g H 6.57122222+→+）（）
（）（ 45、kJ g H g CO g O H s C 3.13122-+−−→−+）（）（）（）（高温
第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、S Cu S Cu 22−→−
+∆
47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆
49、2CS C S −−
→−+高温
50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−
+∆
第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−
∆
S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）
54、↓+−−
→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+
57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22
58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+
59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+
60、O H NaHS NaOH S H 22+→+
61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+
62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）
64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244
2（稀） 65、2223SO H O H SO +ƒ
66、3O
V 22SO 2O SO 252∆−−
→←+ 67、4223SO H O H SO →+
68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+
323222NaHSO O H SO Na SO →++
32NaHSO NaOH SO →+
70、32CaSO CaO SO →+
71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（
72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++
73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+
74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++
75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++
63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+
76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++
第三节 硫酸的工业制法
77、2223241128FeS O Fe O SO +−−−→+高温
78、3O
V 22SO 2O SO 252∆
−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+
第四节 硫酸 硫酸盐
80、O H 2SO 2CO SO H 2C 2224
2+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 224
2+↑−→−+∆（浓） 83、O H SO S SO H S H 224
222+↑+↓−→−+（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 2244
2+↑+−→−+∆
（浓） 91、42232SO H 2O SO H 2→+
92、42232SO Na 2O SO Na 2→+
93、423CaSO 2O CaSO 2→+
94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO
H 11221142+−−−→−浓