高2020届高2017级高三化学高考化学复习浙江省学考选考微专题(三)

(一)物质的转化关系
1.直线型转化
A ――→X
B ――→X
C
(1)X 为O 2
Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2
N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2
S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3
C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2
醇―→醛―→羧酸
(2)X 为CO 2
NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2
NaHCO 3
(3)X 为强酸,如HCl
NaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3
Na 2CO 3――→HCl NaHCO 3――→HCl CO 2
(4)X 为强碱,如NaOH
AlCl 3――→NaOH Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2
2.交叉型转化
3.三角型转化
4.注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应
(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属,铝热反应。

(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C 。

(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑,C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2,X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓(X ＝Cl 、Br 、I)。

(4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。

(二)物质的推断特征
1.化学反应与反应条件
多数化学反应需要一定条件,条件不同化学反应也不同。

(1)“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同,但是根据“催化剂”这一条件,可把氯酸钾
分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来,形成知识链。

(2)“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液,熔融氯化钠和氧化铝范围内。

(3)“高温”：常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。

2.物质特征颜色和特殊状态
(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3;黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体：KMnO4、I2;红色固体：Cu;绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I);无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。

(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。

(4)易升华的物质：I2。

(5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4[紫(红)色]。

(6)Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。

(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀：Fe(OH)3;④蓝色沉淀：Cu(OH)2;⑤红色沉淀：Cu2O。

3.特征反应现象
(1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰),C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰,大量黑烟),Al＋O2,Mg＋O2(耀眼白光,有白色固体生成),金属焰色反应。

(2)淀粉遇碘变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。

(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。

(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。

(5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN－显血红色。

(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;Fe2＋遇SCN－无明显现象,在通入Cl2后溶液显血红色。

(7)与碱反应加热产生气体的溶液一般含NH＋4。

(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。

(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟,Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟,Cu在氯气中燃
烧生成棕黄色烟。

1.(2020·宁波市效实中学高三上学期第一次模拟)研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成),可作为氧化剂和漂白剂,被广泛应用于蓄电池工业等。

为探究X 的组成和性质,设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。

(1)X 中含有的元素为：________;图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：________。

(2)请写出①的化学方程式：____________________________________________。

(3)已知X 常用于检验Mn 2＋,它可将Mn 2＋氧化成MnO －4。

请写出X 溶液和少量MnCl 2溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________。

答案 (1)N 、H 、S 、O
(2)2(NH 4)2S 2O 8＋8NaOH=====△4Na 2SO 4＋4NH 3↑＋O 2↑＋6H 2O
(3)7S 2O 2－8＋2Mn 2＋＋4Cl －＋8H 2O===2Cl 2↑＋2MnO －4＋14SO 2－4＋16H ＋
解析 从图中可以采集以下信息：
m (X)＝4.56 g,m (BaSO 4)＝9.32 g,V (O 2)＝0.224 L,V (NH 3)＝1.12 L －0.224 L ＝0.896 L 。

n (BaSO 4)＝9.32 g 233 g·mol －1＝0.04 mol,n (O 2)＝0.224 L 22.4 L·mol －1＝0.01 mol,n (NH 3)＝0.896 L 22.4 L·mol －1
＝0.04 mol 。

在X 中,m (NH ＋4)＝0.04 mol ×18 g·
mol －1＝0.72 g,m (S)＝0.04 mol ×32 g·mol －1＝1.28 g,则X 中所含O 的质量为m (O)＝ 4.56 g －0.72 g －1.28 g ＝2.56 g,n (O)＝ 2.56 g 16 g·mol
－1＝0.16 mol 。

X 中所含
NH＋4、S、O的个数比为0.04∶0.04∶0.16＝1∶1∶4,从而得出X的最简式为NH4SO4,显然这不是X的化学式,X可作为氧化剂和漂白剂,则其分子中应含有过氧键,化学式应为(NH4)2S2O8。

2.(2020·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水,微热易分解,高温爆炸。

已知：气体单质B在标准状况下的密度为1.25 g·L－1,混合气体通过CuSO4,CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：
(1)写出A的电子式_______________________________________。

(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式：________________________________________。

(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成,其离子方程式为_____________________ ________________________________________________________________________。

(4)有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应,经研究固体产物中不含＋3价的铁元素,请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)_____________________。

