推荐学习K12九年级化学全册 8.2 海水“晒盐复习学案(无答案)(新版)鲁教版

第二节 海水“晒盐”
复习目标：
1. 认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”， 知道海水晒盐的基本原理。

2. 学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

3. 了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

学习重难点： 1.结晶的方法
2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

知识梳理一：
1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________（也称为_____________）。

2.盐田通常分为两部分：__________和__________。

3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入___________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐________________________。

这样得到的食盐即“粗盐”。

剩余的液体称为_________（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。

该过程可表示如下：
海水→→⎩
⎨⎧
4.在___________下，在_____________里，不能________________________的溶液，就是该________的饱和溶液。

5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。

海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。

1.室温下，向200g 硝酸钾溶液中加入20g 硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g 固体未溶解，再加入20mL 水后，固体全部溶解。

下列说法正确的是（ ） A ．原溶液是饱和溶液 B ．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C ．加水后得到的一定是饱和溶液 D ．加水后得到的一定是不饱和溶液
2.下列判断某一溶液是否饱和的方法正确的是（ ） A ．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出 B ．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出 C ．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 D ．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
3. 常温下，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法中，正确的是（）
A.溶液质量不变
B.溶液仍然是饱和溶液
C.溶剂质量不变
D.溶液中溶质的质量减少
知识梳理二：
1、重结晶法提纯粗盐（除去食盐中不溶性杂质）
实验步骤：
⑴溶解：玻璃棒的作用是。

⑵过滤：玻璃棒的作用是。

操作的要点是一贴、二低、三靠。

讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有
⑶蒸发：玻璃棒的作用是；当出现时停止加热，利用余热把食盐烘干。

2、除去食盐中可溶性杂质的方法
重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，⑴应依次加过量的、______、等物质，将其转化为沉淀，除去。

有关反应的化学方程式为：
①②
③④
⑵再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的和，得到精盐水，最后经即得精盐。

有关反应的化学方程式为：
①
②。

3、食盐的用途：
⑴生活：是重要的和。

⑵工业：是制造、、、等的基本原料，被广泛用于制造、、、等。

小结：（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。

过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。

（2）过滤和结晶的比较
混合物，或除去混合物
分离氯化钠和硝酸钾
某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。

小林设计了下列提纯方案：
(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:
①试剂a的化学式是_______________,b的化学式是_______________,
②指出操作c的名称_______________.
③操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应的化学方程式是_______________ ,
(2)用过滤装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是( )
A.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心
B.倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内任意位置
C. 倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内三层滤纸一边
(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是_________.
能力提升：
1.除去下列物质中的杂质（写出反应的化学方程式）。

（1）HNO3（HCl）（2）HCl（H2SO4）
（3）NaOH（Na2SO4）（4）NaOH（Na2CO3）
（5）NaCl（NaOH）（6）Cu（Fe）
（7）ZnSO4（CuSO4）（8）CaO（CaCO3）
（9）CO2（HCl）
2.通过海水晒盐制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除
去，请回答：
（1）为了除去其中的SO42—，可使用溶液，除去其中的Ca2+可使用溶液，为了除去其中的Mg2+，
可使用溶液。

（2）在实验操作中，通常需要加入过量的除杂试剂，有一化学课外活动小组为了除去粗盐中的杂质，设
计了下列实验步骤：
回答下列问题：
（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的
（2）加入过量氯化钡溶液的目的
（3）加入过量碳酸钠溶液的目的
（4）加入过量盐酸的目的是
（5）最后制得的氯化钠晶体中含有盐酸吗？为什么？。