答案(1)(2)SO2＋I2＋BaCl2＋2H2O===BaSO4↓＋2HI＋2HCl(3)3I2＋5NH3·H2O===NI3·NH3＋3NH＋4＋3I－＋5H2O(4)取固体产物少许,溶于足量的硫酸铜溶液,充分反应后,若有红色固体出现,证明有铁,过滤所得的滤渣溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液无现象,再滴加氯水,若溶液呈血红色,则证明还有氧化亚铁
解析气体B在标准状况下的密度为1.25 g·L－1,则其摩尔质量为22.4 L·mol－1×1.25 g·L－1＝28 g·mol－1,为氮气。

混合气体通过CuSO4,CuSO4固体变为蓝色,说明混合气体中含有水蒸气和氮气。

根据前后气体的体积变化分析,无色气体C为氨气。

紫黑色固体A应为碘单质,能与
二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,所以白色沉淀6.99 g 为硫酸钡沉淀,即0.03 mol,通过得失电子计算碘单质的物质的量为0.03 mol,氮气的物质的量为0.01 mol,氨气的物质的量为0.02 mol,计算三种物质的质量和为8.24 g,正好是固体X 的质量,所以X 的化学式为NI 3·NH 3。

3.(2020·浙江省慈溪市高三12月适应性考试)某种电镀废水含A 阴离子,排放前的处理过程如下：
已知：4.5 g 沉淀D 在氧气中灼烧后,产生4.0 g 黑色固体,生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时,产生5.0 g 白色沉淀,最后得到的混合气体除去氧气后,还剩余标准状况下密度为1.25 g·L －1的单质气体E 560 mL 。

(1)E 的结构式为_______________________________。

(2)写出沉淀D 在氧气中灼烧发生的化学方程式：______________________________。

(3)溶液B 具有性质_________________________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)滤液C 中还含有微量的A 离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,用离子方程式表示该反应为__________________________________________________________。

答案 (1)N ≡N (2)2CuCN ＋3O 2=====△2CuO ＋2CO 2↑＋N 2↑ (3)还原性 (4)2CN －＋5ClO －
＋2H ＋===5Cl －＋2CO 2↑＋N 2↑＋H 2O
解析 单质气体E 的摩尔质量为1.25 g·L －1×22.4 L·mol －1＝28 g·mol －1,则E 为N 2,则n (N 2)＝0.56 L 22.4 L·mol －1＝0.025 mol;沉淀D 含有Cu,灼烧后产生的黑色固体为CuO,产生无色无味气体为CO 2,n (CuO)＝ 4.0 g 80 g·mol －1＝0.05 mol,n (CO 2)＝n (CaCO 3)＝ 5.0 g 100 g·mol －1
＝0.05 mol;即D 中含有0.05 mol Cu 、0.05 mol C 、0.05 mol N,共4.5 g,则D 中不含其他元素,所以D 为CuCN;则A
离子为CN －。

微专题强化练
1.为分析某盐的成分, 做了如下实验：
请回答：
(1)盐M 的化学式是________________________________________。

(2)被NaOH 吸收的气体的电子式___________________________________。

(3)向溶液A 中通入H 2S 气体, 有淡黄色沉淀产生, 写出反应的离子方程式：_____________________________________(不考虑空气的影响)。

答案 (1)Fe(ClO 4)3 (2) (3)2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋2H ＋
＋S ↓ 解析 (1)混合单质气体被稀NaOH 溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃,证明有氧气生成;常温下能被氢氧化钠吸收的气体单质为Cl 2.,说明M 中含有O 和Cl 元素;由“红棕色固体――→稀盐酸溶液A ――→稀NaOH 沉淀――→灼烧
固体”说明红棕色固体为Fe 2O 3,说明M 中含有Fe 元素;n (Fe 2O 3)＝16 g 160 g·mol －1＝0.1 mol,n (O 2)＝33.6 g 32 g·mol －1＝1.05 mol,则m (Cl)＝70.9 g －33.6 g －16 g ＝21.3 g,n (Cl)＝21.3 g 35.5 g·mol －1
＝0.6 mol,n (Fe)∶n (Cl)∶n (O)＝0.2 mol ∶0.6 mol ∶(0.3 mol ＋1.05 mol ×2)＝1∶3∶12,则M 的化学式为Fe(ClO 4)3。

2.化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。

某同学取X 做了如下实验：
请回答：
(1)X的电子式是___________________________________。

(2)写出X与水反应的化学方程式：__________________________________________。

(3)X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式：___________________________________________________。

答案(1)(2)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH
解析化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂,含两种元素的质量比为(4.80－0.20)∶0.20＝23∶1,则两种元素分别为Na、H,化合物X为NaH,固体乙为Na,气体甲为H2,Na 与水反应生成溶液丙含NaOH。

根据上述分析可知化合物X为NaH,固体乙为Na,气体甲为H2,丙为NaOH。

(1)X为NaH,该物质为离子化合物,Na＋与H－通过离子键结合,电子式为。

(2)X与水反应产生NaOH和H2,反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。

(3)X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程Fe2O3变为Fe单质,NaH获得O原子变为NaOH,发生反应的化学方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe ＋3NaOH。

3.某同学用某化合物X(两种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验步骤②中还观测到生成黑色固体和无色无味气体,生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。

请回答：
(1)X的化学式是____________,步骤①的离子方程式是________________________。

(2)步骤②的化学方程式是_________________________________。

答案(1)Mg2Si Mg2Si＋4H＋===SiH4↑＋2Mg2＋(2)SiH4＋2KMnO4===2MnO2↓＋K2SiO3＋H2＋H2O
解析短周期元素形成的化合物中,与过量烧碱溶液生成白色沉淀,则灼烧后得到的白色固体为MgO,4.0 g白色固体可得X中含有0.1 mol Mg,无色气体A与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液,可知无色气体A具有还原性且含有Si元素。

(1)根据化合物X 3.80 g计算得到Mg原子与Si原子个数之比为2∶1,则X的化学式为Mg2Si,在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁,故其离子方程式为：Mg2Si ＋4H＋===SiH4↑＋2Mg2＋。

(2)在强氧化剂高锰酸钾的作用下,硅烷被氧化为硅酸钾与氢气,同时生成黑色固体二氧化锰,其化学方程式为：SiH4＋2KMnO4===2MnO2↓＋K2SiO3＋H2＋H2O。

4.某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质,设计并完成如下实验：
请回答如下问题：
(1)X 的化学式是________________。

(2)X 在过量氧气中燃烧的化学方程式是_________________________________________。

(3)溶液C 滴在淀粉-KI 试纸上,试纸显蓝色,写出该变化中发生的离子方程式：_____________ __________________________________________。

答案 (1)Fe(CO)5(或FeC 5O 5) (2)4Fe(CO)5＋13O 2=====点燃2Fe 2O 3＋20CO 2 (3)2Fe 3＋＋2I －
===2Fe 2＋＋I 2
解析 由于黄色溶液C 与KSCN(aq)反应生成血红色溶液D,可推知D 为Fe(SCN)3,C 为FeCl 3;红色固体A(1.60 g)与足量的盐酸反应生成黄色溶液C,则A 为Fe 2O 3,且A 的物质的量为n (Fe 2O 3)＝ 1.60 g 160 g·mol －1＝0.01 mol,n (Fe)＝0.02 mol;混合气体A 与足量的澄清石灰水反应生成白色沉淀B(10.0 g)和气体B,则白色沉淀B 为CaCO 3,且B 的物质的量为n (CaCO 3)＝10.0 g 100 g·mol －1
＝0.1 mol,则气体A 为CO 2和O 2的混合气体,气体B 为上一步剩余的氧气,则n (CO 2)＝ 0.1 mol,则n (C)＝0.1 mol;气体X(标况下体积为0.448 L)的物质的量为n (X)＝0.448 L 22.4 L·mol －1
＝0.02 mol,M (X)＝3.92 g 0.02 mol
＝196 g·mol －1;根据上述分析0.02 mol X 中含有0.02 mol Fe 、0.1 mol C,另外一种元素为O,n (O)＝3.92－56×0.02－0.1×1216
＝0.1 mol,则X 中n (Fe)∶n (C)∶n (O)＝1∶5∶5,则X 的化学式为Fe(CO)5或FeC 5O 5。

5.我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X,在超过113 GPa 的压力下能
够保持稳定。

X在一定条件下完全分解为A(气体)和B,A的密度约为0.18 g·L－1;B是短周期中最活泼的金属;Y为含有C元素的气态氧化物,能使品红溶液褪色,E为常见无机物,Y与E以1∶1发生化合反应生成F,F仅含三种元素,是常用的食品抗氧化剂之一(假设反应过程无损耗,题中均为短周期元素,A、B、C为单质,气体数据均为标准状况下测定)。

根据如下转化,回答下列问题：
(1)图中C在元素周期表中的位置是_____________________________________。

(2) D的电子式为______________。

(3) X的化学式为______________。

(4) E→F的化学方程式为_________________________________。

答案(1)第3周期ⅥA族(2)(3)Na2He(4)Na2SO3＋SO2===Na2S2O5解析B是短周期中最活泼的金属,故B是Na元素,X在一定条件下完全分解为A(气体)和B,A 的密度约为0.18 g·L－1,故A是He,X为Na2He,Y为含有C元素的气态氧化物,能使品红溶液褪色,所以Y是二氧化硫,C是硫元素,D是硫化钠,E是Na2SO3,F是Na2S2O5。

(2)由分析可知,D 是硫化钠,电子式为。

(3)B是短周期中最活泼的金属,故B是Na元素,X在一定条件下完全分解为A(气体)和B,A的密度约为0.18 g·L－1,相对分子质量为0.18×22.4≈4,故A是He,X为Na2He。

(4)E是Na2SO3,F是Na2S2O5,Y是二氧化硫,所以E→F的化学方程式为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

6.某无机盐除结晶水外,还含两种阳离子和一种阴离子,摩尔质量为374 g·mol－1,为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验：
请回答：
(1)气体A 的电子式为____________________;X 的化学式为__________________。

(2)沉淀C 在600 ℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐,该反应的化学方程式：________________________。

(3)固体B 能与氢碘酸反应,相应的离子方程式：_________________________。

答案 (1)
NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O (2)BaSO 4＋4C=====高温BaS ＋4CO ↑ (3)Fe 2O 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋3H 2O
解析 (1)X 水溶液与过量的NaOH 溶液反应生成0.01 mol 气体A,则A 为氨气,即n (NH ＋4)＝n (NH 3)＝0.01 mol;氨气为共价化合物,电子式为
;沉淀A 灼烧生成0.80 g 红色固体B,则B 为Fe 2O 3,n (Fe 2O 3)＝0.80 g 160 g·mol
－1＝0.005 mol,所以X 中含有Fe 2＋或Fe 3＋,且物质的量为0.01 mol;溶液A 与过量的氯化钡溶液、过量的稀盐酸生成白色沉淀C,则C 为BaSO 4,所以X
中含有n (SO 2－4
)＝0.02 mol;又因为X 中含有两种阳离子和一种阴离子,阴阳离子所带电荷代数和为0,即0.01 mol ×1＋0.01 mol ×x ＝0.02 mol ×2,解得x ＝3,则化合物中含有铁离子,根据相对
原子质量可知X 分子中结晶水的个数为374－18－56－96×218
＝6,因此X 为NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O 。

(2)硫酸钡与焦炭在600 ℃时反应得到一种无氧酸钡盐,即硫化钡,根据元素守恒另外一种产物为一氧化碳,该反应的化学方程式为：BaSO 4＋4C=====高温
4CO ↑＋BaS 。

(3)
由于铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,自身被还原为亚铁离子,所以氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水,离子方程式为：6H＋＋Fe2O3＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O。

7.为探究无机盐X(仅含三种元素,摩尔质量为270 g·mol－1)的组成和性质,某学习小组进行了如下实验,其中气体单质A能使带火星的木条复燃。

(1)X的组成元素为O和________(用元素符号表示)。

(2)写出X与水反应的化学方程式：___________________________________________。

(3)X氧化能力极强,且对环境友好,可用于脱硫、脱硝。

在碱性条件下,X氧化SO2－3的离子方程式：_________________________________________________________________。

答案(1)S和K(2)2K2S2O8＋2H2O===4KHSO4＋O2↑(3)S2O2－8＋SO2－3＋2OH－===3SO2－4＋H2O
解析(1)X与水反应产生的B溶液进行焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),说明B溶液中含有K＋,B溶液显酸性,说明含有大量的H＋;向该酸性溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,沉淀是BaSO4,说明B溶液中含有SO2－4,结合元素守恒,可判断X中含有的元素有K、S、O三种元素。

(2)13.5 g X的物质的量n(X)＝m
M
＝13.5 g
270 g·mol－1
＝0.05 mol,n(SO2－4)＝n(BaSO4)＝m
M
＝
23.3 g
233 g·mol－1
＝0.1 mol,根据H＋＋OH－===H2O可知n(H＋)＝n(OH－)＝0.1 mol,则B中n(H ＋)∶n(SO2－4)＝0.1 mol∶0.1 mol＝1∶1,该溶液中还含有K＋,根据电荷守恒可知B为KHSO4,气体单质A能使带火星的木条复燃,说明A是O2,0.05 mol X与水反应产生0.1 mol SO2－4,则X 中含有2个S原子,结合氧化还原反应规律,结合其含有的元素,可知X 为K2S2O8,则X与H2O
反应的化学方程式为2K2S2O8＋2H2O===4KHSO4＋O2↑。

(3)K2S2O8具有强氧化性,在碱性条件下,X氧化SO2－3为SO2－4,S2O2－8被还原为SO2－4,反应的离子方程式为：S2O2－8＋SO2－3＋2OH －===3SO2－4＋H2O。

8.化合物X由三种元素组成,为探究其组成与性质,设计并完成如下实验：
提示：化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)
请回答：
(1)X的化学式是____________________________________。

强碱Y的电子式为_____________________________。

(2)在常温和干燥的条件下,化合物X可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。

①化合物X与水反应的离子方程式为________________________________________。

②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究,并取得了一定的进展。

下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是______________(填字母)。

A.KHSO4
B.K2CO3
C.CH3COOK D K2SO3
③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案：__________________。

(3)化合物X有多种制备方法,其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应,其化学方程式为___________________________________________________。

答案(1)K2FeO4
(2)①4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－②BC③取少量等质量化合物分别置于两个试管中并加等量的水溶解,然后将一支试管置于冷水中,另一支试管置于热水中,观察沉淀产生的快慢
(3)3KClO＋4KOH＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O
解析根据题意可知：化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃),则说明该化合物E中含
K元素,根据逆向思维,化合物X与水、硫酸反应得到的溶液A中加入强碱发生反应产生的红
褐色的沉淀为Fe(OH)3,则证明X中含铁元素,3.20 g红棕色固体D为Fe2O3,则n(Fe2O3)＝m
M
＝
3.20 g
160 g·mol－1
＝0.02 mol,则n(Fe) ＝0.04 mol;滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结
晶水的盐是K2SO4,质量为20.88 g。

n(K2SO4)＝20.88 g
174 g·mol－1
＝0.12 mol,所以原固体中含有的K ＋的物质的量为0.12 mol×2－0.160 mol＝0.08 mol,因此可推出固体X中还含有K元素,另外一种元素应为氧元素,其质量m(O)＝7.92 g－0.04 mol×56 g·mol－1－0.08 mol×39 g·mol－1＝
2.56 g,所以n(O)＝2.56 g
16 g·mol－1
＝0.16 mol,因此在化合物A中各元素原子的个数比为K∶Fe∶O ＝0.08∶0.04∶0.16＝2∶1∶4,故化学式为K2FeO4。

(2)②根据上述反应可知,要提高其稳定性,应该使溶液显碱性,则：A项,KHSO4在水中电离出氢离子,使溶液显酸性,不利于其稳定性;B项, K2CO3水解显碱性,符合题意;C项, CH3COOK水解显碱性,符合题意;D项,K2SO3虽水解显碱性,但具有还原性,会与K2FeO4发生氧化还原反应而不共存,不利于其稳定性;答案选BC;③固定其他条件,改变温度,看析出沉淀的快慢。

9.取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。

设计如下实验探究X的组成和性质。

已知各步反应所需试剂均过量,请回答：
(1)混合气体的成分是_______________________________________;
X的化学式为_____________________________________。

(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式：_________________________________。

答案(1)H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)3(2)5Cu2＋＋5CO2－3＋2H2O===Cu5(OH)4(CO3)3↓＋2CO2↑
解析黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B,说明B是Cu,物质的量是
3.20 g
64 g·mol－1
＝
0.05 mol。

混合气体1.68 g经过无水氯化钙后剩余1.32 g,说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68 g－1.32 g＝0.36 g,物质的量是0.36 g
18 g·mol－1
＝0.02 mol。

气体A通入氢氧化钡溶液中得到
白色沉淀5.91 g,说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是 5.91 g
197 g·mol－1
＝0.03 mol,由此可知X中含有铜离子0.05 mol,含有碳酸根离子0.03 mol,根据电荷守恒可知还含有0.04 mol OH－,因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。